Estimados padres, me dirijo a Vds para comunicarles que soy la

I.E.S BEATRIZ DE SUABIA
Dpto. Física y Química
UNIDADES 1 a 4: EJERCICIOS GLOBALES DE REPASO
UNIDAD 1: MAGNITUDES FÍSICAS
Pregunta 1:
Realiza las siguientes conversiones de
unidades fundamentales:
a) Intensidad de corriente = 0,0000586 GA;
exprésala en kA.
b) Masa = 2,36 · 10−7 Gg; exprésala en g.
c) Tiempo = 6,82 · 107 ns; exprésalo en s.
Pregunta 2:
Escribe en notación científica, o decimal, las
equivalencias que correspondan, e indica la
magnitud que se está midiendo en cada caso:
a) Entre μg y ng.
b) Entre mmol y hmol.
c) Entre mm y μm.
Pregunta 7:
Realiza las siguientes conversiones de
unidades fundamentales:
a) Masa = 0,00025 M; exprésala en g.
b) Tiempo = 12 500 μs; exprésalo en s.
c) Cantidad de sustancia = 0,038 mmol;
exprésala en μmol.
Pregunta 8:
Realiza las siguientes conversiones de
unidades derivadas:
a) Velocidad = 20,9 m/s; exprésala en km/h.
b) Concentración = 6,3 mg/L; exprésala en g/L.
c) Densidad = 1 025 kg/m3; exprésala en g/cm3.
UNIDAD 2: ESTADOS DE LA MATERIA
Pregunta 3:
Ordena de mayor a menor los siguientes
resultados:
a) Masa: 1 kg; 1 cg; 1Mg; 1Tg; 1 μg; 1mg; 1 hg.
b) Cantidad de sustancia: 2 · 102 mmol; 2 · 10−3
kmol; 2 · 10−5 Mmol; 2 · 10−5 Gmol; 2 · 106 nmol.
Pregunta 4:
Realiza las siguientes conversiones de
unidades derivadas:
a) Velocidad = 25,6 km/h; exprésala en m/s.
b) Concentración = 10,4 g/L; exprésala en
mg/mL.
c) Densidad = 2,3 g/cm3; exprésala en kg/m3.
Pregunta 1:
Completa con la palabra o palabras que faltan:
a) ............................. y ............................. son
propiedades ............................. de la materia.
b) El cambio de estado de sólido a líquido se
llama .............................
c) El cambio de estado de líquido a sólido se
llama .............................
d) Sublimación es el cambio de estado de
............................. a .............................
e) Si el punto de fusión del agua oxigenada es
−0,82 ºC y el punto de ebullición 152,1 ºC, a la
temperatura de –15 º C estará en estado
............................. y a 150 ºC en estado
.............................
Pregunta 5:
Ordena de mayor a menor los siguientes
resultados:
a) Longitud: 1 m; 1 μm; 1 Gm; 1dam; 1mm; 1
nm; 1 Mm.
b) Intensidad de corriente: 3 · 102 A; 3 · 10−2 kA;
3 · 10−5 MA; 3 · 107 nA; 3 · 103 μA.
Pregunta 6:
Escribe en notación científica, o decimal, las
equivalencias que correspondan, e indica la
magnitud que se está midiendo en cada caso:
a) Entre GA y kA.
b) Entre dcd y ncd.
c) Entre Ts y Ms.
Pregunta 2:
Comenta los siguientes enunciados, indicando
si son correctos o falsos, explicando el porqué
de tu respuesta:
a) El punto de fusión es el instante en que se
produce el cambio de estado de sólido a
líquido.
b) Una viga de hierro tiene más densidad que
un clavo de hierro porque es más grande.
c) Si dos sustancias A y B tienen el mismo
volumen pero la masa de A es doble que la de
B, la densidad de A es la mitad que la de B.
d) El punto de fusión será mayor a medida que
las partículas están más débilmente unidas.
Pendientes de Física y Química 3º ESO - Ejercicios Globales de Repaso
1
I.E.S BEATRIZ DE SUABIA
Pregunta 3:
Escribe los postulados de la teoría cinética.
Pregunta 4:
Explica, justificando tu respuesta, qué ocurrirá
si mezclamos en el mismo recipiente las
siguientes sustancias:
a) Una piedra, agua y aceite.
b) Una piedra, agua y mercurio.
c) Agua, corcho y aire.
Pregunta 5:
Responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Por qué los sólidos tienen forma fija y los
líquidos no?
b) ¿Por qué decimos que la densidad es una
propiedad característica?
c) ¿Qué tienen en común, según la teoría
cinética, los tres estados de la materia?
