escuela secundaria mixta n° 71

ESCUELA SECUNDARIA MIXTA N° 71
1
“Idolina Gaona de Cosio Vidaurri”
EVALUACIÓN ANUAL DE CIENCIAS III (QUÍMICA)
PROF. MARCO ANTONIO MOTA ARIAS
CICLO ESCOLAR 2012-2013
NOMBRE:
GDO.
GPO.
FECHA:
No.
TURNO:
INSTRUCCIONES: LEE DETENIDAMENTE CADA UNA DE LAS PREGUNTAS QUE A CONTINUACIÓN SE TE PRESENTAN Y ELIGE LA OPCIÓN QUE
CONSIDERES CORRECTA RELLENANDO EL OVALO CORRESPONDIENTE EN TU HOJA DE RESPUESTAS. RECUERDA QUE NO DEBES DEJAR NINGUNA
PREGUNTA SIN CONTESTAR.
1.- De los siguientes científicos, ¿Quién fue el que
estableció el principio de conservación de la materia?
Ⓐ J.J. THOMPSON.
Ⓑ D. MENDELEIEV.
Ⓒ A. EINSTEIN.
Ⓓ A. LAVOISIER.
Ⓐ ANÁLISIS QUÍMICO.
Ⓑ SÍNTESIS QUÍMICA.
Ⓒ MODELACIÓN QUÍMICA.
Ⓓ
TRANSFORMACIÓN
QUÍMICA
10.- ¿Qué es una sustancia toxica?
2.- La tinta es un ejemplo de:
Ⓐ FASE DISPERSA.
Ⓑ MEZCLA HOMOGÉNEA.
Ⓐ La que al entrar en contacto con un ser vivo es capaz de
Ⓒ FASE DISPERSANTE.
Ⓓ MEZCLA HETEROGÉNEA.
causarle alteraciones en sus funciones normales, incluso la
muerte.
3.- ¿Qué son las propiedades cualitativas de la
materia?
Ⓐ Son las que varían respecto a la cantidad de materia que se
mida.
Ⓑ Son las que su valor no depende de la cantidad de materia.
Ⓒ Son las que percibimos mediante los sentidos y presentan
Ⓑ La que su concentración supera los límites permitidos por
las normas.
Ⓒ La que su concentración no supera los límites permitidos
por las normas y la legislación.
Ⓓ La que no causa alteraciones significativas en los seres.
el aspecto de la materia.
11.- Los líquidos presentan resistencia a la movilidad;
esta propiedad se conoce como:
Ⓓ Son las que no percibimos mediante los sentidos.
Ⓐ DENSIDAD.
ⒷCONCENTRACIÓN.
4.- ¿Cuáles son los componentes de las disoluciones?
ⒸSOLUBILIDAD.
Ⓓ VISCOSIDAD.
Ⓐ SOLIDO Y DISOLVENTE.
ⒷSOLIDO Y GAS.
ⒸSOLUTO Y DISOLVENTE.
Ⓓ SOLIDO Y LÍQUIDO.
5.- ¿Qué método de separación utiliza la diferencia en
la temperatura de ebullición para separar cada
componente de una mezcla?
Ⓐ CRISTALIZACIÓN.
ⒷSUBLIMACIÓN.
ⒸDESTILACIÓN SIMPLE.
Ⓓ EVAPORACIÓN.
6. A la cantidad de materia que posee un cuerpo se le
define como:
Ⓐ SU VOLUMEN.
ⒷSU DENSIDAD.
ⒸSU PESO.
Ⓓ SU MASA.
7.- Es una suposición que se establece de manera
provisional, como base de una investigación y que
luego puede ser confirmada o refutada.
12.- ¿Cuáles son ejemplos de propiedades extensivas de
la materia?
Ⓐ MASA, DENSIDAD Y SOLUBILIDAD.
Ⓑ MASA, PESO Y VOLUMEN.
Ⓒ VOLUMEN, SOLUBILIDAD Y VISCOSIDAD.
Ⓓ VOLUMEN, PESO Y CONCENTRACIÓN.
13.- De entre las siguientes opciones elige la que NO
expresa la concentración de una sustancia.
Ⓐ PORCENTAJE EN MASA.
Ⓑ MASA/VOLUMEN.
ⒸPORCENTAJE POR VOLUMEN. Ⓓ PARTES POR MILLÓN.
14.- ¿Qué método puede utilizarse para separar una
mezcla de hierro y azufre?
Ⓐ CENTRIFUGACIÓN.
Ⓑ CRISTALIZACIÓN.
Ⓓ DECANTACIÓN.
Ⓐ ARGUMENTACIÓN.
Ⓑ HIPÓTESIS.
ⒸMAGNETISMO.
ⒸINTERPRETACIÓN.
Ⓓ ABSTRACCIÓN.
15.- ¿Qué son las propiedades intensivas de la materia?
8.- ¿Qué tipo de cambio ocurre durante la formación
del hielo?
Ⓐ Son las propiedades cuyo valor no depende de la cantidad
de sustancia presente.
Ⓐ FÍSICO.
Ⓑ DE FORMULA.
Ⓑ Son las propiedades cuyo valor depende de la cantidad de
Ⓒ DE ESTRUCTURA.
Ⓓ QUÍMICO.
materia presente.
9.- Se define como el proceso de obtención de
productos químicos a partir de sustancias sencillas
mediante cambios químicos.
Ⓒ Son las propiedades que no podemos medir y percibimos
mediante nuestros sentidos.
ⒹSon las propiedades que no se miden y son constantes,
aunque varié la cantidad de materia.
