COLEGIO MONTEBELLO INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL

COLEGIO MONTEBELLO INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL
RESOLUCIÓN DE INTEGRACIÓN No. 1721 DE JUNIO DEL 2002
NIT 830.016.596 – 9
GUÍA No. 4 QUÍMICA- ENLACES QUÍMICOS- GRADO OCTAVO- CUARTO PERIODO
NOMBRE:______________________________________________________________ CURSO: _______
INDICADORES DE LOGRO CUARTO PERIODO:
1.
Explica algunos fenómenos de la naturaleza relacionados con
los enlaces químicos.
2.
Aplica ejercicios sobre los tipos de enlace químico.
1.
CONTEXTO:

INSTANCIA VERIFICADORA
Práctica de laboratorio: “Estudio de Propiedades de
sustancias con diferentes tipos de enlace”



Ejercicios de Acción y Evaluación.
Valoración de cuaderno
Evaluación Bimestral
ENLACES QUIMICOS
Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza que los
118 elementos puros. Esto es porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos.
Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es química y físicamente
único y diferente de sus átomos originarios.
Miremos un ejemplo. El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan violentamente con el agua que produce llamas cuando
el sodio se moja. El elemento cloro es un gas de color verdoso que es tan venenoso que fue usado como un arma en la Primera Guerra Mundial.
Cuando estos químicos se enlazan, estas dos peligrosas substancias forman un compuesto, el cloruro de sodio. ¡Este es un compuesto tan
inofensivo que nos comemos todos los días - la sal de mesa común!
En 1916, el químico americano Gilbert Newton Lewis propuso que los enlaces químicos se formaban entre los átomos porque los electrones de
los átomos interactuaban entre ellos. Lewis había observado que muchos elementos eran más estables cuando ellos contenían ocho electrones
en su envoltura de valencia. Él sugirió que los átomos con menos de ocho valencias de electrones se enlazaban para compartir electrones y
completar sus envolturas de valencia.
Mientras que algunas de las predicciones de Lewis han sido desde entonces probadas como incorrectas (el sugirió que los electrones ocupaban
orbitas en forma de cubos), su trabajo estableció la base de lo que se conoce hoy en día sobre los enlaces químicos. Sabemos que hay dos
principales tipos de enlaces químicos, iónicos y covalentes.
Con base en la lectura del tema en libros de Biología (Tierra 8), conteste y realice las siguientes actividades en su cuaderno:
1.1. ¿Qué es un enlace químico y por qué los átomos se enlazan?
1.2. ¿Qué es la electronegatividad, cómo varía a través de la tabla periódica y represéntela en la misma.
1.3. ¿Qué es el potencial de ionización, cómo varía a través de la tabla periódica y represéntela en la misma.
1.4. Defina y de un ejemplo de enlace iónico. ¿Qué valor debe dar la diferencia de electronegatividades entre los elementos para que el enlace
sea iónico?
1.5. ¿Qué es un catión y un anión? De un ejemplo de cada uno.
1.6. Defina y de un ejemplo de enlace covalente. ¿Qué valor debe dar la diferencia de electronegatividades entre los elementos para que el enlace
sea covalente?
1.7. Defina y de un ejemplo de enlace covalente polar. ¿Qué valor debe dar la diferencia de electronegatividades entre los elementos para que el
enlace sea polar?
1.8. Defina y de un ejemplo de enlace covalente apolar. ¿Qué valor debe dar la diferencia de electronegatividades entre los elementos para que el
enlace sea apolar?
2. EXPERIENCIA: “Estudio de Propiedades de sustancias con diferentes tipos de enlace”
Introducción: Mediante propiedades como la solubilidad y la conductividad es fácil predecir qué tipo de enlace es el que presenta un determinado
compuesto
Objetivo: Averiguar el tipo de enlace que presentan determinadas sustancias de acuerdo con sus propiedades: dureza, solubilidad, puntos de
fusión y conductividad.
Fundamento Teórico: Las propiedades que se van a estudiar son diferentes para los compuestos covalentes, iónicos y metálicos.
