NOMENCLATURA

Química General 2009
NOMENCLATURA
Para poder resolver estos ejercicios es necesario que conozcas los estados de oxidación de los
elementos, para ello debes estudiarlos, los mismos figuran en la tabla periódica, recordá que
en el parcial NO podes utilizarla.
REGLAS GENERALES PARA IDENTIFICAR LA CLASE DE COMPUESTO INORGÁNICO
Básicas:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
Metal y oxígeno ÓXIDO BÁSICO
No metal y oxígeno ÓXIDO ÁCIDO
Metal y oxhidrilos (OH) HIDRÓXIDO
No metal, oxígeno e hidrógeno OXIACIDO
No metal (S, F2, Cl2, Br2, I2) e hidrógeno HIDRÁCIDO
Metal e hidrógeno HIDRURO METÁLICO
Metal, no metal y oxígeno OXISAL NEUTRA
Metal y no metal (S, F2, Cl2, Br2, I2) HIDROSAL NEUTRA
Complementarias:
9)
10)
11)
12)
Metal, no metal, oxígeno e hidrógeno OXISAL ÁCIDA
Metal, no metal, oxígeno y oxhidrilos (OH) OXISAL BÁSICA
Metal, no metal (S, F2, Cl2, Br2, I2) y oxhidrilos (OH) HIDROSAL BÁSICA
Metal, no metal ( S ) e hidrógeno HIDROSAL ÁCIDA ( Sulfuro ácido ... )
Aclaración: Estas reglas responden al esquema general de formación de compuestos
inorgánicos. Existen compuestos inorgánicos que no pueden clasificarse según estas reglas,
pero escapan a los objetivos del presente curso de QUÍMICA GENERAL.
1- ¿Cuál es la fórmula correspondiente a los siguientes compuestos?
a)
b)
c)
d)
e)
Sulfuro ácido de calcio
Fluoruro de potasio
Ácido metafosfóroso
Cromato de bario
Pentóxido de dicloro
CaH2S
KF
HPO4
BaCrO4
ClO
CaHS
K3F
HPO3
Ba(CrO4)2
Cl2O5
Ca(HS) 2
K2F
HPO2
Ba(CrO4) 3
H2Cl2O5
Para poder conocer la fórmula del compuesto, primero debes analizar el nombre y desglosar
los términos:
a) Sulfuro ácido de calcio.
Como puedes ver, el nombre te esta indicando que es una sal. Una hidrosal ácida
El ¨ nombre ¨, sulfuro, te indica de qué ácido proviene, en este caso del ácido sulfhídrico, que
es un hidrácido, no contiene oxígeno. El azufre cuando forma hidruros, que en solución acuosa
originan los hidrácidos, el estado de oxidación es – 2, por lo que la fórmula del ácido es H2S.
El ¨ apellido ¨, de calcio, te indica de que hidróxido proviene, en el ejemplo es del hidróxido de
calcio. El calcio tiene un solo estado de oxidación +2, por lo que la fórmula del hidróxido de
calcio es Ca(OH)2.
En la formación de sales reacciona un ácido con un hidróxido para generar la sal y agua.
Las sales pueden ser neutras, ácidas o básicas, en nuestro ejemplo el nombre de la sal te
indica que es ácida, quedando en la estructura de la sal 1 hidrógeno del mismo.
Elemento
Azufre
Elemento
Calcio
Símbolo
S
Símbolo
Ca
Estado de oxidación
-2
Estado de oxidación
+2
Formación del ácido
H2 + S → H2S
Formación del hidróxido
CaO + H2O → Ca(OH)2
Nombre
Acido sulfhídrico
Nombre
Hidróxido de calcio
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Ácido
2 H2 S
Hidróxido
Ca(OH)2
+
Sal
Ca(HS)2
→
Agua
2 H2O
+
La fórmula de la sal sulfuro ácido de calcio es Ca(HS)2.
b) Fluoruro de potasio.
Es una hidrosal neutra.
Realizando un razonamiento similar al anterior podemos obtener la fórmula de las sal.
