LABORATORIO Nº2 MEDIDA DE CALOR ESPECÍFICO Y

LABORATORIO Nº2
MEDIDA DE CALOR ESPECÍFICO Y CONDUCCION DEL CALOR
GRUPO Nº3
ANYI FAISULI RODRIGUEZ LUQUE
BRAYAN FELIPE RODRIGUEZ GRAJARES
MELISA OSORIO INCAPIE
DARLY VIVIANA TOVAR ANGOLA
MALORY JIMENEZ PIÑEROS
ANGIE PAOLA SANCENO JERES
INSTITUCION EDUCATIVA ALBERTO LLERAS CAMARGO
VILLAVICENCIO/META
14 DE ABRIL DEL 2010
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALBERTO LLERAS CAMARGO
LABORATORIO DE FÍSICA MEDIDA DE CALOR ESPECÍFICO Y CONDUCCION
DEL CALOR
GRADO 11°
OBJETIVO:
 Obtener en el laboratorio el calor específico, de algunos metales (cobre,
aluminio, hierro).
 Experimentar como se transmite el calor en los cuerpos.
 Calcular volúmenes de sólidos operando correctamente con cifras significativas.
MATERIALES:
Vaso de icopor con su respectiva tapa:
Hilo:
Agua:
Recipiente para calentar el agua:
Un trozo de metal (Fe, Al, Cu):
Termómetro:
Fuente de calor-pantalla:
Tinta:
2
Cronometro:
Balanza:
Estufa para calentar el agua:
Pincho de madera:
Toallas para secar:
Gafas transparentes:
Varillas metálicas Fe, Cu, Al:
Recipiente para agua de calor negro y sin color negro:
MARCO TEORICO:
El calor específico de una sustancia es el calor de una sustancia para que su temperatura
aumente un grado centígrado. Cuando mayor sea el calor específico de una sustancia
mayor la cantidad de calor absorbe para aumentar su temperatura. Un procedimiento
para medir el calor especifico, consiste en introducir una cantidad de metal con una
temperatura conocida en un recipiente son agua diferente temperatura cuyo valor se
conoce. Suponiendo que el conjunto esta aislado, cuando se alcanza el equilibrio
térmico, el calor cedido por una de las sustancias es absorbida por la otra: Qab y Qde se
relaciona mediante la expresión Qab = Qde
El calor producido por una fuente calórica se propaga por todo el espacio que lo rodea,
se hace por radiación, conducción y convención. El calor se propaga en general de una
región a otra donde la temperatura es interior.
3
PROCEDIMIENTO:
1. Determinamos la masa del trozo de metal 45,3g y lo atamos al hilo.
2. Hervimos agua e introducimos el trozo de metal y lo dejamos allí durante unos
minutos.
3. Determinamos con la probeta un volumen de agua para verter en el aso de
icopor.
4. Medimos la temperatura del agua contenida en el vaso de icopor 90º.
5. Con la ayuda del hilo retiramos rápidamente el trozo de metal en el agua, e
introducimos en el vaso de icopor que contenía agua.
6. Agitamos el agua contenida en el vaso y observamos la medida de la
temperatura hasta que haya equilibrio térmico entre el trozo de metal y el agua
32º.
7. Registramos la medida de la temperatura de equilibrio 28º
8. Calculamos la cantidad de calor absorbida por el agua ____________ al conocer
el valor del calor absorbida por el agua, tenemos el calor desprendido por el
trozo de metal.
9. Calculamos el calor especifico del trozo de metal a partir de su temperatura y el
4
calor desprendido por el despejar
SEGUNDA PRÁCTICA:
10. Colocamos al fuego el extremo de cada una de las varillas metálicas con una
gota de parafina o vela, y pasando un tiempo que sucede y que puede concluir:
concluimos que después de un determinado tiempo la parafina se derrite.
