g 2 - Gimnasio Virtual San Francisco Javier

ÁREA DE QUÍMICA
GUÍA DE APLICACIÓN
TEMA
:
3. NOMENCLATURA
4. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
GUÍA:
G 2 – II PERÍODO
ESTUDIANTE: _____________________________________________________________
E-MAIL:
_____________________________________________________________
FECHA:_________________________
EJES TEMÁTICOS
COMPETENCIA E INDICADORES DE DESEMPEÑO

3.1 Óxidos
3.2 Hidróxidos
3.3 Ácidos
3.4 Sales


4.1 Leyes ponderales de la materia
4.2 Clases de Ecuaciones químicas
4.3 Balanceo de ecuaciones
I.

Determina por sus fórmulas y por su procedencia, los
óxidos, los ácidos, las bases y las sales.
Conoce los tres sistemas de nomenclatura de
compuestos químicos.
Identifica y diferencia los tipos de reacciones teniendo en
cuenta las leyes ponderales de la química.
Balancea ecuaciones de óxido-reducción, de acuerdo
con los cambios en el estado de oxidación.
Completa las siguientes tablas, indicando la fórmula y nombre de cada una de las nomenclaturas, para los
correspondientes óxidosbásicos, óxidosácidos, hidróxidos y ácidos
+ O-2
CATION
FÓRMULA
Na+1
Ca+2
Fe+2
Fe+3
Cr+2
Cr+3
Cr+6
ANIÓN
+ (OH)-1
NOMBRE
FÓRMULA
NOMBRE
FÓRMULA
+ O-2
FÓRMULA
NOMBRE
+ H2O
C+-2
C+-4
S+-2
S+-4
S+-6
N+-1
N +-3
N +-5
+-7
N
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NOMBRE
II.
Completa con fórmulas y nombres las siguientes reacciones de formación de sales:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
III.
Hidróxido de sodio + acido bromhídrico______________________________________________
Hidróxido de potasio + ácidoclorhídrico____________________________________________
Hidróxido de litio + acido carbónico_________________________________________________
Hidróxido de magnesio + ácidofluorhídrico__________________________________________
Hidróxido de calcio + ácidosulfhídrico_____________________________________________
Hidróxidocromoso + ácidonítrico___________________________________________________
Hidróxidocrómico + acido fosforoso _______________________________________________
Hidróxido ferroso + ácidosulfúrico________________________________________________
Hidróxidocúprico + ácidohiperclórico______________________________________________
Hidróxidoáurico + acido bromoso___________________________________________________
Hidróxidoférrico + acido yódico____________________________________________________
Hidróxidoauroso + ácidofosfórico_________________________________________________
Balancea las siguientes ecuaciones químicas mediante el método algebraico, tanteo, u oxido reducción, y
determina para cada una:
1. Tipo de ecuación química
2. Reactivos y productos (Clasifica las moléculas de acuerdo a la función química: Óxido, Hidróxido, Ácido
o sal)
3. Elemento que se oxida y se reduce
4. Agente oxidante y agente reductor
a) Li + H2O + LiClO4 --------------- >LiOH + Cl2
b) FeSO4 + HNO3 + H2SO4-------- > Fe2(SO4)3 +NO+H2O
c) KNO3 + K2SO3+ H2O -----------> N2O + K2SO4+ KOH
d) CoCl2 + KOH + KCIO3 ---------->> Co2O3 + KCI + H2O
e) Fe SO4 + KCIO3 + H2SO4 -------- > Fe2(SO4)3+ K2SO4 + CI2 + H2O
f) CI2 + NH3 + KOH --------------- > KCI + KNO3 + H2O
g) K2Cr2O.+ FeC12 + HCI ---------- > CrCl3+ FeCl3 + KCI + H2O
h) Na2CrO4 + NaHSnO2 + H2O---- > NaHSnO3 + CrO2 + NaOH
i) P + HNO3 ------------------------- > H3PO4+ NO2 + H2O
j) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -------- > O2+ MnSO4 + K2SO4 + H2O
k) NaCrO2 + H2O + Na2O2 -------- > Na2CrO4 + NaOH
1) KBiO3+ Mn(NO3)2 + HNO3 ----- > Bi(NO3)3 + KMnO4 + KNO3+ H2O
IV.
