FACULTADA DE CIENCIAS QUÍMICAS

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS
POTOSÍ
FACULTADA DE CIENCIAS QUÍMICAS
Laboratorio de Fisicoquímica II
Nombre de la práctica: Determinación de la masa
molecular por elevación del punto de ebullición de una
disolución.
Prelaboratorio N° 1
Nombre del alumno: Cervantes Ortega Claudia Leticia
Fecha: 28 de agosto del 2015
Día: Viernes
Hora: 13:00 – 15:00
Maestro de la práctica: Maribel Emilia Martínez Partida
Calificación:
Objetivo:
El alumno determinara la masa molecular de un compuesto puro, por
elevación del punto de ebullición de una disolución con etanol.
GUÍA DE ESTUDIOS
1. ¿Qué son las propiedades coligativas?
Son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas
propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una
cantidad determinada de un soluto no volátil.
2. ¿Cuáles son las propiedades coligativas?
Punto de ebullición (aumento ebulloscópico)
Punto de congelación (descenso crioscópico)
Descenso de la presión del vapor
La aparición de la Presión Osmótica.
3. ¿Por qué aumenta el punto de ebullición de un solvente cuando
contiene disuelto un soluto no volátil?
Porque las moléculas del soluto al no ser volátiles no contribuyen a la
tendencia del escape, en lugar de ello dificultan el libre paso de las moléculas
del disolvente a través de la superficie.
4. ¿Cómo determinaría experimentalmente la constante ebulloscópica
del etanol?
ΔTb = (Kb) (m)
Dónde:
ΔTb es el aumento en el punto de ebullición, Kb es la constante ebulloscópica
del disolvente y m es la molalidad de la solución. Se calcula la molalidad de la
solución, la cual sirve para calcular la masa molecular del soluto si se conocen
las masas de soluto y disolvente empleadas al formar la solución. Para la
determinación de la masa molecular de un compuesto se requiere obtener el
punto de ebullición del etanol puro y el de una solución del compuesto en el
etanol.
5. ¿Cuál es la relación funcional existente entre la constante
ebulloscópica y la entalpía de vaporización de un solvente?, ¿Cómo
depende ésta constante con la entalpía antes mencionada?
Son inversamente proporcionales al aumentar el valor de la entalpía de
vaporización la constate Kb tiene un valor menor y viceversa. Dependen
básicamente de la presión
6. Calcule los gramos de ácido salicílico necesarios para obtener una
disolución 2 molal a 25 ºC, utilizando como solvente 10 mL de etanol
absoluto. Repita el cálculo para el ácido benzoico.
Datos:
m= 2 molal
V= 10 ml de etanol (solvente),
ρ etanol = 0.789 g/ml
Cálculos:
Sí ρ = m/v
m = ρ*v
Ac. Salicílico
Masa del etanol = (0,789 g/ml) (10ml) = 7.89 g de solvente
7.89 g de solvente /1000 = 0.00789 Kg solvente
Mol soluto = (2 molal) (0.00789 Kg) = 0.01578 mol soluto
Peso Molecular de Ac. Salicílico = 138.12 g/mol
Masa de ácido salicílico = moles*PM
Masa de ácido salicílico = (0.01578 mol soluto) (138,12 g/mol) = 2.1795 g.
7. Investigue en la referencia bibliográfica la constante ebulloscópica
del etanol y calcule el aumento en el punto de ebullición esperado
para una disolución 2 molal. Reporte este resultado con dos cifras
significativas, ¿Qué resolución debe tener el termómetro que
recomendaría utilizar para medir el aumento del punto de ebullición?
Datos
𝑘𝑏 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 = 1.20
𝑚 = 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 (
𝐾 𝑘𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙
)
𝑘𝑔
𝜟𝑻 = 𝒌𝒃 ∗ 𝒎
𝛥𝑇 = 1.20
𝐾 𝑘𝑔
𝑚𝑜𝑙
(2
)
𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑔
𝜟𝑻 = 𝟐. 𝟒 𝑲
Se recomendaría utilizar un termómetro que cuente con un rango de
temperaturas en el que se encuentre el valor del punto de ebullición del
etanol (78.37 °C), un rango entre 70° y 90°C
8. ¿Mencione tres aplicaciones en donde se presentan las propiedades
coligativas?
*Determinación de la concentración de una sustancia desconocida.
*Calcular el peso molecular de una especie desconocida
*Determinar el grado de disociación de un soluto en un solvente dado.
Metodología.