Pregunta 6:
Explica la diferencia entre:
a) Volumen y capacidad.
b) Evaporación y vaporización.
c) Fusión y punto de fusión.
Pregunta 7:
De acuerdo con la ley de Boyle:
a) ¿Cómo es la dependencia entre la presión
de un gas y el volumen que ocupa a
temperatura constante?
b) ¿Qué le ocurre a la presión de un gas si su
volumen se reduce a la mitad manteniendo fija
la temperatura?
c) ¿Cómo cambia el volumen de un gas si su
presión disminuye a la mitad a temperatura
fija?
d) ¿Cómo es el producto p · V si la temperatura
se mantiene constante?
Pregunta 8:
Utiliza la teoría cinética para explicar:
a) Por qué los gases se pueden comprimir.
b) Por qué al calentar un gas aumenta mucho
la presión.
Pregunta 9:
Explica, indicando algún ejemplo, qué se
entiende por:
a) Masa.
b) Fusión.
c) Sublimación.
Dpto. Física y Química
a) ¿Qué debe ocurrir para que una sustancia
pueda pasar al estado gaseoso?
b) ¿En qué propiedades nos basamos para
afirmar que el aire es una sustancia gaseosa?
Pregunta 11:
Un trozo de hierro tiene una masa de 0,126 kg
y un volumen de 16 cm3.
a) Define qué se entiende por densidad.
b) Calcula la densidad del trozo de hierro e
interpreta el resultado.
c) ¿Qué ocurre cuando se echa un trozo de
hierro en un recipiente lleno de mercurio? Dato:
La densidad del mercurio es 13,6 g/cm3.
d) Calcula la masa de un trozo de hierro de 254
cm3.
Pregunta 12:
El punto de fusión del aluminio es 660 ºC y el
punto de ebullición es 2 450 ºC. Contesta a las
siguientes preguntas y justifica tus respuestas:
a) ¿En qué estado se encontrará una pieza de
aluminio calentada hasta 2 475 ºC?
b) ¿Hasta qué temperatura se ha de calentar el
aluminio para que funda?
c) Si observamos un recipiente con trozos de
aluminio que hemos calentado hasta 660 ºC,
¿cómo veremos el contenido, en estado sólido,
líquido o gaseoso?
d) ¿Serías capaz de dibujar la gráfica de
calentamiento (cambios de estado) para el
aluminio, y explicarla?
Pregunta 13:
Una sustancia gaseosa tiene una densidad de
1,35 kg/m3.
a) Expresa la densidad de esta sustancia en
g/cm3.
b) Calcula la masa de gas, en kilogramos, que
ocupará un volumen de 26,4 m3.
c) ¿Qué volumen de gas corresponde a una
masa de 12 kg?
Pregunta 14:
Comenta los siguientes enunciados, indicando
si son correctos o falsos, explicando el porqué
de tu respuesta:
a) Un sólido como el azúcar no se puede
diferenciar de un líquido como la leche.
b) El aire no tiene densidad.
c) Fusión es el cambio de estado de sólido a
gas.
d) En los líquidos no existen fuerzas de
atracción entre sus partículas.
Pregunta 10:
Responde a las siguientes cuestiones:
Pendientes de Física y Química 3º ESO - Ejercicios Globales de Repaso
2
I.E.S BEATRIZ DE SUABIA
Dpto. Física y Química
Pregunta 15:
Pregunta 4:
Explica, justificando tu respuesta, qué ocurrirá
si mezclamos en el mismo recipiente las
siguientes sustancias:
a) Agua y mercurio.
b) Corcho, agua y mercurio.
Diseña un procedimiento para separar los
componentes de las siguientes mezclas,
explicando con detalle cómo se llevaría a cabo
dicho procedimiento:
a) Azufre, limaduras de hierro y azúcar.
b) Alcohol, agua y mercurio.
Pregunta 16:
Indica, para las siguientes sustancias, cuál es
su estado de agregación, justificando tu
respuesta basándote en las propiedades físicas
de los sólidos, los líquidos o los gases:
a) Agua: es una sustancia .............................
porque .............................
b) Aire: es una sustancia .............................
porque .............................
c)
Oxígeno:
es
una
sustancia
............................. porque .............................
