universidad autónoma de san luis potosí, s.l.p.

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ, S.L.P.
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA: _____II__
NOMBRE DE LA PRÁTICA:
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN
DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.
PRELABORATORIO No. :
POSTLABORATORIO No: ____1___
NOMBRE DEL ALUMNO: ELDA AYDEE ARIAS PARRA.
FECHA: 26/AGO/2015
DÍA:MIERCOLES
HORA: 11:00 –13:00 hrs
MAESTRO DE PRÁCTICA: MARTINEZ PARTIDA MARIBEL EMILIA
CALIFICACIÓN:______________
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL
PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.
OBJETIVO
El alumno determinará la masa molecular de un compuesto puro, por elevación
del punto de ebullición de una disolución con etanol.
GUIA DE ESTUDIOS
1) ¿Qué son las propiedades coligativas?
Son las propiedades de las soluciones diluidas que dependen solamente del
número de moléculas de soluto y no del tipo de especies presentes.
2) ¿Cuáles son las propiedades coligativas?
El descenso en la presión de vapor, el descenso en el punto de congelación,
el aumento en el punto de ebullición y la presión osmótica.
3) ¿Por qué aumenta el punto de ebullición de un solvente cuando contiene
disuelto un soluto no volátil?
Porque el soluto genera nuevas fuerzas de interacción en la solución y hace
que se reduzca la capacidad de las moléculas del solvente a pasar de la fase
liquida a la fase gaseosa y esto ocasiona la reducción de la presión de vapor
sobre la solución y como consecuencia el solvente ebulle a mayores
temperaturas.
4) ¿Cómo determinaría experimentalmente la constante ebulloscópica del
etanol?
Si tomo la Teb*2 (temp. de ebullición del solvente puro) , y tengo la masa
molecular y la entalpia molar de vaporización del disolvente uso esta
fórmula:
𝑅𝑇𝑒𝑏 ∗2 𝑀
Keb = 1000 ∗ 𝐻
𝑣𝑎𝑝
5) ¿Cuál es la relación funcional existente entre la constante ebulloscópica y la
entalpía de vaporización de un solvente?, ¿Cómo depende ésta constante
con la entalpía antes mencionada?
Si se conoce la constante ebulloscópica del solvente se puede conocer su
entalpía de vaporización y viceversa.
Ya que en la expresión de la constante ebulloscópica las entalpías están en
el denominador, se van a obtener valores de las constantes menores para
entalpías mayores y valores de las constantes mayores para las entalpias
menores.
6) Calcule los gramos de ácido salicílico necesarios para obtener una
disolución 2 molal a 25°C, utilizando como solvente 10 ml de etanol
absoluto. Repita el cálculo para el ácido benzoico.
Soluto ácido salicílico: g=?
Solvente etanol:
V= 10ml
ρ = 0.789 g/ml
m= 2 molal
Solución:
Cálculos:
ρ = m/v
m= ρ * v
𝑔
m = 0.789 𝑚𝑙 * 10 𝑚𝑙 =
molalidad (m) =
7.89 𝑔
1000
= 0.00789 𝐾𝑔 de solvente
𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠
𝐾𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
𝑛
2 molal = 0.00789 𝐾𝑔
n = (2 molal)( 0.00789 𝐾𝑔) = 0.01578 mol soluto
n = (m) masa ácido salicílico / PM ácido salicílico
PM de ácido salicílico = 138.12 g/mol
m = n soluto * PM soluto
m = 0.01578 mol soluto * 138,12 g/mol = 2.1795 g.
PM Ac. Benzoico = 122,12 g/mol
Masa de ácido benzoico = moles*PM
m = 0.01578 mol soluto * 122,12 g/mol = 1.927 g.
7) Investigue en la referencia bibliográfica la constante ebulloscópica del etanol
y calcule el aumento en el punto de ebullición esperado para una disolución
2 molal. Reporte este resultado con dos cifras significativas, ¿Qué resolución
debe tener el termómetro que recomendaría utilizar para medir el aumento
del punto de ebullición?
Solvente:
Kb etanol = 1.22
Solución:
m = 2 molal
∆𝑇eb =
∆Teb = Keb m = 1.22
𝐾𝑔−𝐾
𝑚𝑜𝑙
𝐾𝑔−𝐾
𝑚𝑜𝑙
* 2 molal = 2.4 K
Que el termómetro fuera de 0 oC a 110 oC, con divisiones de 0.1oC .
8) Mencione tres aplicaciones en donde se presentan las propiedades
coligativas.
a) Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
b) Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio
hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una
anomalía del mismo.
c) Formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos específicos.
METODOLOGIA
INICIO
Prepara un baño maría
en un vaso de 600ml a
80oC cte.
1
Sellar un extremo de un
tubo capilar con un
mechero.
2
Verter 10ml de etanol
absoluto en un tubo de
ensaye.
3
Introducir el tubo capilar
con la parte abierta hacia
abajo.
4
Tapar el tubo de ensaye
con el tapón
bihoradado.
5
VI
Introducir en el tapón
bihoradado el
termómetro y el tubo
de vidrio.
6
Fijar con una pinzas el
tubo de ensaye dentro
del baño maría.
7
Anotar la tem. De eb. Del
etanol cuando sea cte. Y
se formen burbujas
dentro del capilar.
8
Sacar el tubo de ensaye del
baño maría y dejarlo enfriar.
9
Pesar la sus. problema
necesaria para una
disolución 2molal.
10
Anotar el peso exacto.
11
Remover con cuidado el
tapón del tubo de
ensaye
12
XII
Añadir la sus. Problema
al tubo de ensaye.
13
Tapar y agitar hasta
disolverse toda la sus.
Problema.
14
Regresar el tubo de
ensaye al baño maría de
acuerdo al paso 7.
15
Repita el paso 8 para la
disolución formada
16
Leer y anotar la presión
atmosférica y la tem.
amb.
17
Recolectar el residuo en
un recp. Debidamente
rotulado.
18
FIN