* Resonancia * Fuerzas intermoleculares:

ENLACE QUÍMICO (Resumen)
Establecimiento de uniones entre átomos para dar lugar a agrupaciones más estables que los átomos originales. Los
responsables de la unión entre los átomos son los electrones de la última capa de la corteza de los átomos.
IÓNICO
Se establece entre átomos que
tiendan a ceder fácilmente e-, con
otros que tiendan a cogerlos
fácilmente.
Entre átomos con elevada
diferencia de EN
Propiedades:
- No se forman moléculas, sino redes cristalinas. Para separar los iones de la red se requiere
bastante energía.
- Son sólidos no conductores. (Cargas estáticas en la red iónica).
- Elevado punto de fusión.
- Duros y quebradizos.
- En disolución conducen la
corriente eléctrica.
* Geometría compuestos iónicos
(Índice coordinación)
* Energía reticular
Ciclo de BORN-HABER
Partículas: IONES
COVALENTE
Se establece entre átomos de
similar apetencia por los
electrones, compartiendo pares de
e- de tal forma que cada átomo se
rodee por 8 e- en su última capa.
Uso de diagramas de Lewis
HOMONUCLEAR
Molécula formada por átomos iguales.
HETERONUCLEAR
Molécula formada por átomos diferentes.
CRISTALES COVALENTES CONTINUOS:
* Compuestos covalentes formados por redes
gigantes, no por moléculas aisladas.
* Esta estructura confiere a estos compuestos
propiedades muy específicas (sólidos muy duros
de elevadas temperaturas de fusión)
Estructura del
diamante.
Partículas: MOLÉCULAS
Polaridad de un enlace:
Desplazamiento del par de ehacia el átomo más EN del
enlace. (momento dipolar)
Enlace covalente coordinado
( o dativo):
El par de e- lo aporta uno de los
átomos.
METÁLICO
Los electrones de valencia de cada
átomo pasan a un "fondo común",
formando una nube electrónica
que rodea a los iones positivos que
integran la red metálica.
Moléculas
de agua.
* Resonancia
* Fuerzas intermoleculares:
- Puentes de hidrógeno
- Fuerzas dipolo-dipolo
- Fuerzas de Van der Waals (dipolos
instantáneos)
* Diagramas de Lewis (regla del octeto)
* Geometría molecular
- Teoría del enlace de valencia (TEV)
- Modelo de pares de electrones
(RPECV)
- Hibridación de orbitales atómicos
- Modelo de orbitales moleculares
Propiedades:
- Alta conductividad térmica y eléctrica (movilidad de
los e-).
- Dúctiles (hilos) y maleables (láminas), su
deformación no implica ni rotura de enlaces ni mayor
aproximación de iones de igual carga (como en los
compuestos iónicos).
- Puntos de fusión moderados o altos.
Partículas: ÁTOMOS
Propiedades:
- Todos son malos conductores del calor
y la electricidad (los e- están sujetos en
el enlace).
Moléculas apolares:
- Fuerzas entre moléculas débiles.
- Son generalmente gases, si es líquido o
sólido tª ebullición o fusión bajas.
- Poco solubles en agua y disolventes
polares, solubles en apolares.
Moléculas polares:
- Generalmente líquidos y algunos
sólidos. Cuanto mas polares mayores tª
de
ebullición
o fusión.