ECA QUÍM 2 1er parcial ESTEQUIOMETRÍA 04-03-15-17

REGISTRO DE ESTRATEGIA DIDÁCTICA PARA COMPONENTE BÁSICO Y PROPEDÉUTICO
Identificación
Plantel: ALTIPLANO
Semestre:
Segundo
Núm. De Parcial: 1ro
Horas de la Estrategia:10
horas
Ciclo escolar:2015-1
2015
Fecha: Febrero
Asignatura: Química II
Campo disciplinar: Químico-Biológica Ciencias experimentales
Componente: Formación Básica
Intenciones formativas
Propósito de la ECA: Entender la relación que existe entre fenómenos cotidianos, las interacciones químicas que dan lugar a cambios físicos de su
entorno, a fin de comprenderlos haciendo uso del razonamiento de fórmulas químicas tomando una postura de responsabilidad y actitud positiva.
Competencias disciplinarias:
Contenidos conceptuales (Conceptos fundamentales y subsidiarios):
materia y energía:
CDCEB: 7. Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los
procesos para la solución de problemas cotidianos.
Estequiometria. Balanceo de Ecuaciones
CDCEE: 8. Confronta las ideas preconcebidas acerca de los fenómenos
naturales con el conocimiento científico para explicar y adquirir nuevos
conocimientos.
Competencias genéricas y atributos:
Contenidos Procedimentales: Interpretará la simbología correspondiente a la
CG: 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos
representación de los cambios químicos.
contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas
apropiados. 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones
lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5. Desarrolla innovaciones y
propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2
Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones
Tema integrador: Calentamiento Global
Asignaturas, módulos y/o Submódulo con los que se
relaciona:Química I
Contenidos actitudinales: Buscar hacer bien las cosas con espíritu de
profesionalismo buscando la calidad y la excelencia. Que al trabajar en equipo
desarrolle una actitud responsable y armoniosa en el desempeño profesional
basado en el respeto, libertad, justicia, y solidaridad con los demás.
Resultados de Aprendizaje. Al terminar el semestre el alumno será capaz de
identificar las leyes que rigen la formación de compuestos químicos para la
solución de problemas relacionados con la composición de la materia,
reconociendo los diferentes tipos de ecuaciones químicas y balanceándolas.
Reconocer los tipos de concentración de disoluciones y predecir la cantidad de
sustancia que se consume y produce en la reacción
Clasificar la estructura de los compuestos orgánicos y sus reacciones químicas.
Aplicar los conceptos aprendidos y diferenciarlos en la vida cotidiana y para la
resolución de problemas en la preservación de los recursos
F-401-001-C
naturales.Reconocer la contribución de los conocimientos científicos aportados
por la Química a la resolución de problemas del entorno natural. Desarrollar una
actitud responsable y predisposición al uso de conocimientos de la química
como una herramienta interpretativa de los fenómenos naturales, buscando la
calidad y excelencia en su desempeño.
ECAS Estrategias Centradas en el Aprendizaje
APERTURA
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS Nivel Básico
Actividad de aprendizaje
1.
El docente hará una evaluación diagnostica, la cual permitirá
conocer que tanto conocen los alumnos del tema de
Estequiometria, Actividad 1.
Recursos, equipo y material
Computadora, cañón y proyector
Pizarrón
Marcadores
Material y Equipo de Laboratorio
Lecturas, cuestionarios
Laboratorio de Prácticas con instalaciones de agua, gas, etc.
Tabla periódica
Producto de
aprendizaje/Evidencia de
desempeño
Hoja impresa y/o cuaderno
del alumno
Evaluación (instrumentos y ponderación)
Cuestionario diagnostico
Autoevaluación
Anexo 1 – Actividad 1
CG: 4.
Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras)
Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras):
Fundamentos de química, By Burns, Ralph A. Burns, Héctor Javier Escalona y García
Fundamentos de QUÍMICA GENERAL. Rosemberg-Shaun Editorial Mc Graw-Hill., Ed.
7a. 1995.
Fundamentos de Química Inorgánica, Hector Ignacio Flores Álvarez, Editorial Minerva,
México 2004.
Fundamentos de Química, Redmore F. Prentice Hall. Ed. 1a., 1981.
Programa del Curso de Formación de Multiplicadores Estatales, Química, Cecyte
Plantel Mexicali Baja California, 2008
Química II Esperanza Cisneros Montes de Oca. Edit. DGETI, SEP, México 2002.
