d) (3, 0,-1) 10. La forma de un orbital atómico

EXAMEN DE NÚMEROS CUÁNTICOS
PREOFESOR: ILIANA HERRERA DE LABRA
Selección Múltiple.
1. El Número Cuántico _____se simboliza con la letra ___ y toma los valores 0,1,2,3 :
a) Spín - (s)
b) Principal - (n)
c) Magnético - (m)
d) Azimutal - (l)
2. El máximo de electrones para el orbital "s" son :
a) 2 electrones
b) 6 electrones
c) 18 electrones
d) 10 electrones
3. Los subniveles 0 y 2 se le asignan las letras ___ y ____ :
a) s - d
b) s - f
c) s - p
d) p - d
4. El subnivel _____ tiene 1 orbital:
a) l=0 ; (s)
b) l=1 ; (p)
c) l=2 ; (d)
d) l=3 ; (f)
5. Tres orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:
a) (f)
b) (d)
c) (p)
d) (s)
6. El Número cuántico magnético toma los valores:
a) 1,2,3,4,...etc
b) 0,1,2,3
c) - 1/2 , + 1/2
d) Depende de l
7. Representa al nivel de Energía y su valor es un número entero positivo, estamos hablando de:
a) Nº Cuántico Principal
b) Nº Cuántico Azimutal
c) Nº Cuántico Magnético
d) Nº Cuántico Spín
8. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es posible?:
a) (4,-1,1)
b) (4,3,-1)
c) (1,0,-1)
d) (2,2, 1)
9. El orbital atómico 3px está representado por los siguientes números cuánticos?:
a) (2, 1,-1)
b) (3,-1, 1)
c) (3, 1,-1)
d) (3, 0,-1)
10. La forma de un orbital atómico viene dada por:
a) l
b) m
C) l y m
d) n
11. Describe la orientación espacial del orbital,estamos hablando de:
a) Nº Cuántico Principal
b) Nº Cuántico Azimutal
c) Nº Cuántico Magnético
d) Nº Cuántico Spin
12. Informa el sentido del giro del electrón en un orbital, estamos hablando de:
a) Nº Cuántico Principal
b) Nº Cuántico Azimutal
c) Nº Cuántico Magnético
d) Nº Cuántico Spin
13.Un electrón puede ser representado por la siguiente configuración electrónica:3p1.
Los números cuánticos para el último electrón en este ejemplo serán:
a) ( 3, 0, 0 ,+ 1/2)
b) ( 3, 1, 0 ,+ 1/2)
c) ( 3, 1, -1,+ 1/2)
d) ( 3, 1, 1 ,+ 1/2)
14. Los números cuánticos n y l para el último orbital de la configuración:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 , son:
a) n=1 y l=3
b) n=2 y l=1
c) n=3 y l=1
d) n=3 y l=2
15. El número total de orbitales en n=2 es:
a) 1
b) 4
c) 18
d) 32
e) 6
16. El número máximo de electrones que acepta el nivel 4 ( n=4) es:
a) 8
b) 18
c) 32
e) 10
e) 2
17. El número máximo de electrones que contiene la orbital "f" es:
a) 12
b) 10
c) 2
d) 6
e) 14
18. Si n=3 ; los valores de m y l respectivamente son:
a) 2 y 3
b) 3 y 2
c) 2 y -2,-1,0,1,2
d) 3 y -1,0,1
e) 2 y -1,0,1
19. El número cuántico de spin representa:
a) La distancia entre el núcleo y el último electrón.
b) La orientación de los orbitales en el espacio.
c) El nivel energético del electrón.
d) La forma del orbital atómico.
e) El sentido de giro del electrón sobre su eje.
20. ¿Cuáles serán los números cuánticos: n, l y m que representará a un átomo de Z=9?:
a) n=2 l=0 m=0
b) n=2 l=2 m=5
c) n=1 l=1 m= -1,0,+1
d) n=1 l=1 m= -1,0,+1
e) n=2 l=1 m= -1,0,+1
II. Desarrollo.
1. Escriba la configuración electrónica de los siguientes átomos y determine sus cuatro números
cuánticos para el último orbital.
a) Ni ; (Z=28)
b) S - ; (Z=16)
c) Ti ; (Z=22)
d) Ca +2 ; (Z=20)
e) Ca ; (Z=20)
f) Si ; (Z=14)
2. Indica el valor de los números cuánticos de cada uno de los 3 últimos electrones del Fósforo
(Z=15).
