PROFESORADO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA EN QUIMICA El

PROFESORADO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA EN QUIMICA
El título que otorga es Profesor de Educación Secundaria en Química. Y su
duración es de 4 años.
Uno de los desafíos que plantea el Diseño Curricular es la necesidad de resignificar la
profesión docente, o sea volver a pensarla y concebirla, revisarla de manera de
garantizar desempeños adecuados en diferentes contextos y en atención a sujetos
singulares y prácticas sociales y culturales diversas que nos presenta el próximo
decenio.
Se aspira a formar un/a profesor/a en Química para la Educación Secundaria que sea
a la vez persona comprometida con la disciplina y su enseñanza, mediador
intercultural, animador de una comunidad educativa, promotor del respeto a la vida y a
la ley en una sociedad democrática y que desde una comprensión real de la disciplina,
logre contribuir a formar ciudadanos científicamente alfabetizados.
A través del currículo se pretende formar un docente con capacidad de:
Desempeñarse profesionalmente en diversas estructuras organizacionales,
orientaciones y modalidades de la Educación Secundaria. Reconocer el sentido
socialmente significativo de los contenidos de la Química propios de este nivel, y
asegurar su enseñanza, con el fin de ampliar y profundizar las experiencias sociales
extraescolares y fomentar nuevos aprendizajes.
Dominar la Química, en tanto disciplina a enseñar, y actualizar su propio marco de
referencia teórico, reconociendo el valor de esta ciencia para la construcción de
propuestas de enseñanza, atendiendo a la especificidad del nivel y a las
características de los sujetos que atiende. Contextualizar los contenidos de Química
en relación a aspectos de la vida cotidiana, necesidades sociales tales como
alimentación, vestimenta, salud y temas medioambientales
Mediar los procesos de enseñanza y aprendizaje de la Química, a partir de propuestas
didácticas integradora, tendientes a lograr significatividad y funcionalidad en el
aprendizaje de las Ciencias Naturales, en toda su relevancia y complejidad.
Seleccionar y utilizar nuevas tecnologías de manera contextualizada, como una
alternativa válida para la apropiación
de saberes actualizados
y como
potenciadoras de la enseñanza y de la participación activa del alumnos/a en su propio
proceso de aprendizaje.
POSTERGAN DISCUSION DE PROYECTO MINERO POR INVENTARIO DE
GLACIARES
El Pregón Minero 16/10/2014 Diario Digital
Mendoza. Las comisiones de Ambiente y de Hidrocarburos del Senado mendocino
postergaron este miércoles el análisis del proyecto minero Cerro Amarillo hasta tanto
se concrete el inventario de glaciares sobre la cuenca del río Grande.
El ministro de Ambiente de la provincia, Guillermo Elizalde, señaló que la solicitud fue
formulada al gobierno nacional para que de manera "urgente" realice el inventario.
"Personalmente hablé con el secretario de Ambiente de la Nación, Omar Judis, luego
de enviarle el pedido formal desde el ministerio, para que se instruya al IANIGLA y que
se inicien los estudios sobre el ambiente glaciar y periglacial de la cuenca del río
Grande", expresó el ministro.
La cuenca del Grande es la única que falta en el diagnóstico realizado por el Instituto
dependiente del Conicet sobre todos los glaciares de la provincia de Mendoza,
explicaron los legisladores.
Por eso, consideraron que no podían avanzar en el estudio del proyecto Cerro Amarillo
-que prevé extraer cobre de Malargüe- hasta tanto no esté ese inventario culminado.
"Considero importante el hecho de que hayamos podido consensuar entre todos la
necesidad de esperar. No es un freno al proyecto, sino avanzar fundamentalmente con
el relevamiento de glaciares en el impacto de este emprendimiento Cerro Amarillo",
dijo Ricardo Villalba, presidente del IANIGLA.
"Vemos como muy positivo esperar un tiempo pero contar con esa información precisa
de los glaciares en la zona, para seguir en otra etapa del emprendimiento", acotó.
Mientras, los legisladores continuarán con el análisis del segundo de los proyectos
mineros que ingresaron al Senado, el Hierro Indio, que pretende extraer hierro de "alta
pureza". (Agencia DyN, Los Andes, Diario Uno, El Sol on line, MDzol, Mendoza,
16/10/14)
Un
proyecto
minero
avanza,
el
otro
debe
esperar
6
meses
La Declaración de Impacto Ambiental (DIA) del proyecto minero Hierro Indio sigue
avanzando; la de Cerro Amarillo quedó fuera de carrera hasta que el Instituto
Argentino de Nivología, Glaciología y Ciencias Ambientales (Ianigla) termine el
inventario de glaciares en la cuenca de los ríos Grande y Malargüe. El plazo legal para
concluir esa tarea es de 180 días, pero el jefe del organismo científico, Ricardo
Villalba, dice que podría ser antes.
Ayer se realizó la segunda sesión conjunta de las comisiones de Energía y de
Ambiente del Senado provincial, las que están analizando las DIA de los proyectos
mineros Hierro Indio (hierro) y Cerro Amarillo (cobre). Lo que se analiza es la viabilidad
ambiental para realizar tareas de exploración para determinar lugar y cantidad de
minerales a explotar. Una vez cuantificado y determinado si es rentable extraer,
vendrá otra declaración de impacto ambiental para la explotación.
En esta segunda jornada se dilucidaron aspectos técnicos clave respecto del agua y
de la ubicación en zona de glaciares, ya que estaban presentes técnicos de
organismos oficiales: Mario Salomón (secretario de Gestión Hídrica) por Irrigación y
Villalba y Alberto Ripalta por el Ianigla.
Fueron cuatro horas de deliberaciones, pero la palabra de Villalba fue la que
prácticamente dio las claves de la reunión. Bajo imperio de la Ley 26.639, conocida
como ley de Glaciares, el instituto científico está encargado de hacer el inventario de
glaciares en todo el país. En Mendoza ha culminado casi toda la tarea, sólo le falta
concluir en el Río Grande y Malargüe y justamente por esto y por la cercanía del
yacimiento Cerro Amarillo a lo que supuestamente sería zona periglaciar, se estimó
conveniente suspender todo tratamiento sobre este proyecto hasta que se concluya
esa tarea.
Antes, cuanto se terminaba de discutir el proyecto Hierro Indio, Villalba había demolido
las objeciones. Ese yacimiento está en la cuenca del Atuel, zona en la que el
inventario ya está concluido. La zona de periglaciar llega a los 2.832 metros sobre el
nivel del mar y la cota máxima del yacimiento Hierro Indio está a 2.400 metros; es
decir, la labor no afectará las reservas estratégicas de agua de esa cuenca.
Antes de Villalba, Salomón había dicho que “no hay ningún tipo de afectación para
esta etapa”.