DESARROLLO
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS QUE PROMUEVEN UN APRENDIZAJE SITUADO. Nivel básico a intermedio
Producto de
Evaluación (instrumentos y ponderación)
Actividad de aprendizaje
aprendizaje/Evidencia de
desempeño
2. Fórmulas de compuestos. Co-evaluación.
2. El docente pedirá a los alumnos realizar una actividad con
2. Cuaderno
Anexo 2 - Actividad 2
ejercicios propuestos en clase. Actividad 2.
3. Exposición por parte del docente
3. El docente presentara a través de una tecnología que
3. Apunte en el cuaderno del
representa a una ecuación química, sus partes y símbolos
alumno
más comunes. Actividad 3
4. Tipos de reacciones. Heteroevaluación.
4. El docente explicará cómo se desarrolla una fórmula química 4. Copia y/o cuaderno del
Anexo 4 – Actividad 4
y los diferentes tipos de reacciones químicas que existen.
alumno
F-401-001-C
Actividad 4
5. Mediante ejercicios de tarea el alumno identifica el tipo de
reacción que se lleva a cabo y el nombre del compuesto que
se obtuvo como producto.Actividad 4
Recursos, equipo y material
Computadora, cañón y proyector
Pizarrón
Marcadores
Material y Equipo de Laboratorio
Lecturas, cuestionarios
Laboratorio de Prácticas con instalaciones de agua, gas, etc.
Tabla periódica
5. Copia y/o cuaderno del
alumno
5. Tipos de reacciones. Heteroevaluación.
Anexo 4 – Actividad 4
Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras):
Fundamentos de química, By Burns, Ralph A. Burns, Héctor Javier Escalona y García
Fundamentos de QUÍMICA GENERAL. Rosemberg-Shaun Editorial Mc Graw-Hill., Ed.
7a. 1995.
Fundamentos de Química Inorgánica, Hector Ignacio Flores Álvarez, Editorial Minerva,
México 2004.
Fundamentos de Química, Redmore F. Prentice Hall. Ed. 1a., 1981.
Programa del Curso de Formación de Multiplicadores Estatales, Química, Cecyte
Plantel Mexicali Baja California, 2008
Química II Esperanza Cisneros Montes de Oca. Edit. DGETI, SEP, México 2002.
CIERRE
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS QUE PROMUEVEN INTEGRACIÓN DE SABERES, CONCLUSIONES. Nivel intermedio a experto.
Producto de
Evaluación (instrumentos y ponderación)
Actividad de aprendizaje
aprendizaje/Evidencia de
desempeño
Mapa conceptual. Heteroevaluación
1. Realizar de manera individual un mapa Conceptual sobre
Cuaderno del alumno
los diferentes tipos de reacciones aprendidas.
Recursos, equipo y material
Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras)
Computadora, cañón y proyector
Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras):
Pizarrón
Fundamentos de química, By Burns, Ralph A. Burns, Héctor Javier Escalona y García
Marcadores
Fundamentos de QUÍMICA GENERAL. Rosemberg-Shaun Editorial Mc Graw-Hill., Ed.
Material y Equipo de Laboratorio
7a. 1995.
Lecturas, cuestionarios
Fundamentos de Química Inorgánica, Hector Ignacio Flores Álvarez, Editorial Minerva,
Laboratorio de Prácticas con instalaciones de agua, gas, etc.
México 2004.
Fundamentos de Química, Redmore F. Prentice Hall. Ed. 1a., 1981.
Tabla periódica
Programa del Curso de Formación de Multiplicadores Estatales, Química, Cecyte
Plantel Mexicali Baja California, 2008
Química II Esperanza Cisneros Montes de Oca. Edit. DGETI, SEP, México 2002.
Elabora: Profesor (es)
ING. ANA GUADALUPE CARRILLO
VELARDE
VALIDACIÓN
Recibe: docente que utiliza la estrategia didáctica
Avala: Coordinador académico
MC. JESUS ERNESTO OSUNA AGUIRRE
F-401-001-C
Actividad 1. Conceptos y Definiciones
Instrucciones: Coloca una X en el espacio que consideres pertinente
¿Qué es?
No sé
Lo sé
Lo sé
muy poco
Lo se mas
o menos
Debo
repasar
Átomo
Iones
Moléculas
Elementos
Compuestos
Formula
Mol
Ecuación química
Reacción química
Masa molecular
Masa atómica
Reactivo limitante
Estequiometria
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Actividad 2. Fórmulas de Compuestos
Instrucciones: En parejas dar el nombre a este listado de compuestos
Valor: 0.55 puntos cada uno/Co-evaluación
1. P2O5___________________________
10. NH3____________________________
2.
CuBr2___________________________
11. V2O5__________________________
3.
