COLEGIO MONTEBELLO IED PLAN DE ACCIÓN Y REFUERZO ACADÉMICO

COLEGIO MONTEBELLO IED
PLAN DE ACCIÓN Y REFUERZO ACADÉMICO
TERCER PERIODO – GRADO SEPTIMO
GUÍA DE TRABAJO – QUIMICA.
ESTUDIANTE:
CURSO:
Fecha:
Desarrolle, en hojas cuadriculadas, tamaño oficio la siguiente guía a mano y con buena letra.
CONTEXTUALIZACIÓN Y ESTRUCTURACIÓN
El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos,
mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.
Los números cuánticos son valores que determinan la energía del electrón y facilitan predecir el área alrededor del núcleo donde se
mueve el electrón. Los números cuánticos son:
Número cuántico principal (n)
Corresponde al nivel de energía que posee el electrón. El nivel 1 es el menor de todos y lo poseen los electrones más cercanos al
núcleo del átomo. En orden creciente de energía, le siguen los niveles 2, 3, 4, 5, 6, 7. Por tanto, nos proporciona el Nivel y la distancia
promedio relativa del electrón al Núcleo. Todas las órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Su valor puede
ser:
n≥1
Dependiendo de su valor, cada capa recibe como designación una letra:
N = 1 capa = K
N = 2 capa = L
N = 3 capa = M
N = 4 capa = N
A mayor valor de n, mayor tamaño para un mismo tipo de orbital.
A mayor n el electrón tiene mayor energía y se encuentra menos “atado” al núcleo.
Número Cuántico Secundario o Azimutal (l):
Nos proporciona el subnivel. Describe la excentricidad (forma) del orbital atómico, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir,
más aplanada será la elipse que recorre el electrón.Cada orbital de un subnivel dado es equivalente en energía, en ausencia de un
campo magnético.Su valor depende del número cuántico principal n, pudiendo variar de la siguiente manera:
0 ≤ l ≤ n – 1.
Siguiendo la antigua terminología de los espectroscopistas, se designa a los orbitales atómicos en función del valor del número
cuántico secundario, l, como:
l = 0 orbital s (sharp: líneas nítidas pero de poca intensidad)
l = 1 orbital p (principal: líneas intensas)
l = 2 orbital d (diffuse: líneas difusas)
l = 3 orbital f (fundamental: líneas frecuentes en muchos espectros)
Número Cuántico Magnético (m):
Define la orientación del Orbital en el espacio. Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a definir en
relación a un campo magnético externo. Su valor varía de la siguiente forma:
- l ≤ m ≤ l.
Número Cuántico de Spin (s):
Define el giro sobre si mismo del Electrón. Este número describe el campo magnético que genera un electrón cuando rota sobre si
mismo.
s posee valores de +1/2 y -1/2.
Cada nivel principal de número cuántico n contiene un total de:
n subniveles
n2 orbitales
2n2 electrones (e-)
Cada subnivel de número cuántico l contiene un total de:
2l+1 orbitales
4l+2 electrones (e-)
principales reglas de configuración electrónica
La Regla de Hund: en un mismo subnivel los electrones no se equilibran si hay un electrón en el orbital.
Regla de las diagonales: El máximo de electrones en los subniveles es:
s: 2 electrones
p: 6 electrones
d: 10 electrones
f: 14 electrones
.la configuración electrónica se desarrolla con el diagrama de Aufau
APLICACIÓN Y VERIFICACIÓN
1. Si el número cuántico principal de un electrón es 2, ¿cuántos valores pueden tomar los demás números cuánticos?
2. Dé los valores de los números cuánticos (n,l,m) correspondientes a cada electrón. 2p 3d 4f
3. Dé los valores de los cuatro números cuánticos correspondientes al último electrón externo del átomo de cada uno de los
siguientes elementos. Carbono galio hierro
4. Indique a qué átomo corresponde la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d¹
5. Basándose solamente en la configuración electrónica indique, para los siguientes átomos grupo y período de la Tabla al que
pertenecen
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
6. En función de la configuración electrónica es correcto afirmar que los elementos de Z=7,9,12 y 18
Pertenecen todos al mismo período.