Salomón remarcó en varios pasajes de su explicación que en la exploración no habrá
afectación en el recurso hídrico, porque el cauce del río Atuel está a 2,3 kilómetros y
no hay acuífero de aguas subterráneas y que sólo se usará agua para consumo
humano, es decir, la que tomarán los trabajadores que tomen las muestras de mineral.
Con estas dos afirmaciones el oficialismo respiró. El proyecto minero parece avanzar
sin demasiadas objeciones técnicas y sólo queda escuchar a las entidades
ambientalistas, que darán su parecer el miércoles próximo a las 9.
De todos modos, Hierro Indio no es el proyecto que más interesa. Un legislador del
oficialismo se sinceró en voz baja: “Hierro Indio es una ripiera que, cuando esté
operando, requerirá 20 empleados”. Apenas se trata de un tester para ver hasta dónde
se puede hablar de minería o no.
El proyecto jugoso es Cerro Amarillo. Sólo en la etapa de exploración requiere cinco
veces más de inversión que Hierro Indio (100 millones de pesos contra 20 millones).
Hay cobre y se estima que hay mucho, porque sería la continuidad del yacimiento El
Teniente de Chile, pero también hay molibdeno y, en menor medida, oro. (Los Andes,
Mendoza)
Voces a favor y en contra, la nota de color en el debate minero
El debate sobre minería en Mendoza, clausurado durante 3 años después de que el
ahora gobernador Francisco Pérez ordenara bajar el proyecto San Jorge, está abierto
nuevamente. Los distintos sectores de la sociedad lo saben y por eso, tanto las
personas que están a favor como en contra, muestran sus argumentos.
Así, mientras en el anexo de la Legislatura de calle Gutiérrez y 9 de Julio los
senadores debaten sobre los proyectos mineros (de los cuales uno tiene luz verde, y el
otro roja), en la puerta se escuchan bombos, cánticos y gritos a favor y en contra.
Por un lado desde distintos sindicatos y sectores de trabajadores metalúrgicos y
mineros están muy interesados en que las iniciativas mineras puedan avanzar.
Aseguran que eso traerá “trabajo genuino” para miles de mendocinos y conseguirá
financiamiento para obras públicas y privadas en zonas postergadas de la provincia.
“Esperamos que se aprueben los proyectos mineros con todos los controles
necesarios. Pensamos que el ambiente y el desarrollo pueden vivir en una misma
provincia, no son palabras contrapuestas. Lo importante es no clausurar los debates
por que sí”, resaltó Diego, uno de los manifestantes a favor de la minería.
Cabe resaltar que en la calle Gutiérrez, la cual permaneció cortada por más de 2 horas
durante el debate, también se hicieron presentes geólogos de San Juan y mostraron
los equipos con que se realizarían las exploraciones mineras. “Son magnéticos y, en
algunos casos, se saca una muestra del suelo. No se contamina más de lo que puede
contaminar una persona que camina por el lugar”, indicaron.
Del otro lado de la vereda se ubicaron los militantes de la asamblea popular por el
agua, en especial de Malargüe, quienes mostraron su rechazo a proyectos
megamineros y apuntaron directamente contra Cerro Amarillo. “Aunque nos digan lo
contrario, la realidad es que ese proyecto busca oro y no cobre”, aclararon. Cabe
resaltar que minutos después, en el interior de la Legislatura, se decidió trabar esa
iniciativa hasta marzo, fecha en la que el Ianigla tendría listo el inventario de glaciares
de la zona.
Cabe resaltar que durante las manifestaciones a favor y en contra se vivieron algunos
momentos de tensión con insultos cruzados y gestos inapropiados. Afortunadamente
la situación se tranquilizó y no pasó a mayores. (Sitio Andino, Mendoza)
ACTIVIDADES
Primera clase
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Leemos el texto, lo releemos si es necesario.
Buscamos en el diccionario las palabras que no entendemos
¿Qué clase de texto es? ¿quién es el autor?
¿De qué trata el artículo?
¿Cuáles son las posiciones que se enfrentan? ¿qué argumenta cada una?
Buscamos bibliografía relacionada con el tema, experiencias de otras
provincias donde estén empresas mineras trabajando
7. Pueden aportar videos también
Segunda clase
1. Leemos la bibliografía traída por los alumnos
2. Argumentamos a favor y en contra de la minería
3. Elaboramos un texto en conjunto donde quedan expuestas los pros y contras
de la minería.
CONSIDERACIONES EN TORNO AL ACTO DE ESTUDIAR
"Estudiar es, realmente un trabajo difícil. Exige de quien lo hace una postura crítica,
sistemática. Exige una disciplina intelectual que no se adquiere sino practicándola.
Esto es, precisamente, lo que la "educación bancaria" no estimula. Por el contrario, su
tónica reside fundamentalmente en matar en los educandos la curiosidad, el espíritu
investigador, la creatividad. Su "disciplina" es la disciplina para la ingenuidad frente al
texto, no para la posición crítica indispensable.
Este procedimiento ingenuo al cual se somete al educando, junto con otros factores,
puede explicar las fugas del texto que hacen los estudiantes, cuya lectura se torna
puramente mecánica, mientras que con la imaginación se desplazan hacia otras
situaciones. Por último, lo que se les pide no es la comprensión del contenido, sino su
memorización. En lugar de ser el texto y su comprensión, el desafío pasa a ser la
memorización. Si el estudiante consigue memorizarlo, habrá respondido al desafío.
En una visión crítica las cosas ocurren de otro modo. Quien estudia se siente
desafiado por el texto en su totalidad y su objetivo es apropiarse de su significación
profunda. Esta postura crítica, fundamental, indispensable al acto de estudiar, requiere
de quien a eso se dedica:
a)
Que
asuma
el
papel
de
sujeto
en
ese
acto
[...]
b) Que el acto de estudiar, en el fondo es una actitud frente al mundo [...]
c) Que el estudio de un tema específico exige del estudiante que se ponga, hasta
donde sea posible, al tanto de la bibliografía referente al tema u objeto de su inquietud.
d) Que el acto de estudiar es asumir una relación de díalogo con el autor del texto,
cuya mediación se encuentra en los temas que se trata. Esa relación dialógica da
como resultado la percepción del condicionamiento histórico-sociológico e ideológico
del autor, que no siempre es el mismo del lector.
e) Que el acto de estudiar exige humildad. Si quien estudia asume realmente una
posición humilde, coherente con la actitud crítica no se siente disminuido si encuentra
dificultades, a veces grandes, para penetrar en la significación más profunda del texto.
Humilde y crítico, sabe que el texto, en la medida misma en que es un desafío, puede
estar más allá de su capacidad de respuesta. No siempre el texto se entrega
fácilmente al lector [...]
