ORGANIZACION Y METODOS

FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA Y
TELECOMUNICACIONES
QUÍMICA GENERAL
SÍLABO
I.
DATOS GENERALES:
II.
CARRERA PROFESIONAL
:
CÓDIGO CARRERA PROFESIONAL
ASIGNATURA
CÓDIGO DE ASIGNATURA
CÓDIGO DE SÍLABO
Nº DE HORAS TOTALES
Nº DE HORAS TEÓRICAS
Nº DE HORAS PRÁCTICA
Nº DE CRÉDITOS
CICLO
PRE – REQUISITOS
TIPO DE CURSO
DURACIÓN DEL CURSO
CURSO REGULAR
EXAMEN SUSTITUTORIO
DURACIÓN DEL CURSO
EN LA MODALIDAD A DISTANCIA
CURSO REGULAR
EXAMEN SUSTITUTORIO
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INGENIERÍA ELECTRONICA Y
TELECOMUNICACIONES
29
QUÍMICA GENERAL
29-111
2911131012014
5 HORAS SEMANALES
3 HORAS SEMANALES
2 HORAS SEMANALES
4 CRÉDITOS POR CICLO
II CICLO
NINGUNO
OBLIGATORIO
18 SEMANAS EN TOTAL
17 SEMANAS
1 SEMANA
9 SEMANAS EN TOTAL
:
:
8 SEMANAS
1 SEMANA
DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA:
El curso, presenta el desarrollo y evolución de la Química como ciencia, y de
las teorías desarrolladas en torno a la idea del átomo. Asimismo el alumno irá
poniendo en práctica cada uno de los temas desarrollados en clase, en el
laboratorio, de tal forma que pueda corroborar la veracidad de la teoría
presentada en clase.
El curso está dirigido a los alumnos de los primeros ciclos, los que inician sus
estudios en la Escuela Profesional de Ingeniería Industrial, por lo que los
temas del sílabo dan los fundamentos científicos y prácticos de la carrera, la
cual al ser una ciencia tiene su origen en el experimentar e investigar.
Como complemento a la formación humanística – tecnológica, el curso tendrá
sesiones teórico prácticas donde el alumno podrá experimentar, criticar,
reflexionar y predecir situaciones y reacciones que no sólo ocurren en el
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laboratorio sino también en la vida diaria, de tal forma que sea consciente de
su papel en el cuidado del medio ambiente.
III.
OBJETIVOS GENERALES:
Al finalizar el curso los alumnos serán capaces de:
a. Comprender las diferentes teorías acerca de la estructura de la materia
y la conservación de la misma.
b. Comprender y emitir juicios de opinión de los principales conceptos y
teorías empleadas en la Química Inorgánica y Orgánica.
c. Desarrollar habilidades para comunicarse adecuadamente con
lenguaje químico y rigor científico, tanto en forma oral como escrita.
d. Aplicar comprensivamente expresiones matemáticas en la resolución
de ejercicios relacionados con estequiometría.
e. Desarrollar la capacidad de análisis y síntesis a través del estudio de
las reacciones químicas.
f. Afianzar la autoestima y la seguridad en sí mismo, en la medida en que
se obtengan los logros positivos y éxitos académicos.
g. Desarrollar habilidades intelectuales para interpretar ejercicios o
problemas numéricos, y plantear su solución de una forma sistemática
y ordenada.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
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CICLO II
Comparar algunas características de los gases, los líquidos y los
sólidos.
Explicar el cambio de volumen de los gases frente a las variaciones de
presión y temperatura, can base en las leyes establecidas.
Aplicar las leyes establecidas de presiones parciales para resolver
ejercicios acerca de los gases.
Explicar el comportamiento de los gases basado en principios de la
teoría cinética molecular.
Valorar el agua como una de las sustancias más abundantes en la
naturaleza y como un recurso que merece un uso racional.
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IV.
Explicar el proceso de solubilidad y sus relaciones con los factores que
la determinan.
Diferenciar y aplicar las unidades físicas y químicas, más usadas para
expresar la concentración de las soluciones.
Diferenciar entre rendimiento real y rendimiento teórico y rendimiento
teórico en una reacción química.
Relacionar los procesos endotérmicos y exotérmicos con la pérdida y
ganancia de calor.
Aplicar la ley de Hess para calcular el calor de una reacción.
Relacionar la corriente eléctrica con algunas reacciones químicas,
diferenciando una celda voltaica de una celda electrolítica.