UNIDAD 3: SISTEMAS MATERIALES
Pregunta 1:
Comenta los siguientes enunciados, indicando
si son correctos o falsos, y explicando el
porqué de tu respuesta:
a) El agua mineral es una sustancia pura.
b) Un sólido y un líquido en una mezcla
homogénea que no se pueden separar.
c) Una mezcla de dióxido de carbono y agua es
una disolución.
d) Cuando no admite más soluto se dice que la
disolución está concentrada.
Pregunta 2:
Explica, indicando algún ejemplo, qué se
entiende por:
a) Compuesto.
b) Filtración.
c) Disolución.
d) Solubilidad.
Pregunta 3:
Tenemos en un recipiente una mezcla de
sustancias que deseamos separar. Teniendo
en cuenta la información que se te proporciona,
explica con detalle cuál es el procedimiento
más adecuado para lograr dicha separación.
Sal + agua + alcohol + cloroformo.
Datos:
- El cloroformo es un líquido de densidad 2,5
g/cm3.
- La sal no se disuelve en cloroformo.
- El agua y el alcohol no se mezclan con el
cloroformo.
Pregunta 5:
Completa con la palabra o palabras que faltan:
a) Los métodos de separación de mezclas son
métodos
.............................
porque
.............................
.............................
la
............................. de las sustancias.
b) Los componentes de una disolución se
denominan
.............................
y
.............................
c) En una disolución, el componente que está
en
.............................
cantidad
es
el
.............................
d) Las mezclas pueden ser ............................. y
.............................
e) La solubilidad de una sustancia
............................. generalmente aumenta al
............................. la .............................
f) En una ............................. .............................
sus componentes no se distinguen a simple
vista.
g) A partir de un ............................. es posible
obtener varias sustancias diferentes mediante
procesos .............................
h) Una ............................. produce varias
sustancias
mediante
procesos
.............................
Pregunta 6:
Explica la diferencia entre:
a) Sustancia pura y mezcla.
b) Disolución y mezcla.
c) Disolución y disolvente.
Pregunta 7:
Clasifica las siguientes sustancias explicando
con claridad por qué les corresponde uno u otro
grupo de sustancias materiales:
a) Oro.
b) Detergente en polvo para lavadora.
c) Oxígeno.
d) Mármol.
Pregunta 8:
Hemos preparado una disolución saturada de
nitrato de potasio disolviendo 90 g de esta
sustancia en 130 g de agua a una determinada
temperatura, resultando un volumen final de
200 mL.
Pendientes de Física y Química 3º ESO - Ejercicios Globales de Repaso
3
I.E.S BEATRIZ DE SUABIA
Dpto. Física y Química
a) Calcula la concentración en masa por unidad
de volumen (g/L) de esta disolución.
b) Si tomamos una porción de 50 mL de la
disolución anterior, ¿cuál es su concentración?
c) ¿Qué ocurrirá si enfriamos la disolución
inicial hasta una temperatura de 45 ºC, a la
cual la solubilidad del nitrato de potasio es 60?
c) ¿Qué cantidad de la segunda disolución (B)
debemos tomar para que lleve disueltos 500
mg de sulfato de cobre?
Pregunta 9:
Pregunta 1:
Tenemos un jarabe para el resfriado que
contiene un principio activo en una
concentración del 3,5 % en masa. Si el médico
me ha dicho que debo tomar una cantidad de
principio activo de 0,5 g, ¿qué cantidad de
jarabe, expresada en gramos, debo ingerir para
tomar dicha cantidad de principio activo?
Explica con detalle el átomo en la actualidad.
Pregunta 10:
Realiza los cambios de unidades necesarios
para expresar las siguientes concentraciones
en g/L:
a) C = 850 mg/L.
b) C = 0,025 g/mL.
c) C = 3,5 mg/mL.
Pregunta 11:
Calcula la concentración en porcentaje en
masa de una disolución preparada disolviendo
60 g de yoduro de potasio en 540 g de agua.
Interpreta el resultado.
¿Qué cantidad de esta sal contendrá una
porción de 0,45 kg de la disolución anterior?
UNIDAD 4: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Pregunta 2:
Explica, indicando algunos datos o ejemplos,
qué se entiende por:
a) Protón.
b) Número másico.
c) Configuración electrónica.
d) Molécula.
Pregunta 3:
Responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál fue el principal acierto que dio validez
al modelo de Thomson?
b) ¿Qué datos es necesario conocer para
calcular el número de neutrones de un átomo?
c) ¿Por qué al evaporar agua salada, aparecen
pequeños cristales de sal?
Pregunta 4:
Escribe los postulados de la teoría atómica de
Dalton.