16.- observa la siguiente tabla y elige la opción que
relacione correctamente el estado de agregación de las
sustancias con sus respectivas características:
ESTADO DE
CARACTERÍSTICAS:
AGREGACIÓN:
a. Es nula la fuerza de atracción entre las
I LIQUIDO
II. SOLIDO
partículas que lo forman, chocan entre
si y se mueven a gran velocidad. No
tienen forma definida ni volumen
constante.
b. La fuerza de atracción entre las
partículas es alta, por lo que se
mantienen unidas; se mueven en
forma desordenada a distintas
velocidades. No tienen una forma
definida, pero sí un volumen
constante.
c. La fuerza de atracción es muy alta entre
III. GASEOSO
las partículas, por lo que se mantienen
unidas y no pueden moverse libremente;
su movimiento se reduce a vibración.
Tienen un volumen definido y una forma
definida.
Ⓐ GRUPOS.
Ⓑ FAMILIAS.
Ⓒ PERIODOS.
Ⓓ GRUPOS REPRESENTATIVOS.
23.- Elige la opción que relacione correctamente al
elemento con su clasificación de METAL (M) o NO
METAL (NM).
I.- NITRÓGENO.
II.- HIERRO.
III.- COBALTO.
IV.- CARBONO.
V.- NÍQUEL.
VI.- FOSFORO.
Ⓐ I NM, II M, III NM, IV NM, V M, IV NM.
Ⓑ I NM, II M, III M, IV NM, V M, IV NM.
Ⓒ I NM, II M, III M, IV NM, V NM, IV NM.
Ⓓ I M, II M, III M, IV NM, V NM, IV NM.
24.- El modelo atómico en el que los electrones se
mueven en una órbita alrededor del núcleo, como los
planetas alrededor del sol, fue propuesto por:
Ⓐ Ia,IIb,IIIc.
ⒷIb,IIc,IIIa.
Ⓐ JOHN DALTON.
Ⓒ Ib,IIa,IIIc
ⒹIa,IIc,IIIb.
Ⓒ ERNEST RUTHERFORD. Ⓓ NIELS BOHR.
17.- ¿Cuál concepto describe mejor a la Química?
Ⓐ Ciencia que estudia los estados de agregación de la
materia, desde la escala atómica hasta la macroscópica.
Ⓑ Ciencia que estudia la estructura de la materia que
constituye el universo.
25.- Lee la siguiente tabla y elige la opción que
relacione correctamente
el elemento y sus
características:
ELEMENTO:
CARACTERÍSTICAS:
a. Cuando reacciona con el oxigeno se
I.- SILICIO (Si)
Ⓒ Ciencia que estudia las propiedades de la materia.
Ⓓ Ciencia que estudia las propiedades y transformaciones de
la materia y la energía involucrada en éstas.
18.- ¿Para qué se utiliza la unidad “partes por millón”?
Ⓐ Para expresar concentración.
II. CARBONO
(C)
Ⓑ Para expresar la concentración de cantidades muy
pequeñas.
III. OXIGENO
(O)
Ⓒ Para expresar viscosidad.
Ⓓ Para expresar la concentración en grandes cantidades.
19.- La unión de dos o más sustancias que se da sin que se
presente un cambio químico es:
Ⓐ UN ELEMENTO.
Ⓑ UN COMPUESTO.
Ⓒ UNA SOLUCIÓN.
Ⓓ UNA MEZCLA.
20.- la propiedad de atraer electrones de otro átomo se
llama…
IV.HIDROGENO
(H)
produce agua; se utiliza como
combustible de transbordadores
espaciales.
b. Es abundante en la naturaleza,
forma compuestos estables con
oxigeno. Se usa para fabricar chips
de las computadoras, vidrio
cemento y porcelana. Además, es el
principal componente de las rocas y
la arena.
c. Forma parte de al menos un millón
de compuestos. Se une con átomos
iguales y se usa para formar
biomoléculas, como carbohidratos,
lípidos y proteínas.
d. Es el elemento gaseoso más
abundante de la Tierra y es
fundamental en el proceso de la
respiración de casi todos los seres
vivos.
Ⓐ I a, II c, III d, IV b.
Ⓑ I b, II c, III d, IV a.
Ⓐ ELECTRONEGATIVIDAD. Ⓑ NÚM. ATÓMICO.
Ⓒ I b, II c, III a, IV d.
Ⓒ MALEABILIDAD.
Ⓓ I c, II b, III d, IV a.
Ⓓ VALENCIA.
Ⓑ J.J. THOMPSON.
21.- De entre las siguientes opciones elige la que enliste
algunos elementos de la familia de los halógenos:
26.- Elige la opción que solo enliste mezclas.
Ⓐ OXIGENO, AZUFRE Y SELENIO.
Ⓑ ENSALADA DE FRUTAS, HIERRO Y AZUFRE; YODO.
Ⓑ HIDROGENO LITIO Y SODIO.
Ⓒ BRONCE, PLATA, ORO.
Ⓒ FLÚOR, CLORO Y BROMO.
Ⓓ CAFÉ; AGUA Y ACETONA, PIGMENTOS VEGETALES.
Ⓓ HELIO, NEÓN Y ARGÓN.
27.- En la tabla periódica los elementos se ordenan de
acuerdo a su…
22.- ¿Cómo se llaman las filas horizontales de la tabla
periódica?
Ⓐ AIRE, HIDROGENO, OXIGENO, HELIO.
Ⓐ ELECTRONEGATIVIDAD. Ⓑ LA VALENCIA.
Ⓒ ESTADO DE AGREGACIÓN.Ⓓ NÚMERO ATÓMICO.
2
28.- ¿Qué tipo de enlace tiene el cloruro de sodio
(NaCl)?
Ⓐ METÁLICO.
Ⓑ COVALENTE.
Ⓒ IÓNICO.
Ⓓ COVALENTE POLAR.
29.- ¿Qué son los electrones internos?
Ⓐ SON LOS QUE COMPONEN AL ÁTOMO.
Ⓑ SON LOS MÁS LEJANOS DEL NÚCLEO.
Ⓒ SON LOS MÁS CERCANOS AL NÚCLEO.
Ⓓ SON LOS QUE PERMITEN LA UNIÓN ENTRE ÁTOMOS.
