UNIVERSIDAD DE LA SALLE BAJÍO CAMPUS AMÉRICAS GRADO: 2° GRUPO: 208 QUÍMICA II PRÁCTICA DEL LABORTORIO 1 Determinación de formula empírica Maestro: Gillberto Alumno: Jorge Antonio Hernández Guerrero. 25 de enero de 2013 León, Guanajuato. México. -FUNDAMENTO TEÓRICO: La fórmula empírica es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros más pequeños posibles. Pueden coincidir con los de la fórmula molecular, que muestra el número de átomos en el compuesto. Su composición no siempre coincide con la fórmula empírica. Para poder obtener la fórmula molecular necesitamos conocer el peso molecular del compuesto. La fórmula química siempre será algún múltiplo entero de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices de la fórmula empírica). Reacción simple es cuando se unen 2 elementos para formar uno. Serie de actividad de los Metales: En la naturaleza la mayoría de los metales seencuentran combinados ya que al contacto con el oxígeno y la humedad del aire,además del agua del suelo dan lugar a sus correspondientes óxidos, hidróxidos ycarb onatos.Solo los metales menos reactivos, llamados metales nobles, como el oro, platino y la plata pueden encontrarse libre en estado natural, de acuerdo a estos los metales se hanclasificado según su capacidad de reacción, es decir, su reactividad frente a diferentessustancias como lo son el oxígeno, agua, ácidos y bases, y se ha establecido una tablacomparativa, llamada Serie de actividad donde se comparan, aquí los metales queencabezan la serie son los mas reactivos, como el potasio y el Sodio y los que ocupanlos últimos lugares son los menos reactivos, como el oro, platino y plata, es decir, se hanclasificado en orden de reactividad decreciente. Un ácido reacciona enérgicamente con la mayor parte de los metales, produciéndose en la mayoría de estas reacciones, por lo menos una sal con desprendimiento de hidrógeno. El tipo de sal producida va a depender del ácido que reaccione. -SUSTANCIAS A UTILIZAR: - 5 ml de ácido clorídrico concentrado. - 0.5 g de azúcar en tazas (mallas) pulverizadas. -MATERIAL A UTILIZAR: - Una balanza granataria - Un crisol de porcelana - Un triángulo de porcelana - Un tripie metálico - Un mechero bunsen - Una pipeta de 10 ml graduada - Una cucharita - Unas pinzas para crisol -PROCEDIMIENTO: 1° Pesa en la balanza granataria el crisol vacío perfectamente limpio y seco. 2° Pesa en la balanza granataria 0.5 g de zin y agrégalo al interior del crisol. 3°Agregar dentro del crisol 5 ml de ácido clorídrico, lentamente, y observar la efervecencia que se produce. 4° Esperar que el ácido reaccione completamente con el zinc, lo cual será evidencia cuando desaparezca el zinc la mezcla. 5° Calienta colocando el crisol en el triángulo de porcelana a sequedad de la solución resultante hasta obtener un producto sólido perfectamente seco. 6° Con las pinzas pesa el crisol con el producto formado en la balanza granataria. 7° No laves el crisol hasta que se ponga frío. 8° Registrar todos los pasos obtenidos. -OBSERVACIONES Y ESQUEMAS: -CONCLUCIONES: - Registra la masa inicial de zinc=m1 - Registra la masa inicial del crisol vacío=m2 Registra la masa del crisol más el producto formado del paso 6=m3 Calcula la masa del producto formado=m3-m2=m4 Calcula la masa del cloro adicionado químicamente al compuesto=m4-m1=m5 Determina la fórmula empírica del compuesto formado, la cual contiene zinc y cloro únicamente. ¿qué tipo de reacción sucede entro del crisol? ¿cuál es el gas que se produce en la reacción? Anota precauciones: ¿cuál es el gas funcional del producto formado? Con los datos obtenidos, ¿Cuál sería el nombre del compuesto formado? ¿qué diferencia hay entre fórmula empírica y fórmula molecular? ¿cómo se determina la fórmula molécula de un compuesto, a partir de la fórmula empírica? -BIBLIOGRAFÍA: http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080609065817AARsmYN -COMENTARIOS PERSONALES: Pues en mi opinión me gustó mucho la práctica, aunque el humo que provocó el mezclar el ácido clorídrico con el zinc dentro del crisol fue muy dañino y muchos se enfermaron feo pero aún así estuvo chido.