Expresar correctamente la velocidad de una reacción química,
diferenciando las reacciones endotérmicas de las exotérmicas, y
precisando los factores que afectan la velocidad de una reacción.
Explicar los conceptos de ácido y base, según la teoría de Arrhenius.
Expresar correctamente la constante de equilibrio para algunos ácidos
y bases débiles.
Establecer interrelaciones entre los conceptos de pH y [H+]; pH y pOH,
neutralización y formación de sales.
Aplicar los conceptos de pH y pOH para la identificación de soluciones
ácidas y básicas.
METODOLOGÍA:
El profesor hará la presentación introductoria del curso y del sílabo
propiamente dicho. Promoverá el diálogo y la investigación constante de los
alumnos y su participación en las clases teórico – prácticas.
En las clases teóricas se presentará el fundamento de los temas señalados en
el programa analítico y se complementará con la resolución de ejercicios,
problemas y prácticas en el laboratorio con el objeto de complementar el
aprendizaje, de tal manera que confronte y prediga algunos acontecimientos a
suceder.
a. Métodos:
Inductivo – deductivo.
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Analítico – Sintético.
Hermenéutico.
Crítico.
b. Técnicas:
Debates, simposio, mesa redonda.
Exposiciones individuales y grupales.
Participación en talleres.
Investigación: Libros, revistas, páginas Webs.
Comentarios individuales de temas del curso (actualidad científica y
tecnológica)
V.
EVALUACIÓN:
El reglamento vigente de la Universidad exige la asistencia obligatoria a
clases. La evaluación es continua y permanente.
El docente tendrá en cuenta que el alumno se exprese claramente en forma
escrita y oral, utilizando lenguaje científica, con el rigor que esta exige.
La modalidad de evaluación será la siguiente:
EXAMENES ESCRITOS:
Examen Parcial (EP) 30%
Examen Final (EF) 30%
TRABAJO ACADÉMICO Y PRACTICAS CALIFICADAS: 40%
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CICLO II
Dos prácticas calificadas:
a. Primera parte del semestre
b. Segunda parte del semestre
Prácticas dirigidas a desarrollarse en clase en cada semana (pueden
ser en forma escrita u oral, tomando en cuenta el equilibrio que debe
haber entre ambas).
Intervenciones orales.
Exposiciones.
a. Individuales.
b. Escritas
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Lecturas referentes a los temas desarrollados en clase.
El examen sustitutorio (ES), será tomado en el semana 18 del ciclo y consiste
en la evaluación teórico – práctica de conocimientos de todo el curso. La
evaluación será escrita.
La nota obtenida en el examen sustitutorio, podrá reemplazar la nota más baja
que el alumno haya obtenido en su examen parcial o en el examen final y
proceder el reemplazo, se recalculará la nueva nota final.
En el caso de que la nota del examen sustitutorio sea menor que la nota del
examen parcial o del examen final, no se reemplazará ninguna de ellas,
quedando el alumno con la nota obtenida hasta antes del examen sustitutorio.
Es de total aplicación el Reglamento Transitorio de Evaluación de la
Universidad entregado al alumno.
La asistencia a clases y prácticas es obligatoria. No podrán sobrepasarse del
30% de inasistencias, para tener derecho de evaluación.
RECURSOS MATERIALES:
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VI.
Pizarra y tizas.
Material audio visual
a. Data Show
b. Internet, extranet e intranet.
Asistencia obligatoria a eventos relacionados a la carrera.
Lecturas semanales de índoles científico.
El alumno deberá presentarse a clases con los materiales necesarios
para efectuar su trabajo.
CONTENIDO DEL CURSO:
SEMANA 1:
Epistemología. Método científico. Etapas del método científico. El proceso
decisional. El informe científico: Modelo de informe científico. Magnitudes
fundamentales y derivadas. Sistema Internacional de unidades. Ejercicios y
problemas
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SEMANA 2:
Carácter aproximado de la medida. Sensibilidad, exactitud y precisión.
Cualidades de un aparato de medida. Precisión y sensibilidad. Cifras
significativas. Reglas para interpretar el número de cifras significativas.
Análisis de datos en tablas y gráficos. Representación gráfica de una función.
El trabajo en el laboratorio. Ejercicios y problemas.
SEMANA 3:
Formulación y Nomenclatura Inorgánica. Óxidos metálicos y no metálicos.
Hidróxidos. Hidruros metálicos y no metálicos. Hidrácidos. Oxácidos. Sales
Binarias y ternarias. Ejercicios y problemas con nomenclatura Tradicional,
Stock y Iupac.
