SISTEMA PERIODICO

SISTEMA PERIODICO
La tabla periódica, o sistema periódico de los elementos, fue presentada por
Mendeleiev en 1869 como
una manera de clasificar
los elementos conocidos.
Permitía establecer relaciones entre sus propiedades facilitando su estudio.
Anfígenos o
Calcógenos
Alcalinos
Los actínidos (14 elementos) se considera
que están incluidos en la
casilla del Actinio.
Nitrogenoideos
Gases nobles
Alcalino-térreos
Boroideos o
Térreos
Carbonoideos
Halógenos
He
H
Li
Los lantánidos (14
elementos) se considera que están incluidos en la casilla
del Lantano.
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Be
B
La
Ac
C
N
O
F
Ne
Elementos de transición
Lantánidos
Configuración de la última capa (n es el número
de la última capa, coincide
con el número del periodo):
• Alcalinos: ns1
Actínidos
• Alcalino-térreos: ns2
• Boroideos: ns2p1
—
El hidrógeno, el elemento más ligero, tiene propiedades singulares, por eso a menudo no se le coloca en ninguno de los
grupos.
• Carbonoideos: ns2p2
—
En la tabla periódica los elementos se clasifican en filas, periodos, y columnas, grupos o familias.
• Nitrogenoideos: ns2p3
—
Todos los elementos de un grupo tienen propiedades químicas semejantes.
• Anfígenos : ns2p4
—
Mendeleiev ordenó los elementos de menor a mayor masa atómica, aunque en dos ocasiones (Ar y K, Te y I) tuvo que
invertir el orden para que los elementos se situaran en el grupo que les correspondería por sus propiedades químicas.
—
El número del periodo nos da el número total de capas u órbitas de los átomos.
—
El último subnivel de la configuración electrónica nos indica el grupo o familia.
• Halógenos: ns2p5
• Gases nobles: ns2p6
(excepto He)
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Todos los elementos de
un mismo grupo tienen
la misma estructura
electrónica en su última
capa o capa de valencia,
de ahí que tengan unas
propiedades químicas
similares.
Las propiedades químicas de los elementos
están íntimamente ligadas a la estructura electrónica de su última
capa.
A izquierda y derecha de la línea que divide metales y
no metales se sitúan una serie de elementos (trama
oscura) que tienen propiedades de ambos, son los
llamados semimetales o metaloides.
Una línea quebrada separa, aproximadamente, los metales (que se sitúan a la izquierda
de la línea) y los no metales (a la derecha).
H
Li
Be
B
C
N
O
F
He
Ne
Los gases (trama vertical) se
concentran a la
derecha del S.P
La
Ac
Buena parte de los metales “típicos”: hierro,
cobre, zinc, plata, oro… se encuentran entre
los elementos de transición.
—
Los gases nobles tienen una estructura electrónica especialmente estable que se corresponde con ocho electrones en su última capa: ns2p6
(excepto el He que tiene dos).
—
Todos los elementos tiende a adquirir la estructura de gas noble. Para eso tratan de captar o perder electrones.
—
Los elementos, como los halógenos o anfígenos, a los que les faltan solamente uno o dos electrones para adquirir la configuración de gas noble, tienen
mucha tendencia a captar electrones transformándose en iones con carga negativa. Se dice que son muy electronegativos. En general los no metales
son elementos electronegativos y tienden a captar electrones para dar iones negativos.
—
Los elementos, como los alcalinos o alcalinotérreos, que están muy alejados de la configuración del gas noble siguiente, les resulta mucho más sencillo
perder uno o dos electrones y adquirir la configuración electrónica del gas noble anterior. Por tanto, mostrarán mucha tendencia a formar en iones con
carga positiva. Se dice que son muy poco electronegativos. En general los metales son poco electronegativos y tienden a perder electrones para
dar iones positivos.
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Configuración electrónica y Sistema Periódico
La tabla periódica está estructurada de manera que todos los átomos de una columna tienen los mismos
electrones de valencia. Así los metales alcalinos de la primera columna tienen todos un electrón de valencia
en un orbital s, ó el grupo de los halógenos que tienen 7 electrones de valencia: dos en el orbital s y 5 en los
tres orbitales p. Esto está relacionado con el número de electrones que han de perder o ganar para tener la
configuración electrónica estable de los gases nobles y por lo tanto, con las valencias iónicas de los elementos.
Covalencia
La COVALENCIA o valencia covalente indica los enlaces covalentes que puede formar un elemento. Esta
valencia coincide con el número de electrones desapareados.
Para otros casos como el berilio, el carbono, en que se observan valencias diferentes a las reales, según su
configuración, se establece el concepto de promoción de electrones a orbitales un poco superiores energéticamente.
2
4
Para el caso del Azufre 3s p : por el criterio de promoción aparecen las valencias restantes conocidas. Sin
este criterio la única valencia posible para el azufre sería 2.
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Si agrupamos las columnas del Sistema Periódico en función del último tipo de orbital que se ha llenado
tendremos:
• A la izquierda, están los metales alcalinos y alcalinotérreos, donde se están llenando los orbitales s.
• A mano derecha, están los grupos del 13 a 18, en los cuales se están llenando los orbitales p.
• En la mitad de la tabla periódica, están los metales de transición, en los cuales se están llenando los orbitales d.
• Debajo de los metales de transición están las dos filas de elementos en los cuales se están llenando los
orbitales f; los lantánidos y los actínidos.
En resumen:
•
La distribución de los elementos en la tabla periódica sigue el orden de llenado de los orbitales en la
configuración electrónica de los elementos.
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