ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1
PRACTICA No 3
FECHA: 2013
ESTUDIANTE: Davix.
GRUPO:
PARALELO:
PROFESOR: Pazmiño Peña Marianita.(le gusta verte sufrir)
1) TEMA
Punto de ebullición y presión de vapor.
2) MARCO TEÓRICO
Para la elaboración de la práctica se necesita conocer definiciones
relacionadas:
Una de las definiciones corresponde al punto de ebullición,
temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la
gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso
de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme
se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el
líquido ha hervido.
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida.
Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa
aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida
con la que está en equilibrio.
Cabe destacar que el punto de ebullición identifica a la materia
siempre y cuando la materia esté en estado puro.
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un
sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura
determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en
equilibrio dinámico.
Los núcleos de ebullición son partículas físicas que se adicionan para
que cuando comience la ebullición este fomente la homogeneidad de la
mezcla que hierve.
El barómetro es un instrumento que mide la presión atmosférica. La
presión atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la
atmósfera.
El manómetro es un aparato que sirve para medir la presión de fluidos
contenidos en recipientes cerrados.
Por último es muy importante conocer los instrumentos que se utilizarán
en la práctica los cuales son:
Pipetas: Sirven principalmente para transportar volúmenes de manera
exacta de un recipiente a otro. Su escala no excede de 20ml.
Pera para succionar: Sirve para absorber líquidos desde la pipeta.
Soporte universal: es una herramienta que se utiliza en laboratorio para
realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio y
obtener sistemas de medición o de diversas funciones
Frasco de reactivos: Es un recipiente de vidrio en el cual se encontrará
una muestra.
Núcleos de ebullición: Ya lo mencionamos anteriormente.
Tubo de ensayo: Es un pequeño tubo cilíndrico de vidrio con una punta
abierta (que puede poseer una tapa) y la otra cerrada y redondeada, que
se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o
sólidas, aunque pueden tener otras fases, como realizar reacciones
químicas en pequeña escala.
Mechero de Bunsen: Es un instrumento utilizado en laboratorios
científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.
Termómetro: Sirve para medir la temperatura de una sustancia o
cuerpo.
3) Objetivo general
Determinar el punto de ebullición de una muestra líquida desconocida
4) Objetivo específico
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Aprender a manipular los nuevos instrumentos utilizados.
Conocer los riesgos que conlleva el experimento
Aprender el uso adecuado del termómetro.
Mejorar el trabajo en equipo.
Observar el incremento de la presión de vapor de la muestra
líquida desconocida.
5) Materiales y equipos
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Pipetas
Soporte universal
Pera para succionar
Frascos de reactivos
Núcleos de ebullición
Tubo de ensayo
Mechero Bunsen
Termómetro
Mandil
Muestra líquida (solución salina)
6) Procedimientos
Con los instrumentos que se tienen se puede empezar a realizar
el experimento según los siguientes pasos:
1. Se introdujo 5ml de la muestra medida en la pipeta y luego
introducirlo en el tubo de ensayo el cual se encuentra
sostenido en el soporte universal.
2. Se añade 3 núcleos de ebullición al tubo de ensayo.
3. Tomar una hoja, doblarla y utilizarla como sostenedor del
termómetro.
4. Colocar el termómetro y encender el mechero.
5. Tomar las mediciones del punto de ebullición registrado en
el termómetro una por una dejando pasar un tiempo de 5
minutos (separado el mechero) entre cada medición.
6. El proceso de registrar la medición se basará en 2 puntos
importantes:
 Cuando la temperatura registrada en el termómetro
se mantiene constante, dejar pasar 15 o 20
segundos, retirar el mechero y registrar valor.

La velocidad de calentamiento de la muestra es de
1ºC por minuto y cada vez que se observe
temperatura constante, registrar valores.
7. Registrar la presión atmosférica que se da en el ambiente
del laboratorio.
8. Apagar mechero y cerrar válvula de gas
9. Desmontar el sistema y rescatar núcleos de ebullición
10. Elaborar tabla de datos de lecturas registradas y
promediarlas para compararlo con el cuadro de curvas del
solvente. Añadir conclusiones
7) Resultado
Nota: Se pondrán los valores reales de la práctica
Mediante los instrumentos que se han nombrado:
Se tomaron
5ml
La
presión
atmosférica fue
de 755 torr
Temperatura
de
ebullición en primer
ensayo = 109ºC
Punto de ebullición
experimental de la
muestra= 109ºC
Temperatura de ebullición
en segundo ensayo =
108ºC
Temperatura de ebullición
en tercer ensayo = 109ºC
Punto de ebullición
teórico
de
la
muestra t3> 100ºC
El líquido es: solución salina
8) Análisis del resultado
La temperatura de ebullición no varió significativamente entre las
mediciones realizadas.
9) Conclusiones y recomendaciones
 Ya que se sabe que el punto de ebullición supera la temperatura
de 100ºC entonces sabemos que la muestra desconocida
corresponde a una solución salina.
 El manejo del mechero debe realizarse con precaución
 Los núcleos de ebullición se pueden extraviar fácilmente
 Se debería profundizar en las normas de precaución para
el uso del mechero
 Se debería llevar franelas
 Se deberían utilizar guantes
10) Bibliografía
Del Rosado Victor, Manual de practicas química general 1, ESPOL,
2012, 3º edición, 46 páginas, 4.
http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor
http://html.rincondelvago.com/punto-de-ebullicion.html
http://www.slideshare.net/zambraxavi/lab-de-quimica-informe-3
http://www.slideshare.net/zambraxavi/lab-de-quimica-informe-3