9.- La estricnina es un veneno muy peligroso usado como raticida

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Alumno…………………………………………
Química
1.- La solubilidad del nitrato potásico en agua a 90ºC es de 20 g de nitrato en 100 g de agua. Indica el
resultado de:
a) Añadir 50 g de nitrato a 75 cm3 de agua.
b) Añadir 50 g de nitrato a 25 cm3 de agua.
c) Añadir 50 g de nitrato a 10 cm3 de agua.
2.- Un determinado compuesto posee como solubilidad a 80ºC 40 g en 300 g de agua. A 100ºC se disuelven
50 g en 100 g de agua, enfriándose a continuación hasta 80ºC. Determinar la cantidad de precipitado
obtenido.
3.- Determinar el número de moles, moléculas y átomos de cada especie que están presentes en 600 g de
cloruro sódico del 78% de riqueza.
4.- Con 6 moles de ácido nítrico, queremos preparar ácido comercial del 60% de riqueza en masa.
Determinar la cantidad de ácido comercial que obtendremos.
5.- Se hacen reaccionar 9,204 de magnesio con 6,054 g de oxígeno, obteniendo óxido de magnesio. Estas
cantidades reaccionan exactamente. Si se desea obtener 500 g de óxido, calcula los gramos necesarios de
magnesio y oxígeno.
6.- Determinar el número de moléculas de hidróxido sódico, existentes en una muestra cuya ganga es del
20%, si la muestra es de 600g.
7.- El hidróxido sódico puro del problema anterior queremos comercializarlo en pequeñas muestras del 60%
de riqueza de forma que la masa de cada una sea no superior a 20 g. ¿Cuántas muestras podremos obtener?
8.- El análisis de una muestra de un compuesto ha dado la siguiente composición: 24,6% de potasio, 34,9%
de manganeso y 40,5% de oxígeno. Determinar la fórmula empírica.
9.- La estricnina es un veneno muy peligroso usado como raticida. La composición del mismo es
C 75,45%; H 6,587%; N 8,383%; O 9,581%. Encontrar su fórmula empírica.
10.- .Reacciona completamente 1 g de un determinado metal con ácido sulfúrico diluido. En la reacción se
desprende hidrógeno recogido sobre agua y ocupa un volumen de 390 cc a 25ºC y 745 mm de Hg, si el ácido
sulfúrico diluido, se preparó a partir de uno comercial de densidad 1,84 g/cc y riqueza en peso del 91%.
Calcular :
a) La molaridad del ácido sulfúrico comercial.
b) El volumen de ácido comercial que será necesario para preparar 1 litro de ácido sulfúrico 0,5 N.
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11.-Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y de densidad 1,84 g/cc. Calcular :La
molaridad.
12.- Un recipiente de 2 dm3 de volumen contiene 6g de hidrógeno a 25ºC.
a) ¿Cuál es la presión del recipiente?
b) ¿Cuántas moléculas y átomos contiene?
13.- Dos recipientes de 4 y 3 litros contienen 32 g de oxígeno y 16 g respectivamente a 0ºC.
a) Calcula la presión de cada uno.
b) Si se unen mediante un conducto de volumen despreciable, calcula la presión del conjunto.
c) ¿Qué cantidad de gas existirá en cada recipiente después de la unión?
14.- Un determinado gas ocupa 400 cm3 a 2 atm de presión. Si duplicamos la temperatura manteniendo el
volumen ¿Qué presión existirá? ¿Y si manteniendo la temperatura duplicamos el volumen?
15.- Se disuelven 8 g de hidróxido sódico en agua para preparar 500mL de disolución. Determinar:
a) Número de moléculas disueltas.
b) Número de átomos de cada especie.
c) Molaridad de la disolución.
16.- Se preparan 200 ml de disolución de amoníaco diluyendo con agua 7 ml de amoníaco del 85% de
riqueza en peso y densidad 0,898 g/ml. Determinar:
a) Molaridad de la disolución.
b) Número de moléculas de cada especie presentes.
17.- El ácido sulfúrico se disuelve en agua. Disponemos de 4 g de ácido de riqueza 75% y la diluimos hasta
alcanzar 450 ml de disolución. Determinar la molaridad de la disolución. En estas condiciones tomamos 225
ml de disolución y añadimos 3 g del ácido, determinar la nueva molaridad.