El estudio no se mide por el número de páginas leídas en una noche, no por la
cantidad de libros leídos en un semestre. Estudiar no es un acto de consumir ideas,
sino de crearlas y recrearlas."
Tomado de FREIRE, Paulo. "La importancia de leer y el proceso de liberación".
México. Siglo XXI Editores
Después de haber leído este texto en clase
Responde:
1) ¿A qué tipo de educación llama Freire Educación bancaria? caracterizala
2) De las condiciones que dice Freire que hay que tener para estudiar ¿cuál te parece
o parecen más importante y por qué?
3) Explica el método que utilizas para estudiar y recuerda: siempre debes tener un
diccionario para consultar cuando estés estudiando
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
MATERIA, ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES
Desde la Antigüedad el hombre intentó conocer las razones de los fenómenos que se
producción a su alrededor. Así, en búsqueda constante de conocimiento, descubrió
que el Universo está compuesto por materia y energía. El Sol, fuente de la vida, nos
provee la luz y el calor necesarios para nuestra existencia. Al quemar combustible
obtenemos calor. Cuando usamos una pila, las sustancias químicas que se
encuentran en su interior producen electricidad. El intercambio de materia y energía es
constante.
Los Primeros Materiales
El hombre primitivo utilizaba instrumentos naturales tal como los encontraba. Una
rama podía ser un excelente garrote y una piedra, un inmejorable proyectil. Con el
tiempo, descubrió nuevos materiales y aprendió a tallarlos y a pulirlos. Sin embargo,
las piedras y maderas no modificaban su composición.
Por otra parte, observando aprendió que en la naturaleza se producían cambios
profundos: un rayo era capaz de incendiar un bosque, la carne obtenida durante la
caza se pudría, el jugo de frutas se fermentaba, convirtiéndose en una bebida
estimulante. La posibilidad de beneficiarse con estos fenómenos se hizo realidad
cuando el hombre fue capaz de producir y mantener el fuego. Así, y sin quererlo, se
convirtió en un químico apto para quemar la madera y producir con el calor generado
nuevos cambios: hornear el barro para hacer vasijas o cocinar la comida. Los primeros
materiales que usó el hombre eran universales, en el sentido de que se encontraban
en cualquier parte: maderas, huesos, pieles, piedras…De todos ellos, la piedra era el
más duradero, por eso los instrumentos de piedra tallada son los documentos más
claros de que se dispone en la actualidad para conocer aquel período llamado,
precisamente, Edad de la Piedra.
Hacia el año 8000 a. C se produjeron otros cambios: el hombre aprendió a criar
animales y a cultivar las plantas, dejó de ser nómade y se hizo sedentario,
considerándose este hecho el comienzo de la civilización. El hombre aprendió a
preparar cerveza y vino y a salar y ahumar las carnes para conservarlas. También,
atraído poer el color y el brillo que tenían, y a pesar de que buscarlos y obtenerlos
resultaba complicado, el hombre descubrió los primeros metales.
Las ventajas de estos materiales fueron aprovechadas con rapidez: el cobre, que fue
el primer metal explotado, resultaba un material maleable y resistente. El hombre
advirtió que podía obtenerlo a partir de unas piedras azuladas. Mayor aún fue su
asombro cuando, al calentarlo con otro metal, el estaño, obtuvo una mezcla
sorprendente: el bronce, que le dio nombre a la etapa siguiente: Edad del Bronce.
Pero la historia no quedó allí: fue descubierto un nuevo metal, el hierro, que aunque
escaso resultaba más duro que el cobre. Se inicia así la Edad del Hierro: en esta etapa
el desafío fue el perfeccionamiento de las técnicas de fundición, a través de las cuales
se pudo extraer hierro de las “piedras” que lo contenían. Una de las teorías acerca del
origen de la palabra Química evoca este momento: la palabra griega Khemeia deriva
de Kummus que significa jugo de una planta. La khemeia es, entonces, “el arte de
extraer jugos” y así se sustituye el jugo por el metal fundido que se obtiene de los
minerales, la palabra vendría a significar “arte de fundir metales” o “arte de la
metalurgia”.
La historia prosigue y, desde el hombre primitivo a nuestros días, se han sucedido
numerosos cambios. Los materiales no sólo se obtienen de la naturaleza sino que
también se sintetizan de manera artificial. Algo no se ha modificado en tanto tiempo: la
capacidad de asombro del hombre frente a tantos cambios de la materia y de la
energía.
Fuente; Breve historia de la química, de Isaac Asimov. Ed. Alianza, 1991
Análisis del Texto:
1. ¿Qué materiales se mencionan en el texto?
2. ¿Qué cambios pueden sufrir esos materiales? ¿Reconocen algún cambio
físico? ¿Y algún cambio químico?
3. Cuando funde un metal, ¿qué operación se realiza desde el punto de vista
químico? ¿Se conserva la cantidad de masa?
4. ¿Sigue empleándose el hierro como material? ¿Qué otros metales se
descubrieron?
5. En el texto se habla, además, de la fermentación, de la cocción y del horneado.
¿Pueden señalar si estos procedimientos involucran cambios químicos o
físicos? ¿Cuáles?
CONTENIDOS
IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA.
FENÓMENOS:
 Fenómenos Físico
 Fenómeno Químico
 Fenómeno Biológico
MATERIA Y ENERGÍA:
PROPIEDADES DE LA MATERIA:
ESTADOS DE LA MATERIA
CAMBIOS DE ESTADO
GRADOS DE DIVISIÓN DE LA MATERIA:
 Partícula
 Molécula
 Átomo
ACTIVIDAD:
1. Ejemplifique al menos 2 (dos) fenómenos físicos, 2 (dos) fenómenos químicos y 2
(dos) fenómenos biológicos.
2. Dé 2 (dos) ejemplos de la vida real donde esté involucrada la energía en cualquiera
de sus formas.
3. Dé un ejemplo concreto donde pueda determinar propiedades de la materia.
Indíquelas.
4. Ejemplifique todos los estados de la materia que conozca.
5. Esquematice el átomo e indique sus partes.
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS
1. ¿Cuál será la masa de 10 ml de benceno a 20 °C, si su densidad es de 0,88 g/ ml?
2. Una muestra de líquido de 47,3 ml pesa 53,74 g. ¿Cuál será su densidad?
3. Si se precisan 100g de líquido del ejemplo anterior, para una reacción química ¿qué
volumen de líquido deberá tomarse?
4. Una pieza de cromo de 13,5 cc pesa 97,2 g ¿Cuál es su densidad?
5. ¿Cuánto pesan 13,5 cc de mercurio si su densidad es 13,6 g/ml?
6. Un trozo de cobre sumergido en una probeta de agua dulce produce un aumento de
7,43 ml ¿Cuánto pesará dicha pieza si su densidad es de 8,92 g/ml?
