ejercicios _tema_6 - Página Personal de Jose Luis Mesa Rueda

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EJERCICIOS
1.- Identificar el ácido de Brönsted y su base conjugada:
HSO4- + OH- SO42- + H2O
PO43- + H2O HPO42- + OHH2Fe(CO)4 + CH3OH [HFe(CO)4]- + (CH3OH2)+
HNO3 + H2O H3O+ + NO3CO32- + H2O HCO3- + OHNH3 +H2S NH4+ + HS2.- Identificar las bases conjugadas correspondientes a los ácidos siguientes:
[Al(H2O)6]3+ ; (HSO4)- ; Si(OH)4 ; HS- .
3.- Identificar los ácidos conjugados de las bases siguientes: C5H5N (piridina) ,
(HPO4)2- ; (CN)- ; O2- .
4.- El sulfuro de hidrógeno es un ácido más fuerte que la fosfina. ¿Qué puede
concluirse sobre las fuerzas de sus base conjugadas, HS- y PH25.- Escribir las ecuaciones para ilustrar el comportamiento anfótero del (HCO3)- en
disolución acuosa.
6.- Ordenar los óxidos siguientes siguiendo la secuencia de más ácido pasando por
anfótero hasta más básico : Al2O3 ; B2O3 ; BaO ; CO2 ; Cl2O7 ; SO3.
7.- Escribe las reacciones de autoionización para las siguientes sustancias:
(a) H2O(l) ; (b) NH3(l); (c) HCN(l)
8.- ¿En qué dirección varía el pH del agua pura si se le agrega cada una de las
siguientes sustancias:
(a) HCN; (b) HCl; (c) NaCN; (d) NaCl; (e) NH4Cl (f) NH3; (g) NH4CN; (h) NaClO;
(i) Na2S; (j) Na2CO3
9.- Estimar los valores de pKa de los siguientes oxoácidos:
H2SO4 ; H2SO3 ; HClO2 ; HClO4
10.- La constante ácida del H2S en agua es 1.1x10-7 mol/l. ¿Puedes sugerir un
disolvente en el que la constante ácida sea mayor y otro en el que sea menor?
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11.- El ácido acético en el disolvente ácido sulfúrico, ¿esperas que sea un ácido o una
base?.
12.- El amoníaco es una base débil en agua. ¿Lo es también es ácido acético?.
13.- Indicar si esperas que las siguientes sustancias sirvan como ácidos o bases de
Lewis:
(a) OH-; (b) Br-; (c) H2O; (d) NH3; Fe3+
14.- Identificar los ácidos y bases de Lewis en las reacciones:
BrF3 + F- [BrF4](CH3)2CO + I2 (CH3)2CO-I2
KH + H2O KOH + H2
FeCl3 + Cl- [FeCl4][:SnCl3]- + (CO)5MnCl (CO)5Mn-SnCl3 + Cl15.- De los siguientes pares, ¿cuál es el ácido más fuerte?.
(a) [Fe(H2O)6]2+ , Fe(H2O)6]3+
(b) Si(OH)4 , Ge(OH)4
(c) HClO3 , HClO4
(d) H2CrO4 , HMnO4
(e) H3PO4 , H2SO4
16.- El yodo molecular (I2) es un sólido poco soluble en agua, sin embargo, se disuelve
mucho más en una disolución acuosa de KI porque forma el anión (I3)-. Escribir la
reacción de formación de dicho anión e indicar qué especies actúan como ácido y base
de Lewis.
17.- Las menas ordinarias de níquel y cobre son sulfuros. Por el contrario, el aluminio
se obtiene del óxido. ¿Se pueden explicar estas observaciones en términos de dureza?.
18.- Ordenar las bases siguientes en orden de afinidad protónica creciente: SH-, F-, I- y
NH2-.
19.- Cuando se disuelve el NaCN en agua, la disolución resultante es básica. Explicar
esta observación teniendo en cuenta que pKa para HCN es 9.31.
20.- Dar una explicación del siguiente orden de variación de acidez: [Fe(H2O)6]3+ <
[Fe(H2O)6]3+ < [Al(H2O)6]3+.
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21.- Predecir el valor de pKa para las siguientes especies y compararlos con los valores
encontrados experimentalmente. Explicar las variaciones encontradas.
pka
2.12
H3PO4
H3PO3
1.8
H3PO2
2.0
22.- Indicar cuál es el ácido más fuerte, justificando la respuesta: (a) HClO2 o HClO3;
(b) H4SiO4 o H3PO4; (c) H2SO3 o H2SO4.
23.- Utilizar las estructuras de Lewis para hacer un diagrama de la reacción siguiente:
identificando el ácido y la base de Lewis: 2NH3 + Ag+ [Ag(NH3)2]+.
24.- ¿Cuál de los siguientes complejos es más estable, F3B-NH3 o F3B-PH3. ¿Por qué?.
25.- Estudiar el comportamiento ácido-base de Lewis para SO2 y SO3.