Fabricación de jabón

Unidad 6 Reacciones químicas
Fabricación de jabón
FUNDAMENTO TEÓRICO
La Química y la Ecología son ciencias perfectamente compatibles y complementarias. Vamos a realizar
una experiencia consistente en la fabricación de jabón utilizando como materia prima un material de
desecho, potencialmente contaminante, como el aceite de freír doméstico ya usado.
El aceite usado no debe tirarse por los desagües, ya que es muy contaminante para los ríos. Es mejor
meterlo en un frasco y llevarlo a un punto limpio para su correcta eliminación, o bien, aprovecharlo para
hacer jabón.
La reacción para fabricar jabón se conoce desde la antigüedad y consiste en añadir sosa cáustica a una
grasa, es una reacción muy lenta:
grasa + sosa cáustica  jabón + glicerina
La grasa puede ser aceite de freír ya usado o manteca. La glicerina producida queda mezclada con la
masa de jabón y sirve para suavizar la piel.
El aspecto de los jabones tiene que ver con la cantidad de glicerina que contienen. Los jabones
transparentes altamente glicerinados contienen entre un 15 % y un 20 % de glicerina pura. A causa de
su alto contenido en glicerina son jabones muy hidratantes para la piel. Estos jabones se disuelven más
rápidamente en agua que los otros tipos de jabón, es decir, que durarán menos tiempo.
MATERIAL NECESARIO
 Vasos de precipitado, varilla de vidrio o agitador  Aceite de freir ya usado y colado, sosa
magnético, probeta, balanza, moldes, papel secante.
cáustica (NaAOH), agua, cloruro de sodio.
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a) Pesa 10 g de sosa cáustica (NaOH) y disuélvelos en
60 ml de agua. Observa que el vaso se caliente
cuando se disuelve la sosa cáustica.
b) Mide 60 mL de aceite usado con una probeta.
c) Prepara también una disolución saturada de cloruro
de sodio en agua. La necesitarás al final para lavar
el jabón producido.
d) Una vez enfriada la disolución de sosa, vierte sobre
ella el aceite poco a poco, agitando con una varilla de
vidrio siempre en el mismo sentido. También puedes
utilizar un agitador magnético.
e) Observa que la mezcla heterogénea se va espesando
al producirse una reacción química denominada
saponificación:
grasa + NaOH  jabón + glicerina
La reacción tardará un mínimo de 30 minutos.
f) Agrega 2 mL de esencia de limón (o cualquier otra que te guste.
g) Una vez espesado, se vuelca la mezcla en un molde colocado sobre papel absorbente y se deja
reposar.
Ten en cuenta que el jabón así preparado no es apto para ser usado directamente en el aseo personal.
Es necesario eliminar el exceso de sosa cáustica, lavándolo con abundante agua salada.
Aunque hoy en día está en desuso, la fabricación artesanal del jabón ha sido desde hace mucho tiempo
una forma de aprovechar sustancias de desecho en las casas. El aceite usado es contaminante y su
reciclado casero para fabricar jabón era una acción altamente ecológica, cuando nadie se preocupaba
de estos asuntos.
CUESTIONES
1. Indica si el proceso de disolución de la sosa cáustica es exotérmico o endotérmico.
2. ¿Por qué es necesario eliminar el exceso de sosa cáustica antes de utilizar el jabón para uso
personal?
3. Teniendo en cuenta el tiempo que se ha tardado en producir el jabón, ¿consideras que la reacción
de saponificación es rápida o lenta?
4. ¿Se te ocurre alguna forma para aumentar la velocidad de reacción de la saponificación?
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