INSTITUCIÓN EDUCATIVA JORGE ROBLEDO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JORGE ROBLEDO
Resolución Departamental Nº 10363 de Diciembre 12 de 2000
CODIGO DANE: 105001006246
NIT: 811019634-5
“EDUCANDO EN LA RESPONSABILIDAD, EDUCAMOS PARA LA LIBERTAD”
PLAN DE ACTIVIDADES DE APOYO
PLAN ESPECIALES DE APOYO
ÁREA/ASIGNATURA: ___Ciencias Naturales Química Inorgánica
_____________________________ GRUPO: _10.1, 10..2______ DOCENTE:
______Nellyvia Copete Flórez______________________________________
FECHA: ___13 de Septiembre/13_________
LOGROS A REFORZAR:
Nombra las tres partículas fundamentales del átomo e identificarlas por su carga y su
masa relativas.
Define número atómico y establecer su importancia como parámetro de clasificación
de los elementos.
Distinguir entre número masa y peso atómico.
Realiza cálculos sobre el número de Avogadro y la mole.
Identifica que son los isotopos.
Calcula sobre la configuración electrónica
CONTENIDOS A REFORZAR:
.Partículas fundamentales del átomo
Número atómico
Masa atómica
Carga nuclear
La mole y el número de Avogadro
Los isótopos
Configuración electrónica.
ACTIVIDADES: Sustentación oral, escrita, retroalimentación de los contenidos, taller.
TALLER DE RECUPERACIÓN DE QUIMICA INORGÁNICA
1.¿Què son las partículas subatómicas?
2. Qué es número atómico?
3. ¿Cuántas moles de Fe (hierro) hay en 1.7 x10º23 átomos del mismo
elemento?
4. A. ¿Cuántas moléculas de flúor hay en 0.2 moles? .)¿Cuántos átomos de
flúor hay en esta misma cantidad?
5. ¿Cuánto pesan 3.4 moles de Berilio?
Señale la respuesta que considere correcta.
6. El número 6.02x10º23 se denomina número de:
A. ( ) De Dalton
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PLAN DE ACTIVIDADES DE APOYO
B. (
C-(
) Lavoisier
)
Avogadro
D. (
) Proust
D. (
) Átomos que se parecen mucho en forma y tamaño
7. La configuración electrónica del estado fundamental y de ella dependen
en gran parte de:
A. Sus orbitales atómicos
B. Las cantidades del átomo.
C. Las propiedades físicas y todas las propiedades químicas del átomo la
distribución de los electrones en los orbitales8. El nivel de energía atómico es un valor definido de energía que se designa
con la letra n, llamado:
A. Orbital
B. Principio de exclusión de Pauli
C. Número cuántico principal del electrón con números 1, 2, 3, 4, 5,6 y 7
también con las letras K,L,M,N,O,P Y Q.
9. Son átomos de un mismo elemento que difieren en su masa. Esta
diferencia se debe a la presencia de un distinto número de neutrones en sus
núcleos esto ocurren en:
A. Número atómico
B. Número de Avogadro
C. Isótopos
10. Establece que dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los 4
números cuánticos iguales esto significa que pueden ubicarse en el mismo
nivel, en el mismo subnivel y en el mismo orbital, pero deben presentar
diferentes espín esto ocurre en:
A. Número atómico
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PLAN DE ACTIVIDADES DE APOYO
B. Regla de Hund
C. Principio de exclusión de Pauli
11. ¿En que consiste la regla de Hund
12. ¿Qué es una mole?
13. Realiza la configuración electrónica cuando Z=35 sacar el nivel, subnivel,
grupo y periodo.
14.¿ Porque es importante la distribución electrónica?