La historia como herramienta didáctica

La historia de la química como herramienta didáctica
Bernardo Herradón
IQOG-CSIC
23 de
d abrill de
d 2015
ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS
 Enseñanza formal (conceptos, memorizar, etc.).
 Nuestra vida cotidiana. Lo que nos rodea.
 Lo que ocurre a diario. Las noticias de prensa.
 Las prácticas de laboratorio.
laboratorio
 Los métodos de la difusión de la cultura científica.
 Los hechos y anécdotas históricas. El desarrollo
histórico de los conceptos.
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
La ciencia es la mayor obra colectiva de la
historia de la humanidad
(P. M. Etxenique)
Los beneficios de la ciencia
1) Nos proporciona una vida más larga.
2) La vida es más saludable.
saludable Monitoriza nuestra salud
salud. Proporciona
medicinas que curan nuestras enfermedades, piezas de recambio
para nuestro cuerpo, palia dolores y achaques.
3) Nos suministra agua que podemos beber, usar para nuestra
higiene o regar nuestras plantaciones.
4) Nos ayuda a tener más y mejores alimentos.
5) Cuida de nuestro ganado y animales de compañía.
p p
energía:
g calor en invierno,, frescor en verano,,
6)) Nos proporciona
electricidad para la iluminación, nos permite circular en vehículos.
7) Nuestra vida cotidiana es más cómoda: electrodomésticos,
iluminación, transporte.
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Los beneficios de la ciencia
8) Hace que nuestras ropas y sus colores sean más resistentes y
atractivos; mejora nuestro aspecto con perfumes, productos de
higiene y de cosmética; contribuye en la limpieza del hogar y de
nuestros utensilios; ayuda a mantener frescos nuestros alimentos; y
prácticamente nos proporciona todos los artículos que usamos a
diario.
diario
9) Facilita el ocio: deporte, jardinería, lectura, escuchar música,…
10) Nos permite estar a la última en tecnología: el ordenador más
potente y ligero; el móvil más ligero; el sistema más moderno de
iluminación, el medio de transporte adecuado; el material para batir
marcas deportivos; y muchas aplicaciones más.
11) “Alimenta” el espíritu.
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Situación actual de las ciencias
Falta de vocaciones científicas. ¿A que es debido?
¿Se percibe la utilidad de la ciencia?
¿Materia aburrida? ¿difícil?
¿Calidad y cantidad de los estudios en
secundaria/bachilerato?
¿Reconocimiento social del científico?
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Papel del profesor: ideas a transmitir
La creatividad de la Ciencia.
La utilidad
L
ilid d d
de lla Ci
Ciencia
i ((ell profesor
f
de
d Ci
Ciencia
i tiene
i
que ser un
apasionado y transmitir que su Ciencia es el motor que hace
progresar nuestra Sociedad).
Sociedad)
La Ciencia es divertida.
Cada día nos enfrentamos a lo desconocido, y el resultado nos
permite
it progresar en ell conocimiento.
i i t
La Ciencia es la mayor obra colectiva de la historia de la humanidad.
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
¿CUÁNDO EMPIEZA LA VOCACIÓN CIENTÍFICA?
¿CUÁNDO SE DEBE EMPEZAR A FOMENTAR LA
VOCACIÓN CIENTÍFICA?
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
¿Qué imagen tiene un adolescente de un científico?
Prácticas de laboratorio
Papel del profesor de primaria, ESO y bachillerato
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Las pseudociencias, enemigos poderosos
E vez de
En
d pelear
l
abiertamente
bi
contra las
l pseudociencias:
d i
i
MÁS, MÁS Y MÁS CULTURA CIENTÍFICA
DESDE LA CUNA
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Conseguir que la gente (especialmente los más
jóvenes) se interese por la ciencia y adquiera
conocimiento
i i t científico
i tífi
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
¿Qué es enseñar bien química?
¿Mucha materia?
¿Poca materia y bien aprendida?
¿Prácticas de laboratorio?
¿Horas lectivas?
¿La química en Física y Química o en Ciencias Naturales?
¿Por qué nosotros, los químicos, queremos que
se enseñe bien la química?
q
Porque ¿hacen falta profesionales de la química?
Aspectos a tener en cuenta al enseñar Química:
Despertar
D
t ell interés
i t é del
d l alumno
l
con actividades
ti id d adecuadas
d
d (prácticas
( á ti
de
d
laboratorio, visitas a instalaciones científicas, ferias científicas).
Dest c r lla utilidad
Destacar
utilid d de la
l Ciencia
Cienci en el progreso
pr res de la
l S
Sociedad.
cied d
La Ciencia nos rodea:
Noticias en los medios de comunicación
Objetos cotidianos
Actividades relacionadas con la Divulgación Científica (el profesor de
secundaria como divulgador o como transmisor de la Divulgación).
Aprovechar los recursos proporcionados por INTERNET.
Aspectos históricos y biográficos de los científicos (también son personas).
Colaboración con entidades (CSIC, RSEF, RSEQ).
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Los conceptos fundamentales de la Química
 La
L materia consiste de
d alrededor
l d d de
d 100 elementos.
l
 Los elementos se componen de átomos.
 La estructura orbitálica de los átomos (dónde están los
electrones) explica la periodicidad de sus propiedades.
 Los enlaces químicos se forman cuando los electrones se
emparejan.
para la función. Si q
quieres estudiar
 La forma es fundamental p
la función, estudia la estructura.
 Las moléculas se atraen y repelen entre sí.
 La energía es ciega a su modo de almacenaje.
 Las reacciones son de un número pequeño de tipos.
 Las
L velocidades
l id d de
d reacción
ió se describen
d
ib
por ecuaciones
i
matemáticas.
Atkins, Chemistry, The Great Ideas.
Pure Appl. Chem. 1999, 71, 927
La química y las ciencias naturales
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Científicos de la naturaleza
Materia
Energía
Interacción entre la materia y la energía
Geología
Física
Química
Biología
Matemáticas
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Científicos de la naturaleza
Materia
Energía
Interacción entre la materia y la energía
Geología
Física
Química
Biología
Ecología
Ciencias medioambientales
Toxicología
Bioquímica
g molecular
Biología
Astrofísica
etc….
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
¿Qué
Q
es la Q
Química?
La química es la ciencia que estudia la composición,
estructura, propiedades y transformaciones de la materia,
especialmente a nivel atómico y molecular.
¿Cuantas “químicas” hay?
La división por áreas de la química es una idea del siglo
XX: SÓLO UNA QUÍMICA, una ciencia mutidisciplinar e
i
interdisciplinar.
di i li
Conocimiento
C
i i t químico
í i más
á generall posible
ibl (y
( también
t bié más
á
amplio) y conocimientos en ciencias “más” fundamentales
(matemáticas,
(mat
mát cas, f
física)
s ca) y en
n ár
áreas
as vecinas
c nas ((biomedicina,
om c na,
ciencias de los materiales,…)
Átomo, elemento químico.
Elemento químico: sustancia formada por una única clase de átomos (con el
mismo número de protones en el núcleo).
Toda la materia está formada por sólo 90 clases de átomos.
¿La Química empieza en los electrones?
Responsable de los enlaces químicos, que es lo que hace que la materia sea
estable.
químico ((interacción entre electrones):
) la interacción q
que mantiene
Enlace q
a los átomos unidos en la molécula. Pero la posición de los núcleos es
fundamental.
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
DIMÍTRI IVÁNOVICH MENDELÉIEV (Tobolsk, 1834 - San Petersburgo, 1907). Químico ruso, creador de la Tabla Periódica de los elementos.
Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos base del sistema periódico que lleva su nombre.
En 1869 publicó la mayor de sus obras, “Principios de Química”, donde formulaba su famosa Tabla Periódica, traducida a todas las lenguas y que fue
lib de
libro
d texto durante
d
muchos
h años.
Se considera a Mendeléiev un genio, no sólo por el ingenio que mostró para aplicar todo lo conocido y predecir lo no conocido sobre los elementos
químicos, plasmándolo en su tabla periódica, sino por los numerosos trabajos realizados a lo largo de toda su vida en diversos campos científicos y
tecnológicos (agricultura, ganadería, industria petroquímica, etc).
Se nombró Mendelevio (Md) al elemento químico sintético de número atómico 101 en homenaje al ilustre químico ruso. El día 2 de febrero de 2007
se cumplió el centenario de su muerte.
muerte
1
1
6 941
6,941
+1
Li
11
3
9 0122
9,0122
22,990
+1
Rb
55
+1
137,33
56
Ba
[Xe] 6
CESIO
(223,02)
+1
[Rn] 7 s1
FRANCIO
+3
Lu
[Xe] 4f145d16s2
LUTECIO
119
88 (226,03)
Ra
Zr
Lr
+3
5f147s17p1?