1
DUREZA
SOLUBILIDAD
PUNTO DE FUSIÓN
CONDUCTIVIDAD
COVALENTE
MOLECULAR
Blando
En disolventes apolares
Bajo
Mal conductor
COVALENTECRISTALINO
Muy duro
No se disuelve
Muy alto
No conduce
IÓNICO
duro
En disolventes polares
Alto
Conduce en disolución
METÁLICO
variable
No se disuelve
Variable
Mal conductor
Materiales: Azufre, sal, arena, sacarosa, agua, xileno, naftaleno, sulfato de cobre, zinc, mechero, tubos de ensayo, espátula, pinzas, vasos de
precipitado, pila, bombilla, electrodos
Procedimiento: Estos son los distintos pasos que debemos seguir para averiguar cada una de las propiedades de dichos elementos:
a. Dureza: Presione con la espátula las distintas sustancias y anote lo que observa.
b. Solubilidad: Con la espátula coloque en cinco tubos de ensayo un poco de cada una de las sustancias y añada agua hasta la mitad de
cada tubo. Agite y deje reposar. Observe en todos los casos que se disuelve con rapidez, fácil o difícilmente, mucho, poco o nada.
c. Haga lo mismo con otros cinco tubos de ensayo, pero esta vez añada xileno en lugar de agua.
d. Puntos de fusión: En cinco tubos de ensayo limpios y secos, coloque un poco más de cada una de las sustancias. Acérquelos a la
llama del mechero durante 30 segundos y anote lo observado.
e. Conductividad: Vaya poniendo en el vaso de precipitados cada una de las sustancias sólidas y aplique los terminales de los electrodos
de cobre, previamente conectados a la pila y la bombilla, como indica la figura. Observe si conducen o no.
Haga lo mismo, pero ahora poniendo las disoluciones solubles de la segunda parte del experimento en lugar de los sólidos.
Análisis y conclusiones:
a. Anote todo lo que haya observado en la siguiente tabla:
Azufre
Sal
Arena
Cinc
Sacarosa
Sulfato
de Naftaleno
S
NaCl
SiO2
Zn
C12H22O11
cobre CuSO4
C10H8
Dureza
Solubilidad en
agua
Solubilidad en
xileno
Punto
de
fusión
Conductividad
en
estado
sólido
Conductividad
en disolución
b.
c.
d.
e.
¿Qué tipo de enlace presentan cada una de las sustancias analizadas? Explicando el por qué de cada una
¿Qué indica, respecto al tipo de enlace que representa, que una sustancia sea soluble en agua? y que lo sea en xileno?
¿Las sustancias iónicas conducen la electricidad en estado sólido? Y en disolución?
¿Cómo es la conductividad en los metales?
Tomado de: http://issuu.com/redtic/docs/atomo2
3.
ACCIÓN Y EVALUACIÓN:
Las Estructuras de Puntos de Lewis: Las estructuras de puntos de Lewis son una taquigrafía para representar los electrones de valencia de un
átomo. Las estructuras están escritas como el elemento del símbolo con puntos que representan los electrones de valencia. Abajo están las
estructuras de Lewis para los elementos en los dos primeros períodos de la Tabla Periódica.
Las Estructuras de Puntos de Lewis
Las estructuras de Lewis también pueden ser usadas para mostrar el enlace entre átomos. Los electrones que se enlazan se colocan entre los
átomos y pueden ser representados por un par de puntos, o un guión (cada guión representa un par de electrones, o un enlace). Abajo están las
estructuras de Lewis para el H2 y el O2.
H2
H:H
H-H
o
O2
O=O
 Realice los ejercicios de Acción y Evaluación que aparecen en la guía que se encuentra colgada en la página del colegio.
