guia de ejercitacion grado 11 - Colegio Salesiano El Sufragio

COLEGIO SALESIANO EL SUFRAGIO
PERIODO 1
Estudiante: ___________________________________________________ Grado: 11
Área Ciencias Naturales
Asignatura: Química
Docente: Adrián Ramírez López
Fecha: 29-01-15
Guía de Ejercitación
Estequiometria en reacciones químicas y en gases
Indicador de Evaluación:
Identifica y aplica Conceptos básicos relacionados con el estudio de la estequiometria en reacciones
químicas y en gases.
Introducción:
El Mol: Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de
átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C. Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x
1023 Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
Pesos atómicos y moleculares Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades
exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente
por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan
en conocer las masas de los compuestos estudiados.
Estequiometria Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química
Definición Información cuantitativa de las ecuaciones ajustadas
Los coeficientes de una ecuación ajustada representan:
 el número relativo de moléculas que participan en una reacción
 el número relativo de moles participantes en dicha reacción.
Teoría cinética-molecular de los gases
1.- Los gases están constituidos por pequeñas partículas que están separadas por
distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas pueden
considerarse como "puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumen
despreciable comparado con el volumen que los contiene.
2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe
ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se
comportan como masas muy pequeñas.
3.- Las partículas de gas están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con
frecuencia chocan unas con otras. Las colisiones entre las partículas son perfectamente
elásticas, es decir, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las
colisiones; sin embargo, la energía total de todas las partículas del sistema permanece
inalterada.


4.- La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del
gas (en Kelvin), la energía cinética promedio de una partícula está dada por:
Ec = ½ mv2
Actividades
1. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio,
obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
NaCl +
HOH
NaOH
+ H2 + Cl2
Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, que volumen de cloro se
obtiene a partir de 18g de NaCl
2. El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la ecuación
química:
BaO2 (s)
BaO (s) + O2 (g)
¿Cuál será la masa de peróxido de bario que se descompone en un recipiente de 1 litro, a
27ºC, a una presión de 0,726 atm
3. Calcula el volumen de CO2, medido en condiciones normales, que se obtiene a partir de
25 g de CO.
CO + O2
CO2
4. La combustión de pólvora negra (KNO3) produce dióxido de carbono y nitrógeno.
Determina cuántos litros de gas medidos en CN se desprenden en la combustión de 50
g de pólvora según la ecuación
KNO3 + C (s) + S
K2S +
CO2
+ N2
5. En la fotosíntesis el CO2 de la atmósfera se convierte en O2 según la reacción:
CO2 + H2O
C6H12O6 + O2
¿Cuántos gramos de O2 se obtienen en la fotosíntesis de 10 litros de CO2 , a una
temperatura de 24C y 835 torr
6. Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según:
NH4NO3 (s)
N2O (g) + H2O (g)
Calculé la cantidad de volumen de N2O que se produce
7. Se necesita preparar 9 litros Nitrógeno, metidos a 20C y una presión de 710mmHg
NH4Cl (s) + NaNO2
NaCl + H2O + N2
¿Cuántos gramos de cloruro amónico debemos emplear
8. Calcule la masa de NH3 que se forma a partir de 9,74 litros de Hidrogeno a TPE
Dada la siguiente ecuación
NaN3
Na
+
N2
. Calcule el volumen de nitrógeno generado a 80C y 823 mmHg por la
descomposición de 60 g azida de sodio.
9. La ecuación para la degradación de la glucosa C6H12O6 es la misma para la
combustión de la glucosa en aire
C6H12O6
+ O2
H2O
+ CO2
Calcule el volumen de CO2 producido a 37C y 1 atm de presión cuando se consumen
5,6g de glucosa
10. Cuando los sensores en un automóvil detectan una colisión, causa la reacción de
azida de sodio NaN3. Que genera gas nitrógeno, según la siguiente reacción
NaN3.
Na
+
N2
¿Cuántos litros de N2 Se producen a TPE si se genera 132g de Azida de sodio
11. En la reacción
Mg +
HCl
MgCl2 + H2
a. ¿Cuantos litros de hidrogeno se producen para reaccionar con 15g de Magnesio?
12. El butano C4H10 se usa para llenar tanques para calentamiento, de acuerdo con la sgte reacción
de combustión
C4H10 + O2
CO2 + H20
Si un tanque contiene 55,2g de butano. ¿Qué volumen en litros de oxigeno se necesitan para
quemar todo el butano a 0,850 atm y 25C
13. El óxido de aluminio se forma a partir de sus elementos
Al + O2
Al2O3
¿Cuántos litros de oxígeno a TPE se necesitan para reaccionar 5,4g de Aluminio?
14. Una muestra de gas tiene una presión de 1200 torr a 155C.¿Cuál es la presión del gas después
que la temperatura cae a 0C
15. Calcula el volumen en mililitro(ml) ocupado por 50g de Ne
16. Calcula la densidad del NH3 a condiciones TPE
17. Se tiene 108 ml de butano C4H10 a 715 mmHg y 25C. ¿Cuál es la masa en gramos del Butano?
18. Calcula la densidad molar del gas Cloro a condiciones Normales
19. Calcula el número de gramos de Neón contenidos en 11,2 L de gas Neón a TPE
20. ¿Cuál es el volumen de 1,20 g de Monóxido de carbono ( CO) a 8C si tiene una presión de 724
mmHg
23. Una muestra que contiene 4,80 g de gas O2 tiene un volumen de 15 L. Cuál es el nuevo volumen
si se agregan 0,50 moles al gas O2
24. Una muestra de gas helio tiene un volumen de 6,50 l a una presión de
845mmHg y una temperatura de 25C. ¿Cuál es la presión del gas, en atm. Cuando el volumen y la
temperatura cambia a 1850 ml y 325K
25. Determine el volumen que ocupan 40g de CO2 en condiciones normales
26. Si 3,78g de cierto gas ocupa un volumen de 3 L a 50C y 747mmHg. ¿Cuál es su masa
molecular?
27. Determine la presión de un recipiente de 12L que contiene 50g de CH4 a 10C. Sugerencia
calcule el número de moles
28. ¿Cuál es la densidad del gas F2 a condiciones TPE?
29. Una muestra de 25 g de Nitrógeno tiene un volumen de 50L y una presión de 630 mmHg. ¿Cuál
es la temperatura del gas?
30. ¿Cuál es la masa molecular de un gas si 4,88 g de un gas desconocido tiene un volumen de
1,50 L a TPE
31. Determina la masa molecular de un gas, con una densidad de 1,28g/l a TPE
32. Una muestra de gas helio tiene un volumen de 6,50 l a una presión de 845mmHg y una
temperatura de 25C. ¿Cuál es la presión del gas, en atm. Cuando el volumen y la temperatura
cambia a 2.25l y 12C
Hay en el químico una forma de pensamiento por la cual todas las ideas se hacen visibles
en su mente como los sones de una pieza de música imaginada. Esta forma de
pensamiento se desarrolla en su más alto grado en Faraday, de donde surge que para
quien no esté familiarizado con este método de pensar, sus trabajos científicos parecen
áridos y secos, y se limitan a una serie de investigaciones unidas entre sí, mientras que su
discurso oral cuando enseña o explica es intelectual, elegante y de claridad maravillosa.
Justus von Liebig
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