SISTEMAS MATERIALES
CLASIFICACIÓN:
 Sistemas Homogéneos
 Sistemas Heterogéneos
SOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS
FASE
COMPONENTE
SUSTANCIA SIMPLE
SUSTANCIA COMPUESTA
ELEMENTO QUÍMICO
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE FASES Y COMPONENTES
ACTIVIDADES CON RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS
1) Un recipiente contiene: 1 litro de agua, 10 gramos de arena, 100 gramos de
hielo y 0,5 litros de alcohol.
1-1)
¿cuántas fases hay en el sistema dado?
a) Más de 5
1-2)
b)5
c) 4
d)3
e)2
¿cuántos componentes tiene el sistema dado?
a)6
b)4
c)3
e)2
1-3)
Escribe los nombres de los sistemas componentes de la fase líquida:
1-4)
¿Qué ocurre si extraemos los 100gramos de hielo?
a) aumenta el número de fases
b) disminuye el número de componentes
c) disminuye el número de fases
d) no varía el número de fases ni de componentes
2) Dé un ejemplo de:
a) Un sistema formado por 3 fases y 2 componentes
b) Un sistema formado por 1 fase y 3 componentes
3) Cuáles de los siguientes sistemas son homogéneos y cuáles heterogéneos:
a) Arena y agua b)oxígeno y nitrógeno c)aceite d)agua destilada e)agua potable
f) aire que respiramos g) carbonato de sodio h) trozo de hierro
4) Indica cuales de los siguientes sistemas son soluciones y cuáles sustancias
puras simples o compuestas:
a) mercurio
filtrado
b) agua salada
c) agua y alcohol
d) óxido de plata e) vino
5) ¿cuáles de los siguientes sistemas homogéneos son soluciones y cuales
sustancias puras?
a) Hierro
b) agua de mar filtrada
c) ácido sulfúrico d) ozono
e) dióxido de carbono en agua (soda) f) mercurio en oro g) niebla h) agua
potable
6) Para cada uno de los sistemas descriptos indica cuantas fases lo constituyen e
identifícalas. Explica brevemente como podrías separarlas.
a) Agua y arena
b) aceite y agua
d) agua, arena y limaduras de hierro
c)agua, azúcar y carbón
e) sal, hielo y agua
7) Explica en qué consisten los métodos de
seleccionados, realiza un esquema de los mismos.
separación
8) Clasifica los siguientes sistemas en: compuestos o mezclas:
Cal
Lavandina
Miel
Nafta
Bronce
Amoniaco
Vinagre
Tintura de yodo
Carbonato de sodio
anteriormente
ESTRUCTURA ATÓMICA Y RADIACTIVIDAD
A comienzos del siglo XIX, sólo se conocían veintiséis elementos químicos y poco se
sabía acerca de la estructura atómica. Sin embargo, diversas técnicas permitieron
analizar a composición y estructura del átomo y detectar las partículas que lo forman.
Mientras se estudiaba la estructura atómica se descubrió la radiactividad, una
propiedad de algunos núcleos atómicos. A partir de allí, los elementos radiactivos,
llamados radioisótopos, cobraron importancia para el hombre, no solo porque han
contribuido a mejorar las condiciones de vida sino por su comprobado poder de
destrucción.
¿Átomos para la paz?
La química y física Marie Sklodowska de Curie (1867-1934) fue la única mujer
galardonada con dos premios Nobel. El primero, de Física fue otorgado en 1903 y
compartido con su esposo Pierre Curie (1859-1906) y con Antoine – Henri Becquerel
(1852-1908), por haber descubierto la radiactividad (es decir, la emisión de
radiaciones por parte de algunos núcleos atómicos). El segundo, de Química, le fue
concedido en 1911 por el hallazgo de dos elementos radiactivos de gran importancia:
el polonio y el radio. El radio resultó ser de vital importancia en las primeras terapias
radiantes aplicadas para la lucha contra el cáncer. Lamentablemente, Marie muere de
leucemia, una enfermedad cuyo origen probablemente haya sido la exposición
excesiva a las radiaciones.
La paradoja ocurrida en la vida de esta mujer, sencilla y trabajadora, se repite aun hoy
con el uso de los radioisótopos: estos han mejorado notablemente la calidad de vida
del hombre, pero a su vez han producido terribles tragedias. Los radioisótopos se usan
con múltiples fines pacíficos, entre ellos, obtener energía eléctrica en las centrales
nucleares, o bien, en medicina, para mejorar las técnicas de diagnóstico por imágenes
y de laboratorio; también se aplican en el tratamiento de enfermedades cancerosas y
en la esterilización de material descartable (jeringas, agujas, cánulas, etc. Además,
nuevos proyectos han permitido que la radiactividad se emplee también en otras
áreas: por ejemplo, para tratar los residuos cloacales y en el caso de las técnicas de
radiopreservación (usadas a veces para irradiar alimentos y así evitar su
putrefacción). Cabe recordar que en nuestro país, la Comisión nacional de Energía
Atómica (CNEA) instaló en 1970 una planta de irradiación en el Centro Atómico
Ezeiza.
Técnicamente, la irradiación de alimentos consiste en un proceso en el que el alimento
absorbe radiaciones ionizantes, es decir que producen iones, de esta manera se
inhibe el crecimiento de brotes en bulbos, tubérculos y raíces y se eliminan parásitos,
bacterias y toxinas. Si la cantidad de irradiación es lo suficientemente alta, se puede
lograr la esterilización del alimento. Mediante esta técnica es posible conservar
alimentos frescos 8frutas, verduras, carnes) y también aquellos desecados, como
huevos en polvo, cacao soluble y vegetales deshidratados.
Aunque estas prácticas están autorizadas por varios países, entre ellos el nuestro, no
todos aprueban el uso de la irradiación de alimentos, en particular, y el uso de los
radioisótopos, en general. Este desacuerdo responde, tal vez, a los perjuicios
ocasionados por la radiactividad a través de la historia. Prueba de ello son las bombas
de neutrones, lanzadas en 1945 sobre las poblaciones japonesas de Hiroshima y
Nagasaki, o el terrible accidente nuclear ocurrido en la central energética de
Chernobyl, Ucrania, en 1986.
Análisis del texto:
1. ¿Qué radioisótopos se mencionan en el texto? ¿Conocen otros elementos
radiactivos? ¿Cuáles?
2. ¿Con que fines pacíficos pueden emplearse los radioisótopos?
3. ¿Existen en nuestro país, centrales nucleares? ¿Saben cuáles son?
4. ¿Qué aplicaciones tienen los radioisótopos en el campo de la medicina?
5. ¿En qué consiste la técnica de radiopreservación de alimentos?