Elemento
Fluor
Símbolo
F
Elemento
Símbolo
Potasio
K
Estado de oxidación
-1
Formación del ácido
H2 + F2 → 2 HF
Estado de
oxidación
+1
Ácido
HF
+
Nombre
Acido fluorhídrico
Formación del
hidróxido
K2O + H2O → 2 KOH
Hidróxido
KOH
→
Sal
KF
+
Nombre
Hidróxido de
calcio
Agua
2 H2O
La fórmula de la sal Fluoruro de potasio es KF.
c) Acido metafosforoso
Es un OXIÁCIDO. La terminación ¨ OSO ¨ indica que el fósforo está actuando con su menor
estado de oxidación y la palabra meta, nos indica que el oxido fosforoso reacciona con una
sola molécula de agua, para generar el ácido.
Elemento
Símbolo
Fósforo
P
Estado de
oxidación
3
Formación del ácido
Nombre
P2O3 + H2O → H2P2O4,
simplificando la fórmula es
HPO2
Ácido
metafósforoso
La fórmula del Acido metafosforoso es HPO2.
d) Cromato de bario
Es una OXISAL. La terminación ..ATO nos indica que el cromo está actuando con su mayor
estado de oxidación. Por lo que ácido es el ácido crómico.
Elemento
Cromo
Elemento
Bario
Símbolo
Cr
Símbolo
Ba
Estado de oxidación
+6
Estado de oxidación
+2
Acido
H2CrO4
+
Hidroxido
Ba(OH)2
Formación del ácido
CrO3 + H2O → H2CrO4
Formación del hidróxido
BaO + H2O → Ba(OH)2
→
Sal
BaCrO4
+
Nombre
Acido crómico
Nombre
Hidróxido de bario
Agua
2 H2O
La fórmula de la sal Cromato de bario es BaCrO4.
e) Pentóxido de dicloro
En este caso se esta utilizando la nomenclatura por atomicidad. El nombre corresponde a un
ÓXIDO.
Pentóxido indica cinco oxígenos y dicloro indica dos cloro, por lo que la fórmula es Cl2O5.
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Entonces en el parcial debes marcar:
a)
b)
c)
d)
e)
Sulfuro ácido de calcio
Fluoruro de potasio
Ácido metafosfóroso
Cromato de bario
Pentóxido de dicloro
CaH2S
KF
HPO4
BaCrO4
ClO
CaHS
K3F
HPO3
Ba(CrO4)2
Cl2O5
Ca(HS) 2
K2F
HPO2
Ba(CrO4) 3
H2Cl2O5
2) ¿Cuál es nombre de los siguientes compuestos?
a)
b)
c)
d)
e)
Mg(BrO)2
CaI2
Li2O2
I2O7
FeSO4
Bromito de magnesio
Ioduro de calcio
Dióxido de litio
Oxido hipoiodoso
Sulfato (VI) de hierro (II)
Bromato de magnesio
Iodato de calcio
Peróxido de litio
Oxido iodoso
Sulfito (VI) de hierro (II)
Bromuro de magnesio
Iodito de calcio
Oxido de litio
Oxido de iodo (VII)
Sulfato de hierro (II)
a) Mg(BrO)2 Metal, No metal, Oxigeno. Esta fórmula nos indica que es una OXISAL NEUTRA.
El metal es el Magnesio, Mg, el cual tiene un solo estado de oxidación y el mismo es
+ 2.
El no metal es el Bromo, Br, el cual tiene cuatro estados de oxidación posibles para
generar un oxiácido, 1, 3, 5 y 7. Para saber con que estado de oxidación actúa
podemos utilizar la siguiente expresión, cuya incógnita X es el estado de oxidación
del bromo
Recordar: el compuesto es neutro (por eso lo igualamos a cero) y el oxígeno tiene
estado de oxidación -2.
0 = Estado de oxidaciónMg ×subíndiceMg + 2 × (Estado de oxidaciónBr ×subíndiceBr +
Estado de oxidaciónO ×subíndiceO)
0 = 2 × 1 + 2 ×( X × 1 + (-2) × 1) Realizando los cálculos obtenemos que X es igual a
1. Esto quiere decir que el bromo en esta sal tiene estado de oxidación 1.
El nombre será según la nomenclatura antigua Hipobromito de magnesio.
