INSTITUCIÓN EDUCATIVA JORGE ROBLEDO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JORGE ROBLEDO
Resolución Departamental Nº 10363 de Diciembre 12 de 2000
CODIGO DANE: 105001006246
NIT: 811019634-5
“EDUCANDO EN LA RESPONSABILIDAD, EDUCAMOS PARA LA LIBERTAD”
PLAN DE ACTIVIDADES DE APOYO
PLAN ESPECIALES DE APOYO
ÁREA/ASIGNATURA: Ciencias Naturales Química Inorgánica GRUPO: 10.1, 10.2
DOCENTE: Nellyvia Copete Flórez FECHA: 20 de Agosto /14
LOGROS A REFORZAR:
Nombra las tres partículas fundamentales del átomo e identificarlas por su carga y su
masa relativas.
Define número atómico y establecer su importancia como parámetro de clasificación
de los elementos.
Distinguir entre número masa y peso atómico.
Realiza cálculos sobre el número de Avogadro y la mole.
Identifica que son los isotopos.
Establece diferencias entre las propiedades físicas y químicas de los elementos de la
tabla periódica.
CONTENIDOS A REFORZAR:
Partículas fundamentales del átomo
Número atómico
Masa atómica
Carga nuclear
La mole y el número de Avogadro
Los isótopos
La tabla periódica
ACTIVIDADES: Sustentación oral, escrita, retroalimentación de los contenidos, taller.
TALLER DE RECUPERACIÓN DE QUIMICA INORGÁNICA
1. ¿Qué son las partículas subatómicas?
2. Qué es número atómico?
3. ¿Cuántas moles de Fe (hierro) hay en 1.7 x10º23 átomos del mismo
elemento?
4. A. ¿Cuántas moléculas de flúor hay en 0.2 moles? ¿Cuántos átomos de
flúor hay en esta misma cantidad?
5. ¿Cuánto pesan 3.4 moles de Berilio?
Señale la respuesta que considere correcta.
6. El número 6.02x1023
A. ( ) De Dalton
se denomina número de:
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PLAN DE ACTIVIDADES DE APOYO
B. (
) Lavoisier
C. (
) Avogadro
D. (
) Proust
D. (
) Átomos que se parecen mucho en forma y tamaño
9. Son átomos de un mismo elemento que difieren en su masa. Esta
diferencia se debe a la presencia de un distinto número de neutrones en sus
núcleos esto ocurren en:
A. Número atómico
B. Número de Avogadro
C. Isótopos
10. Establece que dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los 4
números cuánticos iguales esto significa que pueden ubicarse en el mismo
nivel, en el mismo subnivel y en el mismo orbital, pero deben presentar
diferentes espín esto ocurre en:
A. Número atómico
B. Regla de Hund
C. Principio de exclusión de Pauli
11. ¿En que consiste la regla de Hund
12. ¿Qué es una mole?
Selecciona la respuesta que considere correcta.
13. Ambos científicos trabajaron sobre la clasificación de los elementos de la
tabla periódica pero solo uno de ellos publicó su trabajo y se le dio el
mérito.
Del anterior afirmación podemos decir que el científico fue:
A, Gregor Mendel
B. Carlos Linneo
C. Dimitri Mendeleiev
D. Lothar Meyer
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14. Entre los primeros intentos de clasificación se encuentra el del
químico alemán Johan W Dobereiner quien propuso una organización con base
en:
A. Grupos de ocho elementos
B. Grupos de cuatro elementos
C. Triadas (grupos de tres elementos)
15. Más tarde otro científico trabajó sobre los grupos de ocho elementos
y los llamó la ley de la octavas según lo cual cuando los elementos se
ordenaban según sus pesos atómicos, aquellos de propiedades semejantes se
encontraban cada ocho posiciones .
Del anterior párrafo podemos afirmar que el científico que trabajo sobre
la ley de las octavas fue:
A. Carlos Lineo
B. Lothar Meyer
C. John Newlands
16. Posteriormente se encontró que otros pares de elementos presentaban
el mismo problema.- entonces se puso en duda, entonces el peso
atómico se tomó como base valedera para la clasificación de los
elementos estos elementos fueron los siguientes:
A. La, Ca, k
B. Fr y Ca
C. Ar y k