[Rn]
LAURENCIO
Nb
+4
+3
+5
[Kr] 4d45s1
NIOBIO
95,94
+2
+3
+4
+5
[Kr] 4d55s1 +6
MOLIBDENO
Mo
+5
+2
+3
+4
+6
[Ar] 3d54s2 +7
MANGANESO
Mn
Ru
186,21 76
Re
¿?
5f146d27s2?
[Rn]
RUTHERFORDIO
¿?
Db
Sg
5f146d37s2
[Rn]
DUBNIO
Bh
5f146d47s2
[Rn]
SEABORGIO
¿?
5f146d57s2
[Rn]
BOHRIO
Co
+3
+4
+8
+2
+3
[Kr] 4d85s1
RODIO
+4
+6
+8
[Xe] 4f145d66s2
OSMIO
¿?
5f146d67s2
[Rn]
HASSIO
6
+2
+33
+1
+2
+3
+4
+2
+4
[Kr] 4d10
PALADIO
192,22 78
Mt
195,08 79
Pt
¿?
¿?
5f146d97s1
[Rn]
DARMSTADTIO
[Rn]
MEITNERIO
+1
+2
26,982 14
112,41
196,97 80
Au
+1
+3
Rg
¿?
+3
+5
-3
+2
+4
Sb
+3
+5
-3
207,2
83
35
208,98 84
79,904 36
53
127,60
(208,98) 85
83,798
Kr
138,91 58
57
La
+3
[Xe] 5d16s2
LANTANO
89
(227,03) 90
Ac
+1
+3
[Rn] 6d17s2
ACTINIO
GASEOSOS
SÓLIDOS
LÍQUIDOS
(30ºC)
SINTÉTICOS
140,12 59
Ce
+3
+4
[Xe] 4f15d16s2
CERIO
232,04 91
Th
+4
[Rn] 6d27s2
TORIO
140,91 60
Pr
+3
[Xe] 4f36s2
PRASEODIMIO
+3
+4
+5
+3
[Xe] 4f46s2
NEODIMIO
231,04 92
Pa
[Rn] 5f26d17s2
PROTOACTINIO
(144,91) 62
144,24 61
Nd
+3
Pm
238,05 93
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f36d17s2
URANIO
U
(237,05) 94
NO-METAL
+2
+3
[Xe] 4f66s2
SAMARIO
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f46d17s2
NEPTUNIO
Np
150,36 63
Sm
[Xe] 4f56s2
PROMETIO
Tl
113
(285)
¿?
126,90 54
131,29
0
+2
+4
+6
[Kr] 4d105s25p6 +8
XENÓN
(209,99)
86
Xe
Pb
(284) 114
Bi
(222,02)
(289) 115
(288) 116
¿?
¿?
[Rn]5f146d107s27p1
[Rn]5f146d107s27p2
[Rn]5f146d107s27p3
UNUNCUADIO
UNUNPENTIO
Rn
At
Po
(289) 117
118
¿?
¿?
Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
[Rn]5f146d107s2
UNUNBIO
(244,06) 95
GASES
NOBLES
+2
+3
UNUNTRIO
157,25 65
+3
Gd
[Xe] 4f76s2
EUROPIO
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f67s2
PLUTONIO
Pu
151,96 64
Eu
(243,06) 96
(247,07) 97
+3
METALES
ALCALINOTÉRREOS
Dy
y
+3
+4
SEMICONDUCTOR
* Los valores entre paréntesis se refieren al isótopo más estable
** Los valores de los elementos gaseosos corresponden al líquido a temperatura de ebullición
[Xe] 4f106s2
DISPROSIO
(247,07) 98
Bk
[Rn] 5f97s2
BERQUELIO
[Rn] 5f76d17s2
CURIO
162,50 67
+3
+3
[Xe] 4f96s2
TERBIO
Am Cm
METALES
ALCALINOS
158,93 66
Tb
[Xe] 4f75d16s2
GADOLINIO
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f77s2
AMERICIO
0
2
4
I
[Rn]5f146d107s27p4 [Rn]5f146d107s27p5 [Rn]5f146d107s27p6
UNUNHEXIO
UNUNSEPTIO
UNUNOCTIO
120
[Uuo] 8s2
UNBINILIO
0
[Ar] 3d104s24p6
CRIPTÓN
+1
+3
+5
+7
[Kr] 4d105s25p- 51
YODO
+4
+6
-2
39,948
Ar
Br
[Kr] 4d105s25p4
TELURIO
0
[Ne] 3s23p6
ARGÓN
+1
+3
+5
+7
[Ar] 3d104s24p5- 1
BROMO
+4
+6
-2
Te
[Kr] 4d105s25p3
ANTIMONIO
35,453 18
Cl
78,96
Se
20,180
Ne
[He] 2s22p6
NEÓN
+1
+3
+5
+7
[Ne] 3s23p5 - 1
CLORO
+2
+4
+6
-2
[Ar] 3d104s24p4
SELENIO
121,76 52
118,71 51
Sn
[Kr] 4d105s25p2
ESTAÑO
204,38 82
81
Uub
ROENTGENIO
+3
34
74,922
As
[Ar] 3d104s24p3
ARSÉNICO
-1
F
[He] 2s22p5
FLÚOR
+1
+2
+3
+2
+1
0
+3
+4
+5
+4
+3
2
+5
+7
- 15 [Xe]4f145d106s26p6
[Xe]4f145d106s26p1 [Xe]4f145d106s26p2 [Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4 [Xe]4f145d106s26p
RADÓN
POLONIO
TALIO
PLOMO
BISMUTO
ASTATO
+1
+2
[Xe] 4f145d106s2
MERCURIO
[Rn]5f146d107s1
114,82 50
In
33
+2
+4
[Ar] 3d104s24p2
GERMANIO
[Kr] 4d105s25p1
INDIO
200,59
Hg
Ge
S
[Ne] 3s23p4
AZUFRE
0
1s2
HELIO
18 998 10
18,998
-1
-2
32,065 17
+3
+5
-3
P
[Ne] 3s23p3
FÓSFORO
72,64
+3
49
+2
Cd
[Xe] 4f145d106s1
ORO
69,723 32
Ga
15 999 9
15,999
O
He
17
[He] 2s22p4
OXÍGENO
30,974 16
15
[Ne] 3s23p2
SILICIO
[Ar] 3d104s24p1
GALIO
14 007 8
14,007
N
+2
+4
-4
Si
16
+2
+3
+4
+5
[He] 2s22p3 - 2
NITRÓGENO- 3
+2
+4
-4
28,086
+3
31
+2
[Kr] 4d105s2
CADMIO
(281) 111 (272,15) 112
Ds
5f146d77s2
Ag
[Kr] 4d105s1
PLATA
+1
+2
+2
+4
+3
+4
[Xe] 4f145d76s2 +6 [Xe] 4f145d96s1
IRIDIO
PLATINO
65,409
Zn
12 011 7
12,011
C
[He] 2s22p2
CARBONO
[Ne] 3s23p1
ALUMINIO
[Ar] 3d104s2
CINC
107,87 48
106,42 47
Pd
Ir
+1
+2
Cu
[Ar] 3d104s1
COBRE
15
+3
Al
12
63,546 30
58,693 29
Ni
(277) 109 (268,14) 110
Hs
11
[Ar] 3d84s2
NÍQUEL
102,91 46
Rh
190,23 77
Os
10
[Ar] 3d74s2
COBALTO
[Kr] 4d75s1
RUTENIO
+2
+4
+3
+6
+4
+7
+5
14 5 2
[[Xe]] 4f145d46s2 +6 [Xe] 4f 5d 6s
WOLFRAMIO
RENIO
W
+2
+3
+66
101,07 45
+4
+6
+7
Tc
[Kr] 4d65s2
TECNECIO
18,811
B
58,933 28
55,845 27
Fe
14
[He] 2s22p1
BORO
9
[Ar] 3d64s2
HIERRO
98,907 44
43
183,84 75
180,95 74
Ta
[Xe] 4f145d36s2
TÁNTALO
Á
+2
+33
+6
8
54,938 26
51,996 25
Cr
5
13
7
[Ar] 3d54s1
CROMO
*
Estructura electrónica
(262,11) 105 (262,11) 106 (266,12) 107 (264,12) 108
Rf
Uue Ubn
[Uuo] 8s1
UNUNENIO
+2
+3
+4
+5
92,906 42
+4
[Xe] 4f145d26s2
HAFNIO
103 (262,11) 104
+2
[Rn] 7 s2
RADIO
50,942 24
[Ar] 3d34s2
VANADIO
178,49 73
Hf
6
V
[Kr] 4d25s2
CIRCONIO
174,97 72
71
+2
BARIO
+2
+3
+44
91,224 41
+3
Y
[Kr] 4d15s2
ITRIO
[Xe] 6 s2
s1
Ti
[Ar] 3d24s2
TITANIO
88,906 40
39
+2
[Kr] 5 s2
ESTRONCIO
132,91
Fr
Sr
+3
[Ar] 3d14s2
ESCANDIO
87,62
38
+1
Cs
87
Sc
5
47,867 23
44,956 22
21
+2
CALCIO
[Kr] 5s1
RUBIDIO
6
40,078
Ca
[Ar] 4 s2
85,468
37
5
20
+1
[Ar] 4 s1
POTASIO
4
13
Estados de oxidación
**
+2
3
+2
+4
-4
[He] 2s22p2
CARBONO
Nombre
24,305
Mg
MAGNESIO
39,098
K
12
Masa atómica
12,011
C
Símbolo
[Ne] 3s2
[Ne] 3s1
SODIO
6
Nº atómico
+2
Be
[He] 2s2
BERILIO
Na
19
8
4
[He] 2s1
LITIO
4,0026
2
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
2
1s1
HIDRÓGENO
3
7
+1
-1
H
2
4
18
1,0079
1
164,93 68
+3
Ho
[Xe] 4f116s2
HOLMIO
(251,08) 99
167,26 69
Er
+3
[Xe] 4f126s2
ERBIO
168,93 70
Tm
+3
[Xe] 4f136s2
TULIO
+3
+3
[Rn] 5f127s2
FERMIO
[Rn] 5f137s2
MENDELEVIO
METALES DE
LANTÁNIDOS
TRANSICIÓN
ACTÍNIDOS
+3
+3
[Xe] 4f146s2
ITERBIO
(252,08) 100 (257,10) 101 (258,10) 102 (259,10)
[Rn] 5f117s2
EINSTENIO
Cf
[Rn] 5f107s2
CALIFORNIO
173,04
Yb
+3
Es
Fm Md
+3
No
[Rn] 5f147s2
NOBELIO
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
¿Qué es la Química?