SEMANA 4:
Átomo y elemento químico. Número atómico. La masa de los átomos:
concepto de número másico. Alteraciones en los átomos: iones e isótopos. El
mol: unidad de sustancia. Razones molares. Reactivo límite. Rendimiento
porcentual. Rendimiento de las reacciones químicas. Ejercicios y problemas
SEMANA 5:
Transformaciones físicas y químicas. Reacciones química. Ecuaciones
químicas. Conservación de la masa en las reacciones químicas. Ajuste de las
reacciones químicas. Relaciones de volumen en las reacciones químicas. Ley
de Avogadro. Relaciones de masa en las reacciones químicas. Velocidad de
reacción. Ejercicios y problemas.
SEMANA 6:
Leyes de los Gases. Ley de Boyle. Ley de Avogadro. Ley de Charles-Gay
Lussac. Ley del Gas Ideal. Masa Molar. Dalton y la ley de las presiones
parciales. Fracción molar. Estequiometria. Ejercicios y problemas.
SEMANA 7:
Teoría cinético-molecular. Distribución de la velocidad Molecular. Velocidad
cuadrática media. Difusión de los gases. Desviación del Comportamiento ideal
. Ejercicios y problemas.
SEMANA 8:
Examen parcial
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SEMANA 9:
Sólidos amorfos y sólidos cristalinos. Estructura de los cristales. Enlaces en
sólidos. Teoría de bandas de los metales. Semicondutores. Ejercicios y
problemas.
SEMANA 10:
Química de los metales. Teoría de la banda de conductividad. Conductores.
Semiconductores. Ejercicios y problemas.
SEMANA 11:
Termoquimica. Primera de la termodinámica. Cambio de entalpía. Ejercicios y
problemas.
SEMANA 12:
Segunda y tercera ley de la termodinámica Cambios de energía. Calorimetría.
Entropía. Ejercicios y problemas.
SEMANA 13:
Química Industrial. Materia primas para la industria química. Productos de la
Industria química inorgánica. Procesos químicos.
SEMANA 14:
Fundamentos de la Química Nuclear. Radiactividad natural. Transmutación
natural. Radiación de fondo. Radiactividad inducida. Usos prácticos de
algunos radioisótopos.
SEMANA 15:
Química Orgánica. Propiedades generales. Alcanos. Formulas estructurales.
Alquenos y alquinos. Hidrocarburos Aromáticos. Alcoholes. Fenoles.
Nomenclatura. Ejercicios y problemas
SEMANA 16:
Éteres. Aldehídos y cetonas. Ácidos carboxílicos y ésteres. Aminas y Amidas.
Nomenclatura. Ejercicios y problemas.
SEMANA 17:
Examen final
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SEMANA 18:
Examen sustitutorio.
VII.
BIBLIOGRAFÍA:
Además de la bibliografía básica, la complementaria y la electrónica, el
alumno tendrá acceso al uso del Internet para ampliar los temas de
investigación y consulta que requiera.
A. BIBLIOGRAFIA BÁSICA:
1. Chang Raymond. Quimica. Septima Edicion. Colombia, Mc Graw Hill,
2007, 1020 pag.
B. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTARIA
1. Petruci Ralph. Química General. Octava Edición, Madrid, Prentice Hall,
2003, 1178 pag.
2. Kotz J.- Treichel P. Chimica e Reattivita Chimica. Septima Edizione.
Napoli, Edises 2009, 1250 pag.
3. Spencer J.- Bodner J. Química estructura y Dinámica. 2da Edición. México,
Continental, 2000, 1000 pág.
4. Silbelberg M. Química General. Segunda Edición México, Mc Graw Hill,
2002, 1256 pag.
5. Cruz J.- Osuna M. Química Orgánica Nomenclatura, reacciones y
aplicaciones. Segunda Edición. México, Universidad Autónoma de
Sinaloa 2006, 305 pag.
C. BIBLIOGRAFIA ELECTRÓNICA
1. https://dued.uap.edu.pe/biblioteca_virtual.htm
2. Rodontomano. Chimica Generale . www.rodontomano.it . Milan, 2010,
568 pag.
3. Malfi P. Note di Nomenclatura per Composti Inorganici. Liceo Mario
Foscarini di. http://takimika.liceofoscarini.it . Venezia ,2008, 200 pag.
4. E-learning. Material didáctico. www.uninsubria.it. Milán, 2010
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