segunda reevaluación

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE CALKINÍ, EN EL
ESTADO DE CAMPECHE
SEGUNDA REEVALUACIÓN
Reevaluaciones de química. Carrera ING. INDUSTRIAL.
GRUPOS A Y B. Primer semestre.
ENERO 27 DE 2015. ENVIAR AL CORREO:[email protected] como fecha limite el 06 de
febrero 2015 a las 12:00 HRS DEL DÍA. Si lo tienen antes, envíenlo por favor.
Profesor: JAVIER MOLINA CHABLE. NOTA: FECHAS Y HORARIO ÚNICO
NOTA IMPORTANTE:
DEBERAN ENTREGAR LA TOTALIDAD DE LAS TAREAS RESUELTAS, SE LES
CUENTA COMO EVAL. FORMATIVA (LO QUE DEBIERON HACER EN EL PARCIAL CORRESPONDIENTE). SE LES
CONTARÁ COMO DOCUMENTAL EL ENSAYO, VIENE A SER LA SUMATIVA.
REALIZAR TODO EL PARCIAL QUE REPROBARON
PRIMER PARCIAL
ING. INDUSTRIAL GRUPOS A Y B
1.- Realizar diapositivas del tema (menos de 20): estructura atómica según la mecánica cuántica.
Tema de la unidad 1. Toma en cuenta tamaño de letra, contraste de colores imágenes, cantidad
de información por diapositiva, orden lógico de la información.
2.- Realiza una tabla comparativa donde muestres las propiedades de los compuestos iónicos,
covalente y sustancias metálicas.
3.-Realizar un ensayo de este contenido (incluya introducción, contenido, conclusión y
referencias, no mas de 2 cuartillas, redactado como si lo estuvieras explicando frente al grupo.
SEGUNDO PARCIAL
1.- TABLA con nombre y fórmula de 3 compuestos de cada grupo de compuestos inorgánicos, con
su respectivo uso industrial. Investigar los mas comunes. Los grupos son: óxidos, hidróxidos,
ácidos, sales, hidruros metálicos. Destacando el grupo funcional (LO SUBRAYAS O MARCAS CON
UN COLOR DIFERENTE) en cada compuesto. 15 EN TOTAL.
2.- TABLA con nombre y fórmula semidesarrollada de 3 compuestos de cada grupo de
compuestos orgánicos , con su respectivo uso industrial. Investigar los mas comunes. Los grupos
son: hidrocarburos, halogenuros de alquilo , alcoholes, éteres, cetonas, aldehídos, ácidos
carboxílicos, ésteres, aminas. Destacando el grupo funcional (LO SUBRAYAS O MARCAR CON UN
COLOR DIFERENTE)en cada compuesto. SON 27 EN TOTAL.
3.- Mostrar un ejemplo al menos de los siguientes tipos de reacciones: síntesis, descomposición,
sustitución simple, sustitución doble, redox, neutralización (de preferencia reacciones inorgánicas)
que este relacionadas con algún proceso industrial o ambiental. MÍNIMO 5 DE ELLAS Y de
DIFERENTE TIPO
4.- Cálculos estequiométricos A
Determinar las equivalencias de los siguientes gases en condiciones normales de
presión y temperatura (NPT).
a) 328 g de NH3 =
______________
L de NH3
b) 44.6 L de CO2 = ______________ mol de CO2
c) 2.2 mol de CH4 = _____________ L de CH4
d) 6.02 x 1023 mol O2 = __________
gr de O2
e) 0.083 mol de H2 = ________________
L de O2
5.- Cálculos estequiométricos B
a) ¿Cuántos kilogramos de oxido de hierro (III) se pueden obtener calcinando 865g de sulfuro de
hierro (II) con gas oxigeno en exceso?
4 FeS (s) + 7O 2 (g)
2 Fe2O3 (s) + 4 SO2 (g)
b) Se tratan 0.600 moles de sulfuro de cobre (II) con 1.40 mol de ácido nítrico.
a) ¿Cuántas moles de nitrato de cobre (II) pueden producirse?
b) Si en realidad se obtiene 0.500 mol de nitrato de cobre (II), ¿Cuál es el porcentaje de
rendimiento?
c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.