Completa la siguiente tabla indicando el nombre del compuesto, nombre común, su uso y a que tipo de
compuesto inorgánico pertenece.
FÓRMULA
QUÍMICA
NOMBRE
COMÚN
NOMBRE DEL
COMPUESTO
PARA QUÉ SE
UTILIZA
NaCl
CaO
Mg(OH)2
NH3
Al(OH)3
CO2
NaOH
Ca(OH)2
CaCO3
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TIPO DE
COMPUESTO
H2SO4
SiO2
HCl
KOH
N2O
Fe2O3
NaHCO3
V.
Las preguntas 1 y 2 se responden teniendo en cuenta la siguiente información:
La serie electromotriz ordena los metales más comunes de acuerdo a su actividad relativa (ver tabla), esta serie
ayuda a predecir los productos de una reacción propuesta. En ella los metales de mayor actividad están en la parte
superior del hidrogeno y los de menor actividad en la base. Los elementos que están por encima del hidrógeno lo
desplazan de sus ácidos; los que están por debajo no. Un metal siempre desplaza de un compuesto al siguiente. De
abajo hacia arriba no hay desplazamiento, hay mayor facilidad de reemplazo cuanto mayor es la distancia entre los
elementos.
1. Basado en la información anterior la reacción que más fácil se produce es:
A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H3
B. Sn + 2HCl = SnCl2 + H3
C. Ag + 2HCl = AgCl+ H3
D. Fe + 2HCl = FeCl3 + H3
2. Teniendo en cuenta la serie electromotriz, podemos afirmar que, por facilidad de reacción el orden de las
siguientes ecuaciones es:
Mg + H2SO4; Pb + H2SO4; Zn + H2SO4, Ni + H2SO4
A.
B.
C.
D.
Mg > Zn > Ni > Pb
Zn > Pb > Ni > Mg
Pb > Ni > Mg > Zn
Pb > Ni > Zn > Mg
Li
K
Ba
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Cd
Ni
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Au
Metales más reactivos
La reactividad de los metales aumenta de abajo
Hacia arriba
Metales menos reactivos
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VI. La reacción de combinación o síntesis ocurre cuando se unen dos o
más sustancias para formar otra sustancia
cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de los átomos de los reactivos. Si a Usted se le pide que
proponga una reacción de este tipo utilizaría la siguiente ecuación:
A.
B.
C.
D.
B=A+B
A + BC = AC + B
A + B = AB
AB + CD = AC + BD
VII.
Lee la información suministrada en la tabla:
% EN LA
ATMÓSFERA
GAS
Metano
60
Hidrógeno
20
Gases nobles
20
CARACTERÍSTICAS
Dependiendo de las condiciones de reacción,
puede detonar o arder formando una llama
menos luminosa que la generada en la
combustión del hidrogeno
Dependiendo de las condiciones de reacción
puede detonar o arder formando una llama de
color azul
El xenón combuste en condiciones especiales
formandoXe3O3 que cuando se encuentra
sólido y seco es explosivo, violento y
peligrosamente sensible a la detonación
Las combustiones son reacciones de oxidación entre el oxígeno (comburente) y sustancias denominadas
combustibles (que cuando combusten arden o detonan). Si la atmósfera de un planeta X, está compuesta por los
gases que se muestran en la tabla, se puede afirmar que al intentar encender una vela en este planeta, sucederá el
siguiente fenómeno.
A. Se generará una gran explosión por la gran proporción de gases combustibles que conforman la atmósfera
B. Arderá la vela hasta que combusta totalmente
C. No se encenderá la vela porque no se puede generar la combustión
D. Explotará el metano y arderán el hidrogeno y el xenón, debido a la proporción en que se encuentran estos dos
combustibles en la atmósfera.
