Clase 15 Guía para el profesor Segundo Medio MAS NEM

GPRNV013F2-A16V1
Calentamiento global
ATENCIÓN
DESTINAR LOS ÚLTIMOS 20 MINUTOS DE LA CLASE A
RESOLVER DUDAS QUE PLANTEEN LOS ALUMNOS SOBRE
CONTENIDOS QUE ESTÉN VIENDO EN SU COLEGIO.
Profesor(a): Usted puede adaptar el material según las características de su curso,
es decir, si tiene un grupo que avanza rápidamente, ponga énfasis en los análisis
del texto/ejercicio y en los procesos de cómo se llega a la respuesta correcta. Por
el contrario, si el curso requiere mayor tiempo para la reflexión, deténgase y
parcele la guía según las necesidades de los(as) alumnos(as).
OBJETIVOS:
•
•
•
Reconocer el concepto de capacidad calórica.
Identificar los diferentes cambios de estado de la materia.
Aplicar el concepto de calor latente en la resolución de problemas.
CONTENIDOS:



Capacidad calorífica.
Calor sensible y latente.
Calor y cambios de estado.
Tiempo sugerido:
10 minutos
SECCIÓN 1: OBSERVANDO Y REFLEXIONANDO
Actividad A:
En esta actividad se espera que los estudiantes realicen un
levantamiento de contenido sobre la clase anterior “Qué calor”. Para
ello, es necesario que los estudiantes interactúen, generando una
discusión sobre el contenido. Esto permite la co-construcción del
conocimiento entre los estudiantes y el(la) profesor(a) .
Respuestas de la actividad A:
1. Cuando dos o más sustancias se colocan en contacto, aisladas de influencias térmicas,
estas llegan a un EQUILIBRIO TÉRMICO después de un cierto tiempo.
2. Se llama CALOR a la energía transferida de un cuerpo de mayor temperatura a otro de
menor temperatura debido a un gradiente de temperaturas.
3. La TEMPERATURA mide el grado de agitación de las partículas, es decir, es una medida de
la energía cinética promedio de las partículas de un cuerpo o sistema.
4. El calor se puede propagar de tres maneras, por CONDUCCIÓN, CONVECCIÓN y
RADIACIÓN.
5. La vibración, agitación y contínuo movimiento de las moléculas se denomina ENERGÍA
INTERNA, que indica la suma de todas las energías cinética y potencial de las partículas.
6. La cantidad de calor que por kilógramo necesita un cuerpo para que su temperatura se
eleve en un grado centígrado, se denomina CALOR ESPECÍFICO.
Actividad de Metacognición:
Actividad B:
Para la actividad B, se espera que los estudiantes identifiquen los
factores que intervienen en los cambios de fase de la materia.
Para ello, es necesario que los estudiantes interactúen,
generando una discusión sobre el contenido. Esto permite la coconstrucción del conocimiento entre los estudiantes y el(la)
profesor(a) .
Respuestas de la actividad B:
1. Estado sólido: partículas ordenadas, con gran fuerza de cohesión.
Estado líquido: partículas ordenadas, con menor fuerza de cohesión.
Estado gaseoso: partículas desordenadas, con nula fuerza de cohesión.
2. Calor o energía cinética promedio.
3. Caso A: El cambio de fase de sólido a líquido se llama FUSIÓN.
Caso B: El cambio de fase de líquido a gas se llama VAPORIZACIÓN.
Caso C: El cambio de fase de sólido a gas se llama SUBLIMACIÓN.
Tiempo sugerido:
35 minutos
SECCIÓN 2: INVESTIGANDO
I.
CAMBIO DE FASE
Actividad 1:
Se sugiere trabajar esta actividad observando la imagen y analizando la información entregada.
Condensación
Evaporación
Solidificación
Actividad 2:
En esta actividad, se espera que los estudiantes
comprendan la situación propuesta sobre los cambio de
fase.
Respuestas de la actividad 2:
1. 100 °C
2. Vaporización.
3. 100°C
4. 0°C
II.
CALOR LATENTE Y CALOR SENSIBLE
Actividad 3:
En esta actividad, el estudiante deberá reconocer lo que
ocurre con el calor en las variaciones de temperatura y
cambios de estado de la materia.
Respuestas de la actividad 3:
1. Profesor(a) la pregunta 1, se debe reemplazar por: ¿Qué ocurre con la temperatura en un
cambio de estado?
R: Permanece constante.
2. Trazos A, C y E.
3. Profesor(a) para la pregunta 3, el gráfico está corregido en el PPT, diapositiva 5, la
respuesta es en el trazo B de hielo + agua (334 J) – 0°C y en el trazo D de agua + vapor
(2256 J) – 100°C.
4. Además de la temperatura que en el calor latente permanece constante, también
que el calor sensible existe una variación en la energía interna pero sin generar un
cambio de fase, lo que si provoca el calor latente.
Actividad de Metacognición:
III.
APLICACIÓN
Actividad 4:
En esta actividad, el estudiante deberá comprender y
analizar un ejercicio sobre calor sensible y calor latente.
Respuestas de la actividad 4:
Situación 1:
1. 580 calorías.
2. La cantidad de calorías disminuye a la mitad.
Situación 2:
Q1= 200 calorías
Q2= 16000 calorías
Q3= 4000 calorías
Qtotal= 20200 calorías
Respuesta: la cantidad de calor necesaria para transformar 200 gramos de hielo a –2 ºC
en agua líquida a 20 ºC es de 20200 calorías.
SECCIÓN 3: CONCLUYO Y ME EVALÚO
Tiempo sugerido:
15 minutos
Pregunta
Alternativa
1
D
2
B
3
C
4
C
5
B
6
D
Solucionario
Habilidad
Defensa
Para que el hielo pueda descongelarse y
ASE
cambiar de estado necesita absorber calor.
El cambio de estado de solido a gas recibe el
Reconocimiento
nombre de sublimación.
En un cambio de fase, la temperatura se
Comprensión
mantiene constante, absorbiendo calor.
Según la gráfica la energía que absorbe
Comprensión
corresponde al calor latente de 400 calorías.
Según la gráfica la energía que absorbe
Comprensión
corresponde al calor latente de 2500
calorías.
Según la gráfica la energía que absorbe
Comprensión
corresponde al calor total de 3500 calorías.