Pregunta 12:
Pregunta 5:
Calcula la concentración en g/L de una
disolución preparada disolviendo 30 g de sal en
agua hasta un volumen final de 250 mL.
Interpreta el resultado.
Tomamos una porción de esta disolución cuyo
volumen es 0,03 L. ¿Qué cantidad de soluto
habrá disuelto en esta porción de la disolución?
¿Qué volumen de esta disolución contendrá 2,5
g de soluto disueltos?
Relaciona cada aportación
autor:
•
Concepto
de •
átomo.
•
•
Teoría atómica.
•
•
Inventa el tubo de •
rayos catódicos.
•
•
Descubre
el •
electrón.
•
•
Observa los rayos •
canales.
•
•
Determina
la •
carga del electrón.
•
Bombardea con
partículas alfa.
•
Descubre
el
neutrón.
•
Distribuye los
electrones
en
niveles de energía.
• Introduce
el
concepto
de
número atómico.
científica con su
Pendientes de Física y Química 3º ESO - Ejercicios Globales de Repaso
4
Pregunta 13:
Disponemos de dos disoluciones A y B. La
primera (A) se ha preparado disolviendo 74 g
de sulfato de cobre en 0,726 kg de agua. La
segunda (B) también es de sulfato de cobre y
agua, pero de ella solo sabemos que su
concentración es del 15 % en masa. Calcula:
a) La concentración en tanto por ciento en
masa de la primera disolución (A).
b) ¿Cuál de las dos disoluciones es más
concentrada? ¿Por qué?
Dalton.
Chadwick.
Demócrito.
Goldstein.
Thomson.
Moseley.
Millikan.
Croques.
Rutherford.
Bohr.
I.E.S BEATRIZ DE SUABIA
Dpto. Física y Química
Pregunta 6:
Explica la diferencia entre:
a) Electrones y neutrones.
b) Número atómico y número másico.
Pregunta 7:
Comenta los siguientes enunciados, indicando
si son correctos o falsos, explicando el porqué
de tu respuesta:
a) El primero en introducir el concepto de
átomo fue Dalton.
b) El átomo siempre es neutro.
c) Dos partículas cargadas de igual signo se
atraen.
d) Existen diferentes formas de agrupaciones
de átomos.
Pregunta 8:
Un átomo tiene de número atómico 27 y de
número másico 59. Sabiendo que es neutro,
indica:
a) Las partículas subatómicas que posee.
b) El valor aproximado de su masa en unidades
de masa atómica (u).
Pregunta 9:
Cuando dos átomos se unen mediante un
enlace covalente:
a) ¿Qué diferencia hay respecto a la unión
iónica?
b) ¿Cómo se denomina la agrupación a que
dan lugar?
c) ¿Es necesario que se unan siempre dos
átomos de elementos diferentes?
d) ¿El compuesto resultante siempre estará
formado por un número muy pequeño de
átomos?
Pendientes de Física y Química 3º ESO - Ejercicios Globales de Repaso
5
I.E.S BEATRIZ DE SUABIA
Dpto. Física y Química
UNIDADES 1 a 4: SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS GLOBALES DE REPASO
UNIDAD 1: MAGNITUDES FÍSICAS
UNIDAD 2: ESTADOS DE LA MATERIA
Pregunta 1:
Pregunta 1:
a) I = 58,6 kA.
b) m = 236 g.
c) t = 0,0682 s.
a) Masa y volumen son propiedades generales
de la materia.
b) El cambio de estado de sólido a líquido se
llama fusión.
c) El cambio de estado de líquido a sólido se
llama solidificación.
d) Sublimación es el cambio de estado de
sólido a gas.
e) Si el punto de fusión del agua oxigenada es
–0,82 ºC y el punto de ebullición 152,1 ºC, a la
temperatura de −15 ºC estará en estado sólido
y a 150 ºC en estado líquido.
Pregunta 2:
a) Masa: 1 μg = 103 ng o 10−3 μg = 1 ng.
b) Cantidad de sustancia: 1 mmol = 10−5 hmol o
105 mmol = 1 hmol.
c) Longitud: 1 mm = 103 μm o 10−3 mm = 1 μm.
Pregunta 3:
a) 1Tg; 1Mg; 1 kg; 1 hg; 1 cg; 1mg; 1 μg.
b) 2 · 10−5 Gmol; 2 · 10−5 Mmol; 2 · 10−3 kmol; 2
· 102 mmol; 2 · 106 nmol.
Pregunta 4:
a) v = 7,11 m/s.
b) C = 10,4 mg/mL.
c) d = 2 300 kg/m3.
