PLAN DE MEJORAMIENTO TERCER PERIODO 2014

INSTITUCIÓN EDUCATIVA
FEDERICO SIERRA ARANGO
Área: Ciencias Naturales y Educación
ambiental
Docente:
Grado:
John Jairo Pérez M
Noveno
Guía control
Enlace químico
Fecha:
Asignatura
Química
PLAN DE MEJORAMIENTO TERCER PERIODO 2014
Parámetros: Esta actividad debe resolverse y entregarse en un trabajo manuscrito, de forma individual, según fecha
convenida con el docente, este será sustentado con una evaluación escrita, de no entregarse el trabajo escrito no se tendrá
derecho a la presentación de la evaluación; los puntos de dicha evaluación se sacaran del mismo trabajo entregado.
1. Los iones Na+ y Cl- libres no son abundantes en la
naturaleza, sin embargo ¿por qué existe tanta sal
(NaCl) en el mundo? Discute una posible respuesta
coherente con lo ya establecido
2. El cobre un metal altamente utilizado por el hombre por
su excelente conductibilidad eléctrica a temperatura
ambiente, dicha característica puede explicarse
a. en los metales los electrones no le pertenecen a
átomos individuales sino a un conjunto de ellos por
lo que se mueven libremente
b. tanto los metales de transición como los
representativos tienen electrones desapareados
en los orbitales del último nivel
c. los enlaces que forman los metales son iónicos por
lo que se presentan iones que permiten la
transmisión de la corriente eléctrica
d. los metales tienen pocos electrones en su último
nivel de energía por lo que los pierden fácilmente
para ser usados en la conducción de corriente
3. Discute: ¿Por qué un trozo de sal común es frágil y se
puede romper fácilmente cuando se le somete a una
fuerza y no ocurre lo mismo con un trozo de metal que
se deforma antes de romperse?
4. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la
ley del octeto? Justifique su respuesta. ¿Cuál de ellas
es una molécula plana?
PCl5
AlBr3
CCl4
7. El siguiente esquema representa la geometría del 2metil-propoeno-nitrilo
De acuerdo al esquema y basándose en el modelo de
repulsión de pares de electrones de la capa de
valencia, ¿cuáles de los átomos de esta molécula se
encuentran en un mismo plano?
8. Si la pregunta anterior se repite para el 1,3-butadieno,
¿cuál sería su respuesta?
9. ¿Cuál es el tipo de enlace que se presenta entre el
Flúor y el Boro y entre el Nitrógeno y el Hidrogeno, en
el siguiente compuesto, llamado complejo amoniacotrifluoruro de boro?
5. De las siguientes imágenes cual corresponde a un
enlace covalente polar, justifique si elección.
a.
b.
c.
d.
6. El tricloruro de Boro (BCl3) es un compuesto gaseoso
a condiciones ambientales. ¿Cómo puede explicarse
esta condición desde tomando como base su
geometría molecular? Justifique su respuesta.
10. Determinar el vector resultante correspondiente al
momento dipolar de las moléculas NH3, CH3Cl y BeF2
11. Se conocen las temperaturas de ebullición de tres
sustancias etano, CH3-CH3, éter metílico, CH3-O-CH3 y
etanol, CH3-CH2-OH, los cuales son, respectivamente,
-88°C, -25°C y 78°C. ¿Cuál es la explicación más
satisfactoria para las diferencias en estas temperaturas
de ebullición?
12. Explicar cuál es la relación existente entre las fuerzas
intermoleculares y la solubilidad de las sustancias
13. Con base en los conceptos de las fuerzas
intermoleculares explicar la diferencia de los puntos de
ebullición del agua (H2O), 100 ºC y el tetracloruro de
carbono (CCl4), 77 ºC