30.- A los materiales de los que se pueden obtener
láminas sin que se rompan se les conoce como:
Ⓐ AISLANTES.
Ⓑ CONDUCTORES.
Ⓒ DÚCTILES.
Ⓓ MALEABLES.
Ⓓ EL TIPO DE ENLACE DE LOS ÁTOMOS QUE LO FORMAN.
38.- Para completar el siguiente mapa conceptual, elige
la opción que coloque a los respectivos nombres en el
cuadro correspondiente.
a. ELEMENTOS.
b. MATERIA.
c. HETEROGÉNEA.
d. MEZCLAS.
e. HOMOGÉNEA.
f. COMPUESTOS.
I
31.- ¿Qué es un isotopo?
Ⓐ Son los átomos de un mismo elemento que difieren en su
II
SUSTANCIAS
PURAS
masa atómica, aunque tienen el mismo número de neutrones.
Ⓑ Son los átomos o moléculas con carga positiva o negativa.
Ⓒ Son los átomos y las moléculas con carga eléctrica neutra.
III
IV
V
ⒹSon los átomos de un mismo elemento que difieren en su
Ⓐ I b, II d, III a, IV f, V e, VI c.
masa atómica, aunque tienen el mismo número de protones.
Ⓑ I b, II a, III f, IV d, V e, VI c.
32.- Las sustancias puras constituidas por un solo tipo
de átomos que no pueden separarse en otras más
simples son:
Ⓐ MEZCLAS.
Ⓑ MATERIA.
Ⓒ ELEMENTOS.
Ⓓ COMPUESTOS.
33.- ¿Cuáles son las principales partículas que
conforman a los átomos y cuál es su carga?
Ⓐ PROTÓN (+), ELECTRÓN (+/-), NEUTRÓN (-).
VI
Ⓒ I b, II d, III e, IV c, V a, VI f.
Ⓓ I b, II a, III f, IV b, V e, VI c.
39.- Elige la opción que describa una característica del
enlace iónico.
Ⓐ Se forman entre dos metales.
Ⓑ Forman un arreglo periódico en tres dimensiones y
constituyen una red cristalina.
Ⓑ PROTÓN (+), ELECTRÓN (-), NEUTRÓN (+/-).
Ⓒ Forman moléculas con estructuras geométricas definidas.
Ⓒ PROTÓN (-), ELECTRÓN (+), NEUTRÓN (+/-).
Ⓓ Conducen la corriente eléctrica.
Ⓓ PROTÓN (+), ELECTRÓN (+), NEUTRÓN (+/-).
40.- ¿Cuáles son los productos de la reacción?
34.- ¿Qué tipo de enlace une a los átomos que forman
al metano (CH4)?
Ⓐ CO2(g) + 2HCl(ac)
Ⓐ COVALENTE.
Ⓑ METÁLICO.
Ⓑ CO (g) + HCl (ac)
Ⓒ IÓNICO.
Ⓓ COVALENTE POLAR.
Ⓒ CO2(g) + HCl (ac)
35.- De las afirmaciones que se anotan enseguida, solo
una NO se refiere a las características de un compuesto
de enlace metálico, ¿cuál es?
COCl(g) + H2O(l)
¿?
Ⓓ CO (g) + 2HCl(ac)
41.- ¿Qué valor se le asigna al número de Avogadro?
Ⓐ SON SOLUBLES EN AGUA.
Ⓐ 6.023 X1023
Ⓑ6.023 X1020
Ⓑ TEMPERATURA DEL PUNTO DE FUSIÓN ALTO.
Ⓒ6.023 X1030
Ⓓ6.023 X10-23
Ⓒ CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
42.- En una reacción química, las sustancias que se
forman como consecuencias de la ruptura de los
enlaces de las sustancias iniciales se conocen como:
Ⓓ SON MALEABLES.
36.- ¿Cuál es el componente que se encuentra en
menor proporción en una disolución?
Ⓐ SOLVENTE.
Ⓑ FASE DISPERSA.
Ⓒ DISOLUCIÓN ACUOSA. Ⓓ SOLUTO.
37.- De las siguientes opciones, elige el factor que NO
afecta las propiedades de un compuesto?
Ⓐ EL TIPO DE ÁTOMOS QUE LO FORMAN.
Ⓑ LA FORMA EN QUE SE SINTETIZO.
Ⓒ EL ARREGLO ESPACIAL DE SUS ÁTOMOS.
Ⓐ PRODUCTOS.
Ⓑ REACTIVOS.
Ⓒ ENZIMAS.
Ⓓ REACTANTES.
43.- ¿Cómo se llaman las reacciones que al concluir
liberan más energía que la necesaria para romper los
enlaces de las sustancias originales?
Ⓐ ENDOTÉRMICAS.
Ⓑ DE SÍNTESIS.
Ⓒ DESCOMPOSICIÓN.
Ⓓ EXOTÉRMICAS.
3
44.- ¿Qué nombre le asignarías al compuesto
representado por Na2S?
53.- De las siguientes opciones, ¿cuál no es un ejemplo
de cambio químico?
Ⓐ AZULFURO DE SODIO.
Ⓐ LA RESPIRACIÓN.
Ⓑ SULFURO DE SODIO.
Ⓑ LA CONDENSACIÓN DEL AGUA.
Ⓒ DISULFURO DE SODIO (II).
Ⓒ LA COMBUSTIÓN.
Ⓓ DISULFURO DE DISODIO.
Ⓓ LA DIGESTIÓN.
45.- En general, ¿qué factor no modifica la velocidad de
una reacción?
54.- ¿Si la masa atómica del aluminio es de 27 g/mol, la
del carbono 12 g/mol y la del oxigeno 16 g/mol, ¿cuál
es la masa molar del carbonato de aluminio Al2(CO3)3?
Ⓐ LA CONCENTRACIÓN.