6. En la mayoría de los países la radiactividad se utiliza de uno u otro modo. Sin
embargo, algunos organismos defensores de la naturaleza, como
Greempeace, cuestionan ciertas aplicaciones y consecuencias delos
radioisótopos. Analicen el porqué de esta actitud
7. Analicen las dos situaciones desafortunadas planteadas en el texto.
¿Encuentran alguna diferencia entre ellas? ¿Se podrían haber evitado?
Lectura y ejercitación complementaria con resolución de problemas:
http://www.edu.xunta.es/centros/iespolitecnicovigo/system/files/TEMA%205%20
MODELOS%20AT%C3%93MICOS.pdf
QUÍMICA ORGÁNICA
La Química orgánica es la química de las sustancias que contienen carbono (a
excepción de los óxidos de carbono, los carbonatos y los cianuros). Muchos
compuestos orgánicos como las proteínas, los hidratos de carbono y los ácidos
nucleicos, son los principales constituyentes de los organismos vivos. Por otra parte,
treinta de los productos químicos de mayor uso se obtienen por síntesis orgánica a
partir de los hidrocarburos presentes en el petróleo y en el gas natural. El desarrollo de
este campo se incrementó gracias a la primera síntesis artificial de uno de ellos: la
urea.
La “fuerza vital”: una larga discusión:
A principios del siglo XIX, los científicos comenzaron a usar los términos de Química
Orgánica para referirse al estudio de las sustancias presentes en los seres vivos.
Estas sustancias diferían considerablemente de las que formaban a los objetos
inanimados t, además, poseían cualidades especiales que no podían ser reproducidas
en los laboratorios. Ningún científico lograba sintetizarlas, aunque sus componentes
eran conocidos en muchos casos. Surgieron así los postulados del vitalismo, teoría
que afirmaba que las sustancias orgánicas sólo podían se generadas por los seres
vivos en presencia de una “fuerza vital”, de origen misterioso, pero nunca a partir de
compuestos inorgánicos. Uno de los más fervientes defensores de esta teoría fue el
famoso químico sueco John Jacob Berzelius (1779-1848). Este científico era una
autoridad reconocida en esa época, ya que realizó importantes contribuciones a la
química, como la creación del sistema de representación de los elementos mediante
símbolos y de las sustancias por medio de fórmulas químicas. Berzelius fue el creador
del término “isómero” y descubrió varios elementos químicos.
Paradójicamente, fue un discípulo de Berzelius, el químico alemán Friedrich Wöhler
(1800-1882), quién derribó la teoría vitalista. Wöhler era un joven muy entusiasta y
algo rebelde, que no estaba convencido de la presencia de la “fuerza vital”. En 1824
concluyó sus estudios en Estocolmo con Berzelius y 4 años después, en Berlín, logró
sisntetizar en el laboratorio un producto elaborado por organismos vivos, la urea.
Esta sustancia, también llamada carbamida (NH2-CO-NH2 ), aparece en la orina
humana y de muchos animales, aunque también se encuentra en algunas especies
vegetales. Con esta síntesis, Wöhler derrumbó los principales argumentos de los
vitalistas, y en particular los de su profesor, que en un principio se negó a admitir el
hecho científico.
Este descubrimiento dio gran impulso al avance de la Química. A partir de entonces,
comenzaron a sintetizarse una gran cantidad de sustancias orgánicas más complejas.
En 1838 Wöhler y su amigo Justus Von Liebig (1803-1873), otro químico alemán,
escribierosn otro artículo científico donde sostenían que todos los compuestos
orgánicos pueden elaborarse en forma artificial. La concepción vitalista de la Química
Orgánica se desechó definitivamente en 1863, cuando Berthelot publicó su célebre
libro “La chimie organique fondée sur la synthese, en el que describía la síntesis
efectuada en el laboratorio de varios compuestos orgánicos, como el acetileno, el
alcohol etílico y el ácido fórmico. El mecanicismo (que sostiene que las mismas leyes
se aplican por igual a las biomoléculas y a las moléculas inorgánicas) había derrotado
a la concepción vitalista. La química orgánica pasó a ser la química de los compuestos
del Carbono y no más la química de las moléculas presentes en los seres vivos.
Análisis del Texto:
1. Ubíquense a principio del siglo XIX y piensen una breve justificación para la teoría
vitalista.
2. ¿Conocen otros ejemplos en el campo de la química o de la biología en donde se
halla tratado de explicar con teorías”mágicas” lo que no se podía comprobar
científicamente?
3. ¿Cuáles fueron los logros y los errores más notorios de la carrera científica de
Berzelius?
4. ¿Qué posturas antagónicas representaban Berzelius y Wöhler?
5. ¿Qué cambios produjo en la Química la experiencia de Wöhler?
6. ¿Por qué creen que los científicos tardaron tanto en aceptar que la teoría de la
“fuerza vital” estaba errada?
7. ¿Qué otros trabajos científicos realizó Wölher?
8. ¿Dónde se encuentra la urea en la naturaleza? ¿Para qué fines industriales se
utiliza?
9. En la actualidad, numerosas sustancias se obtienen por síntesis orgánica en el
laboratorio. Mencionen algunos ejemplos y su aplicación.
Actividades con resolución de problemas:
1- Marque con una X la respuesta correcta.
En el control de insectos las feromonas son muy importantes.
Las más importantes suelen ser los atractores sexuales, liberadas por las hembras
para atraer a los machos. Se sintetizan en el laboratorio para colocarlas en trampas y
diseminarlas con el fin de atraer machos y eliminarlos ( mosca de la fruta), o para
confundirlos.
El atractor sexual de la mosca doméstica es un hidrocarburo insaturado sencillo que
corresponde a los:
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH = CHCH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2
CH2CH2CH2CH3
........a- Alquenos
........b- Alquinos
........c- Alcanos
2- Marque con una X la respuesta correcta y realice la formula general.
La fórmula general de la feromona del punto 1, responde a la del siguiente
hidrocarburo:
......a- Alcano
......b- Alqueno
......c- Alquino
3- Marque con una X la respuesta correcta.
El propano es utilizado en sopletes y arde con llama de alta temperatura.
La fórmula correcta del propano es:
......a- C 5 H 12
......b- C 3 H 8
......c- C 5 H 5
......d- C 2 H 5
4- Marque con una X la respuesta correcta.
El acetileno se usa en los sopletes oxiacetilénicos para cortar y soldar metales. Se
obtiene como producto de la reacción química entre el carburo de calcio y agua. Es un
gas que genera muy alta temperatura.
La fórmula del acetileno, que es el más sencillo de los alquinos es:
......a- C 5 H 12
......b- C 3 H 8
......c- C 5 H 5
......d- C 2 H 2
5- Marque con una X la respuesta correcta.
El etileno es el compuesto orgánico comercial más importante. Cerca de 10.000
millones de Kg se destinan a la producción de polietileno, uno de los plásticos mas
conocidos. El 15 % se transforma en etilenglicol, el componente principal de casi todas
las marcas de anticongelante para radiadores de automóviles.