Algunas “visiones” y definiciones sobre la Química:
 LA QUÍMICA ENTRE LA FÍSICA Y LA BIOLOGÍA.
 LA QUÍMICA ENTRE LA BIOMEDICINA Y LA CIENCIA DE
LOS M
L
MATERIALES.
E
LE .
 LA QUÍMICA: LA CIENCIA CENTRAL, ÚTIL Y CREATIVA.
 LA QUÍMICA: CIENCIA UNIVERSAL
 LA QUÍMICA CREA SU PROPIO OBJETO.
OBJETO
La Química es como el arte. Por ambos caminos obtienes cosas. Con la
Química puedes cambiar el orden de los átomos y crear realidades que no
existían.
Jean Marie Lehn (Premio Nobel de Química
Jean-Marie
Química, 1987)
Diario Vasco (Internet), 29-septiembre-2010
Otras “visiones” sobre la Química
LA QUÍMICA, LA CIENCIA DE LO COTIDIANO
Podemos verdaderamente decir que el alcance de la Química y sus
aplicaciones son interminables (Leo H. Baekeland, 1932)
O2
H2O
N2
Fe33+
CO2
NaCl
Hidrocarburos
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
LA QUÍMICA CREA SU PROPIO OBJETO:
EL PODER DE LA SÍNTESIS ORGÁNICA
Papel de la síntesis química (capacidad de obtener sustancias
químicas):
(productos naturales))
Sustancias naturales (p
Sustancias no-naturales (interés teórico o práctico) con
mejores propiedades que las naturales
Natural vs Sintético (artificial)
LA QUÍMICA CREA SU PROPIO OBJETO
Basta recostarse en el sillón del dentista para que se le cure a
uno cualquier nostalgia de paraísos pretecnológicos perdidos.
Cualquiera tiempo pasado anterior a la anestesia fue pavoroso.
pavoroso
Antonio Muñoz Molina (http://bit.ly/125Odkk)
Morfina (1804)
Meperidina (1932)
Fentanilo (1960)
La química, una actividad de 500.000 años
Pre-alquimia
q
Química
moderna
Alquimia
q
Química en
desarrollo
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Luz y calor
Elementos químicos conocidos en la prehistoria
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Elementos químicos más abundantes en la corteza, los
océanos y la atmósfera terrestres
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
La alquimia: una actividad de 5000 años.
Alquimia
q
(origen
g
árabe). Kéme (tierra, Egipto).
gp
Khemia (transmutación).
Alquimia: el arte de la transformación
Actividad práctica: metales, cerámicas, tintes, pigmentos, ornamentación,
ritos funerarios, ….
Misticismo, astrología, religión,…..
Componente filosófico, especulativo (especialmente la griega)
Tales de Mileto (agua)
Anaximandro (apeirón)
An ximenes ((aire)
Anaximenes
ire)
Heráclito de Éfeso (fuego)
Atomismo
(Leucipo, Demócrito)
Empedocles
(ca. 495-435 AC)
Demócrito de Abdera
(460-379 AC)
El quinto elemento: éter,
éter quintaesencia
(hasta 1905)
Aristóteles
(384-322 AC)
Geber:
Dos elementos (azufre y mercurio).
Búsqueda de la piedra filosofal
San Alberto Magno (ca 1193-1280)
Arsénico (1250)
Alquimia tardía
Roger Bacon
(1214-1294)
Henning Brand (1630-ca 1692)
Fósforo (1669)
La alquimia en la Edad Media
Alquimia: Historia del padre que dice a sus hijos que ha
escondido un caldero de oro en el viñedo (Roger Bacon)
Ácido clorhíhidrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico.
Mezclas: Agua regia.
A i
Antimonio,
i arsénico,
é i
bi
bismuto, fó
fósforo.
f
Alumbre, bórax, crema de tartar (bitartrato potásico), éter,
f l i t d
fulminato
de oro, rojo
j d
de plomo
l
(minio,
( i i tetróxido
t t ó id de
d triplomo),
t i l
) pláster
lá t
de París (acuaplas), sulfuro de bario (primera sustancia luminiscente).
Instrumentación de laboratorio.
laboratorio
Procedimientos de laboratorio: extracción de oro por almagamación,
preparación de álcalis a partir de cenizas vegetales
vegetales, destilación,
destilación
mejoras en la preparación de bebidas alcoholicas, perfumes, etc.
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Paracelso (1493-1541): aplicaciones de la alquimia a la
(
q
)
medicina (iatroquímica).
 Philipupus Theophrastus Bombastus von Hohenheim. Nació en Einsiedeln
(Suiza)
 Su padre era médico y alquimista.
 Recorrió muchos países, desde los 14 años (Ausburg, España, Contastinopla,
Italia Rusia)
Italia,
 1511: Licenciado por la universidad de Viena.
 Escéptico, polemista, de fuertes convicciones. Gran orador
5 6 Doctorado por la universidad de Ferrara.
 1516:
 1516: Paracelso (“superior a Celso”).
 Profesor en Basilea.
Paracelso (1493-1541): aplicaciones de la alquimia a la
medicina (iatroquímica).
q
 En contra de la profesión médica establecida. Quema de libros de los
médicos más prestigiosos.
prestigiosos
 Enseñó en alemán.
 Seguidor de Lutero (religión y filosofía).
 Continuas mudanzas por motivos profesionales/personales.
profesionales/personales
 Médico del ejército.
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Paracelso (1493-1541): aplicaciones de la alquimia a la
medicina (iatroquímica).
q
 Búsqueda de las fuerzas latentes de la naturaleza.
 El gran libro de la cirugía (1536).
(1536)
 Identifica la causa de la enfermedad pulmonar de los mineros.
 Efecto de la mineralización del agua sobre el bocio.
 Tratamiento de la sífilis con derivados de mercurio.
mercurio
 Tres elementos: sal, mercurio, azufre.
 Algunos pacientes de prestigio: Johan Frobenius, Erasmo de Rotterdam.
Falleció en
n Salzburgo,
z u g , posiblemente
p
m n envenenado.
n n n
. Iba a entrar
n
al servicio de
 F
Ernst de Baviera.