18.- Un recipiente de 50 l contiene una mezcla de hidrógeno y helio, cuya densidad es de 0,3 Kg/m3 .
Suponiendo que se encuentre en condiciones normales, determinar:
a) Número de moles de cada componente.
b) Presión parcial de cada componente.
19.- Determinar las formulas empírica y molecular de un compuesto cuya composición porcentual es: 54,5%
de carbono, 9,1% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Su masa molecular es de 88 u.m.a.s.
20.- Disponemos de 1 l de disolución de ácido nítrico del 90% de riqueza y 1,73 g/cm3 de densidad.
Determinar:
a) Molaridad y normalidad.
b) Cantidad de disolución necesaria para preparar 125 ml de disolución del 40% de riqueza y 1,14
g/cm3 de densidad.
21.- Una sustancia desconocida es tal que su solubilidad en agua es de 40 g /100 g. Elevamos la temperatura
y disolvemos 400 g en medio litro de agua, a continuación enfriamos. Describir lo que ocurre, realizando los
cálculos oportunos.
22.- Se introduce oxígeno en un matraz de 2 l en condiciones normales. Determinar el número de átomos,
moléculas y moles contenidos. A continuación se calienta hasta duplicar la temperatura, ¿Qué presión
soporta?
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23.- Ordenar de mayor a menor cantidad de hidróxido férrico las siguientes cantidades:
a) 250 cc de una disolución 0,2 M.
b) 7,012 1023 moléculas.
c) 500 g de riqueza 67%.
d) 8,045 1023 átomos de hierro.
24.- Un gas es tal que a 25º y 2 atm de presión ocupa 12 l. Calcular el número de moles presentes en el
recipiente.
25.- Calcula la fuerza con la que se atraen el núcleo de un átomo de hidrógeno que contiene un protón y un
electrón que gira en su corteza en la primera órbita de Borh a una distancia de 0,53 10-10 m del núcleo.
26.- Teniendo en cuenta los postulados de Borh deduce la fórmula que proporciona el valor del radio de un
electrón en función de la masa, carga y número cuántico principal.
27.- Un fotón posee una energía de 43 MeV. Determina:
a) Su frecuencia.
b) Su longitud de onda.
28.- Para ionizar átomos de sodio se precisan 495,3 Kj de energía por cada mol de átomos.
a) Calcular la energía en julios y eV necesaria para ionizar un solo átomo.
b) Si esta energía es de procedencia luminosa, ¿qué frecuencia mínima debe tener la luz incidente para
poder realizar la ionización?
29.- Calcula la configuración electrónica de los elementos de número atómico 33 y 34.
a) ¿En qué nivel y subnivel se aloja el electrón que los diferencia?
30.- Un supuesto electrón salta entre dos niveles energéticos de energías: 430 MeV y 390 MeV. Determinar
la longitud de onda de la radiación, especificando si se absorbe ó se emite:
a) El salto es de energía creciente.
b) El salto es de energía decreciente.
31.- Indicar si son ciertas ó falsas las siguientes afirmaciones:
a) El radio iónico es mayor que el radio del átomo neutro sólo si el ión es un anión.
b) El radio iónico de los iones monoatómicos con igual número de electrones aumenta al aumentar el
número atómico.
c) El radio iónico de los cationes es mayor que el radio atómico del átomo neutro.
d) Los radios atómicos de los elementos del mismo grupo disminuyen al aumentar el número atómico.
32.- Realizar un esquema del sistema periódico en el que figuren el crecimiento de radio atómico, energía de
ionización, electronegatividad………explicando brevemente la variación.
33.- Nos encontramos con un átomo de número atómico 56 en el qué un electrón que se encuentra en el
nivel energético 2 decide duplicar su velocidad. ¿Qué ocurrirá con su radio? Razonar la contestación.
34.- Si en un determinado átomo un electrón pudiera duplicar su masa sin variar su velocidad, qué parámetro
necesitaría variar para continuar manteniendo su nivel energético.
