Determinacion del punto de ebullicion y presion

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
PRÁCTICA # 4
NOMBRE:
FECHA:
TEMA:
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Y LA
PRESIÓN DE VAPOR
OBJETIVO:

Determinar el punto de ebullición de una muestra líquida desconocida.

Observar el incremento de la presión de vapor de una muestra líquida
desconocida con relación a la temperatura.
MATERIALES:
material
Pipeta, (10 ± 0.1)ml, qualicolor
Agitador de vidrio
Pinza metálica de crisol
Muestra líquida
Recipiente de vidrio
Mechero de bunsen
Soporte universal
Tubo de ensayo
Pinza para tubo de ensayo
Anillo de caucho
Nueces
Núcleos de ebullición
Hoja de cuaderno
Termómetro
cantidad
01
01
01
01
01
01
01
01
01
01
01
03
01
01
TEORIA:
Barómetro.- Un barómetro es un instrumento que mide la presión atmosférica. La
presión atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la atmósfera.
Los barómetros son instrumentos fundamentales para medir el estado de la atmósfera y
realizar predicciones meteorológicas. Las altas presiones se corresponden con buen
tiempo mientras que las bajas presiones son indicadores de regiones de tormentas y
borrascas.
Evangelista Torricelli.- Los primeros barómetros estaban formados por una columna
de líquido encerrada en un tubo cuya parte superior está cerrada. El peso de la columna
de líquido compensa exactamente el peso de la atmósfera. Los primeros barómetros
fueron realizados por el físico y matemático italiano Evangelista Torricelli en el siglo
XVII. La presión atmosférica equivale a la altura de una columna de agua de unos 10 m
de altura. En los barómetros de mercurio, cuya densidad es 13.6 veces mayor que la del
agua, la columna de mercurio sostenida por la presión atmosférica al nivel del mar en un
día despejado es de aproximadamente unos 760 mm.
Presión de Vapor.La presión de vapor o más comúnmente
presión de saturación es la presión a la que a
cada temperatura las fases líquida y vapor se
encuentran en equilibrio; su valor es
independiente de las cantidades de líquido y
vapor presentes mientras existan ambas.
Punto de Ebullición.- El punto de ebullición de un compuesto químico es la
temperatura que debe alcanzar este para pasar del estado líquido al estado gaseoso; para
el proceso inverso se denomina punto de condensación.
Núcleos de Ebullición.- los núcleos de ebullición son aquellos que colocamos en una
sustancia y nos sirven para tener una combustión más rápida de dicha sustancia.
PROCEDIMIENTO:
1. Sujetar un tubo de ensayo a una agarradera y colocarlo en el sopporte universal.
2. Colocar 5 ml de una muestra de un líquida, medido con la pipeta graduada en el
tubo de ensayo.
3. Añadir 3 núcleos de ebullición a la muestra líquida que contiene el tubo de
ensayo.
4. Doblar una hoja de cuaderno en 4 partes y hacerle un orificio pequeño en el
medio, en el cual se introducirá el termómetro.
5. Procedemos a tapar la boca del tubo con el papel y el termómetro, cuidando de
que el bulbo del termómetro se encuentre a una altura d
1 cm. sobre el nivel
del líquido, y no se arrime a las paredes del tubo.
6. Calentar el sistema formado con una llama moderada del mechero de bunsen,
observar que la llama no pierda contacto con el tubo.
7. Observar la variación de temperatura que se verifica en el termómetro, y en el
momento en el que se registre una temperatura constante, durante unos 30
segundos, retire rápidamente el mechero, y proceda a anotar el valor de la
temperatura.
8. Repetir el procedimiento anterior la s veces que le indique el profesor,
empleando en cada ocasión un calentamiento de la muestra a una velocidad de 1
ºC por minuto – lentamente- y cada vez que observe una temperatura constante,
registre ese valor. Ver Gráfico.
9. Apagar el mechero una vez que se han cumplido con las indicaciones, sobre el
registro de las temperaturas constantes, dadas en el punto anterior y cerrar la
válvula de gas.
10. Determinar el valor de la presión atmosférica que se da en el ambiente del
laboratorio.
11. Desmonte el sistema, regrese la muestra líquida al frasco, rescatando los núcleos
de ebullición.
12. Elaborar una tabla de datos con los resultados obtenidos.
13. Promediar los datos obtenidos y comparar el resultado con el cuadro de curvas
de solventes y escribir una conclusión de lo realizado.
GRÁFICO:
Gráfico. Sistema para determinar el punto de ebullición.
TABLA DE DATOS
T1= 57 ºC
T2= 58 ªC
T3= 58 ªC
T4= 58 ªC
Promedio= T1 + T2 + T3 + T4 / 3
Promedio= 57 + 58 + 58 + 58 + 58 / 3
Promedio= 57.67 ªC
Porcentaje de error: %error= 57.67 - 57ºC / 57 ºC * 100%
%error= 0.01%
CONCLUSIONES:
Con esta práctica hemos determinado y conocido el punto de ebullición de una
muestra líquida desconocida que en este caso resultó ser de acetona la cuál tiene un
punto de ebullición de 57 ºC aproximadamente a 1atm de presión, con las gráficas de
presión de vapor vs. temperatura podemos darnos cuenta del punto de ebullición de las
diferentes sustancias. También podemos concluir que la presión de vapor aumenta al
aumentar la temperatura, lo cuál lo hemos observado con esta práctica.
BIBLIOGRAFÍA:

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL, Manual De
Prácticas De Laboratorio De Química General I, 2003 Pág. 15-16

BIBLIOTECA DE CONSULTA MICROSOFT® ENCARTA® 2007,
Barómetro- Usos- Características.

INTERNET, www.edulat.com(Núcleos de Ebullición) 14:52 - 17/06/07.
www.wikipedia.com(evangelista torricelli) 15:20 -17/06/07