GUÍA DE ESTUDIO 2014-2015

Administración Federal de Servicios Educativos en el Distrito Federal
Dirección General de Operación de Servicios Educativos
Coordinación Sectorial de Educación Secundaria
“2014, Año de Octavio Paz”
GUÍA DE ESTUDIO
2014-2015
PERIODO: ______________________
(PARA SER LLENADO POR EL ALUMNO)
DELEGACIÓN: CUAJIMALPA DE MORELOS
ESCUELA SECUNDARIA SEFARADI
No. ES4-91
ESPECIALIDAD: CIENCIAS III (Énfasis en Química)
ZONA ESCOLAR:
XXIII
TURNO: MATUTINO
GRADO:
3°
NOMBRE DEL ALUMNO (A): ______________________________________________
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Guía de estudio
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¿Cuál es la relación entre la ciencia y la tecnología?
Escribe un esquema en donde ejemplifiques los pasos que sigue el método científico.
Haz un mapa conceptual con los principales tipos de gráficas que hay.
Describe los métodos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas.
Escribe los nombres de los principales símbolos usados en las reacciones químicas.
¿Qué son las propiedades de loa materia?
Define propiedades extensivas
Da 3 ejemplos de propiedades extensivas.
Define propiedades intensivas
Da 5 ejemplos de propiedades intensivas
¿Qué es una propiedad química?
Explica cómo se mide la masa y en qué unidades.
Explica cómo se mide el volumen de los sólidos.
Explica cómo se mide el volumen de un gas.
Describe todos los materiales usados para medir el volumen de los líquidos.
Explica qué es la densidad.
Cuál será la masa de un sólido irregular que al ser sumergido en una probeta con 50 ml de
agua aumenta su volumen hasta 75 ml, y tiene como densidad 1.45g / ml
Cuál será el volumen que ocupa un líquido que tiene una densidad de 2.1 g /ml y tiene una
masa de 50 g?
¿Qué cereal tiene mayor densidad: los Chocokrispis ó Chocozucaritas? ¿Por qué?
Explica qué es la solubilidad y cómo se comporta la solubilidad de los sólidos y los gases en
agua.
Grafica los siguientes datos, poniendo a la solubilidad en el eje “Y” y la temperatura en el
eje “X” y después interpreta el fenómeno que se representa.
Solubilidad del
Oxígeno en agua
Temperatura
o
C
g/100 ml
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10
50
20
40
30
20
40
15
50
12
60
10
70
10
80
10
Describe qué es un cambio físico y qué un cambio químico.
¿Qué dice la ley de conservación de la materia?
¿Qué es una mezcla heterogénea?
¿Qué es una materia homogénea?
¿Qué es una disolución?
Explica qué es un soluto y qué un disolvente.
Explica a qué se refieren los términos: diluido, concentrado y sobresaturado.
¿Cuáles son las deferencias entre coloides y disoluciones?
¿Cuál es la unidad de medida de tamaño de partículas en mezclas homogéneas?
¿Qué es el efecto Tyndall?
¿Qué es una aleación y por qué son importantes en la vida cotidiana?
¿Qué es la concentración de una disolución?
¿Cómo se mide la concentración de una disolución?
Ayer se prepararon 500 ml de agua de tamarindo, que tenían una masa de 595 g. Si se
usaron 70 g del concentrado de tamarindo y 45 g de azúcar, calcula:
La densidad del agua de tamarindo
La concentración porcentual masa de los solutos
Qué tipo de mezcla se preparó?
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47.
48.
49.
¿Cuál es la diferencia entre una mezcla y una sustancia pura?
Describe tres métodos de separación de mezclas heterogéneas.
Describe qué es la destilación y para qué se usa.
Escribe una tabla comparativa entre compuestos y elementos.
Escribe ejemplos de diez elementos.
Escribe diez ejemplos de compuestos
¿De qué están hechos los elementos?
Escribe las características de los protones
Escribe las características de los neutrones
Escribe las características de los electrones
Explica qué es el número atómico.
Explica qué es el número de masa.
Define el término Isótopo.
Hay cuatro isótopos del azufre con los siguientes números de masa: 32, 33, 34 y 36, (16
ptos)
a. escribe los símbolos de cada uno de los isótopos de esos átomos
b. ¿En qué son semejantes estos isótopos?
c. ¿En qué son diferentes?
d. ¿Por qué la masa atómica del azufre no es un número entero?
50. Qué es el mol?
51. Calcula cuántos gramos y cuántos átomos de Fe hay en 8 moles de este elemento.
52. Calcula cuántas moles hay en 105 g de Mo.
53. ¿Qué es el número de oxidación?
54. ¿Cuáles son las reglas para determinar números de oxidación de los metales?
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73.
74.
¿Cuáles son las reglas para determinar números de oxidación de los no metales?
¿Qué es un ión?
¿Qué es un enlace químico?
¿Qué es la afinidad electrónica?
¿Qué es la energía de ionización?
Explica el enlace iónico y sus características
¿Qué pasa cuando se juntan cationes y aniones?
Explica el enlace covalente y sus características
¿Qué es electronegatividad?
Explica el enlace covalente polar o enlace polar
Explica el enlace metálico
¿Qué es nomenclatura?
Escribe la nomenclatura de las sales binarios
Escribe la clasificación de los compuestos binarios
Menciona la clasificación de los compuestos terciarios
¿Cuáles son las propiedades físicas de los metales?
¿Cuáles son las propiedades químicas de los metales?
Cuáles son las propiedades físicas de los no metales?
¿Cuáles son las propiedades químicas de los no metales?
Escribe los nombres de las siguientes fórmulas :
a)
b)
c)
d)
e)
HCl
Mg(OH)2
Na2CO3
HClO4
BaI2
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85.
¿Qué es el número de oxidación?
¿Cuáles son las reglas para determinar el número de oxidación de los no metales?
¿Qué tipo de compuesto es el agua?
¿Por qué el agua es tan especial en cuanto a su capacidad calorífica?
Explica qué son los puentes de hidrógeno y dibújalos.
Explica por qué el agua sólida es menos densa que el agua líquida.
Enumera tres métodos de purificación de agua.
Explica y da ejemplos de qué son los contaminantes físicos, químicos y biológicos del agua.
Explica qué métodos de conservación de alimentos vimos en clase.
¿Cuáles son los nutrientes que se deben poner en una etiqueta de contenido nutricional?
Calcula la concentración porcentual en masa de una solución que se prepara disolviendo
45 gramos de azúcar en 800 ml de agua.
86. Calcula el volumen de alcohol que contienen 500 ml de whiskey que tiene una
concentración porcentual del 20%..
87. ¿Qué es una ecuación química?
88. Escribe ejemplos de:
a)
b)
c)
d)
e)
reacción de desplazamiento simple
reacción de doble desplazamiento
reacción de síntesis
reacción de descomposición
reacción de neutralización
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FECHA DE APLICACIÓN: ___________________________________________
ESTHER HANENBERG M_____________________________________________________________
NOMBRE Y FIRMA DEL (LA) PROFESOR(A) QUE ELABORÓ LA GUÍA
MARÍA EUGENIA LÓPEZ BAYGHEN FAJARDO____
NOMBRE Y FIRMA DEL (LA) DIRECTOR (A)
SELLO DE LA ESCUELA
ROSALINDA GARCÍA GRANADOS
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NOMBRE Y FIRMA DEL (LA) SUPERVISOR (A)
SELLO DE LA SUPERVISIÓN