35.- De un determinado elemento se conocen tres isótopos de masas 67,3 uma 66,9 uma y porcentaje en la
naturaleza de 32% y 56 % respectivamente. Sabiendo que el citado átomo posee de masa 67,1 uma,
determinar la masa y porcentaje del tercer isótopo.
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36.- Un elemento absorbe radiación roja y emite radiación verde. Analizar la variación energética sufrida.
37.- Se desea hacer pasar un electrón de un nivel de 480 MeV hasta otro de 210 MeV. ¿Cómo ocurrirá el
fenómeno? ¿Qué frecuencia de radiación se pone en juego?
38.- Una radiación de 1000 W de potencia incide sobre un determinado elemento. Suponiendo que dicha
radiación sea amarilla, determinar el número de fotones que recibe el elemento.
39.- Hacer una estimación del crecimiento de radio atómico, potencial de ionización y electronegatividad en
el sistema periódico.
40.- Si cada átomo de un mol de átomos emite una radiación de 4,5 103 A, determinar la cantidad de energía
emitida.
41.- Si un electrón salta de un nivel n hasta uno n+1¿A costa de qué lo ha podido realizar? Formular en cada
caso los postulados de Borh.
42.- ¿Cuántos electrones hay en el nivel n=3? Describe 4 de ellos utilizando los números cuánticos.
43.- En el laboratorio encontramos un determinado elemento que llamamos Hispanium de masa 301,3 umas
del cual sabemos que tiene dos isótopos. Conseguimos el primero de masa 303,1 umas con un porcentaje del
67%. Determinar la masa del otro isótopo.
44.- Un electrón rebelde decide reducir su radio a la mitad sin variar su nivel energético. ¿Qué ocurrirá con
su velocidad?
45.- En un vaso de precipitados que contiene 300 cm3 de HCl 2 M, se introducen 35 g de Zn.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) Determina la cantidad de los productos de reacción.
c) Determina el volumen de hidrógeno que se desprende a 2 atm y 25ºC.
46.- Se Desea obtener un precipitado de cloruro de plata añadiendo una disolución 0,1 M de NaCl sobre 250
cm3 de una disolución 0,4 M de nitrato de plata.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) Calcula el volumen de cloruro de sodio que es necesario añadir para que la reacción sea
estequiométrica.
c) Suponiendo que la reacción sea completa, determinar la cantidad de productos de reacción.
47.- En un recipiente que contiene 10g de hidrógeno y 100 g de oxígeno se hace saltar la chispa eléctrica,
formándose agua vapor.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos de agua se forman?
c) ¿Qué volumen ocupa el vapor de agua en C.N.?
48.-Descomponemos clorato de potasio mediante calor (descomposición térmica). Determinar la cantidad de
cloruro de potasio que puede obtenerse a partir de 50 Kg del 90% de riqueza. ¿Qué masa de oxígeno se
obtendrá?
49.- ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico pueden obtenerse a partir de 2000 kg de pirita pura (FeS2) según las
siguientes reacciones:
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a) Pirita+Oxígeno=óxido férrico+dióxido de azufre.
b) Dióxido de azufre+Oxígeno=anhídrido sulfúrico.
c) Anhídrido sulfúrico+agua=ácido sulfúrico.
50.- Se hacen reaccionar 400 cm3 de una disolución 2 M de KOH con 300 cm3 de una disolución de H2SO4
de densidad 1,34 g/cm3 y el 80% de riqueza en peso.
a) Formula y ajusta la reacción.
b) Calcula los moles de cada sustancia que hay en las disoluciones iniciales.
c) Indica el reactivo limitante.
d) Calcula el peso de sulfato que se obtiene.
