Prueba recuperación ordinaria - Wiki de Física y Química del IES

Prueba escrita de recuperación ordinaria de Física y Química de 4º ESO. Junio 2014
Nombre:
Grupo:
Instrucciones: Los alumnos/as deberán responder a las siguientes preguntas/problemas , según los trimestres que
deban recuperar:
Trimestres que debe recuperar
1º y 2º
2º y 3º
1º, 2º y 3º
2º
3º
Preguntas que debe realizar
Preguntas pares del Primer Trimestre, Preguntas Impares del Segundo
Trimestre y los dos problemas del Segundo Trimestre
Preguntas impares y problema 2 del Segundo Trimestre, Preguntas pares y
Problema 2 del Tercer Trimestre
Preguntas impares de todos los trimestres, todos los problemas de los
Trimestres 2º y 3º
Todas las preguntas/problemas de ese trimestre
Todas las preguntas/problemas de ese trimestre
Primer Trimestre
1. Según la teoría atómica de Dalton,
a) Los átomos de distintos elementos difieren en masa y en propiedades químicas.
b) Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones.
c) Los átomos no son indestructibles, porque se pueden desintegrar.
2. Los espectros de emisión y de absorción de un elemento químico
a) Son idénticos.
b) Son complementarios.
c) Constan de las mismas líneas espectrales.
3. Indica la afirmación falsa:
a) En el modelo atómico de Bohr, los electrones pueden girar en torno al núcleo solo en ciertas órbitas permitidas.
b) En el modelo atómico de Rutherford, el átomo está formado por núcleo y electrones.
c) La única diferencia que existe entre los modelos atómicos de Bohr y Rutherford es que el primero considera la
existencia de neutrones en el núcleo, además de protones.
4. Si un átomo con Z = 68 y A = 130 sufre una desintegración beta, se convierte en un átomo con:
a) Z = 68 y A = 131
b) Z = 69 y A = 131
c) Z = 67 y A = 130
5. Las partículas alfa son en realidad
a) electrones
b) núcleos de
c) núcleos de
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6. La clasificación periódica de Mendeleiev ordenaba los elementos según
a) orden creciente de masas atómicas.
b) orden creciente de número atómico.
c) orden creciente de número másico.
7. La configuración electrónica del oxígeno (Z = 8) es:
a) 1s22s22p23s2
b) 1s22s22p4
c) K4L4
8. El hierro tiene cuatro isótopos estables naturales. Las abundancias relativas en las que se encuentran en la
naturaleza son, aproximadamente: 54Fe (5,8%), 56Fe (91,7%), 57Fe (2,2%) y 58Fe (0,3%). La masa atómica relativa del
hierro es, por tanto,
a) 55,9 u
b) 56 u
c) 57 u
9. Si los átomos fuesen realmente como estableció Rutherford, los espectros de emisión serían:
a) Discretos, es decir, formados por un conjunto de ciertas líneas.
b) Continuos, es decir, formados por todas las longitudes de onda (todos los colores, como en el arco iris).
c) Luz blanca, ya que al emitir todos los colores, su combinación daría ese resultado.
10. Cuando una sustancia emite luz, eso es debido a que:
a) Los electrones pasan de órbitas de mayor radio a otras de menor radio y por tanto menos energía.
b) Los electrones de sus átomos saltan a órbitas más alejadas del núcleo.
c) Los electrones de sus átomos se precipitan hacia el núcleo siguiendo una trayectoria en espiral, y en ese proceso
emiten energía luminosa.
Segundo Trimestre
1. Indique la afirmación falsa:
a) En el enlace covalente los átomos se unen compartiendo pares de electrones.
b) En la molécula de nitrógeno los átomos comparten 2 pares de electrones.
c) Los electrones de valencia se encuentran en el nivel más externo.
2. Indique la afirmación verdadera:
a) El diamante es un cristal covalente molecular.
b) El cuarzo es un cristal covalente molecular.
c) El yodo es un cristal molecular covalente.
