CARACTERÍSTICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÓXIDOS
METÁLICOS
Los óxidos metálicos también son llamados "óxidos
básicos", y resultan de la unión de un metal con el
oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2.
*Nomenclatura de los óxidos:
1.Los óxidos de metales con número de oxidación fija
se nombran primero con la palabra ÓXIDO DE seguido
del nombre del METAL.
2.Los óxidos de metales con número de oxidación
variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO DE
seguido del nombre del METAL indicando con
números romanos el número de oxidación con el que
esta trabajando el metal.
Ejemplos:
Na(+1) y O(-2)
Li(+1) y O(-2)
Fe(+2) y O(-2)
Na2O Óxido de Sodio
Li2O
Óxido de Litio
Óxido de fierro II
Propiedades:
1.Los óxidos están unidos por enlace iónico.
2.Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo
compuestos binarios se combinan con el agua para
producir compuestos ternarios.
3.Los óxidos ternarios producen las BASES de ahi el
nombre alterno de ÓXIDOS BÁSICOS
MgO
+
(Óxido de magnesio)
Magnesio)
H2O --> Mg(OH)2
(Hidróxido de
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÓXIDOS NO
METÁLICOS
Se denomina como ÓXIDO NO METÁLICO u ÒXIDO
ÁCIDO, en caso de que sea un no metal el que se
encuentra unido al óxigeno, y en ocasiones se
denominan ANHÍDRIDOS.
*Nomenclatura de los óxidos no metálicos:
Se escribe la palabra anhídrido seguido del nombre
del no metal, con prefijos y terminaciones segun la
siguiente tabla:
Número de
Oxidación
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
Prefijo
Terminación
HIPO
…….
…….
PER
OSO
OSO
ICO
ICO
*Propiedades:
1.Los anhídridos estan unidos por enlaces covalentes.
2.Los oxidos ácidos reciben este nombre por contener
oxígeno en su molécula y porque al reaccionar con el
agua producen sustancias con características ácidas a
las
que
se
les
llama
oxiácidos.
Ejemplo:
CO2
+
(óxido
de
carbónico)
H2O
carbono
-->
IV)
H2CO3
(ácido