Ⓑ LA TEMPERATURA.
Ⓒ LOS CATALIZADORES.
46.- En la fotosíntesis reacciona el dióxido de carbono
con el agua y producen glucosa y oxigeno. ¿Cuál es la
reacción química que cumple con la ley de la
conservación de la materia?
C6H12O6 + 6O2
Ⓑ 6CO2 (g) + 6H2O (l )
Ⓒ 6CO2 (g) + 4H2 O
Ⓓ 4CO2 (g) + H2 O (l )
Ⓑ 324 g/mol
Ⓒ 243 g/mol
Ⓓ 134 g/mol
55.- ¿Cuál es la expresión general de una reacción de
descomposición?
Ⓓ EL TIPO DE PRODUCTOS.
Ⓐ CO2 + 6H2 O
Ⓐ 234 g/mol
C6H12O6 (s) + 6O2(g)
C6H12O6 + O2
C6H12O6 (s) + 4O2(g)
47.- De la siguiente lista, ¿Cuál NO es una condición
fundamental para que se lleve a cabo una reacción
química?
Ⓐ Transformación de unas sustancias en otras nuevas.
Ⓑ Reordenamiento de los átomos de los reactivos para
formar nuevas sustancias.
Ⓒ Ruptura de enlaces químicos de los reactivos.
Ⓓ Participación de ácidos y bases.
48.- En la molécula diatómica del hidrogeno (H) la
diferencia de electronegatividad entre los átomos es
cero, por lo que el enlace que se forma se considera:
Ⓐ METÁLICO.
Ⓑ IÓNICO.
Ⓒ COVALENTE.
Ⓓ COVALENTE POLAR.
49.- En relación con los reactivos, ¿Cómo son las
propiedades físicas y químicas de productos después de
una reacción química?
ⒶA + B
AB
Ⓑ 2A + 2B
2AB
Ⓒ AB
Ⓓ AB
A - B
A + B
56.- El elemento más electronegativo de la tabla
periódica es:
Ⓐ FOSFORO.
Ⓑ FRANCIO.
Ⓒ LITIO.
Ⓓ FLUOR.
57.- ¿Cuál de las siguientes opciones representa la
principal característica del carbono para la química
orgánica?
Ⓐ Su capacidad para formar enlaces dobles entre átomos de
carbono.
Ⓑ Su tetravalencia.
Ⓒ Su capacidad para crear combustibles.
Ⓓ Su capacidad para crear plásticos y medicamentos.
58.- Observa las siguientes fórmulas y relaciónalas con
el tipo de compuesto al que corresponden.
1.- FeO
2.- SO3
3.- HCl
4.- Al(OH)3
5.- H2SO4
A) ACIDO OXÁCIDO.
B) OXIDO METÁLICO.
C) ACIDO HIDRÁCIDO.
D) HIDRÓXIDO METÁLICO.
E) ANHÍDRIDO.
Ⓐ Solo cambian las propiedades físicas.
Ⓐ 1E, 2B, 3C, 4D, 5A
Ⓑ 1B, 2E, 3A, 4D, 5C
Ⓑ Cambian las propiedades físicas y químicas.
Ⓒ 1E, 2E, 3C, 4D, 5A
Ⓓ 1B, 2E, 3C, 4D, 5A
Ⓒ No Cambian las propiedades físicas y químicas.
59.- Del siguiente listado de símbolos de elementos
químicos señala la opción que agrupa a puros
elementos NO METÁLICOS.
1.- S
6.- Te
2.- As
7.- Os
3.- Ra
8.- Kr
4.- At
9.- Ar
5.- Co
10.- Ag
Ⓓ Solo cambian las propiedades químicas.
50.- Las sustancias que incrementan la rapidez de las
reacciones químicas, pero que no sufren un cambio
neto al terminar la reacción se conocen como:
Ⓐ INHIBIDORES.
Ⓑ CATALIZADORES.
Ⓒ REACTANTES.
Ⓓ REACTIVO LIMITANTE
51.- ¿Cuántas moléculas hay en un mol de cloruro de
sodio (NaCl)?
23
Ⓐ 58 MOLÉCULAS.
Ⓑ 6.023X10 MOLÉCULAS
Ⓒ 2 MOLÉCULAS.
Ⓓ 1.23X1024 MOLÉCULAS
52.- La formula correcta que representa al cloruro de
potasio es:
Ⓐ KCl3
Ⓑ K5Cl
Ⓒ K7Cl
Ⓓ KCl
Ⓐ 1,2, 4, 6, 8, 9
Ⓑ 1,3, 5, 7, 8, 10
Ⓒ 1, 4, 5, 6, 7, 9
Ⓓ 1,3, 5, 7, 9, 10
60.- El numero de oxidación del oxigeno en el
compuesto oxido de calcio es:
Ⓐ +2
Ⓑ -2
Ⓒ -1
Ⓓ0
4
61.- ¿A qué se debe la conductividad eléctrica de una
disolución?
70.- De las siguientes ecuaciones, ¿cuál NO representa
una reacción redox?
Ⓐ A LOS ELEMENTOS ELECTRONEGATIVOS.
Ⓐ HCl (ac) + NaOH (s)
Ⓑ A LA CANTIDAD DE IONES PRESENTES.
Ⓑ N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
Ⓒ A LAS REACCIONES ACIDO-BASE QUE OCURREN.
Ⓒ Mg (s) + 2HCl (ac)
H2 (g) + MgCl2 (s)
Ⓓ AL NUMERO DE OXIDACIÓN DEL SOLUTO.
Ⓓ Zn (s) + HCl (ac)
ZnCl2 (ac) + H2 (g)
62.- Cuando una sustancia se oxida en una reacción, lo
que sucede es que:
71.- ¿Cuál es el fenómeno atmosférico que ocurre al
combinarse vapor de agua con gases que son producto
de la quema de combustibles fósiles como SO2, NO2,
N2O y CO2?
