Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas CHEM 2221

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS
CHEM 2221
Examen Parcial 1
25 de septiembre de 2015
Su examen consta de cuarenta y dos preguntas. Cada pregunta tiene un valor de tres (3) puntos
para un total de 126 puntos. Lea cuidadosamente cada pregunta. Si tiene dudas, favor de
consultar.
%
PUNTOS
NOMBRE
1. Es la definición correcta de Isótopos.
a. Isótopos son
electrones.
b. Isótopos son
electrones.
c. Isótopos son
neutrones.
d. Isótopos son
protones.
átomos con el mismo número de neutrones, pero diferente número de
átomos con el mismo número de protones, pero diferente número de
átomos con el mismo número de protones, pero diferente número de
átomos con el mismo número de neutrones, pero diferente número de
2. Es o son compuestos covalentes:
a. KCl
b. CF4
c. NH3
d. a y b
e. b y c
3. Cuál de los siguientes Patrones de Carbono no está permitido.
4. Es una estructura Lewis Condensada aceptable para CH2N2.
a.
b.
c.
d.
e.
1
2
3
1, 2 y 3
1y2
5. Es una estructura Lewis Condensada aceptable para CH3 – CN
H
H
a.
H
C
H
C
N
b.
H
C
H
H
C
N
c.
H
C
H
H
C
N
d.
H
C
H
C
N
6. Es una estructura Lewis Condensada aceptable para HClO4
a.
b.
c.
d.
e.
1
2y3
1, 2 y 3
2
Ninguna de las anteriores
7. Es una estructura Lewis Condensada aceptable para NO2.
a.
O
N
O
b. O
N
c. O
O
N
d.
O
O
N
O
8. Cuántos pares de electrones libres tiene el compuesto NH2OH ?
a.
b.
c.
d.
Ninguno
Uno
Dos
tres
O
C
9. Es una estructura de Resonancia aceptable de
H
H3C
N
H
O
O
a.
C
H3C
H
N
b.
H
H
C
H3C
c.
N
d.
C
H3C
H
H
O
H
N
O
H
C
H 3C
H
N
H
O
10. Es una estructura de Resonancia aceptable de
C
H3 C
C
C
CH2
H
O
a.
b.
H
C
H3C
C
C
H
CH2
c. ninguna
d. a y b
11. Cuál de los siguientes pares de estructuras representan estructuras de resonancia ?
OH
O
a.
H2C
b.
CH3
CH
O
c.
CH2
C
N
CH
C
y
H
CH3
y
y
CH2
CH3
CH2
CH
CH
C
O
C
H
CH3
N
d. a y c
e. b y c
12. No es una estructura de Resonancia aceptable de
a.
b.
c.
d. todas las anteriores
13. Es una estructura de Resonancia aceptable para O3.
a.
b.
c.
d. todas
14. Es una estructura de Resonancia aceptable para HClO2.
a.
b.
c. las dos anteriores
d. ninguna de las anteriores
15. Es el contribuyente mayor al híbrido de resonancia.
16. La carga formal del nitrógeno indicado en la molécula de diazometano es:
a.
b.
c.
d.
0
+1
–1
+2
17. La carga formal del Azufre en el siguiente detergente es:
a.
b.
c.
d.
e.
0
+1
–1
+2
-2
18. Considere la interacción en fase de dos orbitales atómicos 1s de dos átomos de H. Cuál
de las siguientes aseveraciones es correcta ?
a.
b.
c.
d.
Se forma un orbital molecular σ*.
El orbital molecular formado es de menor energía que el orbital atómico 1s.
El orbital molecular formado tiene un nodo.
El orbital molecular formado no es cilíndricamente simétrico.
19. Considere la interacción en fase de dos orbitales atómicos mostrados. Cuál de las
siguientes aseveraciones es correcta ?
a.
b.
c.
d.
Se forma un orbital molecular σ.
El orbital molecular formado es de mayor energía que el orbitales atómicos
originales.
El orbital molecular formado tiene un nodo.
El orbital molecular formado es cilíndricamente simétrico.