VIII.
Los óxidos de los elementos metálicos (estos son los elementos menos electronegativos) suelen presentar
carácter básico, mientras que los óxidos de los elementos no metálicos (estos son los más electronegativos),
se comportan como ácidos. La acidez de un oxido se pone en evidencia por su capacidad para neutralizar
bases o simplemente cuando reacciona con agua para formar ácidos propiamente dichos. Un óxido básico de
cambio, neutraliza ácidos o reacciona con agua para formar hidróxidos.
Según lo que indican las ecuaciones:
SO3 + H2O = H2SO4
K2O + 2HCl = KCl + H2O
B2O3 + 6NaOH = 2Na3BO3 + 3H2O
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
P4O10 + 6H2O = 4H3PO4
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Una clasificación en dos series: una de óxidosácidos y otra de óxidos básicos es respectivamente:
A.
B.
C.
D.
SiO2 , B2O3 y P4O10, CaO
SO3, P4O10, SiO2, B2O3 y K2O, CaO
SO3, P4O10, K2O, CaO y SiO2, B2O3
SiO2, B2O3, P4O10 y CaO, K2O, SO3
IX.
A.
B.
C.
D.
En el compuesto de fórmula molecular HXO, H es hidrógeno y presenta estado de oxidación +1, O es oxígeno y
presenta estado de oxidación -2, X es un elemento cualquiera que cumple con tener un estado de oxidación +1.
De este compuesto puede decirse que:
Siempre será un ácido
Siempre será una base
Sera un ácido si X es un no metal
Sera una base si X es un no metal
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X.
De acuerdo con las siguientes reacciones
Si X es un no metal del grupo VIIA y Z es una sal, V es:
A. Un óxido básico
B. Un óxido acudo
C. Un hidróxido
D. Una sal
XI. De acuerdo a la siguiente información conteste:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
MASA MOLAR GR/MOL
Zn
HCl
ZnCl2
H2
65
36
135
2
Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:
A. El número de átomos de cada tipo en los átomos productos es mayor que el número de de cada tipo en los
reactivos
B. La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D. El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
XII.
Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio,
por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH o KOH). El siguiente esquema ilustra
el proceso:
De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que
mejor describe el proceso de obtención del hidrógeno
es:
XIII.
Un metal reacciona con oxígeno para producir un compuesto A, el cual luego reacciona con agua para
producir un compuesto B, los grupos funcionales de A y B son :
A. A = HIDRÓXIDO
B = SAL
B. A= ÓXIDO ÁCIDO
B = OXÁCIDO
C. A = ÓXIDO BÁSICO
B = HIDRÓXIDO
D. A = HIDRURO
B= HIDRÓXIDO
XIV.
Un compuesto X reacciona con un compuesto Y para producir una sal más agua, los grupos funcionales de X
y Y son :
A.
B.
C.
D.
X = HIDRÁCIDO
X = HIDRÁCIDO
X = OXÁCIDO
X = SAL
Y = OXÁCIDO
Y = HIDRÓXIDO
Y = HIDRÓXIDO
Y = OXÁCIDO
XV.
Un no metal reacciona con oxígeno para producir un compuesto A, el cual luego reacciona con agua para
producir un compuesto B, los grupos funcionales de A y B son:
A.
B.
C.
D.
A = HIDRÓXIDO B = SAL
A= ÓXIDO ÁCIDO
B = OXÁCIDO
A = ÓXIDO BASICO
B = HIDRÓXIDO
A = SAL
B = OXÁCIDO
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XVI. De acuerdo a la reacción :
Los valores que deben tomar las letras en la ecuación para que este quede balanceado son:
A.
A= 1 B= 10 D= 3 E= 8
B.
A= 3 B= 5 D= 2 E= 8
C.
A= 3 B= 5 D= 2 E= 5
D.
A= 1 B= 5 D= 3 E= 4
XVII.
Considere la siguiente reacción:
KClO3 + KI
+ H2O
→ KCl + I2 + KOH
1.