Paracelso (1493-1541)
Muchos han dicho que la alquimia es para
fabricar oro y plata. Para mi no es tal
propósito sino considerar sólo la virtud y el
poder que puede haber en las medicinas.
Potencial curativo de las sustancias de la naturaleza (ideas
similares a Hipócrates).
Identifica el efecto placebo.
Todas
T
d las
l cosas son venenosas y nada
d es inócuo.
i ó
Únicamente la dosis determina lo que no es un veneno.
La concentración es un concepto fundamental en química.
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www
losavancesdelaquimica com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Elementos químicos descubiertos durante la época alquimista
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
¿
¿
Copérnico
(1473-1543)
Gilbert
(1544-1603)
Bacon
(1561-1626)
Kepler
(1571-1630)
Descartes
(1596-1650)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Galileo (1564-1642)
Método científico
Patriarca de la Física
Las matemáticas son el alfabeto con el
D
ha
h escrito ell Universo.
cuall Dios
Mecanicismo: Se estudian fenómenos y no realidades. No se buscan causas,
sino leyes que describan diversos fenómenos.
Experimentación: Método inductivo frente al método deductivo.
Matematización.
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Newton: Él, sólo, una revolución científica
Newton (1642-1727)
Padre de la Física
Las ciencias (la física y las matemáticas) en la época de Newton
Pascal
(1623-1662)
Johann
Bernouilli
(1667-1748)
Huygens
(1629-1695)
Daniel
Bernouilli
(1700-1782)
Leeuwenhoek
(1632-1723)
Hooke
(1635-1703)
Leibniz
(1646-1723)
Euler
(1707-1783)
La química en el siglo XVII: dominada por la alquimia
Alquimista.
qu m sta.
Primer intento de reducir
la química a la física.
Sin éxito
B l (1
Boyle
(1627-1691)
1 1) y su escuela
l
Hooke (1635-1703), Mayow (1641-1679)
Boyle (1627-1691) y su escuela









Creación de un g
grupo
p de investigación
g
Aplicación del método científico
Experimentos cuidadosos
Perfeccionamiento de equipo de laboratorio
Trabajo con gases
Ley de Boyle (PV = cte)
Concepto de elemento químico
E
Especulaciones
l i
sobre
b la
l estructura
t
t
de
d la
l materia
t i
Concepto de compuesto químico
 Fundación de la Royal Society
La química del siglo XVIII
Teoría del Flogisto: Un siglo de retraso conceptual
Black (1728-1799)
Priestley (1733-1804)
Becher (1635-1682)
Stahl (1659-1734)
Cavendish (1731-1810)
Scheele (1742-1786)
El nacimiento de la química como ciencia moderna
Lavoisier (1743-1794)
Rigor en las medidas
Identificación del papel del oxígeno
m
Nomenclatura
Sistematización de los
conceptos químicos
Ley de la conservación
de la masa
Elementos químicos descubiertos en el periodo 1735-1797
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Desde mediados del siglo XVIII: una época dorada
Voltaire
(1694-1778)
(1694
1778)
Lagrange
(1736-1813)
Franklin
(1706-1790)
(1706
1790)
Laplace
(1749-1827)
Linneo
(1707-1776)
(1707
1776)
Herschel
(1738-1822)
D’Alambert
(1717-1783)
(1717
1783)
Humboldt
(1769-1859)
Kant
(1724-1804)
(1724
1804)
Gauss
(1777-1855)
El nacimiento de la química como ciencia moderna
Richter (1762-1807)
Ley de las proporciones
equivalentes (1791)
Proust (1754-1826)
Ley de las proporciones
definidas (1797)
Berthollet (1748-1822)
Berthollet:
Identificación del equilibrio químico.
Nomenclatura química (colaboración con Lavoisier).
Identificación de la acción blanqueadora
q
del cloro.
Disolución acuosa de hipoclorito sódico (blanqueador, potabilizador).
Proust:
El primero que realmente distinguió entre una mezcla y un
compuesto químico.
Auguste Comte (1798-1857)
La química es una ciencia no-matemática
no-matemática”
“La
(también pronosticó que la astronomía era una ciencia
que ya había alcanzado su límite y que era imposible
estudiar
t di la
l composición
mp i ió del
d l Sol)
S l)
Jeremias B. Richter (1762
(1762-1807)
1807)
“La química pertenece, en su mayor parte, a las
matemáticas aplicadas”
(Ley de las proporciones equivalentes)
Libro de química general (1792) con introducción
matemática:
aritmética
álgebra elemental
progresiones
i
((aritméticas/geométricas)
it éti
/
ét i
)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www
losavancesdelaquimica com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
El nacimiento de la química como ciencia moderna
Daniel
D
i l Bernoulli
B
lli interpretó
i
ó lla presión
ió de
d un gas (primer
( i
modelo
d l d
de lla teoría
í
cinética de gases) (1738).
Ley de Charles (1787): relación entre volumen/presión y temperatura de un gas.
Se anticipó a Dalton (1801) y a Gay-Lussac (1802).
Gay-Lussac (17541850)
Ley de las volúmenes
definidas
Dalton (1766-1844)
Ley de
L
d las
l presiones
i
parciales
i l
Ley de las proporciones múltiples
Teoría atómica
Error en la proporción atómica
http://www.losavancesdelaquimica.com/
htt
//
l
d l
i i
/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
El nacimiento de la química como ciencia moderna
Berzelius (1779-1848)
Composición
Sistematización
Nomenclatura
Teoría de la fuerza vital
Compuestos inorgánicos
Catálisis
Isomería
Avogadro (1776-1856)
Volúmenes iguales de todos los
gases a la misma presión y
gases,
temperatura, contienen el mismo
número de moléculas (1811)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
htt
//
l
d l
i i
/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
El nacimiento de la química como ciencia moderna
Prout (1765-1850)
Liebig (1803-1873)
Pa: Múltiplos del H
Q í i orgánica
Química
á i
Isomerismo
Teoría estructural
Química agrícola
Química fisiológica
Kolbe (1818-1884)
Wöhler (1802-1882) Síntesis de ácido acético
Síntesis de urea
Síntesis orgánica
Isomerismo
Ácido salicílico
Teoría estructural
Aluminio (1827)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
htt
//
l
d l
i i
/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Las relaciones entre la Física y la Química a lo largo de la historia
LA REVOLUCIÓN INDUSTRIAL
LA CIENCIA AL SERVICIO DE LA SOCIEDAD
LA TÉCNICA Y EL DESARROLLO INDUSTRIAL
AL SERVICIO DE LA CIENCIA
EL NACIMIENTO DE LA TERMODINÁMICA
(RELACIÓN DE LA ENERGÍA TÉRMICA Y LA
MATERIA)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
htt
//
l
d l
i i
/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
La Química física influye en los avances de la Sociedad
Termodinámica
Utilización de las formas de energía:
g
calor,, electricidad,, mecánica.
Fuentes de energía: química, solar, eólica, solar, nuclear, mecánica,
mareas, etc…
Desarrollo de la Termodinámica: máquina de vapor.
La fuente de energía es el carbón (energía química).
Newcomen (1711)
Watt (1774)
El desarrollo de la Termodinámica: La interacción entre
la física ((los físicos)) y la q
química ((los q
químicos).
)
Joule
M
Mayer
C
Carnot
Cl
Clausius
i
(1796-1832) (1814-1878) (1818-1889) (1822-1888)
Kelvin
Maxwell
Boltzmann
(1824-1907) (1831-1879) (1844-1906)
Los principios (leyes) de la termodinámica:
 Cero: Definición de temperatura.
 Primero: Conservación de la energía.
energía
 Segundo: Imposibilidad de usar toda la energía (aumento de la
entropía).
 Tercero:
T
L entropía
La
t
í de
d un sólido
ólid perfecto
f t a 0 K es 0.
0
http://www.losavancesdelaquimica.com/
htt
//
l
d l
i i
/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
El desarrollo de la Termodinámica: La interacción entre
la física (los físicos) y la química (los químicos).
químicos)
Para los físicos de mediados del siglo XIX, la existencia de
moléculas era evidente; algunos químicos dudaron de su existencia
hasta el siglo XX.