2
EJERCICIOS:
3. ACCIÓN:
3.1. Represente los símbolos electrónicos de Lewis de los elementos: Na, S, P, Cl, Al.
3.2. Represente mediante estructuras de Lewis los siguientes enlaces químicos, indicando el tipo de enlace formado:
a. K2S _________________________
b. Cs2O _________________________
c. CaI2 _________________________
d. Al2O3 ________________________
e. CO2 _________________________
f. N2 _________________________
g. NaCl _________________________
4. EVALUACIÓN:
4.1. Ordene de menor a mayor, los siguientes átomos de acuerdo con el valor de su electronegatividad: Fe, H, Cl, P, Ca, F, K,O, N, Na, Cu, S.
4.2. Haciendo uso de los valores de electronegatividad, ordene los siguientes enlaces en forma creciente de polaridad: Na-Cl, H-H, As-F, O-F, NH. ¿Cuáles de estos enlaces son iónicos? ¿Cuáles son no polares?
4.3. Haciendo uso de los valores de electronegatividad, ordene los siguientes enlaces de mayor a menor: Na-S, H-F, O-Cl, C-N, O-Ag, K-S.
¿Cuáles de estos enlaces son iónicos? ¿Cuáles son covalentes polares?
4.4. Represente los electrones de valencia de los siguientes elementos del periodo 2 : Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Utilice los símbolos electrónicos
de Lewis.
4.5. Utilizando los símbolos de Lewis, represente las moléculas de BaCl2, HClO, H2S, NH3.
4.6. Calcule la carga de los siguientes iones y diga cuáles son catines y cuáles aniones:
a. F-1 : p+ =9; e- =10
b. Al+3 : p+ =13; e- =10
c. K+1 : p+ =19; e- =18
d. N-3 : p+ =7 e- =10
4.7. Con base en la tabla de electronegatividades, escriba los tres elementos más electronegativos y los tres menos electronegativos.
4.8. Organice en forma creciente de electronegatividad los siguientes átomos: H, Zn, Sn, Po, F, Pt, Co, Sb, Sr.
4.9. Organice en forma creciente, los siguientes enlaces, de acuerdo con su polaridad: N-N, Hg-Cl, Cd-O, K-I, O-O, V-O, Cd-Cl, Al-I, Bi-O, H-H.
4.10.
Escriba las fórmulas de Lewis para las siguientes moléculas: Cl2, O2, NO, BF3, H2S.
4.11.
Escriba los aniones o cationes, con su respectiva caga, de los iones presentes en los siguientes compuestos: KBr, CaCl 2, GaF3, FeS,
K2O, LiBr, Ca3P2.
4.12.
De los siguientes compuestos, establezca cuáles son iónicos y cuáles covalentes: BaF 2, KF, Li2S, SrS, PbS, CH4. Explique por qué.
4.13.
¿Qué se entiende por regla del octeto? Dé un ejemplo.
4.14.
Selección múltiple. Encierra en un círculo la alternativa correcta.
1.
Un compuesto formado por potasio y cloro tendrá:
e.
Covalente debe ser NaCl
I.
Una estructura molecular definida.
II.
Buena conductividad eléctrica en estado sólido.
5. En el esquema que representa en la tabla periódica se han
III.
Un alto punto de fusión
dividido los elementos en cuatro grupos, indicándose sus
Es o son correctas:
denominaciones
a.
Sólo I
METALES
NO
GASES
b.
Sólo II
ALCALINOS Y
METALES DE METALES
NOBLES
c.
I y II
ALCALINOS
TRANSICIÓN
3
4
d.
I y III
TÉRREOS
2
e.
Todas
1
¿En cuál de los siguientes casos se puede esperar que se produzca
2. En los compuestos HI, NaBr, CH4
una unión iónica?
a.
Dos tienen enlace iónico y uno covalente
a.
1-2
b.
Sólo CH4 presenta enlace covalente
b.
1-3
c.
Los tres compuestos son enlaces covalentes dativos o
c.
1-4
coordinados
d.
3-3
d.
Sólo NaBr es un compuesto iónico
e.
3-4
e.
Sólo Hi es un enlace covalente dativo.
3.
El enlace químico en una molécula de HCl se caracteriza
porque:
a.
Se comparten electrones a pesar de que sus
electronegatividades son diferentes
b.