51.- En un motor de gas se hacen reaccionar, a 200º C y 2 atm, 1,2 L de metano con 10,8 L de aire
produciéndose una reacción de combustión. Calcula:
a) El reactivo que está en exceso y la masa que no reacciona.
b) El volumen de dióxido de carbono desprendido por el escape medido a 200ºC y 2 atm. ( Navarra,
Junio 2006)
52.- Se hacen reaccionar 10,0 g de hidróxido sódico del 85% de pureza en peso con una disolución acuosa de
ácido ortofosfórico. Calcula: a) la masa de ácido que reaccionará. b) El número de equivalentes de ácido y
base consumidos.( Navarra, Junio 2006)
53.-Al añadir agua a 80 g de carburo de cálcio, CaC2, se forma hidróxido de calcio y acetileno, C2H2. ¿Qué
volumen de oxígeno a 20ºC y 747 mmHg se consumirá en la combustión del acetileno formado.(Islas
Baleares, Junio 2006)
54.- Disponemos de ácido nítrico comercial de densidad 1,17 g/ml y 92% de riqueza. Hacemos reaccionar
300cc del ácido anterior con una muestra de 500 g cuyo contenido en hidróxido potásico es del 89%.
Calcula:
a) Cantidad de los productos de reacción si en el transcurso de la misma no existen pérdidas.
b) Cantidad de los productos de reacción si el rendimiento de la reacción es del 79%.
55.- Una planta realiza la fotosíntesis en una determinada época del año durante 6h.
Se observa que
durante la misma la cantidad de dióxido de carbono desprendido es de 4l medido en condiciones normales.
Determinar la cantidad de metano CH4 que desprenderá mediante combustión la misma cantidad de dióxido
de carbono en las mismas condiciones.
56.- El butano C4H10 arde en presencia de oxígeno. Determinar la cantidad de aire necesaria para que se
produzca la combustión completa de una botella de butano.
57.- En la obtención industrial del ácido nítrico, la última etapa consiste en la adicción de agua al dióxido de
nitrógeno, obteniendo además del ácido monóxido de nitrógeno. Disponemos de 8 L de dióxido de nitrógeno
comercial de riqueza el 90% y de 6 L de agua del 89% de riqueza. Determinar la cantidad de productos de
reacción si durante la misma se experimentan pérdidas del 14%. Nota: El ácido se presenta en forma líquida
y el monóxido en forma gaseosa.
58.- Si el ácido producido en la reacción anterior lo queremos comercializar en frascos de 50 ml, de manera
que en la etiqueta se refleje un contenido del 40% de riqueza. ¿Cuántos frascos podremos llenar?
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59.- Calcule el calor de formación del acetileno (etino), conocidos los calores de formación del H2O (l) y del
CO2 (g), así como el calor de combustión del acetileno.
DATOS: D Hformación agua líquida= -285,8 KJ/mol; D Hformación CO2 gas= -393,13 KJ/mol D Hcombustión etino = -1300
KJ/mol .60.- La entalpía de formación del amoníaco es D H = -46,2 KJ/mol. Calcule el calor de reacción cuando se
forman 3 litros de amoníaco, medidos en condiciones normales.
DATOS: R=0,082 atm.l/K mol .Masas atómicas N=14 H=1
61.- La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8 H18). Sabiendo que los calores de
formación de : agua gas = -242 KJ/mol; dióxido de carbono = -394 KJ/mol; y octano líquido = -250 KJ/mol.
a) Escriba la reacción de combustión de la gasolina
b) Calcule la energía liberada en la combustión de 5 litros de gasolina sabiendo que su densidad es de 800
Kg/m3.
c) ¿Qué volumen de gas carbónico medido a 30ºC y presión atmosférica se generará en tal combustión.
62.-Los calores de combustión estándar del carbono (s) y benceno (l) son, respectivamente, -393,7 KJ/mol y
-3267 KJ/mol, y el de formación del agua (l) -285,9 KJ/mol. Calcula:
a) El calor de formación del benceno (l).
b) Las calorías que se desprenden en la formación de 1 Kg de benceno (l).
63.-La entalpía de combustión del propano es -526,3 Kcal. Las entalpías de formación estándar del dióxido
de carbono y del agua son respectivamente de -94,03 Kcal/mol y -68,30 Kcal/mol. Calcular:
a) Entalpía de formación del propano.
b) Los Kg de carbón que serán necesarios quemar, siendo el rendimiento del 80%, para producir la misma
cantidad de energía que la obtenida en la combustión de 1 Kg de propano.
64.- Determinar los coulombios necesarios para obtener 30 g de aluminio si la reacción verifica: Al3+------Al;
repetir el proceso si Na+-----Na.
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