COLEGIO MONTFERRI TALLER DE NIVELACIÓN ESTUDIANTE: GRADO: 10__

COLEGIO MONTFERRI
TALLER DE NIVELACIÓN
ESTUDIANTE:
DOCENTE: Sandra Julieth Rodríguez Villegas
GRADO: 10__
FECHA:
NOTA:
_____/_____
1.
Describa con frases y, luego, con ecuación química la reacción que se produce en el
estómago entre los jugos gástricos y una tableta antiácida preparado a base de carbonato de calcio
CaCO3.
2.
Expresa la reacción que se describe a continuación en una ecuación química
La combustión del gas propano o de cocina implica la reacción entre el propano y el oxígeno del aire
para producir dióxido de carbono, agua y calor
3.
Exprese mediante ecuaciones químicas las reacciones que se describen a continuación.
Identifique reactivos y productos.
a)
El carbón sólido reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono gaseoso.
b)
La formación de la lluvia ácida implica la reacción del trióxido de azufre con el agua para
producir ácido sulfúrico.
c)
Cuando se mezcla una solución de cloruro de sodio con otra de nitrato de plata se forma
cloruro de plata y nitrato de sodio.
d)
Cuando el gas butano, C4H10 de un encendedor de bolsillo para cigarrillos arde en el aire, se
producen dióxido de carbono y agua.
e)
La acetona C3H6O, es un componente importante del removedor barniz de uñas. Escribe una
ecuación que describa la combustión completa de la acetona con producción de dióxido de carbono
y agua.
4. Desarrolle las siguientes preguntas en forma individual y balancee por simple inspección las
siguientes ecuaciones:
1.
Al + Cl2 ---------------- AlCl3
2.
CO2 + KOH ----------- K2CO3 + H2O
3.
KClO3 ---------------------------- KCl + O2
4.
KI + Cl2 --------------- KCl + I2
5.
HCl + FeS ------------- FeCl2 + H2S
6.
Zn + HCl -------------- ZnCl2 + H2
7.
Na + Cl2 --------------- NaCl
5. Desarrolle el siguiente ejercicio teniendo en cuenta los estados de oxidación y la teoría de
consulta.
Con base en la información de la rejilla siguiente, responda las preguntas que se formulan a
continuación.
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1
KClO4 --------------
KCl + O2
2
3
4
O2
-1
2
5
6
7
Cl
Potasio
perclorato
0
a.
¿A qué sustancia debe colocarse el número de la casilla 4 como coeficiente para que la
ecuación de la casilla 1 se haga estequiométrica?
b.
¿En qué casilla se encuentra el estado de oxidación del elemento que se representa en la
casilla 2?
c.
¿En qué casilla se encuentra el elemento oxidado?
d.
¿En qué casilla se encuentra el elemento reducido?
e.
¿A qué elemento pertenece el número de oxidación que aparece en la casilla 3?
f.
Escriba la fórmula para la sustancia cuyo nombre se encuentra en la casilla 6.
6. ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?
7. Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en los siguientes casos:
a. Al introducir aire en un balón.
b. En la olla a presión se eleva la temperatura.
c. Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.
d. Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.
8. Explica por qué se expande un globo de Helio cuando se eleva en el aire. Supón que la
temperatura permanece constante.
9. Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la
temperatura se eleva 60ºC:
a. ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
b. ¿Qué ley explica el hecho experimental?
c. Determina el nuevo volumen.
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10. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La
disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no
pueden comer.
En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: “Disolución de glucosa en agua,
concentración 55 g/l”.
a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
b) Ponemos en un plato 50 cm3 Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa
quedará en el plato?
c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella
anterior se le debe inyectar en una hora?
11. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol.
a) ¿Qué significa ese número?
b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?
12. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven
completamente.
a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
b) ¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden 0,5 g
de yodo sólido?
c) Si tomamos 50 g de disolución y dejamos evaporar el alcohol. ¿Cuántos gramos de yodo quedan?
13. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de
disolución:
“40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol., 5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol y
otros en c.s.”
a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente?
b) Calcular la concentración de cada componente en g/l.
14 Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (Cu Cl2) en agua disolviendo 12 g de
cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen
de 100 cm3
a) Calcula la concentración en % en peso y en g/l.
b) ¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de esa disolución?
c) Si evaporamos toda el agua que hay en los 10 cm3 de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se
recupera?
d) ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?
15. Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué
cantidad de sal debemos disolver en agua?
16. Analiza y responde:
Considera el siguiente sistema en equilibrio:
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI()g)
Cuando reaccionan 36 g de I2 con 5 g de H2 se obtienen 2,3 g de HI en un recipiente de un litro.
Calcula la constante de equilibrio.
Enuncia la constante de equilibrio para la siguiente ecuación:
4NH3(G) + 5º2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g)
Dada la siguiente expresión de equilibrio escribe la ecuación química a que corresponde:
K = [SO3]2/ [SO2]2 * [O2]
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Qué efecto tendría un aumento en la temperatura sobre el equilibrio en la siguiente ecuación:
H2(g) + CO2 + 41 Kcal ↔ H2O(g) + CO(g)
Calcular la constante de equilibrio para la siguiente reacción:
2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)
Si la concentración de NO es 0,05 M; la de O2, 0,75 M y la de NO2, 0,25 M en el equilibrio
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