Es covalente pero las electronegatividades de sus átomos no
juegan ningún papel
c.
Los electrones del enlace se comparten por igual entre H y Cl
d.
El cloro capta completamente el electrón del átomo de
hidrógeno.
e.
El enlace es covalente coordinado.
6. El enlace covalente se forma si los elementos:
I.
Poseen electronegatividades semejantes
II.
Poseen electronegatividades muy diferentes
III.
Comparten electrones
Es o son correctas:
a.
Sólo I
b. Sólo II
c.
I y II
d. I y III
e.
Todas las anteriores
4. En los siguientes compuestos: NaCl; SiCl4; PCl5;
SCl6 formados por el cloro y algunos átomos del tercer período
de la tabla periódica el compuesto más perfectamente
a.
Iónico debe ser NaCl
b.
Iónico debe ser SiCl4
c.
Iónico debe ser SCl6
d.
Iónico debe ser PCl5
7.
la unión se efectúa entre átomos mediante compartición de
electrones, donde uno de ellos presenta mayor electronegatividad
que el otro, se llama:
a.
Iónico
b.
Coordinado
c.
Covalente apolar
d.
Covalente polar
3
e.
Fuerzas de Van der Waals
II.
falsas:
8.
Si la sal común, cloruro de sodio (NaCl) se agrega en agua,
ésta se:
a.
Disuelve y disocia
b.
Disocia en iones sin disolverse
c.
Disuelve sin disociarse
d.
Descompone en sus elementos
e.
Cristaliza
V o F. Coloca V o F cuando corresponda. Justifica las
1.
_____ La conductividad está en estricta relación con el tipo
de solvente presente.
2.
_____ la corriente eléctrica es el flujo de iones a lo largo de
un conductor.
3.
_____ Una solución de hidróxido de sodio y agua conduce la
corriente eléctrica.
4.
_____ El anión es la carga elemental de la electricidad
5.
_____ El agua pura conduce la corriente eléctrica.
6.
_____ La acetona conduce la corriente eléctrica.
7.
_____ Las atracciones y repulsiones permiten a los iones
desplazarse de un extremo a otro de la solución.
9. En una mezcla homogénea están presenta agua (H 2O), sal
común (NaCl) y cloruro de calcio (CaCl2). Estas sustancias
presentan sus átomos unidos, respectivamente, por enlaces:
a.
Iónico, iónico y iónico
b.
Covalente, covalente y covalente
c.
Iónico, covalente y covalente
d.
Covalente, iónico y iónico
e.
Covalente, iónico y covalente
10. Los enlaces iónicos se caracterizan porque:
I.
Normalmente presentan un alto punto de fusión
II.
Comparten electrones entre dos átomos pero sólo uno de
ellos aporta el par de electrones
III. Existe una transferencia de uno o más electrones de un átomo
a otro
IV.
Se producen por la atracción que existe entre cargas
opuestas.
V.
Cada átomo aporta un electrón para compartirlos.
Es o son correctas:
a.
I, III y IV
b.
III y IV
c.
I, IV y V
d.
IV
e.
V
11.
De los siguientes compuestos binarios ¿Cuáles tiene
fuerte carácter iónico?
I.
NH3
II.
NaBr
III.
BaCl2
Es o son correcta (s):
a.
Sólo I
b.
Sólo II
c.
Sólo III
d.
I y II
e.
II y III
12.
Los solutos líquidos polares son completamente
miscibles (que se pueden disolver) en:
I.
Solventes polares
II.
Solventes apolares
III.
Agua
Es o son correcta (s):
a.
Sólo I
b.
Sólo II
c.
Sólo III
d.
I y III
e.
I, II, III
13.
Siendo M y A los símbolos de dos átomos (metal y no
metal respectivamente), si un cierto compuesto tuviera por
fórmula M2A. ¿por cuál (es) de los siguientes iones podría estar
formado?
I. M+ A-2
II. M+2 AIII. M+2 A-4
a.
Sólo I
b.
Sólo II
c.
Sólo III
d.
I y II
e.
I y III
4