El estado de oxidación para el cloro en el clorato de potasio es
a.
5
b. 4
c.
3
d. 2
2.
La sustancia oxidada en la reacción es
a.
Cloro b. Potasio c. Yodo
d. Hidrogeno
3.
La sustancia que capta electrones reduciéndose es el cloro, el número de electrones que capta es.
a.
5 b. 6 c. 7 d. 2
4.
La sustancia que se cede electrones oxidándose es el yodo, el número de electrones cedidos es
a.
1 b. 2 c. 4 d. 6
5.
El coeficiente del I2 en la ecuación balanceada es
a.
3
b. 4 c. 2
d. 5
6.
El coeficiente del KCl en la ecuación balanceada es
a. 3 b. 1 c. 4 d. 2
7.
El estado de oxidación para el potasio en el cloruro de potasio es
a. 1 b. -1 c. 2 d. 0
8.
El estado do oxidación para el I2 es
a. -1 b. 3 c. 0 d. -2
XVIII.
Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información
La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una
solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como
cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las
placas como se observa a continuación
1. El ión Cu2+ cuenta con:
A.
B.
C.
D.
2 protones más que el átomos de cobre
2 protones menos que el átomos de cobre
2 electrones más que el átomos de cobre
2 electrones menos que el átomos de cobre
2. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la
electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido:
A.
B.
C.
D.
XIX.
Al ánodo
Al cátodo y al ánodo
Al cátodo
A la superficie del recipiente
En una reacción reversible los productos aumentan su concentración y los reactivos la disminuyen. Al cabo
de un tiempo estas concentraciones permanecen constantes
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Si reaccionan 1 mol de X2 con 1 mol de Y2 hasta llegar al equilibrio, la gráfica que describe correctamente este
proceso en el tiempo t es:
XX.
X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación:
La gráfica que representa adecuadamente la reacción entre X y W es:
XXI.
Al sumergir un alambre de cobre en una solución incolora de nitrato de
plata, se forma un sólido insoluble visible en forma de cristales metálicos
y la solución se torna azul debido a que los iones de cobre desplazan a los iones de plata produciendo una
sal soluble en agua. La ecuación general que describe la reacción es:
Después de sumergir el alambre, el precipitado que se forma corresponde a:
A.
B.
C.
D.
XXII.
Una sal de plata
Una sal de cobre
Plata metálica
Cobre metálico
Las preguntas 1 a 3 se contestan con la siguiente información:
En la siguiente tabla se muestran algunos tipos de reacciones características de los compuestos inorgánicos:
1. El calentamiento del carbonato de calcio, da como resultado óxido de calcio y dióxido de carbono. De lo anterior se
puede concluir que:
A. El calentamiento del carbonato de calcio es una reacción de adición
B. El proceso de calentamiento del carbonato de calcio es una reacción adición sustitución
C. Durante el calentamiento del carbonato de calcio se realiza una reacción de doble sustitución
D. De acuerdo con los productos obtenidos del carbonato de calcio da una reacción de descomposición.
2. Los reactivos necesarios para obtener el cloruro de zinc (ZnCl2) y el hidrógeno (H2) son
A. ZnCl2 + H2
B. Zn + HCl
C. Zn + H2O
D. ZnO + HCl
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3. Las ecuaciones I y II se clasifican como
A. Adición – sustitución
B. Descomposición – doble sustitución
C. Sustitución – descomposición
D. Adición – doble sustitución
XXIII.
La ley de las proporciones definidas determina que para 3 gramos de hidrógeno se necesitan 14 gramos
de nitrógeno, para la formación del amoníaco (NH3). Los gramos de nitrógeno que se necesitan para 6
gramos de hidrógeno son
A. 14 g
B. 28 g
C. 56 g
D. 42 g
XXIV.
Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información:
El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O2) formando el compuesto W, que al adicionarle agua (H2O)
reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto X reacciona con ácido clorhídrico (HCl) se obtiene la sal neutra
Z.