La fórmula desarrollada del etileno o eteno es la siguiente:
a......
b.......
c.......
C – C-OH
C = C
C- C
6-Complete con H uniéndolos a los C correspondientes en la siguiente formula:
Es un veneno organofosforado, llamado Somán GD y es moderadamente persistente.
Utilizado en la guerra química. Matan por inhalación y por contacto con la piel, en un
tiempo de 2 a 10 minutos, produciendo pérdida total de coordinación muscular y paro
cardiorrespiratorio.
O
C
P
O
C
C
C
C
F
C
C
7- Complete con H uniéndolos a los C correspondientes en la siguiente
formula:
Los químicos han sintetizado análogos de las hormonas juveniles. Uno de ellos, el
metopreno, fue aprobado por la agencia ambiental de los Estados Unidos, para
usarse contra los mosquitos y pulgas.
C
O
C
C C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
O
C O
C
C
C
FÍSICA
¿Qué estudia la Física?
La Física es, entre todas las ciencias naturales, la más general y ambiciosa:
intenta explicar, sobre la base de la menor cantidad de principios, todos los fenómenos
del Universo.
Un físico intenta descubrir las leyes básicas que siguen la materia y la energía
en cualquiera de sus formas. Se ocupa de su composición, forma, estructura, creación,
aniquilación, interacción, movimiento. Trata con estrellas, átomos, luz, posición,
tiempo, sonido, máquinas, gases, campos, núcleos, partículas elementales indivisibles.
Día a día se logran nuevos descubrimientos. En muchas áreas de
investigación, hay un gran traslape entre la Física, la Química y la Biología, también
con la ingeniería. Algunos de los desarrollos más notables son numerosas misiones
espaciales y la llegada de astronautas a la Luna, el desarrollo de microcircuitos y
computadoras de alta velocidad, desarrollo de técnicas de diagnóstico por imágenes
utilizadas en la investigación científica y la medicina.
Toda la materia y energía del Universo y su interacción es objeto de
estudio de la Física
La Física como ciencia experimental:
El fabuloso desarrollo de la ciencia moderna y sus asombrosos resultados se
produjeron a partir de los trabajos de Galileo Galilei, en el siglo XVI. La contribución
fundamental de Galileo, fue la creación de un método de trabajo que permitió
acercarse al ideal pretendido para el conocimiento: ser independiente de la persona
que se observa. Este método científico está basado en la observación, la elaboración
de hipótesis y conclusiones y la comprobación experimental de las mismas.
El físico siempre hace una abstracción de la realidad, seleccionando, con cierto
grado de arbitrariedad, sólo algunas de sus propiedades que considera relevantes.
Construye así los llamados sistemas físicos, que pueden resultar una buena
interpretación de la realidad, pero no deben ser confundidos con la realidad misma.
La Física y las otras disciplinas de las Ciencias Naturales
El físico piensa a los complejos sistemas de la Naturaleza como un agregado
de sistemas más simples (partículas), que interactúan entre sí. Las leyes deducidas
para el comportamiento de las partículas permiten reconstruir y entender los
fenómenos que se dan en los sistemas más complejos.
Las leyes de la Física constituyen una excelente herramienta para la
descripción y explicación de numerosos aspectos de los seres vivos, por ejemplo: los
conocimientos de la mecánica son utilizados para explicar el sostén y movimiento en
los órganos; la física de los fluidos permiten interpretar ciertos aspectos del
funcionamiento de los sistemas de conducción de los animales y plantas; y el potencial
eléctrico y conductibilidad son conceptos involucrados en la formación y transmisión
del impulso nervioso. Las principales áreas fronteras de este nivel son la biofísica y la
biónica.
El descubrimiento de la estructura atómica y la elaboración de la tabla periódica
de los elementos químicos han surgido de un estudio conjunto permanente entre
físicos y químicos. Mediante la utilización de numerosos y complejos métodos de
análisis como la espectrografía, resonancia magnética, cristalografía, etc. Esta frontera
la aborda la fisicoquímica.
Por otra parte, muchos fenómenos meteorológicos y climáticos no son otra
cosa que el análisis multidimensional de los efectos de la temperatura, la presión, etc.
Sobre los subsistemas terrestres, áreas estas asumidas por la geofísica.
Actividades con Resolución de Problemas
1.- Señalar cuál de las siguientes propiedades atribuibles a una persona es una
magnitud?
a) Belleza
b) Sociabilidad
c) Inteligencia
d) Altura
e) Sinceridad
2.- Señalar cuál de las siguientes propiedades atribuibles a un árbol es una magnitud?
a) Desarrollo
b) Crecimiento
c) Especie
d) Variedad
e) Ninguna de las anteriores
3.- Efectúa las siguientes conversiones de unidades
a) 15 yd a pulg ( 1yd= 3 pie
1 pie = 12 pulg)
b) 20 cm/año a km/siglo
c) 80 km/h a m/s
d) 5 kg/cm² a mg/ mm²
e) 70 gr/cm³ a kg/m³
f) 0,285 Ha a m2.
g) 0,023 Hl a ml
4) Completa el siguiente cuadro:
CANTIDAD
UNIDAD
MEDIDA
dm
44,5
hs.
14
dm3
0,97
g
2350
MAGNITUD
7,4 Ha
46,5 m2
8,9 Hl.
43,2 Dam.
144 dl.
5) Resolver las siguientes situaciones problemas:
a) Una persona tiene un terreno de 2600 a., y vende una parte de la siguiente
manera: 4/5 partes para un barrio y 1/8 para parque. Calcular:
i) ¿Cuántas Ha. y m2. ocupará el barrio?
ii) ¿y el espacio verde? (en Ha. y m2.)
iii) ¿Cuántas Ha. o m2. quedan sin vender?
iv) si el valor del m2. es de $ 4,00, ¿cuánto dinero obtuvo por la venta?
b) Un productor de manzanas obtiene en la cosecha 354 toneladas (1t= 1000kg).
y vende la tercera parte a una sidrera, las 2/5 partes para exportación y el resto
para consumo interno.
i) ¿Cuántos Kg. vendió para hacer sidra, para exportación y para consumo
interno?
ii) Si a la sidrera le vendió el Kg. a $0.25, la de exportación a $ 1.20 y la de
consumo interno $0.50, ¿cuánto dinero recaudó en total?
c) Una viña tiene 80 hileras y cada hilera tiene 130 m. de longitud. Calcular:
i) la cantidad, en Km., de alambre si cada hilera tiene 4 riendas.
ii) si el costo por Kg. de alambre es de $ 3,20, ¿cuánto dinero costó el alambre?
