1.- Escriba el mecanismo de reacción de obtención del éster.

1.- Escriba el mecanismo de reacción de obtención del éster.
2.- Además de la esterificación de Fischer entre un ácido
carboxílico y un alcohol en medio ácido, hay otras rutas para la
obtención de un éster. ¿Cuál sería otra vía de síntesis del acetato
de isoamilo?
Los estudios más antiguos con isotopos para investigar mecanismos
de reacción se hicieron en la hidrólisis del acetato de amilo (23) con
agua enriquecida en O18 (o sea conteniendo unas moléculas de
H2018).
La hidrólisis del éster puede implicar la ruptura acilo-oxigeno, o
bien la alquilo-oxigeno, resultando imposible por medidas cinéticas
la distinción entre ambas. Sin embargo si se emplea agua
enriquecida en O18, después de la hidrólisis el oxigeno marcado se
encontrara en el ácido acético si tiene lugar una ruptura acilooxigeno, o bien en el alcohol amílico si la ruptura fuera de alquilooxigeno. Evidentemente si actúan simultáneamente ambos procesos,
el O18 se encontrara tanto en el ácido como en el alcohol. Tras una
cuidadosa separación química de ambos se observa que no existe en
absoluto 018 marcado en el alcohol amílico, por lo que la hidrólisis
en las condiciones citadas debe transcurrir en su totalidad a través
de la ruptura acilo-oxigeno.
3.- La obtención de un éster a partir de un ácido carboxílico y un
alcohol es una reacción reversible. Cuando se esterifica un ácido
carboxílico, se emplea un exceso de alcohol. ¿Qué condiciones son
necesarias para invertir la reacción?
Cuando se le calienta con ácido o base acuosos, un éster carboxílico
es hidrolizado al ácido correspondiente y a un alcohol o fenol.
Entonces si se trabaja en condiciones alcalinas, se obtiene el ácido
en forma de una sal. El ácido puede liberarse por adición mineral.
Una base promueve la hidrólisis de ésteres porque proporciona el
reactivo fuertemente nucleofílico OH-.
4.- ¿Cuáles son los usos y aplicaciones del producto obtenido?
Es utilizado como solvente, en perfumes y en condimentos
artificiales con sabor frutal. Tiene un alto grado de inflamabilidad
ya que puede arder en condiciones normales de temperatura. No
reacciona con agua.
5.- Escriba los cálculos necesarios para preparar 100 mL de la
solución de bicarbonato de sodio al 5%
5g---100ml
x---100ml
x= (100ml) (5g) = 5g
100ml
Entonces se necesitan 5g para preparar bicarbonato de sodio al
5%.
7.- Consultando la bibliografía, haga una lista de las propiedades
fisicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben tener con los
reactivos que se utilizaron en la práctica
ACIDO ACETICO GLACIAL: Para usos
de laboratorio, análisis, investigación y
química fina.
Aspecto: liquido trasparente e incoloro.
Olor: picante
Punto d ebullición:118°C
Punto de fusión: 17°C
ACIDO SULFURICO: Usar siempre
protección personal así sea exposición o
la actividad que realice con el producto.
Apariencia, olor y estado físico: líquido
aceitoso incoloro o café. Inodoro, pero
concentrado es sofocante e higroscópico.
Punto de ebullición: 327°C
Punto de fusión: -2°C
Precauciones: usar guantes apropiados y
usar gafas
Punto de inflamación: 40°C
Solubilidad: miscible en agua
pH: aproximado 2.5 (10g/l)
Solubilidad: completamente soluble en
agua. Soluble en alcohol etílico
pH: 1
AGUA DESTILADA: su descomposición
se basa en la unidad de molécula H2O. Es
aquella molécula a la que se le han
eliminado las impurezas e iones mediante
destilación.
Punto de ebullición: 100°C
Punto de fusión: 0°C
HIELO: es agua congelada. La forma más
fácil de reconocerlo es por su
temperatura.
ALCOHOL ISOAMILICO: no manipular
el material cerca del alimento o bebida,
no fumar. Evitar el contacto con los ojos,
piel y ropa.
Apariencia, olor y estado físico: liquido,
incoloro con olor dulce afrutado.
Vestir prendas y llevar lentes
protectores.
Color: blanco níveo y frio al tacto
Congelación a nivel del mar: 0°C
Punto de ebullición: 130.7- 132.5°C
Punto de inflamación: 45°C
BICARBONATO DE SODIO: uso en
alimentación de animales, industria
farmacéutica, purificación de gases,
industria química
Apariencia y color: solido granular blanco
Evite el contacto del producto con las
materias reactivas, guardarlo en un
recipiente cerrado, y lejos de ácidos.
Punto de fusión: 109°C
Punto de ebullición: no hierve se
descompone
pH solución al 1%: 8.0
CLORURO DE SODIO:
Estado físico: solido.
Apariencia: polvos cristalinos blancos.
Olor: sin olor.
pH: 7 (solución acuosa al 1%)
SULFATO DE MAGNESIO ANHIDRO:
los recipientes deberán mantenerse
debidamente cerrados, en lugares
limpios, ventilados.
pH: la solución acuosa es neutra o
levemente ácida.
Punto de ebullición: 1124°C se
descompone.
Solubilidad: muy soluble en agua.
Gravedad específica (agua=1): 2.65
(anhidro).
Bibliografía?
Punto de ebullición: 1413-1465°C
Punto de fusión: 801°C
Solubilidad: buena solubilidad en agua y
soluble en alcohol y glicerol.