XX
http://www.losavancesdelaquimica.com/
htt
//
l
d l
i i
/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Las necesidades de la industria química a finales del siglo XVIII y
principios
p
p
del siglo
g XIX
Leblanc (1742-1806)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www
losavancesdelaquimica com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Las necesidades de la industria química a finales del siglo XVII
Sí t i del
Síntesis
d l ácido
á id sulfúrico
lfú i
Método de las cámaras de plomo (Roebuck, 1746)
Método de contacto (Phillips, 1831)
Metalurgia: electrolisis
Proceso Bessemer de fabricación de acero (1854)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Química y electricidad
Volta
l (1745-1827)
(
)
Davy (1778-1829)
F
Faraday
d
(1791
(1791-1867)
1867)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Las relaciones entre la Física y la Química a lo largo de la historia
El nacimiento de la Química física (y Fisicoquímica)
Faraday
Ostwald
Arrhenius
Van der Waals
Nernst
Química general
Química teórica
http://www.losavancesdelaquimica.com/
htt
//
l
d l
i i
/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Las relaciones entre la Física y la Química a lo largo de la historia
Los fundamentos de la Química
Vernon Harcourt (1875)
Química: ciencia p
Q
práctica,, sin preocuparse
p
p
de los fundamentos.
f
http://www.losavancesdelaquimica.com/
htt
//
l
d l
i i
/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Josiah Willard Gibbs (1839-1903):
Un ejemp
ejemplo
o de las
as aplicaciones
ap cac ones de las
as matemáticas
matemát cas
Matemático, inventor del análisis vectorial (simultáneo a
), fundamentos de la termodinámica química
q
y de la
Heaviside),
química física.
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www
losavancesdelaquimica com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Bunsen (1811-1899) y Kirchhoff (1824-1887)
Química y color
Aplicaciones:
Pinturas
Colorantes
Tintes
Pigmentos
Fotografía
Usos en alimentos, cosmética, contrucción, material escolar,
industria textil, etc.
LA QUÍMICA Y LOS COLORES
Al
Algunos
colorantes
l
t naturales
t
l
Colorantes sintéticos
Reacción de Perkin:
Química y color
Síntesis de índigo (von Baeyer,
Baeyer 1882)
CO 2H
CO 2H
Br
Br
HO
HO
O
O
Br
Fluoresceina
(1871)
O
O
Br
Eosina
Teoría estructural de la química orgánica
Tetravalencia del carbono
Explicación del isomerismo (1855)
Estructura del benceno (1858)
E
(
)
Kekulé (1829-1896)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Teoría estructural de la química orgánica
Couper (1831-1892)
Crum Brown (1838-1922)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Louis Pasteur (1822‐1895)
Estudiante mediocre.
Interés por el la pintura, con intención de ser profesor de arte.
Interés en la Química tras asistir a clases del Jean‐Baptiste Dumas.
Profesor de Química en las Universidades de Estrasburgo (1848), Lille (1854), y Escuela Normal de París (1857). l
ld
í (
)
Mi b de
Miembro
d la
l Academia
A d i de
d Ciencias
Ci
i de
d París
P í (1862).
(1862)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
APORTACIONES DE PASTEUR A LA QUÍMICA
 Investigación fundamental en Estereoquímica (la Química en el
espacio tridimensional).
 Quiralidad: propiedad de los objetos no superponibles con su imagen
especular Propiedad de nuestras manos y de muchas moléculas.
especular.
moléculas
 Separación mecánica de los dos enantiómeros de sales del ácido
tartárico racémico (1844).
 Relaciona este resultado con la estructura íntima de la materia (a
nivel molecular).
Le Bel y van’t Hoff (1874)
Pasteur: el p
poder de la experimentación
p
La suerte favorece a las mentes preparadas
Aplicaciones de la investigación básica
No existe una categoría de ciencia a la que podamos dar
el nombre de ciencia aplicada. Hay ciencia y las
aplicaciones de la ciencia, unidas como el fruto a su
árbol.
Louis Pasteur
Pasteur, 1871
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
El nacimiento de la química como ciencia moderna
1811. Hipótesis
p
de Avogrado.
g
Volúmenes iguales
g
de todos los gases,
g
,
a la misma presión y temperatura, contienen el mismo número de
moléculas.
1860
Avogadro
(1776 1856)
(1776-1856)
Kekulé
(1829-1896)
Cannizzaro
(1826-1910)
El nacimiento de la química como ciencia moderna
Mendeleev
(1834-1907)
1869
Número de
Avogadro: número
de moléculas en
un mol de
sustancia.
Perrin (1870-1942)
Elementos químicos descubiertos en el periodo 1801-1867
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Meyer(18301895)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
DIMÍTRI IVÁNOVICH MENDELÉIEV (Tobolsk, 1834 - San Petersburgo, 1907). Químico ruso, creador de la Tabla Periódica de los elementos.
Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos base del sistema periódico que lleva su nombre.
En 1869 publicó la mayor de sus obras, “Principios de Química”, donde formulaba su famosa Tabla Periódica, traducida a todas las lenguas y que fue
lib de
libro
d texto durante
d
muchos
h años.
Se considera a Mendeléiev un genio, no sólo por el ingenio que mostró para aplicar todo lo conocido y predecir lo no conocido sobre los elementos
químicos, plasmándolo en su tabla periódica, sino por los numerosos trabajos realizados a lo largo de toda su vida en diversos campos científicos y
tecnológicos (agricultura, ganadería, industria petroquímica, etc).
Se nombró Mendelevio (Md) al elemento químico sintético de número atómico 101 en homenaje al ilustre químico ruso. El día 2 de febrero de 2007
se cumplió el centenario de su muerte.
muerte
1
1
6 941
6,941
+1
Li
11
3
9 0122
9,0122
22,990
+1
Rb
55
+1
137,33
56
Ba
[Xe] 6
CESIO
(223,02)
+1
[Rn] 7 s1
FRANCIO
+3
Lu
[Xe] 4f145d16s2
LUTECIO
119
88 (226,03)
Ra
Zr
Lr
+3
5f147s17p1?
[Rn]
LAURENCIO
Nb
+4
+3
+5
[Kr] 4d45s1
NIOBIO
95,94
+2
+3
+4
+5
[Kr] 4d55s1 +6
MOLIBDENO
Mo
+5
+2
+3
+4
+6
[Ar] 3d54s2 +7
MANGANESO
Mn
Ru
186,21 76
Re
¿?
5f146d27s2?
[Rn]
RUTHERFORDIO
¿?
Db
Sg
5f146d37s2
[Rn]
DUBNIO
Bh
5f146d47s2
[Rn]
SEABORGIO
¿?
5f146d57s2
[Rn]
BOHRIO
Co
+3
+4
+8
+2
+3
[Kr] 4d85s1
RODIO
+4
+6
+8
[Xe] 4f145d66s2
OSMIO
¿?
5f146d67s2
[Rn]
HASSIO
6
+2
+33
+1
+2
+3
+4
+2
+4
[Kr] 4d10
PALADIO
192,22 78
Mt
195,08 79
Pt
¿?
¿?
5f146d97s1
[Rn]
DARMSTADTIO
[Rn]
MEITNERIO
+1
+2
26,982 14
112,41
196,97 80
Au
+1
+3
Rg
¿?
+3
+5
-3
+2
+4
Sb
+3
+5
-3
207,2
83
35
208,98 84
79,904 36
53
127,60
(208,98) 85
83,798
Kr
138,91 58
57
La
+3
[Xe] 5d16s2
LANTANO
89
(227,03) 90
Ac
+1
+3
[Rn] 6d17s2
ACTINIO
GASEOSOS
SÓLIDOS
LÍQUIDOS
(30ºC)
SINTÉTICOS
140,12 59
Ce
+3
+4
[Xe] 4f15d16s2
CERIO
232,04 91
Th
+4
[Rn] 6d27s2
TORIO
140,91 60
Pr
+3
[Xe] 4f36s2
PRASEODIMIO
+3
+4
+5
+3
[Xe] 4f46s2
NEODIMIO
231,04 92
Pa
[Rn] 5f26d17s2
PROTOACTINIO
(144,91) 62
144,24 61
Nd
+3
Pm
238,05 93
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f36d17s2
URANIO
U
(237,05) 94
NO-METAL
+2
+3
[Xe] 4f66s2
SAMARIO
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f46d17s2
NEPTUNIO
Np
150,36 63
Sm
[Xe] 4f56s2
PROMETIO
Tl
113
(285)
¿?
126,90 54
131,29
0
+2
+4
+6
[Kr] 4d105s25p6 +8
XENÓN
(209,99)
86
Xe
Pb
(284) 114
Bi
(222,02)
(289) 115
(288) 116
¿?
¿?
[Rn]5f146d107s27p1
[Rn]5f146d107s27p2
[Rn]5f146d107s27p3
UNUNCUADIO
UNUNPENTIO
Rn
At
Po
(289) 117
118
¿?
¿?
Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
[Rn]5f146d107s2
UNUNBIO
(244,06) 95
GASES
NOBLES
+2
+3
UNUNTRIO
157,25 65
+3
Gd
[Xe] 4f76s2
EUROPIO
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f67s2
PLUTONIO
Pu
151,96 64
Eu
(243,06) 96
(247,07) 97
+3
METALES
ALCALINOTÉRREOS
Dy
y
+3
+4
SEMICONDUCTOR
* Los valores entre paréntesis se refieren al isótopo más estable
** Los valores de los elementos gaseosos corresponden al líquido a temperatura de ebullición
[Xe] 4f106s2
DISPROSIO
(247,07) 98
Bk
[Rn] 5f97s2
BERQUELIO
[Rn] 5f76d17s2
CURIO
162,50 67
+3
+3
[Xe] 4f96s2
TERBIO
Am Cm
METALES
ALCALINOS
158,93 66
Tb
[Xe] 4f75d16s2
GADOLINIO
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f77s2
AMERICIO
0
2
4
I
[Rn]5f146d107s27p4 [Rn]5f146d107s27p5 [Rn]5f146d107s27p6
UNUNHEXIO
UNUNSEPTIO
UNUNOCTIO
120
[Uuo] 8s2
UNBINILIO
0
[Ar] 3d104s24p6
CRIPTÓN
+1
+3
+5
+7
[Kr] 4d105s25p- 51
YODO
+4
+6
-2
39,948
Ar
Br
[Kr] 4d105s25p4
TELURIO
0
[Ne] 3s23p6
ARGÓN
+1
+3
+5
+7
[Ar] 3d104s24p5- 1
BROMO
+4
+6
-2
Te
[Kr] 4d105s25p3
ANTIMONIO
35,453 18
Cl
78,96
Se
20,180
Ne
[He] 2s22p6
NEÓN
+1
+3
+5
+7
[Ne] 3s23p5 - 1
CLORO
+2
+4
+6
-2
[Ar] 3d104s24p4
SELENIO
121,76 52
118,71 51
Sn
[Kr] 4d105s25p2
ESTAÑO
204,38 82
81
Uub
ROENTGENIO
+3
34
74,922
As
[Ar] 3d104s24p3
ARSÉNICO
-1
F
[He] 2s22p5
FLÚOR
+1
+2
+3
+2
+1
0
+3
+4
+5
+4
+3
2
+5
+7
- 15 [Xe]4f145d106s26p6
[Xe]4f145d106s26p1 [Xe]4f145d106s26p2 [Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4 [Xe]4f145d106s26p
RADÓN
POLONIO
TALIO
PLOMO
BISMUTO
ASTATO
+1
+2
[Xe] 4f145d106s2
MERCURIO
[Rn]5f146d107s1
114,82 50
In
33
+2
+4
[Ar] 3d104s24p2
GERMANIO
[Kr] 4d105s25p1
INDIO
200,59
Hg
Ge
S
[Ne] 3s23p4
AZUFRE
0
1s2
HELIO
18 998 10
18,998
-1
-2
32,065 17
+3
+5
-3
P
[Ne] 3s23p3
FÓSFORO
72,64
+3
49
+2
Cd
[Xe] 4f145d106s1
ORO
69,723 32
Ga
15 999 9
15,999
O
He
17
[He] 2s22p4
OXÍGENO
30,974 16
15
[Ne] 3s23p2
SILICIO
[Ar] 3d104s24p1
GALIO
14 007 8
14,007
N
+2
+4
-4
Si
16
+2
+3
+4
+5
[He] 2s22p3 - 2
NITRÓGENO- 3
+2
+4
-4
28,086
+3
31
+2
[Kr] 4d105s2
CADMIO
(281) 111 (272,15) 112
Ds
5f146d77s2
Ag
[Kr] 4d105s1
PLATA
+1
+2
+2
+4
+3
+4
[Xe] 4f145d76s2 +6 [Xe] 4f145d96s1
IRIDIO
PLATINO
65,409
Zn
12 011 7
12,011
C
[He] 2s22p2
CARBONO
[Ne] 3s23p1
ALUMINIO
[Ar] 3d104s2
CINC
107,87 48
106,42 47
Pd
Ir
+1
+2
Cu
[Ar] 3d104s1
COBRE
15
+3
Al
12
63,546 30
58,693 29
Ni
(277) 109 (268,14) 110
Hs
11
[Ar] 3d84s2
NÍQUEL
102,91 46
Rh
190,23 77
Os
10
[Ar] 3d74s2
COBALTO
[Kr] 4d75s1
RUTENIO
+2
+4
+3
+6
+4
+7
+5
14 5 2
[[Xe]] 4f145d46s2 +6 [Xe] 4f 5d 6s
WOLFRAMIO
RENIO
W
+2
+3
+66
101,07 45
+4
+6
+7
Tc
[Kr] 4d65s2
TECNECIO
18,811
B
58,933 28
55,845 27
Fe
14
[He] 2s22p1
BORO
9
[Ar] 3d64s2
HIERRO
98,907 44
43
183,84 75
180,95 74
Ta
[Xe] 4f145d36s2
TÁNTALO
Á
+2
+33
+6
8
54,938 26
51,996 25
Cr
5
13
7
[Ar] 3d54s1
CROMO
*
Estructura electrónica
(262,11) 105 (262,11) 106 (266,12) 107 (264,12) 108
Rf
Uue Ubn
[Uuo] 8s1
UNUNENIO
+2
+3
+4
+5
92,906 42
+4
[Xe] 4f145d26s2
HAFNIO
103 (262,11) 104
+2
[Rn] 7 s2
RADIO
50,942 24
[Ar] 3d34s2
VANADIO
178,49 73
Hf
6
V
[Kr] 4d25s2
CIRCONIO
174,97 72
71
+2
BARIO
+2
+3
+44
91,224 41
+3
Y
[Kr] 4d15s2
ITRIO
[Xe] 6 s2
s1
Ti
[Ar] 3d24s2
TITANIO
88,906 40
39
+2
[Kr] 5 s2
ESTRONCIO
132,91
Fr
Sr
+3
[Ar] 3d14s2
ESCANDIO
87,62
38
+1
Cs
87
Sc
5
47,867 23
44,956 22
21
+2
CALCIO
[Kr] 5s1
RUBIDIO
6
40,078
Ca
[Ar] 4 s2
85,468
37
5
20
+1
[Ar] 4 s1
POTASIO
4
13
Estados de oxidación
**
+2
3
+2
+4
-4
[He] 2s22p2
CARBONO
Nombre
24,305
Mg
MAGNESIO
39,098
K
12
Masa atómica
12,011
C
Símbolo
[Ne] 3s2
[Ne] 3s1
SODIO
6
Nº atómico
+2
Be
[He] 2s2
BERILIO
Na
19
8
4
[He] 2s1
LITIO
4,0026
2
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
2
1s1
HIDRÓGENO
3
7
+1
-1
H
2
4
18
1,0079
1
164,93 68
+3
Ho
[Xe] 4f116s2
HOLMIO
(251,08) 99
167,26 69
Er
+3
[Xe] 4f126s2
ERBIO
168,93 70
Tm
+3
[Xe] 4f136s2
TULIO
+3
+3
[Rn] 5f127s2
FERMIO
[Rn] 5f137s2
MENDELEVIO
METALES DE
LANTÁNIDOS
TRANSICIÓN
ACTÍNIDOS
+3
+3
[Xe] 4f146s2
ITERBIO
(252,08) 100 (257,10) 101 (258,10) 102 (259,10)
[Rn] 5f117s2
EINSTENIO
Cf
[Rn] 5f107s2
CALIFORNIO
173,04
Yb
+3
Es
Fm Md
+3
No
[Rn] 5f147s2
NOBELIO
La química y los alimentos
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
PRODUCCIÓN DE ALIMENTOS
No hay
y problemas
p
de producción
p
de alimentos en el mundo.
El problema es de distribución.
Pronóstico de Malthus (1766-1834): la población
humana desaparecerá por falta de alimentos (durante
el siglo XIX).
XIX)
Pronóstico equivocado.
Campos son mucho más productivos:
fertilizantes/abonos, pesticidas,
protectores
t t
d
de cosechas,
h
aditivos
diti
para cosechas,
h
etc.
t
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
El País, 29 de abril de 2012
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
EL PAPEL DE LA QUÍMICA EN LA PRODUCCIÓN DE ALIMENTOS
N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
Estudio de las condiciones que
influyen en el equilibrio
(principio de Le Chatelier)
Fritz Haber
(1868-1934)
(1868
1934)
Premio Nobel de
Química, 1918
Nitratos
Carl Bosch (1874-1940)
Premio Nobel de Química, 1931
Abonos
Ab
Cinética química. Catálisis.
