GE 8 Disoluciones Quimicas

Preuniversitario Solidario
Santa María
Guía N°8, Electivo.
Ejercicios de disoluciones químicas.
1. Se disuelven 2 mol de una sal en agua hasta completar 500 mL de solución. La molaridad de
esta solución es:
A) 0,2 mol/L
B) 0,5 mol/L
C) 1,0 mol/L
D) 2,0 mol/L
E) 4,0 mol/L
2. Se desean determinar los gramos de azúcar contenidos en 400 ml de una solución acuosa al 8
% p/p de azúcar, cuya densidad es 1,03 g/ml.
A) 32,96 g
B) 32,0 g
C) 31,07 g
D) 3,107 g
E) 3,296 g
3. Un ejemplo de mezcla heterogénea es:
A) la leche.
B) el aceite emulsionado.
C) el aceite con vinagre.
D) el agua de mar.
E) el aire.
4. Una solución acuosa de vinagre (CH3COOH) 0,4 % p/v tiene
A) 0,4 gramos de vinagre en 1000 ml de solución.
B) 0,4 gramos de vinagre en 1000 ml de solvente.
C) 0,4 moles de vinagre en 100 ml de solución.
D) 0,4 moles de vinagre en 100 ml de solvente.
E) 0,4 gramos de vinagre en 100 ml de solución.
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5. Determine los moles de glucosa que se obtienen luego de preparar 600 ml de solución 2% p/v,
sabiendo que el peso molecular de la glucosa es 180 g/mol.
A) 0.670 mol
B) 0.067 mol
C) 0.001 mol
D) 0.110 mol
E) 0.011mol
6. La densidad de una solución de ácido sulfúrico es de 1,84 g/ml; esto significa que:
I. un cc del ácido pesa 1,84 gramos.
II. en 100 ml de la solución hay contenidos 184 gramos del ácido.
III. hay 1,84 g de ácido por cada litro de solución.
Es (son) correcta(s):
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) I, II y III.
7. Calcule % p/v si se dispone de 250 ml de una solución que contiene 15 g de HCN.
A) 6,0 % p/v
B) 0,6 % p/v
C) 60 % p/v
D) 66 % p/v
E) 0,06 % p/v
8. La definición más acertada con respecto al soluto es el :
I. componente que está en mayor proporción dentro de la solución.
II. componente que se solubiliza.
III. componente que solubiliza.
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Es (son) correcta(s):
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo I y III
9. “La masa, en gramos, de soluto contenidos en 100 ml de solución” corresponde al concepto de:
A) Molalidad.
B) % p/p.
C) molaridad.
D) % p/v.
E) % v/v.
10. Los solutos y los solventes pueden presentarse en cualquiera de los estados físicos de la
materia, de modo que al mezclarlos se obtienen varios tipos de soluciones. De acuerdo con lo
señalado, indique la solución representativa del tipo líquido – sólido.
A) Sal en agua.
B) Mercurio en Cadmio.
C) Hidrógeno ocluido en Platino.
D) Oxígeno en agua (l).
E) Hidrógeno en agua (s).
11. Algunas de las características de las soluciones son:
I. No debe existir reacción química entre soluto y solvente.
II. Debe ser homogénea desde el punto de vista macroscópico.
III. El soluto puede separarse por decantación.
Es(son) verdadera(s):
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) I, II y III
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12. Para preparar una solución 5% v/v de HCl, se debe:
A) Pesar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución.
B) Pesar 5 moles de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución.
C) Pesar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 1000 ml de solución.
D) Pipetear 5 ml de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución.
E) Pipetear 5 ml de HCl y diluir hasta obtener 1000 ml de solución.
13. Una solución de sal común (NaCl) con H2O puede considerase como:
I. Una solución del tipo iónica.
II. Una solución del tipo binaria.
III. Una solución del tipo molecular.
Es (son) correcta(s):
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo II y III
14. El porcentaje volumen/volumen de una solución acuosa al 3,04% p/p de etanol es: (Densidad
de la solución = 0,9954 g/ml. Densidad del etanol = 0,7939 g/ml)
A) 38.1 % v/v
B) 3.81 % v/v
C) 0.381 % v/v
D) 33.81 % v/v
E) 0.338 % v/v
15. Las sustancias puras se caracterizan por:
I. Tener una composición invariable y definida.
II. Estar constituidas sólo por elementos, como el hierro.
III. Tener propiedades claramente identificables.
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Es (son) correcta(s):
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y III
E) I, II y III
16. ¿Cuál(es) de las siguientes expresiones corresponden a unidades químicas de concentración?
I. % peso/volumen
II. Molalidad.
III. Molaridad.
Es (son) correcta(s):
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo II y III
E) I, II y III
17. La unidad de la fracción molar del soluto es:
A) mol
B) mol -1
C) molal
D) ppm
E) Es adimensional
18. “Los moles de soluto contenidos en 1000 ml de solución” corresponden a la definición de:
A) Molalidad.
B) % p/p.
C) molaridad.
D) % p/v.
E) % v/v.
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19. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) hay que disolver para obtener 500 ml de una
solución 0.25 M de NaOH?
A) 0,05 g
B) 0,5 g
C) 5,0 g
D) 50 g
E) 500 g
20. Calcule la molalidad de una solución acuosa que contiene 33 % p/p de (NH4)2SO4. (PM
(NH4)2SO4 = 132 g/mol)
A) 3,73 m
B) 37,3 m
C) 3,73 M
D) 37,3 M
E) 33,7m
21. Determine la fracción molar de la glicerina (C3H8O3), en una solución 0.7 M de glicerina en
agua. (Densidad solución = 1.013 g/ml , PM C3H8O3 = 92 g/mol)
A) 0,200
B) 0,254
C) 0,540
D) 0,746
E) 0,800
22. Calcule la molalidad de una solución al 0,2 % p/p de tetracloruro de carbono en benceno. (PM
CCl4 = 154 g/mol)
A) 0.013 m
B) 0.130 m
C) 1.30 m
D) 13.0 m
E) 130.0 m
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