Ⓐ Pierde electrones y aumenta su número de oxidación.
Ⓑ Gana electrones y disminuye su número de oxidación.
Ⓒ Ni gana ni pierde electrones, pero sí aumenta su número
de oxidación.
NaCl (s) + H2O (l)
Ⓐ EFECTO INVERNADERO
Ⓒ LLUVIA ACIDA.
Ⓑ INVERSIÓN TÉRMICA.
Ⓓ CALENTAMIENTO GLOBAL.
Ⓓ Ni gana ni pierde electrones, y su número de oxidación
72.- Mediante qué factor se denota si una sustancia es
acida, básica o neutra.
permanece constante.
Ⓐ EL TIPO DE ENLACE.
63.- ¿Qué científico propuso que un acido es una
sustancia capaz de disociarse en solución acuosa
formando iones H+ y OH-?
Ⓐ NIELS BOHR.
Ⓑ GILBERT LEWIS.
Ⓒ SVANTE ARRHENIUS.
Ⓓ HENRY MOSELEY.
64.- De las sustancias que se enlistan ¿cuál es una base?
Ⓐ VINAGRE.
Ⓑ JUGOS GÁSTRICOS.
Ⓒ CAFE.
Ⓓ AMONIACO.
65.- Al tipo de reacción que ocurre cuando reacciona
una acido con una base se le conoce como:
Ⓑ EL NUMERO DE OXIDACIÓN.
Ⓒ EL PH.
Ⓓ ESTRUCTURA MOLECULAR.
73.- En la ecuación química:
2Na (s) + Cl2(g)
2NaCl (s)
El cambio que muestra el Na en su número de
oxidación va de:
Ⓐ De 0 A +1
Ⓑ De 0 A -1
Ⓒ NO HAY CAMBIO.
Ⓓ De +1 A 0
Ⓐ OXIDO-REDUCCIÓN.
Ⓑ NEUTRALIZACIÓN.
74.- El número de oxidación del cloro en HCl es:
Ⓒ SÍNTESIS.
Ⓓ COMBUSTIÓN.
Ⓐ +1
Ⓑ -5
Ⓒ +7.
Ⓓ -1
66.- Una característica de los ácidos con respecto a su
sabor es:
Ⓐ SON DULCES.
Ⓑ SON AMARGOS.
75.- A una especie química que gana electrones en una
reacción redox se le denomina:
Ⓒ SON AGRIOS.
Ⓓ SON PICOSOS.
Ⓐ REDUCTOR.
Ⓑ OXIDANTE.
Ⓒ CONDUCTOR.
Ⓓ ISOTOPO.
67.- En general, ¿Cuáles son los productos de una
reacción de neutralización?
Ⓐ SAL Y DIÓXIDO DE CARBONO.
Ⓑ OXIGENO Y SAL.
Ⓒ SAL Y AGUA.
Ⓓ AGUA Y DIÓXIDO DE CARBONO.
68.- De acuerdo con el modelo de Arrhenius ¿Qué
sustancias son básicas o alcalinas?
Ⓐ Las que al disolverse en agua producen iones hidroxilo
(OH).
Ⓑ Las que al disolverse en agua producen protones.
Ⓒ Las que conducen la corriente eléctrica.
Ⓓ Las que no tienen carga eléctrica.
69.- De los siguientes enunciados, ¿Cuál NO es
correcto?
Ⓐ Toda combustión es una oxidación y toda oxidación es una
combustión.
Ⓑ Toda combustión es una oxidación, pero no toda oxidación
es una combustión.
Ⓒ Toda combustión implica la pérdida de uno o más
electrones de una especie química.
Ⓓ Toda oxidación implica necesariamente una reducción.
76.- Elige la opción que relacione de forma adecuada la
columna de las sales con su respectivo nombre.
1.- CLORURO DE CALCIO
A) Na2SO4
2.- CARBONATO DE CALCIO
B) KMnO4
3.- SULFATO DE SODIO
C) CaCO3
4.- SULFURO DE SODIO
D) CaCl2
5.- PERMANGANATO DE POTASIO
E) Na2S
Ⓐ 1D, 2C, 3A, 4E, 5B
Ⓑ 1D, 2A, 3C, 4E, 5B
Ⓒ 1B, 2A, 3C, 4E, 5B
Ⓓ 1B, 2C, 3A, 4E, 5B
77.- Observa la siguiente ecuación química y elige la
opción que represente a los productos formados con
dicha reacción.
Al(OH)3 + H2SO4
___________ + _______
Ⓐ Al2(SO4)3 + H2O
Ⓑ AlSO4 + H2O
Ⓒ Al2(SO4)3 + H2
Ⓓ Al3(SO4)2 + H2O
78.- Selecciona la opción que determine el numero de
oxidación de los elementos que participan en la
siguiente formula.
Ca3(PO3)2
Ⓐ Ca +2, P+4, O-6
Ⓑ Ca +2, P+3, O-2
Ⓒ Ca +3, P+4, O-2
Ⓓ Ca +2, P+2, O-2
5
79.- Observa la siguiente ecuación química y elige la
opción que contenga los COEFICIENTES que la
balanceen adecuadamente.
__Al(OH)3 + __H2SO4
Al2(SO4)3 + __H2
Ⓐ 3, 2, 4
Ⓑ 2, 3, 2, 6
Ⓒ 2, 3, 6
Ⓓ 2, 3, 5
80.- ¿Qué tipo de plantas aportan compuestos
nitrogenados al suelo, evitando la utilización de
fertilizantes sintéticos?
Ⓐ CEREALES.
Ⓑ LEGUMINOSAS.
Ⓒ HORTALIZAS.
Ⓓ FRUTALES.
81.- ¿Cómo se denominan a los materiales que tienen la
capacidad de deformarse al aplicarles una fuerza y que
recuperan su forma original cuando ésta deja de
afectarlos?
