MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES La materia se compone

EXPLICACIÓN GRAN IDEA: MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES
La materia se compone de ensamblados de partículas elementales diminutas e invisibles; las
propiedades macroscópicas (observables) son determinadas por la naturaleza y estructura de
dichos ensamblados; estos ensamblados se transforman mediante reacciones (p ej. La
combustión).
La comprensión de la naturaleza de la materia y sus transformaciones atraviesa una serie de
etapas. Se inicia al entender que la materia presenta propiedades generales y particulares. La
comprensión de estas propiedades permite entender que la materia se puede transformar
mediante reacciones. En niveles superiores puede comprenderse que la materia está compuesta
de partículas diminutas e invisibles y que su estructura y organización están relacionadas con su
propiedades y su capacidad de transformación.
Comentario [U1]: No son indivisibles
La materia constituye todo lo que nos rodea, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Un lápiz,
el aire, una piedra, una planta, el sudor, entre otros son todos porciones limitadas de materia. La
materia en el universo presenta características comunes como el volumen, la masa, la densidad y
la divisibilidad. También presenta características particulares como es el caso de los metales que
son conductores de la electricidad.
La materia se compone de ensamblados de partículas elementales de tamaño tan, diminuto que
en forma individual son as e indivisibles al ojo humano. Las moléculas son las partículas pequeñas
de la materia que conservan las propiedades físicas y químicas del material, por ejemplo al
descomponer una hoja de papel en sus moléculas elementales obtendríamos la celulosa la cual
tiene las propiedades del papel como por ejemplo la capacidad de convertirse en láminas ,el ser
combustible, entre otros. La materia puede dividirse aún más, mediante procedimientos
especializados y descomponerse en átomos. Todo material vivo o no vivo está formado por un
gran número de átomos, aproximadamente hay alrededor de 100, por ejemplo el agua (H2O)
tiene 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Las Todas las propiedades de un cuerpola materia están determinadas por la naturaleza y
estructura de estas partículas, así como por la cohesión que existe entre ellasy organización de sus
partículas. EstLas partículas de un material pueden definirse en términos de átomos y moléculas.
Los átomos son pequeñas esferas cuyas propiedades dependen del número de protones que
contienen; existen XXX diferentes tipos de átomos definidos de esta manera y son llamados
elementos y algunos de ellos pueden presentarse en forma pura en la naturaleza. Según las
características propias de cada tipo de átomo, éstos pueden combinarse de múltiples maneras,
incluyendo uniones fuertes (covalentes) que dan lugar a moléculas. Por ejemplo, dos átomos de
hidrógeno combinados con uno de oxígeno dan origen a una molécula del compuesto llamado
agua. Así, la combinación de un número limitado de átomos, da lugar a un número ilimitado de
moléculas posibles, cuyas estructuras dan origen a las propiedades de cada material.
Las fuerzas de cohesión entre los átomos o moléculas están en competencia con fuerzas de
dispersión, y de este comportamiento se determina el estado físico-químico de los cuerpos. Los
átomos y moléculas no son estáticoas, se mueven en diferentes direcciones, colisionando,
atrayéndose y repeliéndose a diferentes velocidades generando velocidad que se experimentan
en conjunto como la temperatura del material, la cual juega a favor de la dispersión. El material
Comentario [c2]: Objetivo: explicar
qué es molécula y átomo, como partículas
que constituyen a los cuerpos…
también puede estar sujeto a presión, que actúa de forma opuesta a la dispersión. Según el valor
relativo de la cohesión o la dispersión entre los átomos moléculas que componen un material, éste
puede cambiar en muchas características (densidad, maleabilidad, tenacidad, etc.) y encontrarse
en estado sólido, líquido o gaseoso.Este movimiento así como la separación y la fuerza de la
atracción entre partículas vecinas determinan el estado físico-químico de la materia, por ejemplo
en el estado sólido las partículas se encuentran muy unidas, en cambio en el estado gaseoso las
partículas están dispersas.
La materia puede transformarse por diferentes factores como la temperatura y la presión, por
ejemplo, el agua puede pasar del estado sólido al estado líquido al ser sometida al calor. La
diferencia de presión en un lugar de mayor altura generará que los líquidos envasados ocupen
mayor espacio al ser abiertos y salgan disparados. Además, la materia se transforma por reacción
química que implica un reordenamiento de las partículas así como formarque da lugar a nuevas
partículas de estas, en procesos que llamamos reacciones químicas y que se asocian a una
liberación o absorción de energía. Por ejemplo:como es el caso de la combustión, la oxidación y la
fotosíntesis, por ejemplo: en la oxidación de un clavo, el hierro de este reacciona con el oxígeno
del aire produciendo óxido de hierro; en la combustión de la madera, la celulosa (carbohidrato) se
combina con el oxígeno del aire y se convierte en dióxido de carbono y agua despidiendo gran
cantidad de energía; en la fotosíntesis, el dióxido de carbono se combina con el agua y gracias a un
influjo de energía que es absorbido, se da lugar a carbohidratos.
Bibliografía consultada
 Sherman, Sherman, Russikoff.(1999) Conceptos Básicos de Química .México
 Química . Recuperado el 4 de setiembre de 2013 en
http://quimica.info-tecnica.org/?Introduccion_a_la_quimica
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 Harlen, W. (2012). Principios y grandes ideas para la educación en ciencias. Innovec.
Innovación en la enseñanza de la ciencia. Recuperado el 02 de setiembre de 2013 de
http://innovec.org.mx/home/index.php/component/content/article/2-uncategorised/49-principiosy-grandes-ideas-de-la-educacion-en-ciencia
Atoms and Molecules
invisibly tiny pieces
basic ingredients
Conservation of
Matter
changes of state
changing vs. constant
properties
parts and wholes
keeping track
States of Matter
emergent properties
heat energy
changes of state
Chemical Reactions
basic ingredients
changing properties
reaction rates
Laws of Motion
relative motion
forces and motion