Autoevaluación

Autoevaluación
El metanol, CH3OH (utilizado como anticongelante) se
combustiona en el aire, de acuerdo a la siguiente
reacción:
Si 320 (g) de metanol son usados en la combustión,
¿cuál fue la masa de agua producida?
a) 260 (g)
b) 320 (g)
c) 360 (g)
d) 220 (g)
Respuesta: c)
Autoevaluación
Para obtener oxígeno en el laboratorio se descompone el clorato de
potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), calentando en
presencia de un catalizador. ¿Qué cantidad en mol de oxígeno
obtendrás si descompones 0.25 (mol) de KClO3?
2KClO3 → 2KCl + 3O2
a)
b)
c)
d)
37.5 (mol) de O2
375 (mol) de O2
0.375 (mol) de O2
3.75 (mol) de O2
Respuesta: c)
Autoevaluación
El azúcar llega a tu organismo como C12H22O11 (sacarosa) y lo "quemas" de
acuerdo con la siguiente reacción:
C12H22O11 + O2 → CO2 + H2O
¿Cuántas moléculas de CO2 se forman al quemar 10 (g) de azúcar?
a) 21.1 x 1023(moléculas) de CO2
b)2.11 x 1023 (moléculas) de CO2
c) 211 x 1023 (moléculas) de CO2
d)2.11 x 1022 (moléculas) de CO2
Respuesta: b)
Autoevaluación
En espeleología se usan como iluminación principal las lámparas de acetileno
(etino). La reacción que se produce en ellas es: el carburo de calcio (CaC2)
reacciona con el agua (H2O) para formar hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y
acetileno (C2H2). ¿Qué cantidad en moles de acetileno obtendrás si haces
reaccionar 54 (g) de agua con suficiente carburo?
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
a)
1.5 (mol) C2H2
b) 15 (mol) C2H2
c)
0.15 (mol) C2H2
d) 150 (mol) C2H2
Respuesta: a)
Referencias
• Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby (2013). Química. McGraw
Hill. Undécima edición.
• Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E.
Bursten (2004). Química. La ciencia central. PEARSON Prentice
Hall. Novena edición.
• http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/42relaciones-estequiometricas-y-calculos-conestequiometria.html
• http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/
1168/html/index.html