Química General

División Académica de Ciencias Básicas
PROGRAMA DE ESTUDIOS
Química General
Licenciatura en Química
Área a la que
pertenece:
Horas teóricas:
Horas practicas:
Créditos:
Clave:
ÁREA GENERAL
4
0
8
F0150
Asignaturas antecedentes y subsecuentes
Ninguna.
PRESENTACIÓN
La Química es una ciencia que se ocupa de la caracterización, composición y
transformaciones de la materia, es por ello que en esta asignatura se busca adquirir
un conjunto de conocimientos que permitan explicar un mundo de experiencias,
relacionadas con la química. A partir de un grupo básico de conocimientos, donde se
desarrollan estructuras cognoscitivas más complejas para cuestionar los fenómenos
surgidos de esta interrelación.
Los antecedentes de la química general implican los conocimientos mínimos que se
abordan en las asignaturas de Química del nivel medio superior y sientan los
fundamentos de las diferentes orientaciones que conforman la estructura curricular
de la Licenciatura en Química. Su relación con las otras áreas como son: Física y
Matemáticas, conforman una plataforma de conocimientos que permite una mayor
comprensión de los fenómenos físicos y químicos de la naturaleza.
OBJETIVO GENERAL
Reafirmar los conocimientos básicos de la estructura atómica, la clasificación de los
elementos, los compuestos inorgánicos, sus cambios, su nomenclatura, a fin de
lograr una mejor comprensión de los fenómenos físico-químicos que suceden
alrededor y proporcionar las herramientas que pueda utilizar en la disciplina de
química.
F0150_Química General
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División Académica de Ciencias Básicas
Licenciatura en Química
CONTENIDO
Unidad
No.
Objetivo
particular
1
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
Comprender el desarrollo de la química desde su génesis hasta la
actualidad, los conceptos básicos, su importancia de estudio, y su
campo de acción.
Hrs. estimadas
Temas
1.1. Definición, Importancia e ubicación
1.2. en su contexto con las demás
ciencias así como su campo de
acción.
1.3. Aspectos históricos.
1.4. Conceptos generales: Materia
(Propiedades, Clasificación y
Composición), Energía, Cambios
físicos y químicos de la materia.
Unidad
No.
Objetivo
particular
2
Resultados del aprendizaje
Reafirmar conceptos fundamentales de
la química
y establecer diferencias entre ellos.
ESTRUCTURA ATÓMICA
Conocer y comprender la evolución de los diferentes modelos
atómicos con el fin de explicar la estructura de la materia resaltando
la importancia del modelo cuántico como base de la química
moderna.
Hrs estimadas
Temas
2.1. De la antigüedad a John Dalton.
2.2. Modelo atómico de Thomson.
2.2.1. Experimento de los rayos
catódicos.
2.2.2. Experimento de Millikan.
2.2.3. Modelo
atómico
de
Thomson.
2.3. Modelo atómico de Rutherford.
2.3.1. La radioactividad y los rayos
X.
2.3.2. Experimento de Rutherford.
2.4. Modelo atómico de Bohr.
2.4.1. Antecedentes de la teoría
F0150_Química General
Resultados del aprendizaje
Reafirmar
conceptos sobre la estructura atómica.
Explicar en forma elemental, los
principios de la mecánica cuántica
ondulatoria.
Diferenciar los cuatro números cuánticos.
Aplicar los principios sobre la distribución
electrónica,
para
representar
las
configuraciones de los átomos.
2/5
División Académica de Ciencias Básicas
2.5.
2.6.
2.7.
2.8.
Licenciatura en Química
cuántica.
2.4.2. Radiaciones
electromagnéticas.
2.4.3. Espectro del hidrógeno.
2.4.4. Orbital atómico.
Modelo Cuántico.
2.5.1. Principio de Incertidumbre.
2.5.2. La ecuación de onda de
Schrödinger.
2.5.3. Dualidad de la materia
(Louis De Broglie).
Números cuánticos.
Configuraciones electrónicas.
2.7.1. Principio de Aufbau, regla de
Hund (principio de máxima
multiplicidad).
Desarrollo
de
configuraciones
electrónicas usando el Kernel.
Unidad
No.
Objetivo
particular
3
PERIODICIDAD QUÍMICA
Comprender las estructuras de las tablas periódica y cuántica de los
elementos; conocer su utilización para predecir las propiedades
periódicas de los mismos.
Hrs. estimadas
Temas
3.1. Antecedentes de la tabla periódica.
3.2. Tabla periódica de Mendeleiev, Ley
periódica de Mendeleiev y Ley
periódica moderna.
3.3. Estructura de la Tabla periódica,
grupos y periodos.
3.3.1. Clasificaciones usuales;
3.3.2. metales,
no
metales,
elementos representativos, de
transición, bloques s, p, d y f ,
lantánidos, actínidos, metales
alcalinos y alcalinotérreos,
halógenos y gases nobles.
3.4. Propiedades
periódicas;
radio
atómico, radio iónico, energía de
ionización, Afinidad electrónica y
electronegatividad
F0150_Química General
Resultados del aprendizaje
Comprender la distribución de la tabla
periódica y los principales grupos y
periodos
Reafirmar el conocimiento de la tabla
cuántica y su fundamento
Conocer la influencia de las propiedades
periódicas
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Unidad
No.
Objetivo
particular
4
Licenciatura en Química
ENLACES, COMPUESTOS Y REACCIONES QUÍMICAS
INORGÁNICAS
Conocer las diferentes formas en que los átomos y las moléculas
pueden unirse para originar otras especies químicas, clasificar y
nombrar a los compuestos inorgánicos, conocer los diferentes tipos
de reacciones y los métodos usuales de balanceo de ecuaciones
químicas.
Hrs estimadas
Temas
Resultados del aprendizaje
4.1. Enlaces
Químicos:
Aspectos Diferenciar los enlaces químicos
generales de los enlaces iónicos y
Identificar a los compuestos inorgánicos
covalente.
por su nomenclatura.
4.2. Clasificación y nomenclatura de los
compuestos químicos inorgánicos: Nombrar los compuestos inorgánicos.
4.3. Obtención y reglas para ácidos,
bases, anhídridos, óxidos metálicos Balancear ecuaciones químicas.
y sales.
4.4. Número de oxidación: conceptos y
reglas para asignar números de
oxidación a iones y a compuestos.
4.5. Reacciones y ecuaciones químicas:
4.5.1. Tipo
de
reacciones:
sustitución,
síntesis,
descomposición,
sustitución
simple y doble, reacciones
endotérmicas,
exotérmicas,
reversibles e irreversibles
4.6. Balanceo de ecuaciones químicas
por
los
siguientes
métodos;
Algebraico, Redox, Ión electrón.
Unidad
5
ESTEQUIOMETRÍA
No.
Comprender y realizar cálculos químicos a partir de la interpretación
Objetivo
de las fórmulas moleculares y ecuaciones químicas.
particular
Hrs estimadas
Temas
Resultados del aprendizaje
5.1. Cálculos de la fórmula mínima y la Desarrollar cálculos estequiométricos
fórmula molecular.
5.2. Cálculo
de
la
composición
porcentual de un compuesto.
5.3. Concepto de reactivo limitante y
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5.4.
5.5.
Licenciatura en Química
reactivo en exceso.
Cálculos estequiométricos.
Rendimiento de una reacción.
Estrategias de evaluación del aprendizaje
Resolución de problemas.
Examen.
Asistencia
Bibliografía
Básica
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
Bibliografía
Complementaria
14.
15.
16.
17.
F0150_Química General
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