Ⓒ CARBONO, HIDROGENO Y OXIGENO.
Ⓓ CARBONO, POTASIO Y FOSFORO.
89.- ¿Qué tipo de reacción es la combustión?
Ⓐ ACIDO-BASE.
Ⓑ REDOX.
Ⓒ POLIMERIZACIÓN.
Ⓓ NEUTRALIZACIÓN.
90.- ¿Qué elemento químico se ha añadido a la sal
(NaCl) para evitar algunas enfermedades, entre ellas el
bocio?
Ⓐ YODO.
Ⓑ ALUMINIO.
Ⓒ POTASIO.
Ⓓ MAGANESIO.
91.- ¿En qué estado de agregación se encuentra el agua
(H2O) a una atmosfera de presión y a -10°C?
Ⓐ SOLIDO.
Ⓑ LIQUIDO.
Ⓒ GASEOSO.
Ⓓ PLÁSMICO.
92.- ¿Cuál es el estado de agregación del bromo (Br) a
temperatura de 25°C y a una atmosfera de presión?
Ⓐ SOLIDO.
Ⓑ LIQUIDO.
82.- ¿Quién descubrió el eritronio (vanadio)?
Ⓒ GASEOSO.
Ⓓ PLÁSMICO.
93.- Las propiedades intensivas son aquellas que no
dependen de la cantidad de sustancia ¿Cuál es una
propiedad intensiva del diamante?
Ⓐ ANTOINIE LAVOISIER.
Ⓐ PESO.
Ⓑ MARIO MOLINA.
Ⓒ DUREZA.
Ⓓ VOLUMEN.
94.- Aunque con nuestros sentidos somos capaces de
“sentir” la masa, ¿Cuál de los siguientes instrumentos
se utiliza en el laboratorio químico para medir la masa?
Ⓐ ELÁSTICOS.
Ⓑ PLÁSTICOS.
Ⓒ MALEABLES.
Ⓓ DÚCTILES.
Ⓒ ANDRÉS MANUEL DEL RIO.
Ⓓ DIMITRI IVANOVICH MENDELEIV.
83.- El comburente de la mayor parte de las
combustiones que se dan en la atmosfera terrestre es:
Ⓐ EL OXIGENO.
Ⓑ EL ETANOL.
Ⓒ LA GASOLINA.
Ⓓ EL GAS NATURAL.
84.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa en
relación con el término “mutación”?
Ⓐ Hay mutaciones que producen efectos perjudiciales
en los seres vivos.
Ⓑ Pueden ocurrir de manera espontanea durante la
reproducción celular.
Ⓒ Es un cambio en la secuencia de los nucleótidos de la
molécula de ADN.
Ⓓ Es la desnaturalización de la molécula de ADN.
85.- A las moléculas pequeñas que se repiten para
formar un polímero se les llama:
Ⓐ CELULOSA.
Ⓑ MONÓMEROS.
Ⓒ ELASTÓMEROS.
Ⓓ TERMOPLÁSTICOS.
86.- ¿Mediante qué tipo de reacción química se
sintetizan los plásticos?
Ⓐ ACIDO-BASE.
Ⓑ REDOX.
Ⓒ POLIMERIZACIÓN.
Ⓓ NEUTRALIZACIÓN.
87.- ¿Por qué los materiales plásticos no conducen la
electricidad?
Ⓐ Porque forman largas cadenas.
Ⓑ Porque no tienen electrones libres.
Ⓒ Porque se producen utilizando catalizadores.
Ⓓ Porque tienen una baja densidad.
88.- Los principales elementos que aportan fertilizantes
sintéticos a las plantas son:
Ⓐ NITRÓGENO, FOSFORO Y POTASIO.
Ⓑ NITRÓGENO, OXIGENO Y CARBONO.
Ⓐ TRANSPORTADOR.
Ⓑ MASA
Ⓑ OSCILOSCOPIO.
Ⓒ BALANZA.
Ⓓ VERNIER.
95.- ¿Con cuál de las siguientes sustancias el agua
forma una mezcla heterogénea?
Ⓐ SAL.
Ⓑ ACEITE.
Ⓒ AZÚCAR.
Ⓓ ALCOHOL.
96.- Al aumentar la concentración de una solución, se
aumenta la cantidad de soluto. Se tienen cuatro
soluciones de alcohol CH3-CH2-OH (soluto) y agua H2O
(solvente). ¿Cuántos ml de alcohol deberá tener una
solución de 100 ml para tener una concentración del
25% de CH3-CH2-OH? Recuerda: % en volumen=ml de
solutox100/100 ml de solución?
Ⓐ 25 ml
Ⓑ30 ml
Ⓒ 35 ml
Ⓓ 40 ml
97.- Para separar una mezcla de agua (H2O) y azufre (S)
se hace pasar dicha mezcla en un medio poroso,
quedando el azufre en el medio poroso mientras que el
agua pasa. ¿Cuál es este método de separación?
Ⓐ FILTRACIÓN.
Ⓑ IMANTACIÓN.
Ⓒ DECANTACIÓN.
ⒹCENTRIFUGACIÓN.
98.- ¿Cuál de los siguientes compuestos es el principal
causante del efecto invernadero?
Ⓐ H2O
Ⓑ CO2
Ⓒ CO
Ⓓ O3
99.- El índice metropolitano de la calidad del aire
(IMECA) obtenido en una gran metrópoli indica una
concentración de monóxido de carbono (CO) de 11
ppm. ¿Cuál de las siguientes opciones corresponderá a
dicha concentración?
Ⓐ 11 PARTES DE CO EN 1,000,000 PARTES DE AIRE.
Ⓑ 11 PARTES DE CO EN 100,000 PARTES DE AIRE.
Ⓒ 11 PARTES DE CO EN 10,000 PARTES DE AIRE.
6
Ⓓ11 PARTES DE CO EN 1,000 PARTES DE AIRE.
