segunda reevaluación

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE CALKINÍ, EN EL
ESTADO DE CAMPECHE
SEGUNDA REEVALUACIÓN
Reevaluaciones de química. Carrera ING. INDUSTRIAL.
GRUPOS A Y B. Primer semestre.
ENERO 28 DE 2014. ENVIAR AL CORREO:[email protected] como fecha limite el 10 de
febrero 2014 a las 12:00 HRS. Si lo tienen antes, envíenlo por favor.
Profesor: JAVIER MOLINA CHABLE. NOTA: FECHAS Y HORARIO ÚNICO
NOTA IMPORTANTE:
DEBERAN ENTREGAR LA TOTALIDAD DE LAS TAREAS RESUELTAS, SE LES
CUENTA COMO EVAL. FORMATIVA (LO QUE DEBIERON HACER EN EL PARCIAL). SE LES CONTARÁ COMO
DOCUMENTAL EL ENSAYO, VIENE A SER LA SUMATIVA.
SOLO REALIZAN LO DEL
PARCIAL QUE REPROBARON.
PRIMER PARCIAL
ING. INDUSTRIAL GRUPOS A Y B
1.- Realizar diapositivas del tema (menos de 20): estructura atómica según la mecánica cuántica.
Tema de la unidad 1. Toma en cuenta tamaño de letra, contraste de colores imágenes, cantidad
de información por diapositiva, orden lógico de la información.
2.-Realizar un ensayo de este contenido (incluya introducción, contenido, conclusión y
referencias, no mas de 2 cuartillas, redactado como si lo estuvieras explicando frente al grupo.
3.- Realiza una tabla comparativa donde muestres las propiedades de los compuestos iónicos,
covalente y sustancias metálicas.
SEGUNDO PARCIAL
1.- TABLA con nombre y fórmula de 3 compuestos de cada grupo de compuestos inorgánicos, con
su respectivo uso industrial. Investigar los mas comunes. Los grupos son: óxidos, hidróxidos,
ácidos, sales, hidruros metálicos. Destacando el grupo funcional (SUBRAYANDO O MARCAR CON
UN COLOR DIFERENTE) en cada compuesto. 15 EN TOTAL.
2.- TABLA con nombre y fórmula de 3 compuestos de cada grupo de compuestos orgánicos , con
su respectivo uso industrial. Investigar los mas comunes. Los grupos son: hidrocarburos,
halogenuros de alquilo , alcoholes, éteres, cetonas, aldehídos, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas.
Destacando el grupo funcional (SUBRAYANDO O MARCAR CON UN COLOR DIFERENTE)en cada
compuesto. SON 27 EN TOTAL.
3.- Mostrar un ejemplo al menos de los siguientes tipo de reacciones: síntesis, descomposición,
sustitución simple, sustitución doble, redox, neutralización (DE PREFERENCIA REACCIONES
INORGÁNICAS). QUE ESTE RELACIONADO CON UN PROCESO INDUSTRIAL O AMBIENTAL
4.- Cálculos estequiométricos A
Determinar las equivalencias de los siguientes gases en condiciones normales de
presión y temperatura (NPT).
a) 328 g de NH3 =
______________
L de NH3
b) 44.6 L de CO2 = ______________ mol de CO2
c) 2.2 mol de CH4 = _____________ L de CH4
d) 6.02 x 1023 mol O2 = __________
gr de O2
e) 0.083 mol de H2 = ________________
L de O2
5.- Cálculos estequiométricos B
a) ¿Cuántos kilogramos de oxido de hierro (III) se pueden obtener calcinando 865 g de sulfuro de
hierro (II) con gas oxigeno en exceso?
4 FeS (s) + 7O 2 (g)
2 Fe2O3 (s) + 4 SO2 (g)
b) Se trata el sulfuro de cobre (II) (0.600 mol) con 1.40 mol de ácido nítrico.
a) ¿Cuántas moles de nitrato de cobre (II) pueden producirse?
b) Si en realidad se obtiene 0.500 mol de nitrato de cobre (II), ¿Cuál es el porcentaje de
rendimiento?
c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.