Pregunta 5:
a) 1 Gm; 1 Mm; 1dam; 1 m; 1mm; 1 μm; 1 nm.
b) 3 · 102 A; 3 · 10−5 MA; 3 · 10−2 kA; 3 · 107 nA;
3 · 103 μA.
Pregunta 6:
a) Intensidad de corriente: 1 GA = 106 kA o 10−6
GA = 1 kA.
b) Intensidad luminosa: 1 dcd = 108 ncd o 10−8
dcd = 1 ncd.
c) Tiempo: 1 Ts = 106 Ms o 10−6 Ts = 1 Ms.
Pregunta 7:
a) m = 250 g.
b) t = 0,0125 s.
c) n = 38 μmol.
Pregunta 14:
a) v = 75,24 km/h.
b) C = 6,3 · 10−3 g/L.
c) d = 1,025 g/cm3.
Pregunta 2:
a) Falso, es el valor de temperatura al que se
produce ese cambio de estado, y el de líquido a
sólido.
b) Falso, ambos tienen la misma densidad,
pues se trata de la misma sustancia.
c) Falso, la densidad de A será el doble que la
de B.
d) Falso, a medida que las fuerzas de unión
entre las partículas sean menores, también lo
será el punto de fusión.
Pregunta 3:
Los postulados de la teoría cinética son:
• Los gases están formados por partículas
microscópicas, muy separadas entre sí.
• Estas partículas se mueven continuamente
en todas direcciones, chocando unas con
otras y con las paredes del recipiente que
las contiene.
• Excepto cuando chocan, las partículas se
mueven en línea recta y de forma
independiente.
• Los choques entre las partículas o con las
paredes son elásticos, es decir, no se
pierde energía en ellos.
• La velocidad de las partículas, que depende
de la energía que poseen, determina la
temperatura del gas; esta es tanto mayor
cuanto más rápido se mueven.
Pendientes de Física y Química 3º ESO - Soluciones Ejercicios Globales
1
I.E.S BEATRIZ DE SUABIA
Pregunta 4:
a) La piedra es la más densa, quedará en el
fondo y, el aceite, al ser el menos denso de los
tres, quedará sobre el agua.
b) El mercurio es el más denso de los tres, y
quedará en el fondo. La piedra, al ser más
densa que el agua, pero menos que el
mercurio, quedará hundida en el agua y
flotando sobre el mercurio.
c) El corcho flotará sobre el agua, al ser menos
denso, y el aire se situará en la parte superior,
sobre el agua y el corcho, al ser el menos
denso de los tres.
Dpto. Física y Química
número de colisiones contra las paredes del
recipiente, de modo que aumenta la presión.
Pregunta 9:
a) Es la cantidad de materia que posee un
cuerpo. Por ejemplo: masa de una persona =
65 kg.
b) Es el cambio de estado de sólido a líquido.
Por ejemplo: el hielo se funde.
c) Es el cambio de estado de sólido a gas sin
pasar por líquido. Por ejemplo: el yodo sólido
pasa a un gas violáceo al calentarlo.
Pregunta 10:
Pregunta 5:
a) Porque las partículas del sólido están unidas
por fuerzas de atracción que las mantienen en
unas posiciones fijas en las cuales solo pueden
vibrar; en los líquidos las fuerzas son más
débiles y pueden moverse unas sobre otras.
b) Porque sirve para identificar una sustancia
pura.
c) En todos los casos, la sustancia está
formada por partículas.
Pregunta 6:
a) El volumen es el espacio ocupado por un
cuerpo y la capacidad es el espacio interior de
un recipiente.
b) Ambas corresponden al cambio de estado
de líquido a gas, pero la evaporación es a
temperatura ambiente y la vaporización
calentando hasta el punto de ebullición.
c) La fusión es el cambio de estado de sólido a
líquido y el punto de fusión es el valor de
temperatura a la que ocurre.
Pregunta 7:
a) La presión y el volumen están en una
relación de proporcionalidad inversa, lo cual
quiere decir, que el producto p · V es constante.
b) Como el producto de ambos debe ser
constante, la presión debe hacerse el doble.
c) Ya que el producto de presión y volumen
debe ser constante, el volumen debe hacerse
el doble.
d) El producto de ambas magnitudes es
constante.
