TERMOQUIMICA INVESTIGACIÓN DIEGO ESTEBAN HERNANDEZ GOZALEZ

TERMOQUIMICA
INVESTIGACIÓN
DIEGO ESTEBAN HERNANDEZ GOZALEZ
02/12/2010
TERMOQUIMICA
La Termoquímica es la parte de la química que trata la relación entre el calor con las
reacciones químicas, pero generalmente la termoquímica es la aplicación de la
termodinámica a la química. También la termoquímica es un sinónimo de termodinámica
química.
ENTALPIA
La función entalpía (ΔH)
Propiedad extensiva, su magnitud depende de la cantidad de materia presente. Se mide
sólo el cambio. La entalpía sirve para medir el calor liberado o absorbido en una reacción.
La entalpía de formación
Las reacciones de formación: Un mol de producto se obtiene a partir de sus elementos
(cuerpos simples) que entran en su composición.
C (s)+ 2H2 (g)→CH4 (g)ΔH°298=-74,8 kJ mol-1
2Al (s)+ 1,5 O2 (g)→Al2O3 (s)ΔH°298=-1675,7 kJ mol-1
2C (s)+ 2H2 (g)→C2H4 (g) ΔH°298=+52,3 kJ mol-1
La Entalpía de Combustión
CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+ H2O(l)ΔH°c=-726 kJ mol-1
Las reacciones de combustión: Un mol de reactivo reacciona con O2(g)para producir
CO2(g)y H2O(l
La Entalpía de Atomización
Las reacciones de atomización: Un mol de reactivo se descompone en sus átomos
constituyentes.
La entalpía de atomización es siempre positiva.
CALOR
Si la reacción lleva consigo un desprendimiento de calor del sistema al medio, se denomina
exotérmica.
Por el contrario, si el proceso químico implica la absorción de una cierta cantidad de calor del
medio por parte del sistema, se denomina endotérmica.
Todas las reacciones de combustión son exotérmicas. Por ejemplo: la reacción de combustión del
hidrógeno libera gran cantidad de calor.
CALOR DE REACCIÓN
El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los
productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una
definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes,
también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el
calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema, (triangulo)H r.
CALOR DE FORMACIÓN
La entalpía estándar de formación (H°f) o calor de formación de un compuesto es el
cambio de calor que resulta de la formación de un mol de un compuesto a partir de sus
elementos en sus estados estándar y se expresa en J/mol o en kJ/mol. El estado estándar,
indicado con el superíndice (°), se refiere a la condición de 1 atm de presión. Si un
elemento existe en más de una forma en condiciones estándar, se utiliza la forma más
estable del elemento para la reacción de formación.
CALOR DE SOLUCIÓN
Es el calor que se disipa al disolver un sólido en un líquido.
Se expresa en unidades de energía por unidad de masa.
ELECTROQUIMICA
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía
eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la
interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un
semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en
algunos casos especiales, un sólido.
CELDAS VOLTAICAS
Las celdas voltaicas o galvánicas son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones
espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica. Las dos semirreacciones
están separadas por lo que se fuerza a que se produzca la transferencia electrónica
mediante el paso de los electrones por un circuito externo