100.- ¿Qué tipo de sustancias que usan los vehículos de
motor contaminan el planeta?
110.- ¿Quién fue el científico que se baso en la
periodicidad de las propiedades de los elementos?
Ⓐ HIDROGENO Y ELECTRICIDAD.
Ⓒ DOBEREINER.
Ⓓ MENDELEIEV.
111.- En la tabla periódica moderna, ¿Cuál de las
siguientes propiedades se tomó en cuenta para el
acomodo de los elementos?
Ⓑ ÁCIDOS ORGÁNICOS Y ALCOHOLES.
ⒸDIESEL Y GASOLINAS.
Ⓓ LENA Y VAPOR.
101.- Lee lo siguiente:
En todo proceso químico, la suma de la masa de los
reactivos es igual a la suma de la masa que se obtiene
en los productos.
Lo anterior da origen a a la ley o al principio…
Ⓐ DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Ⓑ DE LA TERMODINÁMICA.
Ⓒ DE LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS.
ⒹDE ACCIÓN DE MASAS.
102.- Lavoisier creía que el aire estaba compuesto de
dos gases, uno de ellos favorecía la combustión el otro
no (Nitrógeno). ¿Cuál era el otro gas?
Ⓐ HIDROGENO.
Ⓑ OXIGENO.
Ⓒ CLORO.
Ⓓ HELIO.
103.- ¿Cuál de las siguientes opciones muestra la
formula de un elemento químico?
Ⓐ CCl4
Ⓑ NH3
Ⓒ CO2
Ⓓ Br2
104.- ¿Cuál de las siguientes opciones representa mejor
las partículas del azúcar disueltas en agua?
Ⓐ
Ⓑ
Ⓒ
Ⓓ
Ⓐ MOSELEY.
Ⓐ MASA ATÓMICA.
Ⓑ PESO ATÓMICO.
Ⓒ MASA MOLECULAR.
Ⓓ NUMERO ATÓMICO.
112.- Observa la siguiente imagen: ¿Cuál numero señala
la caracteristica de ese elemento en cuanto a valencia
se refiere?
Ⓐ1
Ⓑ2
Ⓒ3
Ⓓ4
113.- En 1869 Dimitri Ivanovich Mendeleiev acomodo
los elementos conocidos en su época de acuerdo a su
número de masa atómica, lo que le permitió predecir
propiedades de elementos no conocidos hasta
entonces. ¿Cuál es uno de los tres elementos que
posteriormente se ubicaron en algunos de los huecos
que dejó Mendeleiev en su tabla?
Ⓐ Pb
Ⓑ Ge
Ⓒ Fr
Ⓓ Na
114.- Si un elemento tiene 16 protones ㊉, ¿Cuántos
electrones ㊀ tendrá?
Ⓐ4
105.- ¿Cuál de los siguientes científicos postuló en la
representación del átomo trayectorias circulares y una
cubanización?
Ⓐ NIELS BOHR.
Ⓑ JOHN DALTON.
Ⓒ J.J. THOMPSON.
Ⓓ ERNEST RUTHERFORD.
106.- El agua (H2O) tiene un enlace covalente en su
molécula. ¿Cuál es la estructura de Lewis que
representa correctamente ese enlace?
Ⓐ
Ⓑ
Ⓒ
Ⓓ
-
Ⓐ Na
Ⓑ Na
+
Ⓒ Na
Ⓓ Na°
108.- La propiedad que tienen los metales de poder
hacer laminas delgadas con ellos, se llama…
Ⓑ TENACIDAD.
Ⓒ DUCTIBILIDAD.
Ⓓ INTENSIDAD.
109.- Una profesora de Ciencias III reparte tarjetas por
equipos para que elijan la que representa la masa
molecular de un gas. ¿Quién lo hizo correctamente?
Ⓐ EQUIPO 1: O= 16 uma.
Ⓑ EQUIPO 2: C= 12 uma.
Ⓒ EQUIPO 3: Li= 7 uma.
Ⓓ EQUIPO 4: H2= 2 uma.
Ⓑ 12
Ⓒ8
Ⓓ 16
115.- Hay elementos que foprman parte de nuestro
cuerpo y son muy abundantes en la naturaleza. ¿Cuál es
la opcion que reporesenta exclusivamente a dichos
elementos?
Ⓐ C, H, O, N, P, S
Ⓑ Ag, Cl, Br, Pb, At
Ⓒ Mn, Bh, As, Sb, Bi
Ⓓ Be, Mg, Al, Sr, Ba
116.- El enlace ionico se define como una transferencia
de electrones, ¿en cual de los siguientes compuestos se
presenta este tipo de enlace?
Ⓐ H2O
107.- ¿Cuál es la representación correcta del ion sodio?
Ⓐ MALEABILIDAD.
Ⓑ NEWLANDS
Ⓑ NaCl
Ⓒ Cl2
Ⓓ N2
117.- En la clase de Ciencias III, la maestra Elsa preguntó
a sus alumnos por una de las caracteristicas de los
enlaces covalentes. ¿Quién de ellos contesto
correctamente?
Ⓐ OLGA: SE FORMAN IONES CON DIFERENTE CARGA.
Ⓑ HILDA: SE TRANSFIERE UN ELECTRÓN DE UN ÁTOMO A OTRO.
Ⓒ HUGO: SOLO SE PRESENTA ENTRE UN METAL Y UN NO METAL.
Ⓓ OSCAR: SOLO SE PRESENTA ENTRE ELEMENTOS NO METÁLICOS.
118.- El maestro de Ciencias III mostró al grupo la
siguiente imagen al explicar las propiedades de algunos
materiales. Obsrvala:
¿Cuál de los siguientes
materiales posee esa
estructura atomica y
molecular?
7
127.- Obser va el esquema que representa una reaccion
quimica.
Ⓐ LOS CUARZOS.
Ⓑ LOS POLÍMEROS.
Ⓒ LAS CERÁMICAS.