Reactivos
Productos
Velocidad = k x f(concentración)
Ecuación de Arrhenius
Un catalizador
U
t li d es una especie
i química
í i que no se consume durante
d
t la
l
reacción y que disminuye la energía de activación (aumentando k).
 Las reacciones son de un número pequeño de tipos.
 Las velocidades de reacción se describen por ecuaciones
matemáticas.
Reacciones químicas: transferencia de electrones,
electrones transferencia de
protón, compartición de electrones.
Concepto de equilibrio químico
químico: Berthollet, ley de acción de masas
(Waage y Guldberg), van’t Hoff,….
Cinética química, catalizadores: Berzelius, Arrenhius, van’t Hoff,
O t ld Eyring,….
Ostwald,
E i
Aplicaciones: síntesis química (productos de consumo)
http://www.quimica2011.es/
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
La ciencia a finales del siglo XIX





Gravitación
Electromagnetismo
Teoría cinética de los gases
Ecuaciones de la termodinámica
Leyes de la óptica (naturaleza de la luz)
There is nothing new to be discovered in
physics now, All that remains is more and
more precise
i measurement.
t
Lord Kelvin (finales del siglo XIX)
Sólo quedaban por explicar unos ‘pocos’ fenómenos naturales
 Radiación del cuerpo negro
 Espectros de los elementos químicos
 Efecto fotoeléctrico
 Descubrimiento del electrón
 Rayos
ayos X
 Radiactividad
 Efecto Stokes
 Movimiento Browniano
 Estructura del átomo (experimentos de Rutherford)
Interacciones de la materia y la energía
Elementos químicos descubiertos en el periodo 1875-1907
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Los fundamentos de la Química: la mecánica cuántica y la
física aplicada a la Química (Química cuántica)
Planck
Pl
k
(1858-1947)
Einstein
(1879-1962)
Bohr
(1885-1962)
Moseley
(1887-1915)
Modelo atómico de
Bohr (1913)
Los fundamentos de la Química: la mecánica cuántica aplicada
a la Química (Química cuántica)
Heissenberg(1
H
b
(1 Born(1882901-1976)
1972)
Schrödinger
(1887-1961)
Dirac (1902-1984)
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Los fundamentos de la Química: la mecánica cuántica aplicada
a la Química (Química cuántica)
Pauling (1901-1994)
Mulliken (1896-1986)
Lewis (1875-1946)
Teoría
í del enlace de valencia
Teoría de orbitales moleculares
http://www.losavancesdelaquimica.com/
htt
//
l
d l
i i
/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Los conceptos fundamentales de la Química
 La
L materia
t i consiste
i t de
d alrededor
l d d de
d 100 elementos.
l
t
 Los elementos se componen de átomos.
 La
L estructura
t
t
orbitálica
bitáli de
d llos átomos
át
(dó d están
(dónde
tá los
l
electrones) explica la periodicidad de sus propiedades.
 Los
L enlaces
l
químicos
ími
se forman
f m
cuando
d los
l electrones
l t
se
emparejan.
DIMÍTRI IVÁNOVICH MENDELÉIEV (Tobolsk, 1834 - San Petersburgo, 1907). Químico ruso, creador de la Tabla Periódica de los elementos.
Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos base del sistema periódico que lleva su nombre.
En 1869 publicó la mayor de sus obras, “Principios de Química”, donde formulaba su famosa Tabla Periódica, traducida a todas las lenguas y que fue
lib de
libro
d texto durante
d
muchos
h años.
Se considera a Mendeléiev un genio, no sólo por el ingenio que mostró para aplicar todo lo conocido y predecir lo no conocido sobre los elementos
químicos, plasmándolo en su tabla periódica, sino por los numerosos trabajos realizados a lo largo de toda su vida en diversos campos científicos y
tecnológicos (agricultura, ganadería, industria petroquímica, etc).
Se nombró Mendelevio (Md) al elemento químico sintético de número atómico 101 en homenaje al ilustre químico ruso. El día 2 de febrero de 2007
se cumplió el centenario de su muerte.
muerte
1
6 941
6,941
+1
Li
11
3
9 0122
9,0122
22,990
+1
Rb
+1
Sr
[Kr] 4d15s2
ITRIO
137,33
56
Ba
+3
Lu
+1
4f145d16s2
[Xe]
LUTECIO
[Rn] 7 s1
FRANCIO
119
88 (226,03)
Ra
Lr
[Rn] 7 s2
RADIO
+3
+2
+3
+4
+5
Nb
+4
[Xe]
HAFNIO
+3
+5
[Kr] 4d45s1
NIOBIO
95,94
+2
+3
+4
+5
[Kr] 4d55s1 +6
MOLIBDENO
Mo
+5
4f145d36s2
[Xe]
TÁNTALO
Á
+2
+3
+4
+6
[Ar] 3d54s2 +7
MANGANESO
Mn
186,21 76
+2
+4
+3
+6
+4
+7
+5
14 5 2
[[Xe]] 4f145d46s2 +6 [Xe] 4f 5d 6s
WOLFRAMIO
RENIO
W
Ru
Re
¿?
[Rn] 5f147s17p1? [Rn] 5f146d27s2?
LAURENCIO RUTHERFORDIO
¿?
Db
Sg
[Rn] 5f146d37s2
DUBNIO
Bh
[Rn] 5f146d47s2
SEABORGIO
¿?
[Rn] 5f146d57s2
BOHRIO
Co
+2
+3
[Kr] 4d85s1
RODIO
+4
+6
+8
4f145d66s2
[Xe]
OSMIO
¿?
[Rn] 5f146d67s2
HASSIO
+2
+33
+1
+2
+3
+4
+2
+4
[Kr] 4d10
PALADIO
192,22 78
Mt
195,08 79
Pt
¿?
+1
+2
26,982 14
112,41
[Xe]
+1
+3
¿?
[Rn] 5f146d97s1
DARMSTADTIO
Tl
[Xe]
MERCURIO
¿?
+1
+3
113
¿?
+2
+4
Sb
83
+2
+4
[Xe]4f145d106s26p2
PLOMO
(284) 114
BISMUTO
(289) 115
79,904 36
53
+2
+4
POLONIO
0
2
4
126,90 54
131,29
I
0
+2
+4
+6
[Kr] 4d105s25p6 +8
XENÓN
(209,99)
86
Xe
(222,02)
+1
0
+3
2
+5
+7
- 15 [Xe]4f145d106s26p6
[Xe]4f145d106s26p
RADÓN
ASTATO
Rn
(289) 117
118
¿?
¿?
83,798
Kr
At
[Xe]4f145d106s26p4
0
[Ar] 3d104s24p6
CRIPTÓN
+1
+3
+5
+7
[Kr] 4d105s25p- 51
YODO
(208,98) 85
Po
(288) 116
¿?
¿?
