LEYES PONDERALES

U.M.S.A.
MANUAL DE QMC-100
“LEYES PONDERALES”
Daltón formuló sus postulados para la aceptación de la existencia de átomos en base a las leyes
ponderales, aunque sus postulados no eran enteramente correctos en ciertos aspectos, dieron lugar
a una base sólida para la comprensión de la estequiometría.
Ley de la Conservación de la Materia.-Fue desarrollada por Lavoiser. “La suma de las masa de
las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masa de los productos”. Es decir la materia
no se crea ni se destruye, sólo puede ser transformada.
Ley de las Proporciones Definidas.- Desarrollada por Joseph Louis Proust. “cuando dos o más
sustancias químicas se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una
proporción de mas fija y constante independientemente del origen o de la forma de preparación del
compuesto”.
Ley de las Proporciones Múltiples.- Postulado por Daltón: “Si dos elementos forman más de un
compuesto, la masa de un elemento que se combina con una masa fija del otro se encuentra en
relaciones expresadas por números enteros y sencillos”.
Ley de las Proporciones Recíprocas.-Enunciada por Jeremías Richter: “Los pesos de dos
elementos que reaccionan con un peso fijo de un tercer elemento, reaccionan entre sí según una
relación de números enteros de dichos pesos”.
Leyes de los Volúmenes de Combinación.- Resultado de los trabajos de Gay Lussac: “Cuando
los gases reaccionan químicamente a las mismas condiciones de presión y temperatura, sus
volúmenes se relacionan entre sí por medio de sus coeficientes estequiométricos”.
Composición Centesimal: Es el porcentaje de un elemento en un compuesto, para tal efecto
relacionaremos el peso atómico (total) del elemento entre el peso molecular del compuesto.
Formulas Empíricas Y formulas Moleculares.La formula empírica es la mínima relación de átomos en un compuesto, es decir es la fórmula mas
simple (simplificada) de un compuesto, por ejemplo CH es la fórmula empírica de: C2 H 2 , C6 H 6 .
Para determinar la fórmula empírica de un compuesto partiendo de su composición centesimal
seguiremos los siguientes pasos:
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1. Dividir el porcentaje de cada elemento entre su peso atómico.
2. Dividir los resultados obtenidos por el número relativo menor.
3. Si los resultados obtenidos no son números enteros y no es posible redondearlos, se deberá
buscar un número tal que al multiplicar los resultados obtenidos con dicho número se
obtenga un número entero.
Para determinar la formula molecular debemos conocer: la formula empírica y el peso molecular
del compuesto. Para tal caso usaremos:
FM
( FE ) N
;
N
MM
ME
Donde:
FM :Fórmula Molecular
M M : Peso molecular de la formula molecular
FE : Fórmula Empírica
M E : Peso molecular de la formula empírica
N : Un número entero y sencillo
Recuerde que:
Hidrocarburo: Compuesto formado por carbono e Hidrógeno.
Estequiometría.- Es un área de la química que estudia las relaciones molares entre los reactivos
y productos.
Reducción.- Es la Ganancia de electrones
Oxidación.- Es la pérdida de electrones.
Agente Oxidante.- Es la sustancia que se reduce, por tanto la que gana electrones.
Agente Reductor.- Es la sustancia que se oxida, es decir la que pierde electrones.
Combustión.- Un compuesto orgánico al sufrir una combustión origina como productos:
CH 4 2O2
CO2
3
O2
2
CO
CH 4
2H 2 O
2H 2 O
Si la Combustión es completa
Si la Combustión es incompleta
BALANCE DE ECUACIONES:
Las ecuaciones químicas pueden ser balanceadas por diversos métodos, pero el más usado por la
información que nos brinda al momento de realizar la igualación es el método ión electrón.
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Método Ión Electrón.- Para balancear una ecuación química por este método debemos seguir
los siguientes pasos:
1. Disociamos los compuestos ionizables. Recuerde que pueden ionizarse los ácidos, sales y
bases tanto orgánicos como inorgánicos.
No se disocian los elementos, óxidos, aminas, anhídridos, agua y los compuestos
orgánicos,
Al disociar un compuesto la suma de sus cargas debe ser cero
2. Identificar el medio en el que se realiza la reacción.
a) Reacción en medio Ácido
3. Escribimos las reacciones de las sustancias que cambian de estado de oxidación
4. Igualar las semireacciones, para igualar la cantidad de oxígenos se aumentará aguas al
lado que falte oxígenos y en el otro miembro se igualará la cantidad de hidrógenos
aumentando protones H .
5. Igualar las cargas de cada semireacción aumentando electrones (recuerde que los
electrones tienen carga negativa).
6. Para deshacerse de los electrones, se sumarán ambas semireacciones previamente
multiplicadas por el número de electrones en juego de la otra reacción.
b) Reacción en medio Básico
3. Escribimos las reacciones de las sustancias que cambian de estado de oxidación
4. Igualar las semireacciones, para igualar la cantidad de oxígenos se aumentará el aguas al
lado que sobren oxígenos y en el otro miembro se igualará la cantidad de hidrógenos y
oxígenos con OH .
5. Igualar las cargas de cada semireacción aumentando electrones (recuerde que los
electrones tienen carga negativa).
6. Para deshacerse de los electrones, se sumarán ambas semireacciones previamente
multiplicadas por el número de electrones en juego de la otra reacción..
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RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
Tanto en la industria como en el laboratorio no se utilizan cantidades estequiométricas exactas
de los reactivos, por lo general se trabaja con un exceso de uno de los reactivos de tal forma que
los otros reactivos sean convertidos completamente en los productos que se desea obtener.
Reactivo Limitante.- Es aquel reactivo que controla la reacción, se consume totalmente en la
reacción encontrándose en menor proporción estequiométrica.
Reactivo en exceso.- Es aquel reactivo que se encuentra en mayor proporción estequiométrica.
RENDIMIENTO TEÓRICO DE UNA REACCIÓN.-Es la cantidad máxima de producto que
podemos obtener en una reacción química realizando nuestros cálculos en base al reactivo
limitante.
RENDIMIENTO REAL DE UNA REACCIÓN.- Es la cantidad neta de productos que se
obtienen de una reacción química.
m asaREAL
*100%
m asaTEORICA
Entonces si en el problema me dan dos masas de reactivos para obtener un determinado
producto, en primera instancia determinaremos el reactivo limitante y a partir de dicho reactivo
realizaremos todos los cálculos.
Para tal efecto debemos hallar los moles disponibles de los reactivos y dividirlos entre el
coeficiente de la reacción igualada, el numero menor será el reactivo limitante.
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