Ⓓ LAS ALEACIONES.
119.- ¿En cuál de las siguientes actividades de la vida
cotidiana se presenta la efervescencia?
Ⓐ EN LA FABRICACIÓN DE QUESO.
Ⓑ EN LA FABRICACIÓN DE VINAGRE.
Ⓒ EN LA DESCOMPOSICIÓN DE LA MANTEQUILLA.
Ⓓ EN LA CURACIÓN DE HERIDAS CON AGUA OXIGENADA.
120.- Miguel dejó por accidente la pala en el jardín de
su casa en la temporada de lluvias. ¿qué tipo de
sustancia se formó al reaccionar el metal de la cuchara
que tiene la pala con el oxigeno del agua?
Ⓐ ACIDO.
Ⓑ OXIDO.
Ⓒ HIDRÓXIDO.
Ⓓ ANHÍDRIDO.
121.- Si se representa el cambio químico mediante la
siguiente ecuación:
4Al + 3O2
2Al2O3
¿Cuál es el nombre del producto que se forma?
Ⓐ OXIDO DE ALUMINIO.
Ⓑ ALUMINIO DE OXIGENO.
¿A quien se debe esta forma de representar esta
estructura?
Ⓐ LEWIS.
Ⓒ KEKULÉ.
Ⓓ THOMPSON.
128.- La masa molecular del agua (H2O) es de 18 uma,
¿Cuál es la masa de un mol de agua en gramos?
Ⓐ 3 g.
Ⓐ UVAS.
Ⓑ VINAGRE.
Ⓒ LECHE DE MAGNESIA.
Ⓓ BEBIDAS CARBONATADAS.
130.- Para combatir el exceso de acidez en el estomago
y que ocurra una reacción como la siguiente:
ACIDO + BASE
SAL + AGUA
¿Cuál sustancia es adecuada?
Ⓐ HCl
Ⓐ2
Ⓐ H-
Ⓒ6
Ⓓ8
123.- Cuando se mezcla agua con cal se lleva a cabo una
reaccion quimica. ¿Qué tipo de energia se libera en esta
reaccion?
Ⓐ NUCLEAR.
Ⓑ ELÉCTRICA.
Ⓒ POTENCIAL.
Ⓓ CALORÍFICA.
124.- Si estuvieras tratando de adelgazar sin dejar de
alimentarte sanamente, ¿Cuál pescado consumirias de
acuerdo con los siguientes datos?
Pescados y valores en calorias por 100 g.
Ⓑ 9 g.
Ⓒ 18 g.
Ⓓ 36 g.
129.- Jorge reúne varios productos inorgánicos y
orgánicos. ¿Cuál de ellos contiene una base?
Ⓒ OXIGENO DE ALUMINIO.
Ⓓ HIDRÓXIDO DE ALUMINIO.
122.- Observa la siguiente ecuación química:
2H2 + O2
H2O
¿Cuál es el coeficiente del agua (H2O) para que esta
cumpla con la ley de la conservacion de la masa?
Ⓑ4
Ⓑ DALTON.
Ⓑ CaO
Ⓒ Mg(OH)2
Ⓓ CO2
131.- De acuerdo con el modelo de Arrhenius, ¿Cuál es
el tipo de iones que se forman cuando se disuelven una
base en agua?
Ⓑ H+
ⒸOHⒹ OH+
132.- EL papa de Hugo sufre de acidez estomacal y para
neutralizar sus efectos compra un antiácido que
produce la siguiente reacción:
HCl (acido gástrico)+Antiácido(base débil)
Sal + H2O
¿Cuál es la propiedad que tiene el antiácido que
neutraliza el acido clorhídrico (HCl) que se produce en
el estomago?
Ⓐ FORMA UN ACIDO Y UNA SAL.
Ⓑ REACCIONA CON BASES PARA FORMAR UNA SAL MAS AGUA.
Ⓐ SALMON FRESCO 160.
Ⓒ REACCIONA CON LOS ÁCIDOS FORMANDO SAL Y AGUA.
Ⓑ ATÚN EN ACEITE 289.
Ⓓ SER EXTREMADAMENTE CORROSIVOS.
133.- ¿Cuál de los siguientes ácidos que se formaron
mediante una reacción redox forma parte de la lluvia
acida?
Ⓒ ATÚN FRESCO 127.
Ⓓ TRUCHA 89.
125.- Un alumno de 14 años debe consumir un
promedio de 2,400 calorías diarias, de acuerdo con su
nivel de actividad. Si consume un promedio de 3,000
calorías, ¿Qué le puede pasar a largo plazo?
Ⓐ BAJAR DE PESO.
Ⓑ AUMENTAR DE PESO.
Ⓒ MANTENER SU PESO.
Ⓐ H3PO4
Ⓒ HBr
Ⓓ HCl
134.- En el laboratorio se va a realizar una práctica para
formar una sustancia básica haciendo reaccionar:
Oxido Básico + H2O
¿Qué tipo de sustancia se obtiene?
Ⓐ UN ACIDO.
Ⓓ MANTENER SU SALUD CON ESE PESO.
126.- Joel expone su trabajo sobre la regla que dice lo
siguiente: “los átomos se estabilizan al completar con
electrones sus últimos niveles de energía”. ¿Con
cuántos electrones un átomo completa su último nivel
de energía y se vuelve estable?
Ⓐ4
Ⓑ8
Ⓒ 12
Ⓓ 16
Ⓑ HNO3
Ⓑ UN OXIDO.
Ⓒ UN ANHÍDRIDO.
Ⓓ UN HIDRÓXIDO.
135.- En la siguiente ecuación química se muestra cómo
es la reacción para la obtención del cloro (Cl) en la
industria.
H+1Cl-1 + O02
2H+12O-2 + 2Cl02
¿Cuántos electrones perdió el cloro en la reacción?
Ⓐ4
Ⓑ3
Ⓒ2
Ⓓ1
8