+3
+5
[Xe]4f145d106s26p3
39,948
Ar
Br
+4
+6
-2
0
[Ne] 3s23p6
ARGÓN
+1
+3
+5
+7
[Ar] 3d104s24p5- 1
BROMO
[Kr] 4d105s25p4
TELURIO
208,98 84
Bi
35
127,60
Te
35,453 18
Cl
+4
+6
-2
20,180
Ne
[He] 2s22p6
NEÓN
+1
+3
+5
+7
[Ne] 3s23p5 - 1
CLORO
+2
+4
+6
-2
78,96
Se
+3
+5
-3
-1
F
[He] 2s22p5
FLÚOR
[Ar] 3d104s24p4
SELENIO
[Kr] 4d105s25p3
ANTIMONIO
207,2
Pb
+3
+5
-3
121,76 52
118,71 51
Sn
34
74,922
As
[Ar] 3d104s24p3
ARSÉNICO
[Kr] 4d105s25p2
ESTAÑO
[Xe]4f145d106s26p1
TALIO
(285)
Uub
[Rn]5f146d107s1
ROENTGENIO
+3
204,38 82
81
+1
+2
4f145d106s2
ORO
Rg
114,82 50
In
33
+2
+4
[Ar] 3d104s24p2
GERMANIO
[Kr] 4d105s25p1
INDIO
200,59
Hg
4f145d106s1
Ge
S
[Ne] 3s23p4
AZUFRE
0
1s2
HELIO
18 998 10
18,998
-1
-2
32,065 17
+3
+5
-3
P
[Ne] 3s23p3
FÓSFORO
72,64
+3
49
+2
Cd
196,97 80
Au
69,723 32
Ga
15 999 9
15,999
O
He
17
[He] 2s22p4
OXÍGENO
30,974 16
15
[Ne] 3s23p2
SILICIO
[Ar] 3d104s24p1
GALIO
14 007 8
14,007
N
+2
+4
-4
Si
16
+2
+3
+4
+5
[He] 2s22p3 - 2
NITRÓGENO- 3
+2
+4
-4
28,086
+3
31
+2
[Kr] 4d105s2
CADMIO
(281) 111 (272,15) 112
Ds
[Rn] 5f146d77s2
MEITNERIO
Ag
[Kr] 4d105s1
PLATA
+1
+2
+2
+4
+3
+4
[Xe] 4f145d76s2 +6 [Xe] 4f145d96s1
IRIDIO
PLATINO
65,409
Zn
12 011 7
12,011
C
[He] 2s22p2
CARBONO
[Ne] 3s23p1
ALUMINIO
[Ar] 3d104s2
CINC
107,87 48
106,42 47
Pd
Ir
+1
+2
Cu
[Ar] 3d104s1
COBRE
15
+3
Al
12
63,546 30
58,693 29
Ni
(277) 109 (268,14) 110
Hs
11
[Ar] 3d84s2
NÍQUEL
102,91 46
Rh
190,23 77
Os
(262,11) 105 (262,11) 106 (266,12) 107 (264,12) 108
Rf
+3
+4
+8
[Kr] 4d75s1
RUTENIO
[Kr] 4d65s2
TECNECIO
10
[Ar] 3d74s2
COBALTO
101,07 45
+4
+6
+7
Tc
+2
+3
+66
6
18,811
B
58,933 28
55,845 27
Fe
14
[He] 2s22p1
BORO
9
[Ar] 3d64s2
HIERRO
98,907 44
43
183,84 75
180,95 74
Ta
+2
+33
+6
8
54,938 26
51,996 25
Cr
5
13
7
[Ar] 3d54s1
CROMO
92,906 42
+4
4f145d26s2
Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
[Rn]5f146d107s27p1 [Rn]5f146d107s27p2 [Rn]5f146d107s27p3 [Rn]5f146d107s27p4 [Rn]5f146d107s27p5 [Rn]5f146d107s27p6
UNUNCUADIO
UNUNPENTIO
UNUNHEXIO
UNUNSEPTIO
UNUNOCTIO
UNUNTRIO
[Rn]5f146d107s2
UNUNBIO
120
Uue Ubn
[Uuo] 8s1
UNUNENIO
50,942 24
[Ar] 3d34s2
VANADIO
178,49 73
Hf
6
V
91,224 41
Zr
103 (262,11) 104
+2
+2
+3
+44
[Kr] 4d25s2
CIRCONIO
174,97 72
71
+2
BARIO
(223,02)
Ti
[Ar] 3d24s2
TITANIO
+3
Y
5
47,867 23
+3
88,906 40
39
+2
[Xe] 6 s2
[Xe] 6 s1
CESIO
Fr
Sc
[Ar] 3d14s2
ESCANDIO
87,62
38
4
44,956 22
21
+2
[Kr] 5 s2
ESTRONCIO
132,91
Cs
87
40,078
Ca
CALCIO
[Kr]
RUBIDIO
55
20
+1
5s1
6
3
*
Estructura electrónica
**
+2
[Ar] 4 s2
85,468
37
5
24,305
13
Estados de oxidación
[He]
CARBONO
Nombre
Mg
+1
[Ar] 4 s1
POTASIO
+2
+4
-4
2s22p2
MAGNESIO
39,098
K
12
Masa atómica
12,011
C
Símbolo
[Ne] 3s2
[Ne] 3s1
SODIO
6
Nº atómico
+2
Be
[He] 2s2
BERILIO
Na
19
8
4
[He] 2s1
LITIO
4,0026
2
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
2
1s1
HIDRÓGENO
3
7
+1
-1
H
2
4
18
1,0079
1
1
138,91 58
57
[Uuo] 8s2
UNBINILIO
La
+3
[Xe] 5d16s2
LANTANO
89
(227,03) 90
Ac
+1
+3
[Rn] 6d17s2
ACTINIO
GASEOSOS
SÓLIDOS
LÍQUIDOS
(30ºC)
SINTÉTICOS
140,12 59
Ce
+3
+4
[Xe] 4f15d16s2
CERIO
232,04 91
Th
+4
[Rn] 6d27s2
TORIO
140,91 60
Pr
+3
[Xe] 4f36s2
PRASEODIMIO
+3
+4
+5
+3
[Xe] 4f46s2
NEODIMIO
231,04 92
Pa
[Rn] 5f26d17s2
PROTOACTINIO
(144,91) 62
144,24 61
Nd
+3
Pm
238,05 93
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f36d17s2
URANIO
U
(237,05) 94
NO-METAL
+2
+3
[Xe] 4f66s2
SAMARIO
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f46d17s2
NEPTUNIO
Np
150,36 63
Sm
[Xe] 4f56s2
PROMETIO
(244,06) 95
GASES
NOBLES
+2
+3
157,25 65
+3
Gd
[Xe] 4f76s2
EUROPIO
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f67s2
PLUTONIO
Pu
151,96 64
Eu
(243,06) 96
+3
+4
+5
+6
[Rn] 5f77s2
AMERICIO
(247,07) 97
+3
METALES
ALCALINOTÉRREOS
Dy
y
[Xe] 4f106s2
DISPROSIO
(247,07) 98
+3
+4
Bk
[Rn] 5f97s2
BERQUELIO
[Rn] 5f76d17s2
CURIO
SEMICONDUCTOR
162,50 67
+3
+3
[Xe] 4f96s2
TERBIO
Am Cm
METALES
ALCALINOS
158,93 66
Tb
[Xe] 4f75d16s2
GADOLINIO
164,93 68
+3
Ho
[Xe] 4f116s2
HOLMIO
(251,08) 99
167,26 69
Er
+3
[Xe] 4f126s2
ERBIO
168,93 70
Tm
+3
[Xe] 4f136s2
TULIO
+3
+3
[Rn] 5f127s2
FERMIO
[Rn] 5f137s2
MENDELEVIO
METALES DE
LANTÁNIDOS
TRANSICIÓN
ACTÍNIDOS
+3
+3
[Xe] 4f146s2
ITERBIO
(252,08) 100 (257,10) 101 (258,10) 102 (259,10)
[Rn] 5f117s2
EINSTENIO
Cf
[Rn] 5f107s2
CALIFORNIO
173,04
Yb
+3
Es
Fm Md
+3
No
[Rn] 5f147s2
NOBELIO
* Los valores entre paréntesis se refieren al isótopo más estable
** Los valores de los elementos gaseosos corresponden al líquido a temperatura de ebullición
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Finales del siglo XIX y primera mitad del siglo XX
Medicamentos
Anestesia
Vitaminas
g
Síntesis orgánica
Productos naturales
Biomedicina
Las bases químicas de la vida
Polímeros (macromoléculas, plásticos)
E l i
Explosivos
Medio ambiente
Química del petróleo
La ciencia (la química) del futuro: satisfacer
las necesidades de la sociedad
Energía
Aspectos
sociales
Tecnología
Medio ambiente
Nuevos
compuestos
químicos
í i
para
nuevos retos
Salud
Ali
Alimentación
t ió
Sin ciencia no hay futuro
Daría todo lo que sé por la mitad de lo que ignoro
(Descartes)
Beneficios de la Ciencia para el ser humano
Vida más larga.
Vida más saludable (curamos enfermedades, hacemos biomateriales,
paliamos dolores y achaques).
Potabilización de agua.
Mejores alimentos. Fertilizantes, abonos, protectores de cosechas,
cuidado del ganado.
Producción de energía: carbón, petróleo, hidrógeno.
Nuestra vida cotidiana: higiene
higiene, limpieza
limpieza, cosméticos
cosméticos, ocio
ocio, deporte
deporte,
seguridad, vestidos , tintes, …..
Alta tecnología: electrónica,
electrónica ordenadores,
ordenadores nanomateriales,…..
nanomateriales
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
Ap
partir de septiembre
p
de 2015
Síguenos en
h //
http://www.losavancesdelaquimica.com
l
d l
i i
http://www.losavancesdelaquimica.com/
http://www
losavancesdelaquimica com/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/
http://www.losavancesdelaquimica.com/
htt
//
l
d l
i i
/
http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/
http://educacionquimica.wordpress.com/