1. De acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de los compuestos W y Z son respectivamente
A. CaCO3 y CaCl2
B. CaO y CaCl
C. CaCl2 y CaCO3
D. CaO y CaCl2
2. El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O2) formando el compuesto W, que al adicionarle agua (H2O) reacciona
obteniéndose X. Cuando el compuesto X reacciona con ácido fosfórico (H3PO4) se obtiene la sal neutra Z.De
acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de los compuestos W y Z son
respectivamente
A. CaCO3 y Ca3(PO4)2
B. CaO y CaSO4
C. CaSO4 y CaCO3
D. CaO y Ca3(PO4)2
XXV.
A continuación se muestra la representación de los átomos de los elementos X, Y y Z y de las
moléculas de los compuestos que posiblemente se pueden formar por la reacción entre estos elementos.
B.
C.
D.
La siguiente
ecuación representa una reacción química:
E.
F.
G.
La forma de representar los productos de esta reacción a nivel atómico es:
XXVI. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódico diluido, tendrá lugar una reacción
representada por la siguiente ecuación:
El ácido yodhídrico formado reacciona con el exceso de HIO3 de acuerdo a la ecuación:
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El yodo (I2) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según lo anterior,
experimental para determinar indirectamente la presencia de H2SO3 en una solución es:
el
procedimiento
XXVII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información:
En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T.
Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una
serie de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los
elementos P y Q.
1. Es muy probable que la sustancia U sea
A. Un hidróxido
B. Un óxido básico
C. Una sal
D. Un ácido
2. Si la sustancia P reacciona con el oxígeno es muy probable que
A. Se obtenga un hidróxido
B. Se forme un óxido ácido
C. No se forme ningún compuesto
D. Se obtenga un óxido básico
XXVIII. Dada la siguiente información:
- Una mol de la substancia X reacciona con dos moles de HCl para formar una
mol de la substancia Y y dos moles de NaCl
- Una mol de la substancia Y se descompone espontáneamente en una mol de
CO2 y una mol de H2O.
Cuál es la fórmula de la substancia X?
A.
B.
C.
D.
NaOH
NaHCO3
Na2CO2
Na2C2O4
XXIX. . Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
A una misma presión y temperatura se tienen dos recipientes rígidos de igual capacidad que
contienen
compuestos gaseosos. Inicialmente el recipiente contiene una mol de gas X y un mol de gas Y, y el recipiente 2
contiene 2 moles de gas Z y un mol de gas W. A estas condiciones se producen las reacciones:
Las masas moleculares de algunos de estos gases se muestran en la siguiente tabla.
COMPUESTOS GASEOSOS
MASA MOLECULAR (g/mol)
X
50
Y
15
J
20
Z
10
W
30
1. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que las masas moleculares en g/mol de los
compuestos K y H son respectivamente
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A. 35 Y 40
B. 45 Y 50
C. 35 Y 50
D. 45 Y 40
2. Durante el transcurso de la reacción entre los gases es válido afirmar que la presión en el recipiente 1
A. Permanece constante y en el recipiente 2 aumenta
B. Disminuye y en el recipiente 2 permanece constante
C. Aumenta y en el recipiente 2 disminuye
D. Permanece constante y en el recipiente 2 disminuye
XXX. Del proceso correspondiente a la ecuación química:
A.
B.
C.
D.
La reacción es de sustitución
Cada hierro que se oxida pierde tres electrones
El producto es un hidróxido
Los reactantes tienen diferente concentración
XXXI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la información
que se da enseguida.
1.
Corresponden a 1 y 2
A. CO2 y O2
B. KClO3 y O2
C. HCl y H2
D. H2SO4 y H2
2. Corresponden a 3 y 4
A. O2 y KClO3
B. CO2 y KClO3
C. CO2 y O2
D. O2 y HCl
XXXII. Responde las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información.
Se tienen 4 tubos:
El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de
burbujas (de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal a
través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo.
De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de
reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y
Cu.