20. Considere la interacción en fase de dos orbitales atómicos mostrados. Cuál de las
siguientes aseveraciones es correcta ?
a.
b.
c.
d.
Se forma un orbital molecular σ.
El orbital molecular formado es de mayor energía que el orbitales atómicos
originales.
El orbital molecular formado no tiene un nodo.
El orbital molecular formado no es cilíndricamente simétrico.
21. Considerando la siguiente estructura
C–C–C?
a. 60º
b. 90º
c. 109.5º
cuál debe ser el valor del ángulo
d. 120º
22. Cuál es el valor aproximado del ángulo H – O – C en CH3 – CH2 – CH2 – O – H ?
a. 60º
b. 90º
c. 109.5º
d. 120º
23. El par de electrones libres del N en la siguiente molécula está en un orbital
a. sp3
b. sp2
c. sp
d. p
24. Elija el mejor término para describir la geometría de H2CO.
a.
b.
c.
d.
e.
Piramidal
Trigonal planar
Tetrahédrica
Cuadrada plana
Lineal
25. Elija el mejor término para describir la geometría de HCN.
a.
b.
c.
d.
e.
Piramidal
Trigonal planar
Tetrahédrica
Cuadrada plana
Lineal
26. Elija el mejor término para describir la geometría de NH4+.
a.
b.
c.
d.
e.
Piramidal
Trigonal planar
Tetrahédrica
Cuadrada plana
Lineal
27. La base conjugada de NH4+ es:
a.
b.
c.
d.
NH4OH
NH3
OHNH2OH
28. El ácido conjugado de CH3 – OH es:
a. CH3 – Ob. CH3 – OH2+
c. +CH2 – OH
d. Ninguno de los anteriores.
29. Es el ácido más fuerte.
a.
b.
c.
d.
NH4+
NH3
CH3OH
H2O
30. Es la base más fuerte.
a.
b.
c.
d.
OHNH3
CNCH3O-
Para las dos próximas dos preguntas considere las siguientes reacciones:
1.
NH2- + H2O
2.
NH4+ + H2O
H3O+ +
3.
HCN + OH-
CN- +
4.
CN- +
H2O
NH3 + OHNH3
H2O
HCN + OH-
31. Es o son las reacciones que están desplazadas hacia la derecha:
a.
b.
c.
d.
1
1y3
2
2y4
32. Es o son las reacciones que están desplazadas hacia la izquierda:
a.
b.
c.
d.
1
1y3
2
2y4
33. Los ácidos grasos son insolubles en agua porque:
a.
b.
c.
d.
ambos son polares
ambos son no polares
el ácido graso es polar y el agua no
el ácido graso es no polar y el agua si
34. Es el compuesto de mayor punto de ebullición:
35. Es el compuesto de menor punto de ebullición:
36. Cuál de las siguientes aseveraciones es incorrecta.
a. La polaridad de una molécula está relacionada a su forma geométrica.
b. Todas las moléculas polares tienen enlaces covalentes polares
c. Valores altos de Momentos Dipolares Moleculares (μ) están asociados a
moléculas no polares
d. Solutos polares tienden a ser más solubles en solventes polares.
37. El análisis elemental de una muestra arrojó los siguientes resultados: C: 60.00%;
O: 35.53%; H: 4.47%. Si el P. Mol. del desconocido es 180.15, la Fórmula Molecular es:
a. C2H2O
b. C4H4O2
c. C9H8O4
d. ninguna de las anteriores
Para las siguientes preguntas considere las siguientes estructuras:
38. 1 y 6 representan:
a. El mismo compuesto
b. Isómeros constitucionales
c. Estereoisómeros
39. 3 y 6 representan:
a. El mismo compuesto
b. Isómeros constitucionales
c. Estereoisómeros
40. 5 y 7 representan:
a. El mismo compuesto
b. Isómeros constitucionales
c. Estereoisómeros
41. 2 y 8 representan:
a. El mismo compuesto
b. Isómeros constitucionales
c. Estereoisómeros
42. 4 y 8 representan:
a. El mismo compuesto
b. Isómeros constitucionales
c. Estereoisómeros