COLEGIO LAMATEPEC Ciencia, Salud y Medio Ambiente Octavo grado

COLEGIO
LAMATEPEC
GUIA DE ESTUDIO Nº 1
2014-2015
Ciencia, Salud y Medio Ambiente
Octavo grado
Prof. Roberto Morán M.
Tema:
Reacciones Químicas
PERIODO Nº 3
Unidad 4. Transformaciones
químicas de la materia.
Objetivo: Que el estudiante defina e identifique algunas reacciones
químicas presentes en la vida cotidiana.
I. Marco teórico:
Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas
reactivos en otras substancias llamadas productos. Los productos obtenidos dependen de las
condiciones bajo las cuales se dan las reacciones.
Tipo de reacciones químicas:
1- Reacciones de Síntesis o Adición
Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando
una única sustancia.
A + B —– > AB
Ejemplos :
Fe + S —– > FeS
2 H2 + O2 —– > 2 H2O
H2O + CO2—– > H2CO3
2- Reacciones de Análisis o Descomposición
Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de
síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que él.
AB —– > A + B
Ejemplos:
2 H2O
2 H2 + O 2
2 H2O2
2 H2O + O2
3- Reacciones de Desplazamiento
Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de
atención que las anteriores. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como:
AB + C —– > A + CB
En la reacción de desplazamiento el proceso es idéntico: C ve a B ligado a A, se aroxima
y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte
que A, nada sucederá.
Bastará entonces saber quien es más fuerte que quien.
Au<Ag<Cu<H<Pb<Sn<Ni<Fe<Cr<Zn<Al<Mg<Na<Ca<K<Li
Metales nobles < hidrogeno < metales
De esta forma, tenemos:
2Na + 2 H2O —– > 2NaOH + H2 (el sodio desplaza al hidrógeno del agua H-OH)
Au + HCl —– > no reacciona (el oro no consigue desplazar al hidrógeno)
4- Reacciones de Doble Sustitución
Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo
es fácil:
AB + CD —– > AD + CB
Ciertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia
de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos
casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución.
Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que
observar lo siguiente:
La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los
iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por
tanto tenemos también los iones C+ y D- separados.
Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los
iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”.
Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente
separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente.
Lo mismo sucede con A+ y BAsí, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo:
(A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- )
II.
Actividad Personal. Resolver los siguientes planteamientos:
1. Clasifique las siguientes reacciones como uno de los cinco tipos de reacciones descritos.
a. 2 H2 + O2  2 H2O
__________________________________
b. H2CO3 + 2 Na  Na2CO3 + H2
__________________________________
c. Ba(OH)2  H2O + BaO
__________________________________
d. Ca(OH)2 + 2 HCl  2 H2O + CaCl2 _________________________________
e. CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
_________________________________
f. 2 Na + Cl2  2 NaCl
__________________________________
g. Cl2 + 2 LiBr  2 LiCl + Br2
__________________________________
2. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la descomposición del cloruro de
potasio?
a. K + Cl  KCl
b. 2 KCl + F2  2 KF + Cl2
c. KCl  K + Cl
d. 2 KCl  2 K + Cl2
e. 2 KCl  K2 + Cl2
f. Ninguna de las anteriores
3. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de neutralización?
a.
b.
c.
d.
e.
2 K + 2 HCl  2 KCl + H2
KOH + HNO3  KNO3 + H2O
K2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 KOH
Ca(OH)2  H2O + CaO
Ninguna de las anteriores
4. Complete las siguientes reacciones adecuadamente y clasifíquelas.
a. CaO 
b. Na + F2 
c. Al + Mg(NO3)2 
d. HClO + LiOH 
e. C2H5OH + O2 
f. HNO3 + Ca 
g. BaCl2 + Na2SO4 
5. Investigar y definir los tipos de reacción de combustión y de neutralización, así como dar
3 ejemplos de cada tipo:
a) Reacciones de Combustión:_______________________________________________
1)
2)
3)
b) Reacciones de Neutralización: _____________________________________________
1)
2)
3)