SO3_____________________________
12. MgCl2__________________________
4. Cl2O7___________________________
13. CO_____________________________
5.
NaCl____________________________
14. ZnS_____________________________
6.
FeO_____________________________
15. CrCl3___________________________
7.
Cr2S3___________________________
16. AuBr___________________________
8.
H2O2___________________________
17. HgO____________________________
9.
PCl3____________________________
18. LiH_____________________________
F-401-001-C
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
Actividad 3. Reacciones químicas, sus partes y símbolos
Instrucciones: Exposición por parte del docente.
NaClac + AgNO3 ac → AgCl↓ + NaNO3 ac
REACTIVOS O REACTANTES
PRODUCTOS FINALES
Ecuaciones químicas (simbología)
s
λ
g
→
←
↑
↓
→
Hf
I
uv
∆
ac ó aq
A,b,c,d
Sólidos
Líquidos
Gaseosas
Reacciones reversibles
Gas que se desprende
Sustancia precipitada
Origina a. reacción irreversible
Energía electromagnética.
Corriente léctrica
Energía ultravioleta
Incremento de calor
Medio acuoso
Coeficientes estequiométricos
F-401-01-C
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
Actividad 4. Tipos de Reacciones
Instrucciones: Exposición por parte del docente.
REACCIÓN DE SÍNTESIS
2H2+O2 2H2O
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
CaCO3CaO+CO2
REACCIÓN DE SIMPLE DESPLAZAMIENTO O SIMPLE SUSTITUCION
2NaI + Br22NaBr + I2
REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCION
HCl + NaOHNaCl + H2O
Instrucciones: Analiza y menciona que tipo de reacción se presenta a
continuación colocando dentro del paréntesis según corresponda.
Valor: 1.25 punto por reactivo, total 10 puntos.
( A ) Reacción de síntesis: A + B  AB
( B ) Reacción de descomposición: AB  A + B
( C ) Reacción de simple sustitución o simple desplazamiento: A+BC  AC+B
( D ) Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento: AB+CD  AD+CB
1. 2H2O  2H2 + O2: ----------------------------------------------------------(
)
2. 2Na + 2HNO3 2NaNO3+ H2: -----------------------------------------(
)
3. MgO + H2O  Mg(OH)2: --------------------------------------------------(
)
4. BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 +2NaCl: ---------------------------------(
)
5. Zn+ HCl  ZnCl + H:------------------------------------------------------(
)
6. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag:-----------------------------------(
)
7. 2CH4 + 3O2 2CO + 4H2O :-----------------------------------------(
)
8. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 :----------------------------------------(
)
F-401-01-C
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
Anexo 2
LISTA DE COTEJO
Evaluación de un mapa conceptual de las actividades anteriores
Grupo: __________________
Tema: ____________________Fecha: _________________
Profesor que Evalúa: ___________________________________________________________
Asignatura: ___________________________________________________________________
Parcial: ______________________________________________________________________
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Escala de valores
Calificación
4
10=Excelente
3
9=Muy bien
2
8=Bien
1
7=Necesita mejorar
0
5=Mal
Alumno
Conoce el
desarrollo de
un mapa
conceptual
La información descrita es
coherente con el tema.
Sigue una relación
contextualizada
Creatividad.
Puntaje
1.
2.
3.
4.
5.
6.
OBSERVACIONES:
_________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________
F-401-01-C
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
LISTA DE COTEJO
Grupo:
Asignatura :
QUIMICA II
Actividad Numero: 1
Criterio de Evaluación
Nombre del Alumno:
Profesor que Evalúa:
Parcial: 1
Tema: Evaluación Diagnóstica
Firma del
Cumplió
Profesor
SI
NO
Tomo en cuenta las instrucciones
Identifica los conceptos
Participo en clase
Trabajo en Equipo
Termino a tiempo las actividades
Contesto correctamente
Aprendió
TOTAL
Actividad Numero:2
Criterio de Evaluación
Tema: Formulas de compuestos
Firma del
Cumplió
Profesor
SI
NO
Tomo en cuenta las instrucciones
Identifica los conceptos
Participo en clase
Trabajo en Equipo
Termino a tiempo las actividades
Contesto correctamente
Aprendió
TOTAL
Actividad Numero: 4
Criterio de Evaluación
Tema: Tipos de reacciones
Firma del
Cumplió
Profesor
SI
NO
Tomo en cuenta las instrucciones
Identifica los conceptos
Participo en clase
Trabajo en Equipo
Termino a tiempo las actividades
Contesto correctamente
Aprendió
TOTAL
F-401-01-C