Pregunta 8:
a) Porque entre las partículas del gas no hay
nada, espacio vacío, que puede reducirse de
modo que las partículas tengan menos espacio
para moverse.
b) Al calentar el gas aumenta mucho la
velocidad de las partículas y, por tanto, el
a) Que sus partículas adquieran la energía y
velocidad suficiente para moverse con libertad,
venciendo las fuerzas de atracción que las
mantienen débilmente unidas en el líquido.
b) En que fluye con facilidad, se difunde
ocupando el volumen del recipiente y se
comprime o expande fácilmente.
Pregunta 11:
a) La densidad es el cociente entre la masa y el
volumen de un cuerpo.
b) La densidad viene dada por el cociente:
d = 126 g/16 cm3 = 7,9 g/cm3
Por tanto, cada centímetro cúbico de hierro
tiene una masa de 7,9 g.
c) Como el hierro es menos denso que el
mercurio, flotará sobre el mercurio.
d) Despejando la masa de la expresión de la
densidad se obtiene:
m = 254 cm3 · 7,9 g/cm3 = 2 007 g
Pregunta 12:
a) En estado gaseoso porque se ha calentado
hasta una temperatura superior a la
correspondiente a su punto de ebullición.
b) Hasta la temperatura correspondiente a su
punto de fusión, que es 660 ºC.
c) Veremos que está cambiado de estado
sólido a líquido (veremos ambos estados).
d) El aluminio presentará en su gráfica de
calentamiento dos tramos horizontales; el
primero corresponde al cambio de estado entre
sólido y líquido y, el segundo, entre líquido y
gas. En estos tramos la temperatura no varía
porque la energía que se proporciona al
calentar se invierte en realizar el cambio de
estado.
Pregunta 13:
a) d = 1,35 · 10−3 g/cm3.
b) m = 26,4 m3 · 1,35 kg/m3 = 35,6 kg.
c) V = 12 kg/1,35 kg/m3 = 8,9 m3
Pendientes de Física y Química 3º ESO - Soluciones Ejercicios Globales
2
I.E.S BEATRIZ DE SUABIA
Pregunta 14:
a) Falso, aunque aparentemente toma la forma
del recipiente, si observamos con atención el
azúcar está formado por pequeños cristales de
forma definida.
b) Falso, el aire es materia y, por tanto, tiene
densidad, pues posee masa y volumen.
c) Falso, es el cambio de estado de sólido a
líquido.
d) Falso, existen fuerzas, pero son más débiles
que en los sólidos.
Dpto. Física y Química
c) Mezcla homogénea de dos o más
sustancias. Por ejemplo: agua salada.
d) Cantidad máxima de soluto, expresada en
gramos, que es posible disolver en 100 g de
disolvente a una temperatura dada. Por
ejemplo: solubilidad de sal en agua a 25 ºC =
36.
Pregunta 3:
a) El mercurio, más denso, quedará en el fondo
del recipiente.
b) El corcho flotará sobre el agua, al ser el
menos denso, y el mercurio se hundirá en el
agua al ser el más denso. El agua tiene una
densidad intermedia entre ambos.
La sal está disuelta en el agua, que a su vez
disuelve al alcohol formando una mezcla
homogénea. Esta fase líquida forma una
mezcla heterogénea con el cloroformo, que es
un líquido, por lo que se comenzará separando
este (más denso) del resto de los componentes
mediante una decantación. A continuación, por
destilación, se separará el alcohol del agua
salada y, se puede finalizar separando la sal
del agua mediante una cristalización.
Pregunta 16:
Pregunta 4:
a) Agua: es una sustancia líquida porque toma
la forma del recipiente pero no se puede
comprimir.
b) Aire: es una sustancia gaseosa porque toma
la forma del recipiente y se comprime con
facilidad.
c) Oxígeno: es una sustancia gaseosa porque
toma la forma del recipiente y se comprime con
facilidad.
a) Son tres sólidos, pero uno de ellos, el hierro,
tiene la propiedad de ser atraído por un imán,
de modo que comenzaremos separándolo
mediante
una
separación
magnética.
Posteriormente, considerando que el azúcar es
soluble en agua pero el azufre no, añadiremos
agua para disolver el azúcar, y la mezcla
resultante la filtraremos para separar el azufre;
finalmente, evaporaremos por cristalización el
agua para que quede de nuevo el azúcar, ya
separada, depositada en el fondo.
b) Se observan dos fases líquidas, que forman
una mezcla heterogénea, que se separarán
mediante una decantación (el mercurio es más
denso que el agua y el alcohol). Después se
separará el agua del alcohol mediante una
destilación.
Pregunta 15:
UNIDAD 3: SISTEMAS MATERIALES
Pregunta 1:
a) Falso, porque además de agua contiene
sales disueltas que es posible separar por
cristalización.
b) Falso, se pueden separar mediante
cristalización.
c) Verdadero, porque tiene dos componentes
que no se distinguen a simple vista.
d) Falso, se dice que la disolución está
saturada.
Pregunta 2:
a) Sustancia pura a partir de la cual es posible
obtener varias diferentes mediante métodos
químicos. Por ejemplo: agua, H2O.
b) Método físico que se utiliza para separar una
mezcla heterogénea de un sólido y un líquido,
en el que se usa un embudo equipado con
papel de filtro. Por ejemplo: filtración de
partículas de arena mezcladas con agua.
Pregunta 5:
a) Los métodos de separación de mezclas son
métodos físicos porque no alteran la naturaleza
de las sustancias.
b) Los componentes de una disolución se
denominan disolvente y soluto.
c) En una disolución, el componente que está
en
mayor/menor
cantidad
es
el
disolvente/soluto.
d) Las mezclas pueden ser homogéneas y
heterogéneas.
e) La solubilidad de una sustancia
sólida/gaseosa generalmente aumenta al
aumentar/disminuir la temperatura.
f) En una mezcla homogénea sus componentes
no se distinguen a simple vista.
g) A partir de un compuesto es posible obtener
varias sustancias diferentes mediante procesos
químicos.
Pendientes de Física y Química 3º ESO - Soluciones Ejercicios Globales
3
I.E.S BEATRIZ DE SUABIA
Dpto. Física y Química
h) Una mezcla produce varias sustancias
mediante procesos físicos.
La masa de soluto será 45 g de yoduro de
potasio, disueltos en 450 g de disolución.
Pregunta 6:
Pregunta 12:
a) Una sustancia pura es la que, mediante
procesos físicos, no da lugar a otras diferentes,
mientras que una mezcla sí.
b) Una disolución es una mezcla homogénea,
mientras que una mezcla puede ser
homogénea o heterogénea.
c) Una disolución es una mezcla homogénea
de varias sustancias, mientras que el disolvente
es el componente mayoritario de una
disolución.
Pregunta 7:
a) Sustancia pura, elemento. Por métodos
físicos y químicos siempre se obtiene la misma
sustancia.
b) Mezcla heterogénea (se distinguen sus
componentes a simple vista) formada por
partículas de detergente diferentes.
c) Sustancia pura, elemento. Por métodos
físicos y químicos siempre se obtiene la misma
sustancia.
d) Mezcla heterogénea (se distinguen sus
componentes a simple vista) formada por
minerales diferentes fácilmente apreciables.
C = 30 g soluto/0,25 L = 120 g/L
Por cada litro de disolución hay disueltos 120 g
de sal.
Habrá disueltos 3,6 g de sal en 0,03 L de
disolución.
V = 0,021 L de disolución = 21 mL.
Pregunta 13:
a) % masa = (74 g soluto/800 g disolución) ·
100 = 9,25 %.
b) La disolución B es más concentrada, porque
su concentración es del 15 % en masa y la
concentración de la disolución A es 9,25 %.
c) La segunda disolución tiene disueltos 15 g
por cada 100 g de disolución; si queremos que
lleve disueltos 500 mg (0,5 g) de soluto,
tomaremos una porción de 3,3 g de disolución.
UNIDAD 4: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Pregunta 1:
Pregunta 8:
a) C = 90 g soluto/0,2 L disolución = 450 g/L.
b) Su concentración es la misma, pues al tomar
una porción no varían las cantidades relativas
de soluto y disolvente.
c) En 130 g de agua, a esa temperatura, es
posible disolver 78 g de nitrato de potasio como
máximo. Como en la disolución se han añadido
90 g de esta sal, quedarán depositados en el
fondo sin disolver 12 g = 90 g – 78 g de nitrato
de potasio.
Pregunta 9:
Deberé tomar 14,3 g de jarabe.
Pregunta 10:
a) C = 0,85 g/L.
b) C = 25 g/L.
c) C = 3,5 g/L.
En la actualidad sabemos que el átomo consta
de un núcleo positivo y una corteza negativa
situada a gran distancia de él. El núcleo
concentra casi toda la masa del átomo. En el
núcleo del átomo se localizan los protones y los
neutrones, unidos mediante poderosas fuerzas
de atracción llamadas fuerzas nucleares. Estas
fuerzas impiden la repulsión entre ellos. En la
corteza se hallan los electrones, en un número
igual al de protones, girando a la velocidad de
la luz (300000 kilómetros por segundo) en torno
al núcleo y, atraídos por fuerzas eléctricas
debido a su carga negativa. Los electrones se
disponen en capas concéntricas a distintas
distancias del núcleo. Esas capas, que pueden
albergar un número máximo de electrones,
tienen mayor energía cuanto más lejos del
núcleo se encuentran. Además, estas capas se
van ocupando por orden de proximidad a él.