(1Kg. = 20 m.)
d) A un tanque se le echan, el primer día 75,5 m3, el segundo día, 0,02998 Dam3.
y el tercero, 175000 dm3. quedando llena la 4/5 partes. Calcula la capacidad
total del tanque en Kl. y l.
e) Una bodega tiene un depósito donde hay 2418 m3 de vino Malbec.
i) ¿Cuántas botellas de 750 cm3. se podrán envasar?
ii) Si el costo total (producción, mano de obra, botella y etiqueta) por botella es
de $ 0,95 y el valor de venta es de $2,45, ¿cuánto es la ganancia de la
bodega?
f) Una empresa productora de agua mineral (Eco de los Andes) tiene la siguiente
producción: 11300 b/h (botellas por hora) de botellas de 1500 cm3., 9500 b/h de
botellas de 2 dm3. y 1400 b/h de bidones de 5000 cm3. Calcula:
i) la cantidad de botellas de 1500 cm3. y volumen, en m3 y Hm3., de agua
diario, si la máquina embotelladora trabaja las 24 hs. ¿y en la semana?
ii) ídem para la botella de 2 dm3. ¿y en la semana?
iii) ídem para los bidones de 5000 cm3. en 18 horas diarias. ¿y en la semana?
iv) si el valor de venta es de $ 1,90 cada botella de 1500 cm3., $ 2,20 la de 2
dm3., y $ 2;90 el bidón de 5000 cm3., ¿cuánto será el valor de venta diario?
¿y el semanal?
INTERPRETACIÓN DE GRÁFICOS

GRÁFICOS CARTESIANOS:
Para interpretar un gráfico cartesiano primero debemos conocer qué es y
cuáles son sus principales elementos:
 El plano cartesiano consta en primer lugar de dos ejes ortogonales
(perpendiculares) entre sí, en los cuales se colocarán los valores de las variables a
relacionar; estas variables pueden corresponder a diversas magnitudes.
 Por lo general la variable que se representa en el eje horizontal (llamado eje “x” o
de abscisas) es la variable independiente; como su nombre lo indica, varía
independientemente de la otra variable, llamada dependiente, que varía en función
de la primera y se representa en el eje vertical (llamado eje “y” o eje de
ordenadas).
 En todo plano cartesiano un punto se puede caracterizar a través de sus
coordenadas (x;y); a ese par de números que representa las coordenadas del
punto se le llama par ordenado.
 Al punto donde una gráfica corta al eje y se le llama ordenada al origen, y
representará el valor de la variable dependiente cuando la variable independiente
vale cero.
 Al punto donde una gráfica corta al eje x se le llama raíz, y representará el valor de
la variable independiente cuando la dependiente vale cero.
 A la hora de interpretar un gráfico, es muy importante observar, antes de hacer
 Al punto donde una gráfica corta al eje y se le llama ordenada al origen, y
representará el valor de la variable dependiente cuando la variable independiente
vale cero.
 Al punto donde una gráfica corta al eje x se le llama raíz, y representará el valor de
la variable independiente cuando la dependiente vale cero.
 A la hora de interpretar un gráfico, es muy importante observar, antes de hacer
ninguna lectura, cuáles son las magnitudes intervinientes, qué tipo de variable
representa cada una y en qué unidades están medidas. Una vez que
determinamos estas características, estamos en condiciones de hacer lecturas del
gráfico...
PRÁCTICA DE APRENDIZAJE: INTERPRETACIÓN DE GRÁFICOS

A continuación, le proponemos realizar las lecturas de las gráficas
propuestas:
Veamos un ejemplo:

El siguiente gráfico muestra la evolución de las ventas de algunos
productos de una casa de electrodomésticos, en los últimos 50 años:
Si observamos el mismo podemos sacar varias conclusiones:
 En este gráfico, la variable independiente es el tiempo y está medido en años;
la variable dependiente está representada por las unidades vendidas.
 En 1985, los productos más vendidos fueron las heladeras, y los que menos se
vendieron fueron las computadoras personales.
 Los lavarropas empezaron a venderse a partir de 1960, y sus ventas fueron
siempre crecientes.
 La venta de televisores blanco y negro creció hasta ..............., y a partir de ese
momento comenzó a decrecer hasta que estos aparatos desaparecieron del
mercado en ..............., a causa de la aparición de .................................., que es el
producto más vendido en 1997.
 La cantidad máxima de tv blanco y negro que llegó a vender ese negocio es de
............. unidades.
 En 1987 se vendieron tantas videocaseteras como computadoras personales:
................. unidades.
 Desde 1990 hasta 1997, la venta de videocaseteras se mantuvo constante en
.................. unidades.
1)
Responda:
a)
b)
c)
d)
e)
¿A qué hora empezó a sentirse mal el enfermo?
De las 12 hs a las 20 hs ¿mejoró o empeoró?
¿Cómo varió su temperatura entre las 16 y las 18 hs.?
¿En qué período aumentó más rapidamente la temperatura?
¿En qué períodos se mantuvo constante la temperatura?
2) El siguiente gráfico muestra la temperatura de una habitación durante una
noche de invierno, en Ushuaia:
Responda:
a)
b)
c)
d)
e)
3)
¿Durante cuánto tiempo estuvo apagada la calefacción?
¿Cuál es la temperatura de la habitación durante el día?
¿Cuándo la temperatura es de 5ºC?
¿Cuándo la temperatura es menor que 16 ºC?
¿Cuál es la temperatura entre la 1 y las 3 de la mañana?
El siguiente gráfico muestra las curvas de ingresos y gastos de una empresa:
Responda:
a) ¿En qué períodos hubo beneficios?
b) ¿En qué períodos hubo pérdidas?
c) Señale un período en el que el gasto
haya sido decreciente.
d) Señale un período en el que el ingreso
haya sido creciente.
e) ¿Cuáles son las variables que se
relacionan? ¿en qué están medidas?
4) A un paciente de un centro médico se le han efectuado una serie de estudios,
entre ellos la evolución de su peso a lo largo de un año. El resultado obtenido fue
el siguiente:
Responda:
a)
b)
c)
d)
e)
¿En qué períodos el peso fue creciente?
¿Cuándo fue decreciente?
¿Cuál fue el máximo peso y cuándo lo alcanzó?
¿Cuál fue el mínimo?
¿Cuáles son las variables que se relacionan?
¿en qué están medidas?
5) El siguiente gráfico representa la variación de precios de la carne vacuna en el
transcurso de un año:
Responda:
a)
b)
c)
d)
6)
¿Cuánto aumentó el precio de la carne durante Octubre del `95?
¿Hubo algún mes en el cual el precio se haya mantenido estable?
¿En algún momento descendió el precio?
¿Qué otras conclusiones puede extraer?
Esta curva muestra la afluencia de público en un hospital un día de otoño:
a) Indique qué representa el gráfico.
b) Interprete y describa el movimiento
del público a lo largo del día.
