IV PRIODO Complete la siguiente tabla teniendo en cuenta la

IV PRIODO
1. Complete la siguiente tabla teniendo en cuenta la información suministrada en la misma y utilizando
adecuadamente la formula correspondiente a los datos entregados en la misma.
FORMULA
P1
345mmHg
?
123mmHg
--789mmHg
T1
33°C
28°C
17°C
?
?
V1
1232 mL
889mL
--345mL
1234mL
2. Una muestra de monóxido de carbono ocupa 250 L. a
una temp. de 100 ºC. Calcule la temperatura del gas
cuando este posee 140 L.
3. ¿Cuál será la temperatura final de un gas que se
encuentra en un recipiente que inicialmente tenía 34 L a
45 °C y su volumen final fue de 23 L?
4. Un gas está en un recipiente de 2 L a 20 °C y 560
mmHg ¿a qué temperatura llegara el gas si aumenta la
presión interna hasta 760 mmHg?
5. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 5.2 L a 12
°C y 4520 mmHg. ¿Cuál es el volumen del gas si la
temperatura aumenta a 38 °C y la presión se incrementa
al doble de la inicial?
6. Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 mm Hg y
a una temperatura de 77°C, ocupa un volumen de 12,31. El
volumen de dicho gas cuando su temperatura es de 27°C es:
A. 18,45 l
B. 8,20 l
C. 4,10 l
D. 36,90 l
7. Jerry infló un globo cuya capacidad es de 650mL al nivel del
mar (760 mmHg), y se desplazó 7.8 Km. En la nueva región,
la presión es 1350 mmHg. Siendo la temperatura constante,
¿Cuál es el volumen final del globo?
8. Una nuestra de aire ocupa 3800 mL cuando la presión es
980 mmHg.
a. ¿Qué volumen ocupa a 6.6 Atm.
b. ¿Qué presión se requiere, para poder comprimirlo a 75 mL?
(La temperatura se mantendrá constante).
9. Determinar el volumen de un gas que contiene 432g de
permanganato de potasio, a un temperatura de 16 ºC, y una
presión de 623 mmHg.
P2
?
234mmHg
?
--18g CO2
T2
45°C
--34°C
18°C
---
V2
980 mL
234mL
--435mL
---
10. A que temperatura se encuentra un recipiente que
presenta un volumen de 980mL, una presión de 789 mmHg, ya
que este recipiente posee 98.36g de ácido sulfúrico.
11. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 5.2 L a 12 °C y
4520 mmHg. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura
aumenta a 38 °C y la presión se incrementa al doble de la
inicial?
12.
Teniendo en cuenta la información de la tabla
determinar
Nombre
Ácido Sulfúrico
Agua
Permanganato de Potasio
Hidróxido de Sodio
Nitrato Férrico
Ácido Acético
a.
b.
c.
d.
e.
Formula
H2SO4
H2 O
KMnO4
NaOH
Fe(NO3)3
C2H2O2
Peso
98g
18g
158g
40g
242g
58g
Porcentaje referido a la masa de una solución que
contiene 18g de NaCl y 77g de Agua
Concentración molar de una solución que contiene 38g de
ácido sulfúrico y 980mL de solución
Fracción molar de una solución que contiene 33g de
nitrato férrico y 108g de agua
Concentración molal de una solución que contiene 12g de
permanganato de potasio y 765g de solución
El vinagre es una solución de ácido acético en agua. Por
cada 75 g de ácido acético (C2H2O2) se tiene una
concentración 2,3 M. que volumen se necesita para esta
cantidad de soluto.
13.
Si cierta masa de gas, a presión constante,
llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la
temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará
la misma cantidad de gas a presión constante, si el
volumen aumenta a 30 litros?
14.
Si 20 litros de aire se colocan dentro de un
recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el
gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el
volumen final de la masa de aire si la temperatura se
mantiene constante?
15.
Si el volumen resulta ser de 4 litros y la
temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta
200ºC ¿cuál será el Volumen de aire (del
recipiente)?. ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC