COLEGIO MONTEBELLO INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL

COLEGIO MONTEBELLO INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL
RESOLUCIÓN DE INTEGRACIÓN No. 1721 DE JUNIO DEL 2002
NIT 830.016.596 – 9
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
PRIMER PERIODO
GUÍA No. 1 QUÍMICA. GRADO OCTAVO. MEZCLAS Y TIPOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
1.



OBJETIVOS
Reconocer el fundamento teórico de los tipos de mezclas.
Identificar los métodos para separar los componentes de una mezcla.
Adquirir habilidad en la aplicación de los diferentes métodos a través de la experiencia en el
laboratorio.
2.
CONTEXTUALIZACIÓN:
2.1. Realice la lectura de las siguientes temáticas en un libro de texto o de internet, haciendo un resumen en su cuaderno:





¿Qué es la materia y cómo puede clasificarse?
Defina sustancia pura y mezcla, dando un ejemplo de cada una de ellas.
¿Cómo se clasifican las sustancias puras y cómo las mezclas?
¿Qué es un elemento químico y qué un compuesto?. Dé un ejemplo de cada uno de ellos.
Escriba la definición de mezclas homogéneas y heterogéneas y de un ejemplo de cada una de ellas.
Separación de mezclas Las mezclas heterogéneas se pueden separar por: filtración, decantación, sedimentación, sublimación, evaporación,
centrifugación, Cromatografía, Tamizado, Destilación y por magnetismo.
MÉTODOS PARA SEPARACIÓN DE
COMPONENTES DE UNA MEZCLA
Destilación
Filtración
Simple
Fraccionada
Decantación
y
centrifugaci
ón
Cromatografía
Cristalización
y evaporación
Papel
Capa fina
Al vacío
2.2.Consulte y escriba la definición de los métodos incluidos en el mapa conceptual anterior.
3.
EXPERIENCIA: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
3.1. MATERIALES Y REACTIVOS
1
Magnetismo
Embudo
Papel de filtro
Tubos de ensayo
Agitador
Mechero
Imán
Arena prelavada
Agua
Sal
Aceite de ricino
Azufre en polvo
alcohol
Limaduras de hierro
Jeringa de 10 mL
Fósforos
limpión
3.2. PROCEDIMIENTO
1. Filtración
1.1. Tome una pequeña porción de arena prelavada y de sal, revuelva la mezcla.
1.2. Coloque un embudo encima de un tubo de ensayo, doble el papel de filtro y colóquelo en el embudo como se indica a
continuación:
- Se dobla el papel a la mitad
- Se dobla otra vez de manera que se distingan cuatro partes iguales
- Se doblan las cuatro partes para formar un cono
- Se separa una parte por un lado y por el otro las otras tres, se introduce el dedo índice hasta el vértice del cono
- Para que el cono se adhiera al vidrio, éste se humedece con agua
1.3. Agregue la mezcla en 5 ml de agua y revuelva hasta disolver la sal.
1.4. Filtre la disolución anterior y observe
1.5. Realice el esquema de lo desarrollado, coloque los respectivos nombres
2. Evaporación
2.1. A la porción que pasa y que queda recogida en el tubo de ensayo, sométalo a sequedad colocando el tubo en su parte media a la
llama de un mechero, deje enfriar completamente.
2.2. Anote lo observado y realice el esquema correspondiente con los nombres adecuados
3.
Utilizando el sistema aceite- agua, prepare en la jeringa una mezcla heterogénea y seleccione un método de separación
adecuado. Describa y dibuje el método utilizado.
4.
Realice una mezcla del sistema azufre – hierro seleccione el método de separación adecuado, teniendo en cuenta las propiedades
físicas del hierro. Realice un esquema y anote sus observaciones
5.
Prepare una mezcla homogénea de etanol - agua seleccione el método de separación adecuado, teniendo en cuenta los puntos
de ebullición de sus componentes.
3.3. CUESTIONARIO
3.3.1.
3.3.2.
3.3.3.
3.3.4.
3.3.5.
3.3.6.
En el procedimiento 1: ¿Qué sustancias están disueltas en el agua?, ¿Qué sustancia retuvo el filtro y por qué?, ¿Qué
métodos empleó para separar las sustancias?
¿Para qué sirve la evaporación?
Compare las propiedades del hierro y el azufre, estando separados con sus propiedades al ser mezclados
Concluya si ocurrió o no cambio químico cuando se mezclaron el hierro y el azufre, dé las razones de su conclusión
Estas mezclas se presentan en la vida diaria. Piense en algunos ejemplos concretos de mezcla homogénea y heterogénea,
nómbrelos y proponga una explicación microscópica al hecho de que sean homogéneas y heterogéneas.
Realice un cuadro comparativo de los métodos de separación de mezclas y resalte las ventajas y desventajas.
4. EVALUACIÓN:
Prepare su evaluación censal respondiendo y justificando cada una de las siguientes preguntas:
4.1. ¿Cuál de los siguientes alimentos no corresponde a una
b. Decantación
mezcla?
c. Destilación
a. Yogurt
d. Filtración
b. Jugo
e. Evaporación
c. Sal
4.3. Para cada uno de los siguientes materiales, establezca su
d. Mayonesa
composición e indique si se trata de un elemento, un
4.2. ¿Cuál de estas técnicas es la conveniente para separar la
compuesto o una mezcla. Justifique su respuesta en cada
mezcla de agua con tierra?
caso:
a. Tamizado
a. agua potable
a. alambre de cobre
b. amoniaco
b. gas producido por el proceso de fotosíntesis
c. detergente
c. anillo de oro de 24 kilates
2
4.4. Explique si los siguientes enunciados son falsos o
verdaderos. Justifique su respuesta:
a. El azúcar es una sustancia pura porque está formada por la
misma clase de moléculas _______
b. los cambios físicos son reversibles, mientras que los
químicos no. _______
De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar
que el material de mayor densidad es
A. aceite
B. agua
C. alcohol
D. mercurio
4.5. Señale algunas diferencias y semejanzas entre:
a. sustancias puras y mezclas
b. elementos y compuestos.
4.6. Complete la siguiente tabla:
MEZCLA
COMPUESTO
AZÚCAR
AGUA DE
MAR
AIRE
VAPOR DE
AGUA
GASOLINA
DIAMANTE
HIELO
SECO
ELEMENTO
4.7. Se tiene una muestra de agua de río, la cual contiene los
siguientes materiales:
Material Tamaño
Material Tamaño
Piedras
2 mm
Granos de arena
1 mm
Partículas sólidas
0,2 mm
Para purificar la muestra se emplea un filtro. Si el agua que
sale del filtro contiene materiales de tamaño menor a 0,5 mm,
tu considerarías que el filtro sirve para
A. retener toda la arena y las piedras que estaban en la
muestra
B. retener sólo la arena que estaba en la muestra
C. retener sólo las piedras que estaban en la muestra
D. retener la arena y las partículas sólidas que estaban en la
muestra
4.8. Para determinar la solubilidad de tres sustancias puras y
sólidas X, Y y Z, empleando como solventes agua y etanol, se
realiza el siguiente procedimiento: a un recipiente con 100 g
del solvente a 20ºC se adiciona 1 g de la sustancia sólida y
pura, y se agita. Cuando se disuelve, se adiciona otro gramo y
así sucesivamente hasta que se observa que la sustancia
adicionada no se disuelve. Los resultados de la experiencia se
resumen en la siguiente tabla:
Solvente
Número de gramos de sustancia adicionada en
el solvente
Sustancia X
Sustancia Y
Sustancia Z
Agua
180
3
3
Etanol
3
17
1
Con base en la información anterior es válido afirmar que la
sustancia
A. Z es más soluble en etanol que en agua
B. Y es insoluble en etanol y soluble en agua
C. Z es soluble en etanol y en agua
D. X es más soluble en agua que en etanol
4.9. En la tabla se indica la masa correspondiente a 100 cm3
de algunos materiales en estado líquido, que se encuentran a
la misma temperatura y presión.
MATERIAL
MASA (g)
Mercurio
136
Agua
100
Aceite
92
Alcohol
91
3