7)
Lea, interprete y responda:
a) ¿Cuántas calorías necesita un niño de cinco años?
b) ¿A qué edad necesitamos 40 calorías?
c) ¿Qué ocurre con los requerimientos calóricos durante los primeros cinco años
de vida?¿Y en los cinco años siguientes?
d) ¿Puede hacer algunas otras observaciones al respecto?¿Cuáles?
8)
“Los conductores y el alcohol”
El gráfico muestra la alcoholemia (medida en g/l) que alcanza una persona con la
ingestión de ¾ litros de vino (dos vasos y medio) en función del tiempo, a partir de
la ingestión. El límite permitido por la ley de tránsito es de 0,5 gr por litro de sangre:
Responda:
a) ¿Qué
curva cree que
representa la ingesta en
ayunas?¿Y en medio de las
comidas?
b) ¿Qué curva representa el
límite permitido?
c) ¿En que momento, bajo qué
circunstancias, se alcanza la
mayor alcoholemia?
d) ¿Cuántas horas transcurren
a partir de la ingestión en
medio de las comidas, hasta
lograr el límite permitido?
9)
Intente representar los datos de la tabla en un gráfico cartesiano.
10)
Notación Científica
La energía que llega a la parte superior de la atmósfera, proveniente del sol, es de
172.000.000.000.000.000 Joule por segundo. La energía que tiene un electrón que
choca con la pantalla del televisor para producir uno de los puntos luminosos que
forman la imagen tiene un valor de 0,000000000000003 joule. El trabajo con cifras tan
grandes o tan pequeñas resulta engorroso y, dificulta la lectura. Para mejorar estos
inconvenientes, se utiliza la notación científica, en la que se coloca una sola cifra
entera y se expresa el orden de magnitud mediante potencias de diez.
Para potencias de 10 positivas se tiene en cuenta que: 10 = 101; 100 = 102; 1.000.000
= 106. En general, un número seguido de n ceros se expresa como 10n. Así la energía
proveniente del sol por segundo se expresa 1,72 . 1017 joules.
Para potencias negativas de 10: 0,1 = 10-1; 0,01 = 10-2; 0,00001 = 10-5. En general, 10n
indica que hay n ceros antes de la primera cifra. De esa manera la energía del
electrón dentro del tubo del televisor será de 3 . 10-15 joules.
La notación científica es de uso habitual, ya que permite una comunicación sencilla de
lo que se denomina orden de magnitud.
Ejercitación
1. Actividades de repaso
I. La dimensión de una cantidad física
es:……………………………………………..
II. La unidad de una cantidad física
es:…………………………………………………..
III. La notación científica
es:………………………………………………………………………
IV. Indicar en caso son posibles las siguientes operaciones. Justificar
a)
3,5 cm. + 3m =
b) 2,4 dm2 + 7m =
c) 32 Kg. + 27 dam =
d) 7,2 m2 – 760 m3 =
e) 3 l + 0,35 cm3 =
f) 32 m. 45 m =
2. Expresar en notación científica
a. Masa de la tierra: 5 980 000 000 000 000 000 000 000 Kg. =
b. Masa del electrón: 0,000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 911
Kg. =
c. Velocidad de la luz: 299 790 000 m/s =
d. Radio de la luna: 1138 Km.:
e. 0,0003 m3 + 3. 10-3 m3 =
BIOLOGÍA
ACTIVIDAD N°1
Reviven bacterias congeladas hace 32.000 años en Alaska
Se durmieron hace 32.000 años en un mundo helado poblado de mamuts, y en donde los seres
humanos estaban aún muy lejos de abandonar su vida nómade para consolidar alguna forma de
civilización. Entonces, nadie se dio cuenta de que un puñado de bacterias había quedado aprisionado
en una mezcla de hielo, tierra y roca que resultó ser una perfecta máquina del tiempo.
Esas mismas bacterias son las que, luego de ser extraídas de las profundidades de la tundra de
Alaska, Estados Unidos, ahora nadan en tubos de ensayo delante de la mirada de científicos que no
pueden creer estar delante de organismos de 32.000 años de antigüedad, a los que nadie dudaría en
calificar como la forma de vida viva más antigua del planeta.
"En el instante en que se derritió el hielo, las bacterias comenzaron a nadar. Estaban vivas, aunque
habían estado congeladas por más de 30.000 años", relató el doctor Richard Hoover, astrobiólogo de
la NASA que dirigió el grupo de investigadores que desenterró las bacterias ahora apodadas
Carnobacterium pleistocenium, cuya descripción acaba de publicar la revista International Journal of
Systematic and Evolutionary Microbiology.
"Esta es la primera descripción taxonómica completa de un microbio extraído del permafrost [mezcla
permanente de hielo, tierra y roca] del pleistoceno [período que comenzó hace 1.8 millones de años
y finalizó hace 11.000 años]", escribió a LA NACION por e-mail la doctora Elena Pikuta, microbióloga
de la Universidad de Alabama, Estados Unidos, a quien Hoover le encargó el estudio minucioso de las
bacterias prehistóricas.
Para Hoover, que se dedica desde hace años a la búsqueda de microorganismos capaces de
sobrevivir en condiciones extremas, el hallazgo sugiere la posibilidad de encontrar en los hielos
subterráneos de Marte formas microscópicas de vida que permanecen dormidas desde tiempos
1. Formar grupos (máx. 4 personas)
2. Analicemos entre los integrantes del grupo el artículo. Como ayuda, nos podemos
plantear distintas preguntas, por ejemplo: ¿Qué les llevo a sobrevivir tanto
tiempo? ¿Qué características presentan para poder permanecer en esos
ambientes?, etc.
3. A continuación veremos un video, sobre el origen de Vida.
4. Por último, realizar una puesta en común, con los demás grupos sobre el artículo y
el video observado.
Experiencia: observación de levaduras al microscopio
Materiales:
•
•
•
•
•
levaduras (bloques o sobres que se compran en comercios)
agua tibia
azúcar
portaobjetos y cubreobjetos
microscopio
Procedimiento:
1. Preparar una mezcla con una pizca de levaduras, una cucharada de agua tibia y una
pizca de azúcar.
2. Dejar reposar 5-10 minutos.
3. Colocar sobre el portaobjetos y cubrir con el cubreobjetos.
4. Observar bajo el microscopio con un objetivo de fuerte aumento.
5. Dibujar lo que se observa.
LABORATORIO DE QUÍMICA
MEDIDAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO
SISTEMAS MATERIALES:
 Sistemas abiertos
 Sistemas cerrados
 Sistemas aislados
 S. Homogéneos
 S.Heterogéneos
FASES
SEPARACIÓN DE FASES
FRACCIONAMIENTO DE FASES