Instituto Universitario y Tecnológico IUYTEM Instituto Universitario y

INSTITUTO UNIVERSITARIO Y TECNOLÓGICO
IUYTEM Instituto Universitario y Tecnológico del Estado de México, S. C.
Incorporado a la Universidad Autónoma del Estado de México
Clave de incorporación133
CCT 15PBH6141H
Guía de Evaluación Extraordinaria
Temas Selectos de Química
1. Científico que ordeno los elementos conocidos en su época en triadas (grupos de tres)
2. Que es electrolisis
3. Como se les llamó a las partículas que descubrieron Thomson y Chadwick respectivamente.
4. Que es la masa atómica.
5. En la tabla periódica el número de grupo, que representa:
6. Que grupo de elementos al perder electrones con facilidad formando cationes
7. Nombre de los electrones que definen el comportamiento químico de un átomo y son los
únicos que participan en el enlace químico
8. Que es valencia, energía de ionización, electronegatividad
9. Que es radiactividad
10. Define que es un isotopo
11. Que son los rayos alfa y beta
12. Que es decaimiento radiactivo y vida media
13. Define fisión nuclear
14. Que es un enlace
15. Es el tipo de enlace como resultado de la transferencia de un átomo metálico a uno no
metálico
16. Cuando se un forma un compuesto como resultado de una compartición de electrones entre
no metales durante una reacción química tienen un enlace de tipo
17. Tipo de enlace cuya diferencia de electronegatividades es cero
18. Enlace que se lleva a cabo entre dos no metales o entre el hidrógeno y un no metal y que
tiene una diferencia de electronegatividad de 0.86 a 1.7
19. Enlace que se caracteriza porque uno de los átomos aporta los dos electrones para la
unión.
20. Características de los compuestos iónicos
21. Que es un electrolito
22. Nombre de los cuatro números cuánticos y que indica cada uno
EJERCICIOS
1. Cuantos electrones protones y neutrones tienen: Li, Ni, Ga
2. Escribe la estructura de Lewis de los siguientes elementos y compuestos: Cl, O, NH3, HF
3. Realiza las configuraciones electrónicas de: Ca+2, I-1, B
4. De la tabla periódica deduce para el Mg
cuantos electrones, protones y neutrones tiene cada uno de sus átomos
cuantos niveles de energía rodean al núcleo
cuantos electrones de valencia tiene
que tipo de compuestos puede formar
su ultimo orbital que llena es el
que tipo de iones forma
por su colocación en la tabla pertenece a los ...
-
5. Calcular la masa atómica del O que tiene los siguientes isótopos, con sus respectivos
porcentajes de abundancia natural.
16
O
O
18
O
17
99.759
0.037
0.204
6. Coloca dentro del paréntesis la partícula que corresponde según el decaimiento
210
83Bi
210
84Po
+ (
)
7. Nomenclatura de óxidos metálicos, ácidos binarios, hidruros, sales, hidróxidos
8. Estequiometria: mol-mol, reactivo limitante y reactivo en exceso. Ejemplos:
9. Calcular el número de moles de cromo que se pueden producir a partir de la reacción de 0.3
mol de óxido de cromo (III) con exceso de aluminio, de acuerdo con la siguiente ecuación
Cr2O3 +
Al
Cr +
Al2O3
10. Si se mezclan 50g de nitrato de bismuto (III) con 6.0g de ácido sulfhídrico ¿Cuál será el
reactivo limitante y cual el reactivo en exceso?
Bi(NO3)3 + H2S
Bi2S3 +
HNO3