Realizamos la misma experiencia con un pincho de madera que observamos y
comparamos con el anterior: con el pincho de madera observamos que se quemo
el pincho pero no se derritió la parafina.
11. Depositamos agua en el recipiente y aplicamos un poquito de tinta y calentamos.
Al calentar, en la parte del mechero comenzó hacer burbujas, cuando se agrego
la tinta, la tinta se expandió hacia el lado derecho y no hacia el lado izquierdo en
donde estaba el mechero, porque la
burbuja hacia una fuerza que no
dejaba pasar la tinta.
5
12. Todos los cuerpos sin excepción emiten continuamente energía radiante, tanto
mas intensa cuando mayor sea su temperatura, aunque depende además de su
constitución química y de la naturaleza de su superficie. De la misma forma los
cuerpos absorben la energía radiante incide sobre un cuerpo, parte es absorbida,
parte reflejada y parte es trasmitida. Calibramos los termómetros, lo colocamos
en los tapones de icopor, introducimos hasta la misma altura. Colocamos los
tapones en los vasos, el cierre fue hermético. Colocamos dos vasos a la altura de
la fuente luminosa y a una distancia de 30cm de ella.
13. Prendimos la fuente y tomamos 20 lecturas en cada vaso con intervalos de 90
segundos y lo registramos en la tabla.
to 1
2
3 4 5
ma
t
Va 29 30 3 3 3
so º
º
3 3 2
1
º º º
Va 28 27 3 3 3
so ,6º ,4º 0 7 1
2
º º º
Tabla Nº1 vasos sin agua
6
7
8
9
1
0
1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
18
1
9
20
3
4
º
3
1
º
3
3
º
3
1
º
3
6
º
3
4
º
40
º
4
1
º
34 3
,3º 8
º
3
9
º
3
5
º
3
4
º
3
0
º
3
8
º
3
3
º
3
9
º
3
4
º
3
5
º
3
0
º
3
5
º
3
2
º
3
8
º
3
2
º
36 4
,2º 0
º
32 3
,2º 6
º
39
,2º
37
º
14. Hicimos una grafica de la temperatura en función del tiempo.
6
Tabla Nº1
Temperatura en
función del
tiempo.
Concluimos que cada vez que aumenta el tiempo los vasos adquiere calor por efecto de la
reacción aumentando en cada intervalo de tiempo.
15. llenamos 2 vasos con cantidades iguales de agua a temperatura ambiente y repita el
procedimiento explicamos los resultados obtenidos
to
ma
t
Va
so
1
Va
so
2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
0
1
1
12
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
9
2
0
3
2
º
2
8
º
2
7
º
2
8
º
2
9
º
2
5
º
2
8
º
2
6
º
27
,2º
3
2
º
2
7
º
3
0
º
2
8
º
32
º
3
5
º
2
8
º
3
8
º
2
9
º
3
8
º
3
0
º
39
º
3
2
º
2
7
º
3
6
º
3
2
º
3
9
º
3
5
º
3
6
º
3
3
º
3 2 3
8 7 6
º º º
3 2 3
5 5 2
º º º
Tabal Nº2
vasos con
agua
3
3
º
3
0
º
28
º
25
,2º
30
,2º
1
8
Tabal Nº2
Temperatura
en función del
tiempo.
CONCLUSIONES:


En esta práctica nos pudimos dar cuenta que como la cantidad de calor que hay
que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico
para elevar su temperatura en una unidad.
Observamos también que La caloría se define como la cantidad de calor
necesario para aumentar en 1 °C la temperatura de un gramo de agua destilada, y
que este se transfiere de un cuerpo de mayor temperatura a menor temperatura.
7

Concluimos que con las tres barras de aluminio, cobre y hierro para cada una
de estas había un proceso por el cual para cada una hasta que este se encuentre
en equilibrio.
BIBLIOGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico

http://es.wikipedia.org/wiki/Conducci%C3%B3n_de_calor

Guía de trabajo
8