3 CuS (s) + 8 HNO3 (ac)
3 Cu (NO3)2 (ac) + 3 S (s) + 2NO (g) + 4 H2O (l)
SUMATIVA 20% (COMO DOCUMENTAL)
6. Un ensayo (incluya introducción, contenido, resumen y referencias del tema: "leyes ponderales
de la materia: ley de la conservación de la materia, ley de las proporciones constantes y ley de
las proporciones múltiples". No mas de 2 cuartillas (2 páginas), redactado como si lo estuvieras
explicando frente al grupo. Ejemplifiquen la ley, no solo enunciarla.
NOTA: resolverás los ejercicios que se te dan en cada sección, a mano (no digitalizado) y luego lo
escanean o le tomas foto para enviar. Recuerden usar unidades de medida, datos, incógnitas,
fórmulas, despejes, etc. al resolverlos.
TERCER PARCIAL
1 gases
a) Un gas ocupa un volumen de 87.0 ml a 270C y 740 torr. ¿Qué volumen en ml ocupará
el gas a 50C y 740 torr?
b) Calcule la cantidad de gramos de gas oxigeno (O2) contenido en un cilindro de 20 L a
270C y 800 torr. (Sugerencia: convierta la presión de torr a atmósferas.)
2. Termoquímica.
a) Determina la entalpía de reacción (ΔHr), cuando se quema el etano a 25 ºC y 1 atm.
Indica si la reacción es endo o exotérmica.
2C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4CO2 (g) + 6 H2O (g)
La entalpía de formación estándar (ΔHºf) de las sustancias participantes son:
C2H6 (g) = - 84.7 Kj/mol
CO2 (g) = -412 kj/mol
H2O (g) = -253 kj/mol
3. Electroquímica
Investiga y construye el bosquejo, diagrama o dibujo de la pila seca o de Leclanché. Debe
contener lo siguiente:
a) indicar quien es el cátodo
b) indicar quien es el ánodo
c) escribir la semireacción que ocurre en el cátodo
d)escribir la semireacción que ocurre en el ánodo
e) escribir la reacción total o completa de la celda
f) Indicar el potencial estandar de la celda ( E°celda) o voltaje que se produce con los
electrodos usados.
4. Equilibrio químico y constante de equilibrio
Escriba la expresión de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes
reacciones:
a)
N2(g) + O2 (g)
b) 2SO2(g) + O2 (g)
2NO´(g)
2SO3(g)
5.- pH y pOH
a) La concentración de ion hidrogeno en los suelos varia mucho. En los bosques, la
concentración de ion hidrogeno es de alrededor de 3.2 x 10-5 mol/l, mientras que en los
suelos desérticos la concentración de ion hidrogeno es de casi 1.0 x 10-10 mol/l. La mayor
concentración de ion hidrogeno en el suelo de los bosques ocurre debido a que la
descomposición de la materia orgánica da como resultado la formación de dióxido de
carbono. Calcule el pH y el pOH para: (a) el suelo de los bosques, y (b) el suelo de los
desiertos.
b) Si una muestra de agua de lluvia tiene un pH de 4.00. Calcule su concentración de ion
hidrogeno en moles por litro.
SUMATIVA 20 % COMO DOCUMENTAL
6.- Un ensayo (incluya introducción, contenido,
resumen y referencias del tema
"ELECTROQUÍMICA: CELDAS VOLTAICAS Y ELECTROLÍTICAS". No mas de 3 cuartillas (3 páginas),
redactado como si lo estuvieras explicando frente al grupo.
NOTA. Adicional a la teoría, resolverás los ejercicios que se te dan en cada sección, a mano (no
digitalizado) y luego lo escanean o toman foto para enviar. Recuerden usar unidades de medida,
datos, incógnitas, fórmulas, despejes, etc. al resolverlos.
Es IMPORTANTE QUE HAYAN PAGADO PARA QUE LES HAGA VÁLIDA LA CALIFICACIÓN QUE OBTENGAN. LO MAS PRONTO
POSIBLE Y TENGAN A LA MANO SU RECIBO DE PAGO DE ESTA 2A. REEVALUACIÓN. QUE NO SE LES PASE. Gracias.
Atte
Profr. Molina