Según la nomenclatura moderna por:
Numeral stock Bromato (I) de magnesio (II)
Atomicidad: dioxobromato de magnesio
b) CaI2
Metal, No metal. Esta fórmula nos indica que es uma HIDROSAL NEUTRA.
El metal es el Calcio, Ca, el cual tiene un solo estado de oxidación y el mismo es +
2.
El no metal es el Yodo, I, el cual en los hidrácidos puede actuar con un solo estado
de oxidación, -1, formando el ácido yodhídrico.
El nombre será según la nomenclatura antigua Ioduro de calcio.
c) Li2O2
Metal, Oxigeno. El lítio, Li, posee un solo estado de oxidación y es +1 por lo que el
OXIDO tendría la fórmula Li2O, y sería el óxido de litio. Este no es el caso ya que el
oxígeno no esta actuando con estado de oxidación -2, sino que esta formando un
peróxido. Los peróxidos son compuestos del oxígeno donde éste actúa con estado
-2
de oxidación –1. La forma aniónica del oxígeno en los peróxidos es O2 .
Nombre del compuesto Peróxido de litio
d) I2O7
No metal, Oxigeno. Es un oxido ácido de iodo.
El oxígeno tiene estado de oxidación -2, y el yodo tiene los siguientes estados de
oxidación: 1, 3, 5 y 7.
En este caso el estado es 7, así que el nombre es Oxido periodico, oxido de yodo
(VII) o heptoxido de diyodo.
e) FeSO4
Metal, No metal, Oxígeno.Es una oxisal neutra.
En este caso hay dos elementos que tienen distintos posibles estados de
oxidación. Para el hierro, 2 y 3, y para el azufre, 4 y 6 por lo que cuando
armemos la ecuación habrá dos incógnitas.
Fe S O4
X: Estado de oxid. del Fe.
X × 1 + Y × 1 + (-2) × 4 = 0
Y: Estado de oxid. del S.
Para poder resolver esta ecuación debemos fijar una de las variables en uno de sus
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posibles valores y calcular la restante.
Ej: X = +3 (+3) × 1 + Y × 1 + (-2) × 4 = 0
3+Y–8=0
Y=8–3
Y=5
Si el valor de la variable calculada (Y) es uno de los posibles estados de oxidación
del elemento al que corresponde la variable, habremos resuelto la ecuación, y el
valor fijado de X y calculado de Y serán los estados de oxidación con que actúan los
elementos correspondientes. En caso contrario, como sería el caso del ejemplo, si el
valor calculado no corresponde a uno de los estados de oxidación posibles del
elemento al que corresponde la variable, entonces el valor de la variable fijada (X) no
es el correcto, y se fijará con otro de los posibles valores para calcular nuevamente
la segunda variable.
Ej: Entonces X = +2 (+2) × 1 + Y × 1 + (-2) × 4 = 0
2+Y–8=0
Y=8–2
Y=6
Ahora hemos resuelto la ecuación, porque +6 es uno de los posibles estados de
oxidación del azufre. Por lo tanto, en este compuesto el hierro está actuando con
estado de oxidación +2 y el azufre con +6.
Nt Sulfato Ferroso
A Tetraoxosulfato de hierro
Ns Sulfato(VI) de hierro(II)
Entonces en el parcial debes marcar:
a) Mg(BrO)2
Hipobromito de magnesio
Bromato de magnesio
Bromuro de magnesio
b) CaI2
Ioduro de calcio
Iodato de calcio
Iodito de calcio
c) Li2O2
Dióxido de litio
Peróxido de litio
Oxido de litio
d) I2O7
Oxido hipoiodoso
Oxido iodoso
Oxido de iodo (VII)
Sulfato (VI) de hierro (II)
Sulfito (VI) de hierro (II)
Sulfato de hierro (II)
e) FeSO4
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