COLEGIO JORDÁN DE SAJONIA Dominicos

COLEGIO JORDÁN DE SAJONIA
Dominicos
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y FORMACION AMBIENTAL
ACTIVIDAD: Taller nivelación I bimestre – Química 11º 2013
NOMBRE:
CURSO: 11º
FECHA:
Desempeño: Diferenciar las propiedades de los gases y argumentar el comportamiento
de las soluciones y el equilibrio químico.
1. La siguiente reacción muestra la descomposición del peróxido de hidrógeno (H 2O2): Un
docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de H2O2 en un tubo de
ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15ºC observa que la reacción termina a los 15 minutos,
mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambio de
velocidad en la reacción?
A. La concentración de O2.
B. La temperatura.
C. La concentración de H2O2.
D. El volumen.
2. Resolver los siguientes ejercicios de gases
A. Un cierto gas tiene una densidad de 1,2330g/Lt a 24ºC y 755 mm Hg. Cuál es el peso
molecular del gas.
B 7,2 gramos de gas ocupa 1,56 litros a 25ºC y 1 atm de presión. Cuál será el volumen si el
gas se calienta a 35ºC siendo constante la presión.
C. Un gas ocupa 4,4 Lts a 4,8 atm y 27ºC. Cuál es la temperatura en ºC si se expande a 7,2
litros a una presión de 1,2 atm.
D. Calcular la cantidad en peso y en volumen de CO2 (en C.N) que se obtienen al tratar 400g
de carbonato de calcio (CaCO3) con ácido clorhídrico. Calcular además, la cantidad en gramos
de cloruro de calcio formado
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + CO2 + H2O
3. La solubilidad de un compuesto se define como la cantidad máxima de soluto que puede
disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una presión y temperatura dadas. En la
gráfica siguiente se representan las curvas de solubilidad para diferentes sustancias. Cuando
existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el disolvente, se dice que la solución es saturada.
Las zonas por debajo de las curvas representan las soluciones no saturadas y las zonas por
encima, las soluciones sobresaturadas.
Cuando existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el disolvente, se dice que la solución es
saturada. Las zonas por debajo de las curvas representan las soluciones no saturadas y las
zonas por encima, las soluciones sobresaturadas.
4. A partir de la información anterior, es correcto afirmar que en una solución no saturada la
cantidad de soluto disuelto es
A. suficiente para la cantidad de disolvente.
B. insuficiente para la cantidad de disolvente.
C. demasiada para la cantidad de disolvente.
D. exactamente igual a la cantidad de disolvente.
5. Andrés introduce una cantidad inicial de aire (volumen inicial) en un recipiente con un
émbolo móvil. Luego, pone libros sobre el émbolo y registra el cambio de volumen observado,
(volumen final). A continuación se observan los datos obtenidos:
De acuerdo con lo anterior, una conclusión que puede sacar Andrés sobre el cambio de
volumen en el experimento es que
A. la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el volumen aumenta.
B. a mayor número de libros hay mayor presión y el volumen disminuye.
C. la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el volumen disminuye.
D. a menor número de libros hay mayor presión y el volumen aumenta.
6. Resolver
A. Calcule los gramos de cloruro de sodio (NaCl) que se necesitan para preparar 356ml de una
disolución acuosa 1.5 M de cloruro de sodio.
B. Calcule el número de gramos de agua que se debe añadir a 5,80 g de glicerol (C 3H8O3) para
preparar una disolución de glicerol 0,10m
C. Cuál es la fracción molar F(A) y F(B) de ácido sulfúrico H2SO4 en 1000g de solución al 20%
(P/P)
D. Cuántos gramos de HNO3 hay en 1L de solución al 68% (p/p) si la densidad de la solución
es 1,521 g/ml
7. Los catalizadores son sustancias que no aparecen en la ecuación estequiométrica y sin
embargo alteran el camino por el cual los reactivos se transforman en productos, es decir,
modifican el mecanismo de reacción.
Al comparar la energía de activación de una reacción en equilibrio no catalizada y la de la
misma reacción en presencia de un catalizador, se puede afirmar que éste altera el mecanismo
de una reacción porque
A. disminuye la energía de activación de la reacción.
B. aumenta la energía de activación de la reacción.
C. modifica la constante de equilibrio de la reacción.
D. mantiene constante la rapidez de la reacción.
8. 4. El término de solubilidad ha de entenderse como la cantidad máxima de un soluto en un solvente.
De acuerdo a la información suministrada por la siguiente tabla:
Soluto
Solubilidad
T ºC
(gSoluto/100s Sln)
20ºC
60ºC
NaCl
36
37.3
KBr
67
86.5
KMnO4
64
22.2
AgNO3
225
525
BaSO4
0.0024
0.00036
Podemos afirmar que una solución sobresaturada es:
A. 87g de KBr en 100gde agua a60ºC
B. 36g de Nacl en 100g de agua a 60ºC
C. 20g de KMnO en 100g de agua a 20ºC
D. 500g de AgNO en 100g de agua a 60ºC
9. Los hidróxidos y los ácidos fuertes se disocian completamente dejando en libertad H y OH que se
confieren a las soluciones un pH y un pOH. Para averiguar el pH y el pOH se utilizan las
correspondientes ecuaciones.
En 1000ml de una solución hay 4X10-8g de NaOH. La concentración de OH y el pH es:
A. 0,5M y 9
B. 0,5M y 5
C. 10-9M y 9
D. 10-9M y 5
10. Indicar las cantidades en gramos de soluto y de agua que es preciso emplear para preparar
cada una de las soluciones acuosas siguientes:
- 500g de una solución de NaHCO3 al 5.0% (p/p).
- 2.0 Kg de una solución de carbonato de sodio al 3% en masa.
A. 25g de bicarbonato en 475g de agua y 60g de carbonato en 1940g de agua
B. 60g de carbonato en 475g de agua y 25g de bicarbonato en 60 g de agua.
C. 475g de agua en 25g de carbonato y 1940g de agua en 475g de carbonato.
D. 475g de carbonato en 25g de bicarbonato y 475g de agua en 60g de agua.
11. Si la Ke. Es mayor que 1 significa:
A. El rendimiento es para los reactantes
B. Hay igual proporción de los reactantes y de los productos
C. El rendimiento es en el sentido de los productos
D. No hay rendimiento ni de los reactantes ni de los productos.
12. Cuál será la concentración de I2 en el equilibrio a 490ªC, si las concentraciones de H 2 y HI
son 2mol/L y 10mol/L respectivamente. La Ke = 46,10 para la siguiente ecuación:
H2 + I2
2HCl
A. 1.08mol/L
B. 108mol/L
C. 46,1mol/L
D. 8mol/L
13. Hallar el pH y el pOH de las siguientes soluciones
a. Calcular el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es 2,3 X10 -4
b. Calcular el pH y el pOH de una solución de H3PO4 de 3.36X103 M.
c. Calcular el pOH de Ca(OH)2 si su concentración de iones OH es igual a 0,0003M
d. El “gatorade” una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ion
hidrógeno de 8X104 mol/L. Calcular el pH y el pOH.
14. Identifique según la gráfica la ley de Boyle
a. P
b.
P
c. V
d. D
V
T
T
V
Nota: El taller tiene un valor de un 10% y el restante 90% es de la evaluación escrita.