1. Cada metal reacciona con el ácido más rápidamente si estuviera en
polvo, porque
A. En el metal en polvo, la superficie de contacto entre los dos reactivos es mayor
B. El metal al contacto con el ácido clorhídrico explota
C. El metal en cinta o en granalla está contaminado
D. El ácido clorhídrico sólo reacciona en presencia de metal pulverizado
2. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la
A. Concentración
B. Temperatura
C. Naturaleza de los reaccionantes
D. El material de vidrio utilizado
3. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces,
primero a 90ºC, después a temperatura ambiente (20 ºC) y por último a 0 ºC, lo más probable es que la velocidad de
reacción sea
A. Igual en los tres casos
B. Mayor cuando se realiza a 90 ºc
C. Menor cuando se realiza a 90 ºc
D. Igual, a 20 °c y a 0 °c
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XXXIII. Responde las preguntas 1 a 5 de acuerdo a la siguiente información.
Una celda voltaica ó galvánica es un sistema de productos químicos y conductores el cual proporciona
un flujo de electrones a través de un circuito externo, que
pasa de una sustancia que se está oxidando a una que se
está reduciendo, como se
ilustra en el esquema
adjunto. La oxidación implica la pérdida de electrones por
átomos, moléculas o iones. La reducción implica la ganancia
de electrones por estas partículas
Se tiene la siguiente reacción
1. De acuerdo con lo anterior se deduce que
A. El zn y el cu se oxidan
B. El zn gana electrones y el cu lo pierde
C. El zn pierde electrones y el cu también
D. El zn se oxida y el cu se reduce
2. La desviación de la aguja del voltímetro hacia la derecha indica
A. La dirección del flujo de electrones
B. La cantidad de corriente eléctrica que llega al cobre
C. La cantidad de corriente eléctrica que sale del sulfato
D. La cantidad de electrones que salen del cobre
3. La celda galvánica que ilustra
semirreacciones y una reacción global:
la
figura, puede
resumirse mediante el siguiente esquema de
Significa que el ánodo se oxida para producir iones Zn2+ y dos electrones por cada átomo; los cuales viajarán por el
cableado externo, hasta el vaso de la solución que contiene CuSO4. En este vaso, los iones de Cu2+ ganan los dos
electrones provenientes del otro vaso, para formar átomos neutros, Cu, los cuales se depositarán en el cátodo
para aumentar la masa del mismo.
Si se desea fabricar una batería que funcione con la ecuación global
Se puede afirmar que las semirreacciones correctamente planteadas son
4.En relación con la pregunta anterior, es válido suponer que los electrodos que deben usarse en las soluciones son
5. La sustancia que se reduce en la reacción:
Es:
A. Mg
B. S
C. MgSO4
D. Cu
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XXXIV. Responde las preguntas 1 a 5 de acuerdo con la siguiente información.
1. En relación con la reacción por descomposición, la razón por la cual se requiere un catalizador (Pt) y alta
temperatura para descomponer el agua se debe
A. La solubilidad alta del agua
B. La facilidad de la combinación de las moléculas
C. La estabilidad de las moléculas del agua
D. La conservación del agua en los diferentes estados
2. En relación con la reacción de electrólisis es posible que el agua conduzca electricidad sólo si el agua se
A. Alcaliniza
B. Combina
C. Descompone
D. Se acidula
3. En relación con la reacción con carbono si en lugar de elevar la temperatura a 1000 ºC se reduce a la mitad es
posible que la reacción
A. No se realice
B. Se desarrolle parcialmente
C. Se descomponga el agua
D. Se sintetice gas de agua
4. En relación con los óxidos ácidos es posible afirmar que el agua
A. Al reaccionar con óxidos ácidos forma bases
B. Al reaccionar con los metales forma óxidos ácidos
C. Al reaccionar con los óxidos ácidos ó anhídridos, forma ácidos
D. Genera una reacción que descompone los óxidos
5. En relación con la reacción con óxidos básicos es posible afirmar que el componente esencial del óxido
básico es un elemento
A. Líquido metálico
B. No metálico
C. Metálico
D. Metaloide
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