SOLUCIONES QUIMICAS

SOLUCIONES QUIMICAS
Una solución (o disolución) es una mezcla homogénea de dos o más
componentes.
Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto: componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se
disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas.
Solvente. Componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que
disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución.
El solvente más común es el agua.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las
partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente
entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
Características de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como
decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,
cromatografía.
Concentración de las soluciones
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una
cantidad determinada de solvente o solución.
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas,
concentradas, saturadas, sobresaturadas.
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo:
una solución de 2 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.
Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada
temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36
gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.
Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se
disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del
vaso sin disolverse.
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la
permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por
enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el
corcho a una botella de refresco gaseoso.
Modo de expresar las concentraciones
Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución
pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.
Unidades físicas de concentración
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y
del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes: El termino porcentaje
se refiere a las partes de soluto contenidas en 100 partes de solución
Ejemplo.
1. Una solución de dextrosa al 5% P/V, significa que contiene 5 gramos de
glucosa en 100 mililitros de solución.
2. Una solución al 10% P/P de NaCl, significa que por cada 100 gramos de
solución hay de soluto 10 gramos.
3. Una solución al 20% V/V de etanol, significa que hay de soluto 20 ml de
etanol contenidos en 100 ml de la solución
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100
unidades de peso de la solución.
PESO DE LA SOLUCIÓN = peso del soluto + peso del solvente
 Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 60g de solvente. Expresar
la solución en % p/p.
Soluto + solvente
20g
→
60g
20g azúcar
Xg azúcar
→
→
solución
80g
80g solución
100g solución
X = 20 * 100 = 25 %p/p
80
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto
por cada 100 unidades de volumen de la solución.
Calcular la concentración en volumen de una solución alcohólica, que contiene 25 mL de
alcohol disueltos en 125 mL de solución.
25 mL alcohol
→
X mL alcohol
→
125 mL solución
100mL solución
X = 25 * 100 = 20 %v/v
125
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto
que hay en cada 100 ml de solución.
 Una solución salina contiene 20g de NaCl en 250 mL de solución. Calcular su
concentración en % p/v.
20g NaCl
→
250 mL solución
Xg NaCl
→
100mL solución
X = 20 * 100 = 8 %p/v
250
Con base en la información anterior resuelva los siguientes ejercicios de
unidades físicas.
Responda a las siguientes preguntas:
1. Explique cómo preparar 500 gramos de solución de sacarosa al 6% P/P.
2. ¿Cuántos gramos de NaOH están presentes 50 ml de solución al 2%
P/P?
3. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio están presentes en una bolsa (500
ml) de solución salina?
4. ¿Qué es una solución?
5. ¿Cuántas clases de soluciones existen?
6. ¿Qué significan los siguientes términos: mol, solución molar y
solución normal?
7. ¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm?
8. ¿Cuál es la composición de las siguientes soluciones: solución
isotónica de cloruro de sodio, suero glucosado a 5%, Ringer-lactato?
9. ¿Cuáles son los tipos de soluciones que existen in vivo? Mencionar
ejemplos.
10. ¿Qué es una solución isotónica?
11. ¿Qué es una solución osmolar?
12. ¿Cómo se calcula la osmolaridad de una solución?
13. ¿Qué les pasa a los eritrocitos cuando se ponen en contacto con
soluciones salinas de diferente osmolaridad?
14. ¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada de las soluciones?