Pertenecen todos al mismo grupo.
Son todos no metales.
Son todos representativos
Tienen radios atómicos creciente.
7. Completar el siguiente cuadro
Z
Configuración electrónica
período
grupo
4
2
carácter
15
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
30
8. Responde las siguientes preguntas de opción múltiple y justifica tus respuestas:
A. ¿cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de
número atómico 18, en su capa o nivel de energía más
externo?:
1. 2 electrones
2. 6 electrones
3. 8 electrones
4. 18 electrones
B. ¿cuál de las siguientes configuraciones electrónicas
corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29?
(en la notación se indican los niveles por números colocados
como coeficientes y los índices de las letras indican el número
de electrones en ese subnivel):
1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s10 4p2
C. ¿qué electrones de la corteza de átomo de bromo (Br)
influyen más notablemente en sus propiedades químicas?,
número atómico 35:
1. Los de nivel 2
2. Los de nivel 3d
3. Los del orbital 1s
4. Los del nivel 4
D. Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas.
1. El nivel energético está relacionado con la distancia al
núcleo
2. El nivel energético viene determinado por la letras s, p, d,
f,...
3. El número máximo de electrones que caben en el tercer
nivel energético es de 36
4. Los electrones se ordenan en los átomos desde dentro
hacia afuera, llenando completamente todos los niveles antes
de poder añadir electrones en el siguiente
E. Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas.
1. En el subnivel f caben 10 electrones como máximo
2. En el nivel tercero nos encontraremos con tres subniveles:
s, p, d y f
3. Los electrones no pueden estar en cualquier sitio, deben
encontrarse en determinadas posiciones / órbitas. Entre
medias nunca podrán estar.
4. Los electrones más cercanos al núcleo son menos atraídos
por este que los que se encuentran más lejos del núcleo.
F. Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas.
1 .Existen cuatro números cuánticos.
2. El primer número cuántico se llama primero y el segundo
3. Los electrones que interesan en química son todos.
G. ¿qué tienen en común las configuracioneselectrónicas de
los átomos de Li, Na, K y rb?:
1. Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más
externo
2. Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados
por electrones
3. Que tienen completo el subnivel s más externo
4. Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no
tienen nada en común
H. ¿qué tienen en común las configuraciones electrónicas de
los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn?
Señala las afirmaciones correctas:
1. Todos tienen el mismo número de capas o niveles
ocupados por electrones
2. Tienen el mismo número de orbitales ocupados por
electrones tienen el mismo número de orbitales ocupados por
electrones.
I. Los sub-niveles 0 y 2 se le asignan las letras _____ y _____:
1. S – d
2. S – f
3. S – p
4. P – d
J. La regla de la máxima multiplicidad, corresponde:
1. Regla de Hund
2. Principio de Pauling
3. Principio de exclusion de Pauli
4. Ninguna de las anteriores.
K. El sistema periódico fue realizado por:
1. Döbereiner
2. Moseley
3. Mendeleyev
4. Todos los anteriores.
M. Son aquellos elementos en que sus combinaciones pueden
exhibir estado de oxidación positivo o negativo:
1. Inertes
2. No metales
3. Gases nobles
4. Metales
N .El sub nivel ________ tiene 1 orbital
1. s
2. d
3. p
4. f
O. 3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:
1. f
2. d
3. p
4. s
P. El sistema periódico consta de líneas verticales llamadas:
1. Grupo
2. Número atómico
3. Período
4. Ninguna de las anteriores.
Q. El número cuántico magnético toma los valores:
1. 1,2,3,4, etc.
2. 0,1,2,3
3.–1/2, +1/2
4. Dependen de l