3. ¿Por qué los compuestos iónicos son conductores de la electricidad cuando está fundidos?
a) Porque existen gran cantidad de electrones que se pueden mover libremente por el material.
b) En realidad solo son conductores en estado sólido.
c) Porque los iones están libres y se pueden mover, transportando la corriente eléctrica.
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4. ¿Qué tipo de enlace mantiene unidos a los átomos en las sustancias Fe, CaCl2 y NH3, respectivamente?
a) Metálico, iónico y covalente.
b) Metálico, covalente e iónico.
c) Iónico, iónico y covalente.
5. Calcule la cantidad de sustancia, en mol, que hay en 1024 moléculas de agua. Dato: NA = 6.022 x 1023
a) 1,6 mol.
Cálculos:
b) 1,7 mol.
c) 1 mol.
6. La siguiente reacción química Mg (s) + O2 (g) ---- -> MgO2 se puede clasificar en el tipo:
a) Reacciones de combinación.
b) Reacciones de sustitución o desplazamiento.
c) Reacciones de combinación, aunque también se puede interpretar como una reacción de oxidación.
Problemas:
1. El sodio y el cloro se combinan en una relación de masa 2:3 para obtener cloruro de sodio. a) Calcule la masa de
cloro necesaria para reaccionar completamente con 17 g de sodio y determine la masa de cloruro de sodio
obtenida.
b) Si se hacen reaccionar 18 g de sodio con 37 g de cloro, establezca cuál es el reactivo limitante y el reactivo en
exceso y calcule la masa de NaCl que se producirá.
2. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción
Fe2O3 (s) + CO (g) -----> Fe (l) + CO2 (g)
a) ¿Cuántos litros de monóxido de carbono, medidos en condiciones normales, se necesitan para producir 20
moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 100 kilogramos de hierro formado?
Datos: masas atómicas: Fe=55.8 ; O=16 ; C=12
Volumen molar normal = 22.4 L/mol
Tercer Trimestre
1. Indica la afirmación falsa:
a) El espacio recorrido puede coincidir con el módulo del desplazamiento en determinados movimientos.
b) El espacio recorrido será igual al módulo del desplazamiento en un movimiento rectilíneo.
c) En un movimiento circular el espacio recorrido nunca puede coincidir con el módulo del desplazamiento.
2. Para que un cuerpo se mueva con MRU es necesario que (señale la afirmación verdadera):
a) No actúe ninguna fuerza sobre él.
b) La fuerza neta que actúe sobre él sea nula.
c) Exista una fuerza de valor constante ya que, en caso contrario, no se podría mover con aceleración constante.
3. En un movimiento circular uniforme la aceleración:
a) Es nula, ya que la velocidad es constante.
b) Es perpendicular a la trayectoria y su módulo es v2/r.
c) Es tangencial a la trayectoria, como en todo movimiento.
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4. Si un objeto es lanzado verticalmente hacia arriba desde el suelo,
a) Describe un MRUA cuando sube hasta su altura máxima y un MRU cuando desciende.
b) Su energía cinética inicial se transforma íntegramente en energía potencial cuando llega hasta su altura máxima.
c) Su energía cinética inicial será distinta de la energía cinética que lleve cuando impacte contra el suelo de nuevo.
Problemas :
1. Un objeto es lanzado desde una altura inicial de 5 metros hacia arriba en dirección vertical y alcanza una altura
máxima de 100 metros. Calcule:
a) La velocidad inicial con la que fue lanzado, utilizando un procedimiento cinemático.
b) Lo mismo que el apartado anterior, pero ahora utilizando un procedimiento energético.
c) El tiempo que tarda en regresar de nuevo al suelo.
Dato: aceleración = − g = −10 m/s2
2. Un cuerpo de masa 200 kg es empujado por una fuerza horizontal de 2000 N sobre una superficie también
horizontal. Considérese g = 10 m/s2. Determine:
a) Su aceleración, en caso de no existir rozamiento.
b) Su aceleración, si el coeficiente de rozamiento con la superficie es 0,5.
c) El trabajo realizado por la fuerza aplicada y la de rozamiento si el cuerpo se desplaza una distancia de 500 metros.
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