3. Indica el valor de los números cuánticos de cada uno de los 6 últimos electrones del Molibdeno
(Z=42).
4. El grupo de valores (3,0,3) correspondiente a los números cuánticos n,l y m
respectivamente....¿Está o no permitido? ¿ Y el (3,2,-2)?
Justifique su respuesta.
5. Justifique si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos:
a) (3,-1, 1,-1/2)
b) (3, 2, 0,+1/2)
c) (2, 1, 2,+1/2)
d) (1, 1, 0,-1/2)
e) (2,-1, 1,+1/2)
f) (3, 1, 2,+1/2)
g) (2, 1,-1,+1/2)
h) (1, 1, 0,-2 )
6. Los siguientes números cuánticos NO expresan lo que dicen expresar. Explique por qué en cada
caso de forma clara y concisa.
a) Electrón en el nivel energético 3s : (3,0,0)
b) Nivel energético 3d : (3,1,0)
c) Orbital 4p ; (4, 1,-1,+1/2)
d) Nivel de menor energía : (0,0,0)
7. El ión positivo de un elemento M tiene la configuración electrónica:
M +2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
a) ¿Cuál es el número atómico de M?
b) ¿Cuál es la configuración de su ión M+3 expresada en función del gas noble que le antecede?
c) ¿Qué números cuánticos corresponderían a un electrón 3d de este elemento?
8. Indicar cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a los números
cuánticos n, l y m , son permitidos:
a) ( 3, -1, 1)
b) ( 3, 1, 1)
c) ( 1, 1, 3)
d) ( 5, 3, -3)
e) ( 0, 0, 0)
f) ( 4, 2, 0)
g) (-3, 2, -2)
9. Sabiendo que el Cloro tiene 17 protones en su núcleo... ¿Cuáles serían las cuaternas de números
cuánticos que definen a dos de los electrones más externos del átomo?
10. Escribe la configuración electrónica del Na (Z=11) ¿Cuál es la terna de números cuánticos que
define el nivel energético del electrón más externo?
11. ¿Cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos NOdescriben un orbital atómico?
Explique por qué:
a) ( 2, 1, 0, +1/2)
b) ( 0, 0, 0 )
c) ( 2, 1, -1 )
d) ( 3, 2, 3 )
e) ( 3, 2, 1 )
12. Explique cuál es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los
siguientes números cuánticos:
a) n=2
b) n=3 l=2
c) n=4 l=2 m= 1
d) n=3 l=2 m= 0
13. Escribir la notación del orbital correspondiente a los siguientes números cuánticos:
n=4 , l=2 y m=0
14. ¿Puede tener un orbital los siguientes números cuánticos: n=2 , l=2 y m= 2 ?
Razone detalladamente su respuesta.
15. ¿Cuáles son los números cuánticos que definen un nivel energético atómico? ¿Qué valores
toman y qué representan ?
16.Señala qué ternas de números cuánticos NO son posibles...¿Por qué no lo son?:
a) (2, 1, 2)
b) (1, 0,0 )
c) (-1, 0,1)
d) (5, 3,-2)
e) (3, 3,-1)
17. Teniendo en cuenta la siguiente tabla adjunta, establezca cuáles de las siguientes series de
números cuánticos serían posibles y cuáles imposibles para especificar el estado de un electrón en
un átomo. ¿En qué tipo de orbital atómico estarán situados aquellos que son posibles?
III. Responda razonadamente.
a) ¿Los orbitales 2px, 2py, 2pz tienen la misma energía?
b) ¿Por qué el número de orbitales "d" es cinco?
c) ¿Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen?
d) Cite dos modelos atómicos que sirvan para indicar la situación energética de los electrones.
e) Enuncie el principio de mínima energía, la regla de máxima multiplicidad y el principio de
exclusión de Pauli.
f) ¿La función de ondas se corresponde con el orbital atómico?
g) ¿Es válida la cuaterna de números cuánticos: (3, 0, -1, +1/2) ?
h) Escribe las cuaternas de los electrones que pueden encontrarse en el orbital 5p .