Pregunta 2:
Pregunta 11:
% masa = (60 g soluto/600 g disolución) · 100 =
10 %
Por cada 100 g de disolución hay disueltos 10 g
de yoduro de potasio.
a) Partícula del átomo que se encuentra en el
núcleo, de carga positiva y de masa muy
similar al neutrón, y mucho mayor que la de un
electrón.
b) Número que indica la suma de protones y
neutrones que tiene un átomo en el núcleo. Por
Pendientes de Física y Química 3º ESO - Soluciones Ejercicios Globales
4
I.E.S BEATRIZ DE SUABIA
ejemplo: uno de los isótopos del hidrógeno, el
tritio, tiene A = 3 (1 protón + 2 neutrones).
c) Forma en que se distribuyen los electrones
en diferentes capas o niveles alrededor del
núcleo, según unas reglas previamente
establecidas. Por ejemplo: en el magnesio, que
tiene 12 electrones, se sitúan 2 en el primer
nivel, 8 en el segundo y 2 en el tercero.
d) Agrupación de dos o más átomos con
entidad propia. Por ejemplo: la molécula de
oxígeno, O2.
a) El modelo de Thomson explicaba un
fenómeno experimental conocido desde
antiguo, la electrización.
b) Es necesario conocer su número atómico
(protones) y su número másico (protones +
neutrones).
c) Porque la sal está disuelta. En el agua hay
cationes de sodio (Na+) y aniones cloruro (Cl−).
Pero, cuando evaporamos el agua, los cationes
y aniones se unen formando una red cristalina
y dando lugar a un sólido cristalino: la sal.
Pregunta 4:
La teoría atómica de Dalton se resume en los
siguientes postulados:
•
Los elementos están formados por
pequeñas
partículas
indivisibles
e
indestructibles llamadas átomos.
•
Los átomos de un mismo elemento son
idénticos en su masa y propiedades; los
átomos de elementos diferentes poseen
distintas masas y propiedades.
•
Los átomos de los elementos se
combinan, para formar compuestos, en
proporciones dadas por números enteros.
Pregunta 5:
•
•
•
•
•
•
•
Pregunta 6:
a) El electrón tiene carga (negativa) mientras
que el neutrón no tiene carga. Además, el
electrón tiene una masa muy pequeña en
comparación con el neutrón, y se encuentra
girando en la corteza, mientras que el neutrón
está en el núcleo.
b) El número atómico es el número de protones
mientras que el número másico es la suma de
protones y neutrones.
Pregunta 7:
Pregunta 3:
•
•
•
Dpto. Física y Química
a) Falso, fue Demócrito, en la Grecia clásica.
b) Falso, a veces ganan o pierden electrones
formando iones.
c) Falso, las cargas de igual signo se repelen, y
las de distinto signo se atraen.
d) Correcto, existen iones, moléculas y
cristales.
Pregunta 8:
a) Tiene 27 protones, 32 neutrones y 27
electrones.
b) Su masa aproximada es 59 u (lo indica su
número másico).
Pregunta 9:
a) En la unión iónica hay que formar un catión y
un anión para que se produzca la atracción
electrostática y, en la unión covalente, se
produce por compartición de electrones entre
átomos.
b) Se denominan moléculas.
c) No, se pueden unir incluso dos átomos del
mismo elemento entre sí, como ocurre con el
oxígeno atmosférico, por ejemplo, cuya
molécula es O2.
d) No, puede estar formado por miles de
átomos, dando lugar a macromoléculas y
polímeros
Concepto de átomo. Æ Demócrito.
Teoría atómica. Æ Dalton.
Inventa el tubo de rayos catódicos. Æ
Croques.
Descubre el electrón. Æ Thomson.
Observa los rayos canales. Æ Goldstein.
Determina la carga del electrón. Æ
Millikan.
Bombardea con partículas alfa. Æ
Rutherford.
Descubre el neutrón. Æ Chadwick.
Distribuye los electrones en niveles de
energía. Æ Bohr.
Introduce el concepto de número atómico
Æ Moseley.
Pendientes de Física y Química 3º ESO - Soluciones Ejercicios Globales
5