3 CuS (s) + 8 HNO3 (ac)
3 Cu (NO3)2 (ac) + 3 S (s) + 2NO (g) + 4 H2O (l)
6.- Un ensayo (incluya introducción, contenido, resumen y referencias del tema que expuso en el
parcial 2) no mas de 2 cuartillas (2 páginas), redactado como si lo estuvieras explicando frente al
grupo.
NOTA: resolverás los ejercicios que se te dan en cada sección, a mano (no digitalizado) y luego lo
escanean para enviar. Recuerden usar unidades de medida, datos, incógnitas, fórmulas. despejes,
etc. al resolverlos.
TERCER PARCIAL
1 *Guía sobre gases: propiedades y variables (T, P, V); ley de Boyle, Charles, Gay-Lussac. ley
combinada de gases, ley del gas ideal(ecuación).
a) Un gas ocupa un volumen de 87.0 ml a 270c y 740 torr. ¿Qué volumen en ml ocupara el
gas a 50c y 740 torr?
b) Calcule la cantidad de gramos de gas oxigeno (O2) contenido en un cilindro de 20 L a
270C y 800 torr. (Sugerencia: convierta la presión de torr a atmósferas.)
2 *Guía de termoquímica. Entalpías: de formación, de reacción, de combustión, de solución.
a) Determina la entalpía de reacción (ΔHr), cuando se quema el etano a 25 ºC y 1 atm.
Indica si la reacción es endo o exotérmica.
2C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4CO2 (g) + 6 H2O (g)
La entalpía de formación estándar (ΔHºf) de las sustancias participantes son:
C2H6 (g) = - 84.7 Kj/mol
O2 (g) = 0 kj/mol
CO2 (g) = -412 kj/mol
H2O (g) = -253 kj/mol
3*Guía sobre Electroquímica
4*Guía sobre Cinética química
5*Guía sobre equilibrio químico y constante de equilibrio
5A) Escriba la expresión de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes
reacciones:
a)
N2(g) + O2 (g)
b) 2SO2(g) + O2 (g)
2NO´(g)
2SO3(g)
6.- Nuevo guía (esta parece que no se las dí, por eso se las pongo aquí): Equilibrio químico (Ka,
Kb, Kw y pH)
a) Describir cada una de las expresiones: Ka, Kb, Kw. Deducir como se llega a la expresión general
de cada uno de esos equilibrios.
b)Definir el pH y pOH. Indicar o deducir las fórmulas utilizadas para el cálculo del pH.
c) Ejercicios:
c-1)La concentración de ion hidrogeno en los suelos varia mucho. En los bosques, la
concentración de ion hidrogeno es de alrededor de 3.2 x 10-5 mol/l, mientras que en los
suelos desérticos la concentración de ion hidrogeno es de casi 1.0 x 10-10 mol/l. La mayor
concentración de ion hidrogeno en el suelo de los bosques ocurre debido a que la
descomposición de la materia orgánica da como resultado la formación de dióxido de
carbono. Calcule el pH y el pOH para: (a) el suelo de los bosques, y (b) el suelo de los
desiertos.
c-2) Si una muestra de agua de lluvia tiene un pH de 4.00. Calcule su concentración de
ion hidrogeno en moles por litro.
7.- Investigación: Nanotecnología
8.- Un ensayo (incluya introducción, contenido, resumen y referencias del tema que expuso en el
parcial 3) no mas de 2 cuartillas (2 páginas), redactado como si lo estuvieras explicando frente al
grupo.
*NOTA. estas guía se les dicto en la clase y esas son las que contestarán (teoría le podríamos
llamar). Adicional a la teoría, resolverás los ejercicios que se te dan en cada sección, a mano (no
digitalizado) y luego lo escanean para enviar. Recuerden usar unidades de medida, datos,
incógnitas, fórmulas. despejes, etc. al resolverlos.