Unidad 7 soluciones

Soluciones
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente
con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto
último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se
presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en
cualquier parte de ella su composición es constante.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran
como soluciones.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que
se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las
bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de
las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos
(agua).
Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el
medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se
encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido,
el solvente más común es el agua. (Ver: El agua como solvente).
En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus
componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter
homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes
por métodos mecánicos.
Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo
tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber
exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza
una magnitud denominada concentración.
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas,
concentradas, saturadas, sobresaturadas.
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo:
una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.
Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de
agua.
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada
temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36
gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.
Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se
disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del
vaso sin disolverse.
Electrolitos
Los electrolitos (iones que pueden conducir la corriente eléctrica) se forman
cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este se disocia en iones
positivos (cationes) y en iones negativos (aniones) que, por tener cargas
diferentes, pueden conducir la corriente eléctrica.
Esta característica permite clasificar los solutos en “electrolitos” y “no
electrolitos”.
Un electrolito será el que al disociarse da origen a una gran concentración de
iones, hecho que permite mayor conductividad eléctrica. Se considera en la
práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide
equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.
Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una
suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de
corriente eléctrica.
Las sustancias no electrolíticas tienen enlaces covalentes no polares que
mantienen su individualidad al no ser disociadas por la acción de fuerzas
electrostáticas. Algunas sustancias con enlaces covalentes polares no
conducen la corriente eléctrica mientras se encuentran en estado sólido,
líquido o gaseoso. Pero si se forma una solución acuosa, disolviéndolas en
agua, conducen la corriente eléctrica, lo que indica que se han formado
iones.
PH de una solución
Aprenderemos como calcular el pH de una solución básica y una solución
acidica. La escala que se una para determinar si una sustancia es acida o no
Es una escala del 0 al 14, siendo 7 una escala neutral.
Las siguientes formula nos servirá para entender.
ph=-log [H+], poh=-log [OH-], ph+poh=14
Ejercicio de práctica calcula el pH.
Cual es el pH de un jugo gástrico que tienes una concentración de hidrogeno
de 0.045M?
pH=-log [0.045]=1.34
Cuál es el pH de una solución de hidróxido de sodio de 0.145M?
poh=-log [0.145]=0.83
pH + 0.83=14
PH=14-0.83=13.17