NOMBRE DEL ALUMNO: Monserrat Zapien Vargas Nombre del profesor: Gilberto

NOMBRE DEL ALUMNO: Monserrat
Zapien Vargas
Nombre del profesor: Gilberto
Valadez
Semestre: 2 semestre
Grupo: 209
Turno: vespertino
Nombre de la práctica: formula
empírica 1
Calificación:
Competencias a desarrollar:
El alumno determinara la formula empírica de
un compuesto a partir de datos obtenidos
experimentalmente.
Fundamento teórico:
¿Qué es formula empírica? R=
Esta se define como la razón de átomos más simple en el compuesto.
Sus pasos:
1.- Se escribe la composición de cada elemento en forma de columna:
2.- Esta composición equivale a la masa en gramos
3.- Se anota el peso atómico de cada uno de los elementos
4.- Se divide la masa entre el peso atómico para cada uno de los elementos
5.- Se divide cada consciente del peso anterior entre el mínimo valor obtenido
6.- Estos coeficientes obtenidos corresponden a los átomos de cada elemento en la formula
mínima
¿Qué es formula molecular? R=
Ahora la formula molecular:
Para determinar la formula molecular real de un compuesto es necesario conocer en primer lugar
la formula empírica y la masa molecular de dicho compuesto. Ahora bien para determinar la
formula empírica es necesario conocer la composición porcentual del compuesto y las masas
atómicas de sus constituyentes (o sea lo de arriba)
¿Qué son reacciones de sustitución simple?
Reacción simple es cuando se unen 2 elementos para formar uno
¿Qué es una serie de actividad de metales de
hidrogeno?
Cuantos más arriba esté el metal en dicha serie, tanto más reductor será, y por tanto, menos
oxidante. Por el contrario, cuanto más abajo esté, más oxidante será (y menos reductor)
- Solo los metales que están por encima del hidrógeno reaccionan con los ácidos desprendiendo
hidrógeno gaseoso.
¿Qué es una reacción de ácidos fuertes con
metales?
La reacción de un ácido con un metal es una reacción redo, que consiste en:
- Oxidación: El(los) metal(es) se oxida(n) de estado más 0 a un estado positivo perdiendo
electrones
- Reducción: Los hidrógenos se reducen del estado +1 que lleva en los ácidos hasta el estado 0,
ganando cada uno un electrón de los que perdieron los metales al oxidarse.
Experimentación:
Material a utilizar:
Una balanza granataria, un crisol de porcelana,
un triángulo de porcelana, un tripie metálico, un
mechero de bunsen, una pipeta de 10ml
graduada una espátula unas pinzas para crisol .
Sustancias a utilizar:
5ml de ácido clorhídrico concentrado y 0.5 gr de
zinc en mayas.
Técnica:
 Pesa en la balanza granataria el crisol vacío
 Pesa en la balanza granataria 0.5 gr de zin en
mayas y agrégalo al interior del crisol.
 Agrega dentro del crisol 5ml de ácido
clorhídrico lentamente, y observa la
efervescencia.
 Esperar a que el ácido reacciones lentamente
con el zinc , lo cual será evidente cuando
desaparezca el zinc de la mezcla
 Calienta colocando el crisol en el triángulo
de porcelana soportado por el tripie donde
se queda la solución
 Utilizando las pinzas pesa el crisol del
producto en la balanza granataria
 No laves el crisol hasta que esté totalmente
limpio.
Observaciones y esquemas:
Conclusiones:
Crisol 23.1
24.4
Mi: 27.4g
Mf: 28.8= 1.4g
0.5 de zinc y 0.9 de cloro
¿Qué tipo de reacción sucede dentro del
crisol? Reacción química
¿Cuál es el gas que se produce en la
reacción? Gas liquido
¿Cuál es el grupo funcional del producto
formado? Es el grupo de los metales y los
gases
¿Con los datos obtenidos cual sería el
nombre de la reacción?
¿Qué diferencia existe entre formula
empírica y molecular?
La fórmula empírica es la relación mínima en números
enteros de los elementos de una sustancia en una molécula.
La fórmula molecular es la verdadera relación de los
elementos en la molécula. Esta se obtiene de dividir el peso
molecular entre el peso de la formula empírica y el resultado
se multiplica por el número de átomos en la formula
empírica.
Comentarios personales:
Que me pareció muy bien la práctica me hizo
entender más sobre la formula empírica y la
formula molecular