PPTActualizacion - Teoría Atómica (19Mayo)

Teoría Atómica
Equipo de Educación en Química Verde
Centro Interdisciplinario de Líquidos Iónicos
Programa de Educación Continua para el Magisterio
Resumen general de Unidad
Introducción
Radiación electromagnética
Radiación electromagnética:
Imagine que se tiene un cuerpo caliente, como por ejemplo el filamento
metálico de una ampolleta. A la energía que emite la llamamos energía
radiante o radiación electromagnética, que tiene una amplia gama de
longitudes de onda.
Efecto fotoeléctrico
Efecto fotoeléctrico: Otro fenómeno que la Física clásica no había podido
resolver, este se produce cuando un haz de luz, con una frecuencia
determinada, incide sobre la superficie de un metal. Cuando la frecuencia de
la radiación sobrepasa cierto valor mínimo, característico para cada metal, se
emiten electrones a cierta velocidad. En 1905, Albert Einstein (1879-1955)
explico este fenómeno apoyándose en la teoría de los cuantos (Planck).
Radiación electromagnética
Espectros de emisión: la luz visible está compuesta de una gama de colores
continuos que van desde el color violeta al rojo y se llama espectro continuo.
Se puede observar en un día de lluvia con sol o al regar el jardín: el arco iris
que todos conocemos.
Otra forma de
obtener
los
mismos colores
(descomposició
n de la luz
visible), es pasar
la luz de una
ampolleta
a
través de un
prisma o un
recipiente con
agua.
Postulados
Postulados
Postulados
Emisión y absorción de fotones
Dos miradas de la naturaleza de la luz
Dualidad onda – partícula
Principio de Incertidumbre de Heisenberg
El gato más famoso del mundo… Schrödinger
Los números cuánticos
Los niveles energéticos y los orbitales
El ordenamiento de los números electrones
Niveles y subniveles energéticos
Principio de máxima multiplicidad de Hund
El principio de exclusión de Pauli
Configuración electrónica
1. Los electrones se ubican en los
orbitales de menor energía.
2. Según el principio de Pauli, cada
electrón de un átomo tiene sus
propios números cuánticos. Así, un
orbital solo puede contener un
máximo de dos electrones con
espines opuestos.
3. Cuando un subnivel tiene más de un
orbital, los electrones van ocupando,
el subnivel, de forma que cada
electrón adicional que entra se ubica
en orbitales diferentes con el mismo
espín. Esta condición se llama regla
de Hund o regla de la máxima
multiplicidad de espín.
Teoría Atómica
Equipo de Educación en Química Verde
Centro Interdisciplinario de Líquidos Iónicos
Programa de Educación Continua para el Magisterio